选修4第三章2节水的电离和溶液酸碱性1课时

新课标人教版选修四12四月2023第三章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性一、教学目标

知识与技能：了解水的离子积的含义；

掌握c(H+)和c(OH-)与溶液酸碱性的关系；初步学会有关水的离子积的简单计算。

过程与方法：通过指导学生阅读课本有关内容，培养学生自学能力；通过质疑和问题讨论，培养学生分析问题的能力和归纳、总结、概括知识的能力。

情感态度价值观：通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互联系和相互制约、透过现象看本质等辩证唯物主义教育。

二、重点、难点

水的离子积常数的概念；溶液酸碱性与c(H+)和c(OH-)的关系。c变(HA)c始(HA)第一节弱电解质的电离α(HA)=×100%六.电离平衡的有关计算：用三段法。HAH++A-Ka始c始00变c变c变c变平c始-c变c变c变Ka=c变.c变c始-c变≈c变.c变c始≈c2变c2始.c始则Ka≈c始α2即α=电离度则α与c始成反比一定温度下，纯水中c(H＋)和c(OH－)的乘积是一个常数，该常数叫做水的离子积常数，用Kw表示第二节水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离:1．水是极弱的电解质：H2O＋H2OH3O+＋OH-H2OH+＋OH-2．水的离子积常数：(1)概念：t℃Kw=c(H＋)×c(OH－)(2)适用范围：纯水、稀电解质水溶液。(3)影响因素：温度升高，Kw增大。室温时Kw=1.0×10-143、影响水的电离平衡的因素

(1)温度。(2)c(H＋)和c(OH－)二、溶液酸碱性与c(H＋)和c(OH－)的关系:中性溶液酸性溶液碱性溶液c(H+)=c(OH-)c(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)三、有关水的离子积的计算:公式：Kw=c(H＋)×c(OH－)c(H＋)=Kwc(OH－)c(OH－)=Kwc(H＋)小结：对水的离子积知识：

①应注重了解水的离子积的含义；

②掌握溶液酸碱性与[H+]和[OH-]的关系；

③初步学会通过水的离子积求算溶液中［H+］和［OH－］。点拨P55：预习

点拨P57：例题1、2练习：某溶液中由水电离产生的c(H+)

水=10-12mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中c(H+)的可能值？解答：c(H+)

水=c(OH-)

水=10-12mol/L若c(H+)

aq=c(H+)

水=10-12mol/L则c(OH-)

aq=10-2mol/L溶液显碱性若c(OH-)

aq=c(OH-)

水=10-12mol/L则c(H+)

aq=10-2mol/L溶液显酸性思考：按照醋酸的电离平衡常数表达式，写出水的电离方程式及电离常数表达式H2OH++OH-K电离＝c(H+)×c(OH-）c(H2O）Ka=c(H+).c(Ac-)

c(HAc)CH3COOHCH3COO-+H+K电离

.

=c(H+).c(OH-)

c(H2O)Kw=c(H+).c(OH-)

其中常数K与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的离子积常数，简称为离子积实验测得：在25℃，水电离出来的c(H+)=c(OH－)=10-7mol/LKw=c(H+)c(OH—)=10-14Kw=C（H+）·C（OH-）说明：1.常温（25℃）Kw=1×10-14

2.温度升高,Kw变大温度0℃20℃25℃50℃90℃100℃Kw/10-140.1340.6811.015.4738.055.0H2OH++OH-二、影响水的电离平衡的因素1、温度：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水，c(H+)=c(OH-).

影响因素

条件改变

平衡移动

溶液中的c(H+)

溶液中的c(OH-)

Kw温度升高温度

向右

增大增大增大降低温度

向左

减少减少减少P46：思考与交流2、比较下列情况下，c(H+)和c(OH-)的值或变化趋势(增大或减少)Kw=c(H+).c(OH-)

H2OH++OH-纯水盐酸氢氧化钠c(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)大小比较c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7=1.0×10-7增大减少c(H+)>c(OH-)减少增大c(H+)<c(OH-)3、酸性溶液中是否有OH-存在？碱性溶液中是否有H+存在？都存在。因为稀溶液中Kw=c(H+).c(OH-)

且Kw是常数不为零。（一）求强酸、强碱中的c(H＋)和c(OH－)练习1.常温下，浓度为5×10-3mol/L的Ba(OH)2溶液中，由水电离产生的c(OH-)是多少？例题1.（1）常温下，浓度为1×10-1mol/L的盐酸溶液中，由水电离产生的c（H+）是多少？(1)解：C水（H+）=C水（OH-）=1×10-13mol/L1×10-141×10-1mol/L=KwC(H+)=解：C水（OH-）=C水（H+）=1×10-12mol/L1×10-1410×10-3mol/L=C(OH-)=Kw解这类题的一般途径:（二）求弱酸、弱碱中的c(H＋)和c(OH－)例2

已知25℃时0.1mol/LCH3COOH，α=1.32％，求该溶液中的c(OH-)。解：c(H+)=c起始×α=0.1mol/L×1.32％=1.32×10-3mol/LC(OH-)=KwC(H+)=1×10-141.32×10-3mol/L=7.58×10-12mol/L练习2.已知：25℃时0.1mol／LNH3·H2O，α＝1.