化学平衡中转化率求法和规律总结

化学平衡中转变率求法和规律总结平衡转变率＝某反响物的开端浓度-该反响物的平衡浓度100%该反响物的开端浓度或:平衡转变率＝某反响物的开端物质的量-该反响物的平衡物质的量100%该反响物的开端开端物质的量某反响物转变的物质的量或物质的量浓度)平衡转变率＝(100%该反响物的开端开端物质的量(或物质的量的浓度)【规律】反响物用量的改变对转变率的一般规律（1）若反响物只有一种：aA(g)bB(g)+cC(g)，在不改变其他条件时（恒温恒容），增加A的量平衡向正反响方向移动，可是A的转变率与气体物质的计量数相关：(可用等效平衡的方法剖析)。①若a＝b+c：A的转变率不变；②若a＞b+c：A的转变率增大；③若a＜b+cA的转变率减小。（2）若反响物不只一种：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，①在不改变其他条件时，只增加A的量，平衡向正反响方向移动，可是A的转变率减小，而B的转化率增大。②若按原比率同倍数地增加A和B，平衡向正反响方向移动，可是反响物的转变率与气体物质的计量数相关：如a+b=c+d，A、B的转变率都不变；如a+b＞c+d，A、B的转变率都增大；如a+b＜c+d，A、B的转变率都减小。3、充入“惰性气体”增大压强判断各反响物转变率变化关于可逆反响aA(g)＋bB(g)?cC(g)＋dD(g)，（a＋b≠c＋d，）在压强变化致使平衡移动时，学生感觉困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转变率怎样变化？可概括为以下两方面：（1）恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转变率不变。2）恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。因为此时容器容积必定增大，相当于对反响体系减压，既而可判断指定物质的转变率变化。4、NO2、N2O4平衡问题2NO2（g）N2O4（g）（1）恒温、恒容的条件下，若分别向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体，从头达到平衡后：可视为加压，平衡都向右移动，达到新平衡时NO2的转变率都增大，N2O4的转变率将减小。NO2体积分数减小，N2O4体积分数增大，混淆气体相对分子质量增大。若要求某一时刻的转变率只需把平衡时的反响物浓度（或物质的量）改为某一时刻的反响物浓度（或物质的量）即可。现将相关平衡转变率的问题小结如下：对有多种反响物的可逆反响达到平衡后加其一。这种情况不论状态怎样均认为所加物本身转变率减小其余物质转变率增大例1：，反响达到平衡后增大的浓度，则平衡向正反响方向移动，的转变率增大，而的转变率降低。逆向运用:例2.反响:3A（g）+B（g）3C（g）+2D（g）达到平衡后加入C求A的转变率剖析：加入C促进D向A、B进一步转变故D向减小。

A、B转变的转变率增大而

A、B

向C、D

转变的转变率对只有一种反响物的可逆反响达到平衡后再加。由于反响只有一种所以不论往反响物加多少量都可视为等比率增加反响物的用量，故认为有两种情况：1）恒温恒压：由于恒温恒压时等比率扩大或缩小反响物的用用量均与原平衡等效故转变率不变，各反响物和生成物的体积分数不变，各反响物和生成物物质量会跟原平衡相比，等比率增加，但浓度不变2）恒温恒容：此时能够当作反响叠加后，增大压强使平衡向气体总系数小方向移动，例3．，反响达到平衡后，再向密闭容器中加入，反响达到平衡时NO2、N2O4的物质的量（或物质的量浓度）均增大，颜色变深，NO2转变率增大。剖析：该反响可认为后加入NO2与原反响进行叠加，叠加后气体总体积增加，为了使体积维持不变，只能向体系加压进而惹起叠加后的平衡向生成N2O4的方向移动。逆向运用:例4．，反响达到平衡后，再向密闭容器中加入N2O4，反响达到平衡时NO2、N2O4的物质的量（或物质的量浓度）均增大，颜色变深，N2O4向NO2转变的转变率减小。剖析：该反响可认为后加入NO2与原反响进行叠加，叠加后气体总体积增加（此时，NO2的量会比原来的多，）为了使体积维持不变，只能向体系加压进而惹起叠加后的平衡向生成N2O4的方向移动。例5．反响达到平衡后，再向密闭容器中加入，达到平衡后，PCl3的物质的量会（填“增加”）可是反响达到新的平衡时PCl5物质的量会（填“增加”）的转变率（填减小），PCl5在平衡混淆物中的百分含量较原平衡时（填“增加”）答案：增加、增加、减小，增加例6．反响达到平衡后，再向密闭容器中加入HI，HI的平衡转变率不变，。H2的物质的量增加，I2的物质的量增加。3.对有多种反响物的可逆反响达到平衡时按等比率加入各样反响物。也有2种情况：1）恒温恒压：由于恒温恒压时等比率扩大或缩小反响物的用用量均与原平衡等效，故转变率不变，各反响物和生成物的体积分数不变，各反响物和生成物物质量会跟原平衡相比，等比率增加，但浓度不变。2）恒温恒容：此时能够当作反响叠加后，增大压强使平衡向气体总系数小方向移动。例7．

。在密闭容器中按

的比率充入

和，反响达到平衡后，若其余条件不变，再按

的比率充入

和，反响从头达到平衡后，和的平衡转变率都有等同程度的增大。即反响达到平衡后按物质的量的比率增大反响物浓度，达到新的化学平衡时，各反响物的转变率均有等同程度的增大。例8．

。反响达到平衡后按比率增大反响物浓度，达到新的化学平衡时，各反响物的转变率均有等同程度的减小。总结：其实问题2、3都是等比率扩大或缩小反响物用量的问题，大家只需抓住这类问题的模型特点，便能轻松解决这类问题。4．等温等压下关于有多种反响物的可逆反响达到平衡时不按比率加入各样反响物。一般先让加入量知足等效平衡，然后把多出来或少的当作是独自再加入减少的物质，利用问题一的办法来解决。（此类问题一般议论恒温恒压）例9．某温度下，在一容积可变的容器中，反响2A（g）+B（g）===2C（g）达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。保持温度和压强不变，平衡后再向体系中加各加入1molA和1molB此题经过一边倒去后可获得原平衡的开端量为：2A（g）

+B（g）===2C（g）开端物质量/mol84加入1molA和1molB后开端物质量变为：开端物质量/mol95所以我们能够把9molA和5molB当作先加9molA和4.5molB后知足等效（此时按问题来办理）后再独自加入0.5molB（此时能够再进一步按问题1办理）

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3恒温恒压的情况特别注意：1．解决这类问题一定要理解题型特点2．要理解“等比率”所指的是与原平衡开端用量等比率，而不是与化学计量数等比比如2A（g）+B（g）===2C（g）3种不同开端量是否等比率我们经过一边倒便很容易看出来2A（g）+B（g）===2C（g）2A（g）+B（g）===2C（g）①310①310②322②530③323③620原加入情况一边倒后的情况在上述3种加料中③与①是等