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文档简介
九年级化学上册第六章知识点总结(人教版)本资料为woRD文档,请点击下载地址下载全文下载地址第六单元
碳和碳的氧化物
课题1
金刚石、石墨和c60
一、碳的几种单质(金刚石、石墨、c60)
、金刚石(c)是自然界中最硬的物质,无色透明,正八面体。可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头(体现了它的硬度大)等。
2、石墨(c)是最软的矿物之一,深灰色,具有金属光泽,细鳞片状的固体,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯(体现了它深灰色、质软)、干电池的电极(体现了它的导电性)、电车的电刷(体现了它的导电性,润滑性、常温下化学性质稳定)、做固体润滑剂(体现它具有润滑性)等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。
3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性(因为具有疏松多孔的结构),木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等,活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖;焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
注意:吸附性是活性炭、木炭的物理性质而不是化学性质
4、c60(也叫“足球碳”):c60分子是由60个碳原子构成的分子,形似足球,结构稳定。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同
、常温下碳的化学性质比较稳定。因此古代用墨书画的字画保存时间很久仍不变色。
2、可燃性:
完全燃烧,生成co2
:
c+o2
co2
不完全燃烧
,生成co:2c+o2
2co
3、还原性:c+2cuo
2cu+co2↑c+o2
co2
不完全燃烧
,生成co:2c+o2
2co
3、还原性:c+2cuo
2cu+co2↑
(置换反应)
现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
cuo在反应中失去氧元素,发生还原反应。c具有还原性。
应用:冶金工业:2Fe2o3+3c
4Fe+3co2↑
c+co2
2co
课题2
二氧化碳制取的研究
一、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)
(1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定:
①若反应物是固体,需加热,则制气体时用高锰酸钾制o2的发生装置。
②若反应物是固体与液体,不需加热,则制气体时则用制co2的发生装置。
(2)收集方法:气体的密度及溶解性决定:
①难溶于水的气体用排水法收集。co只能用排水法(因为密度约等于空气,且有毒)
②密度比空气大(或相对分子质量>29)的气体用向上排空气法收集。co2只能用向上排空气法(因为能溶于水)
③密度比空气小(或相对分子质量<29)的气体用向下排空气法收集。
二、实验室制取二氧化碳的方法
、药品:石灰石(或大理石)与稀盐酸
①不能用H2So4与caco3反应的原因:生成的caSo4微溶于水,会覆盖在caco3表面,阻止反应的进行。
②不能用浓盐酸与caco3反应的原因:浓盐酸易挥发成Hcl气体混入生成的co2中。
③不能用Hcl与Na2co3反应的原因:Na2co3易溶于水,与盐酸反应速率快,不利收集。
、
二氧化碳对环境的影响:⑴过多排放引起温室效应。
①造成温室效应的原因:人类消耗的能源急剧增加,森林遭到破坏
②减轻温室效应的措施:减少化石燃料的燃烧;植树造林;使用清洁能源
⑵由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒,因此在人群密集的地方注意通风换气
二、一氧化碳
、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水
2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时,要注意房间的通风和换气。
3、化学性质:
)可燃性:2co+o2
2co2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)发出蓝色火焰
H2和o2的燃烧火焰是:淡蓝色的火焰。
co和o2的燃烧火焰是:蓝色的火焰。
cH4和o2的燃烧火焰是:明亮的蓝色火焰。
鉴别:H2、co、cH4可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色)
(水煤气:H2与co的混合气体。制法:
c+H2o
H2↑+co↑)
2)还原性:co+cuo
cu+co2
(还原反应)
应用:冶金工业
现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮的红色,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
Fe2o3+3co
2Fe+3co2
现象:红棕色粉末逐渐变成黑色,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
H2、co、c具有相似的化学性质:
A可燃性
c+o2
co2
2co+o2
2co2
2H2+o2
2H2o
B还原性:H2+cuo
cu+H2oco+cuocu+co2
c+2cuo
2cu+co2↑
除杂的方法:①除去co中混入的co2杂质:通入石灰水:
co2+ca2==caco3↓+H2o
②除去co2中混入的co杂质:通过灼热的氧化铜:
co+cuo
cu+co2
4、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因是:1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子
本章知识间的联系:
①c→co:2c+o2
2co
c+co2
2co
②c→co2:c+o2
co2
c+2cuo
2cu+co2↑
3c+Fe2o3
3co2↑+2Fe
③co→co2:2co+o2
2co2
co+cuo
cu+co2
3co+Fe2o3
2Fe+3co2
④co2→H2co3:
co2+H2o===H2co3
⑤H2co3→co2:H2co3===co2↑+H2o
⑥co2→caco3:co2+ca2===caco3↓+H2o
⑦caco3→co2:caco3+2Hcl==cacl2+H2o+co2↑
caco3
co2↑+cao
第七单元
燃烧及其利用
课题1
燃烧和灭火
一、
燃烧
、概念:可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
2、条件:(1)可燃物(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点(三者缺一不可,否则不能燃烧)
如右图所示:A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,说明了燃烧需要温度达到着火点;
B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧,说明了燃烧需要氧气
白磷的着火点低,应贮存在装有水的试剂瓶中
3、
燃烧与缓慢氧化的比较:
相同点:都是氧化反应、都放热;
不同点:前者发光、反应剧烈;后者不发光、反应缓慢
二、灭火的原理和方法
、燃烧的条件决定着灭火的原理,只要破坏燃烧的任何一个条件,
就可以达到灭火的目的
2、灭火的原理:(1)消除可燃物(2)隔绝氧气(或空气)(3)降温到着火点以下。
3、泡沫灭火器:扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。
干粉灭火器:扑灭一般的失火外,还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。
液态二氧化碳灭火器:扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火
4、泡沫灭火器的反应原理:利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火
化学反应方程式:Na2co3+2Hcl=2Nacl+H2o+co2↑
一、
爆炸
概
念
发生条件
防范措施
燃烧
可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应
可燃物;与空气或氧气接触;温度达到着火点
可燃物与其他物品隔离;与空气隔离;降低温度至着火点以下
爆炸
可燃物在有限的空间内发生急剧燃烧,短时间内积聚大量的热,使气体体积迅速膨胀而引起爆炸
剧烈燃烧;有限空间
严禁烟火
缓慢氧化
反应进行得很慢,甚至不易察觉的氧化反应
与空气或氧接触
①爆炸可能是化学变化(如:火药爆炸)也可能是物理变化(如:车胎爆炸)
②化学变化的爆炸:可燃物在有限空间内急速燃烧,放出的热使气体的体积迅速膨胀
③可燃性气体(氢气、一氧化碳、甲烷)或粉尘(面粉、煤粉)与空气或氧气混合,遇到明火可能会发生爆炸;可燃性气体在点燃或加热前都要验纯,以防止发生爆炸。
④油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志:空气中常混有可燃性气体或粉尘,接触到明火,就有发生爆炸的危险
⑤可燃物与氧气的接触面积越大,燃烧越剧烈
常见灭火的方法①油锅着火,用锅盖盖灭
②电器着火,先应切断电源
③煤气泄漏,先应关闭阀门,再轻轻打开门窗,切忌产生火花
④酒精在桌面上燃烧,用湿抹布扑盖
⑤扑灭森林火灾,将大火蔓延前的一片树木砍掉
其它:A、生煤炉火时,需先引燃纸和木材,因为纸和木材的着火点比煤低,容易点燃
B、室内起火,如果打开门窗,会增加空气的流通,增加氧气的浓度,反应剧烈,燃烧更旺
c、用扇子扇煤炉火,虽然降低了温度,但没有降至着火点以下,反而增加了空气的流通,所以越扇越旺。用扇子扇蜡烛火焰,虽然增加了空气的流通,但却降低了温度至着火点以下,所以一扇就灭。
课题2
燃料和热量
一、化石燃料
①
包括煤、石油、天然气(都是混合物)
②
是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的
③
属于不可再生能源
④合理开采,综合利用,节约使用
、煤
①
称为“工业的粮食”
②
组成:主要含碳元素,还含少量的氢、氮、氧、硫等元素
③
将煤隔绝空气加热,发生化学变化,得到焦炭(冶炼金属)、煤焦油(化工原料)、煤气(主要含氢气、一氧化碳、甲烷),用作燃料;煤气泄漏,会使人中毒,有可能发生爆炸)
④
煤燃烧会产生So2、No2等,会形成酸雨
2、石油
①
称为“工业的血液”
②
从油井开采出来的石油叫原油,它不是产品
③
组成:主要含碳、氢元素
④
炼制原理:利用石油各成分的沸点不同,通过蒸馏使之分离(此分离过程是物理变化)
⑤
石油各产品:汽油、煤油、柴油(作燃料);沥青(筑路);石蜡(作蜡烛)等
⑥
石油不可以直接作燃料,会浪费资源
3、天然气
(1)、有石油的地方一般有天然气,主要成分是甲烷(cH4)
①甲烷的物理性质:无色、无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
②甲烷的化学性质:可燃性:cH4+2o2
co2+2H2o(发出蓝色火焰)
注意:(1)点燃甲烷前要检验纯度
(2)、检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法:点燃,在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯,烧杯内壁出现水雾,说明生成了水,证明含有氢元素;把烧杯迅速倒过来,立即注入澄清石灰水,变浑浊,说明生成了二氧化碳,证明含有碳元素。(如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水,只能证明一定含碳、氢元素,可能含氧元素)。
(3)、鉴别氢气、一氧化碳、甲烷:检验燃烧的产物(导出点燃,在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯,看烧杯内壁是否出现水雾现象;把烧杯迅速倒过来,立即注入澄清石灰水,看是否变浑浊。
4、沼气的主要成分是甲烷,把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵,就可产生甲烷。在农村,沼气可解决生活用燃料问题和改善环境卫生
5、可燃冰:埋藏于海底,可以燃烧,主要成分是甲烷水合物,储量是化石燃料总和的两倍将成为替代化石燃料的新能源,开采时如果甲烷气体大量泄漏于大气中,造成的温室效应将比二氧化碳更严重
6、西气东输:输的是天然气
7、在化石燃料中,天然气是比较清洁的燃料
二、化学变化中常伴随着能量的变化,能量的变化通常表现为热量的变化。
、放出热量:如燃料燃烧放热(如化石燃料的燃烧)
c+o2
co
2、吸收热量:co2+c
2co
可以利用化学反应产生的能量做饭、取暖、发电、冶炼金属、发射火箭、开山炸石、拆除危旧建筑
三、使燃料充分燃烧注意两点:燃烧时要有足够多的空气,燃料与空气有足够大的接触面。燃料不充分燃烧的后果:产生的热量减少,浪费资源,产生大量的co等物质污染空气
四、燃气泄漏报警器安装的位置应根据燃气的密度决定,如果燃气的密度比空气的大,则安装在墙壁下方,反之,则安装在上方。
课题3
使用燃料对环境的影响
一、
燃料燃烧对空气的影响
1、
煤的燃烧。煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水,当溶解在雨水中时,就形成了酸雨。
2、
酸雨的危害:破坏森林、腐蚀建筑物、使水体酸化影响水生生物的生长等
防止酸雨的措施:使用脱硫煤、使用清洁能源等
3、
汽车用燃料的燃烧。汽油和柴油作为多数汽车的燃料,它们燃烧时产生的尾气中主要含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物。
减少汽车尾气对空气污染的措施:改进发动机的燃烧方式,使燃料充分燃烧;使用催化净化装置;使用无铅汽油;使用车用乙醇汽油;汽车用压缩天然气(主要成分是甲烷)作燃料;禁止没有达到环保标准的汽车上路
二、使用和开发新的燃料及能源
、乙醇
①属于绿色能源中的一种,属于可再生能源。
②由高粱、玉米、薯类等经发酵
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