高中化学-铁盐和亚铁盐的检验和转化教学设计学情分析教材分析课后反思

PAGE《铁盐和亚铁盐的检验和转化》教学设计教学目标1、知识与技能：通过实验学会Fe3+和Fe2+的检验方法。运用氧化还原规律及实验探究掌握Fe2+和Fe3+的相互转化。2、过程与方法：采用探究式学习方法，通过自主设计实验、自主操作、自主分析现象，最终得出相应结论的过程，认识铁盐和亚铁盐的化学性质，同时了解实验探究的一般过程，学会与他人的合作与交流。3、情感态度与价值观：①通过学习培养自己大胆置疑，勇于实践的科学探索精神。②锻炼自己与他人沟通合作以及语言表达能力。二、教学重难点1、教学重点：①通过实验探究认识铁盐、亚铁盐的性质。②通过学习，了解探究性学习的一般过程。③进一步熟悉氧化还原反应理论，提高对理论认知水平。2、教学难点：实验设计、结果分析、结论得出。三、教学过程教师活动学生活动教学意图课前温故氧化还原反应的两个重要规律根据物质的性质对实验药品进行分类。学生回忆、聆听动手分类为预测物质的性质和实现变价物质的转化奠定基础明确本节课学习的手段和目标及研究的代表物质学生聆听让学生心中有目标教师小魔术引出铁离子的灵敏检验方法学生观察并对魔术进行猜测激起让学生对铁离子检验的好奇心和学习的愿望指导学生阅读课本61页相关知识，解开魔术的奥秘学生带着好奇心阅读课本培养学生自学能力指导学生分组完成对比实验以四人为一小组有序开展检验实验培养学生的合作、动手、观察的能力教师演示亚铁离子的检验，向亚铁离子的溶液中加入硫氰化钾，后用沾有氯水的玻璃棒搅拌。学生观察教师演示实验，并认真思考氯水进入后变色的原因培养学生的语言表达能力和细心观察实验的能力引导学生寻找实现亚铁离子转化为铁离子所需的试剂，并组织讨论，判断可行性根据以往的学习或生活经验，提出一些常见的氧化剂来作为实现转化的试剂。让学生学会根据化合价和生活经验判断物质的氧化性组织学生开始动手实验，教师巡视，随时解答学生疑问动手操作，细心观察、记录实验现象，分析判断自己的实验是否成功。培养学生的动手操作能力，观察分析能力组织学生分小组汇报实验结果，解决实验中出现的问题聆听各组汇报，思考每个实验说明了什么问题。书写重要反应的方程式汇总实验结果，让学生对Fe2+转化Fe3+形成方法，为解决Fe3+转化Fe2+铺平道路引导学生寻找实现铁离子转化为亚铁离子所需的试剂，并组织讨论，判断可行性根据以往的学习或生活经验，提出一些常见的还原剂来作为实现转化的试剂让学生学会根据化合价和生活经验判断物质的还原性组织学生开始动手实验，教师巡视，随时解答学生疑问动手操作，细心观察、记录实验现象，分析判断自己的实验是否成功。培养学生的动手操作能力，观察分析能力组织学生分小组汇报实验结果，解决实验中出现的问题聆听各组汇报，思考每个实验说明了什么问题。书写重要反应的方程式汇总实验结果，让学生对Fe3+转化Fe2+形成方法，组织学生分小组汇报实验结果，解决实验中出现的问题学生积极抢答展开竞争培养学生观察生活，善于思考，理论联系实际的能力组织学生分小组交流自己的困惑和收获学生积极开展交流培养学生的合作意识总结本节课的知识，帮助学生形成知识体系学会构建知识体系形成知识网络培养学生总结归纳的能力教师演示茶水变色实验，并组织学生有奖竞猜积极主动的解开魔术的奥秘让学生感受到化学的魅力七、板书设计一、铁盐和亚铁盐的检验1、Fe3+的检验方法:加硫氰化钾溶液变红色2、Fe2+的检验方法一、铁盐和亚铁盐的检验1、Fe3+的检验方法:加硫氰化钾溶液变红色2、Fe2+的检验方法加硫氰化钾溶液不变色，通氯气溶液变红色Fe2+三、Fe3+Fe2+2Fe3++Fe==3Fe2+2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+还原剂氧化剂二、Fe2+Fe3+2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-铁盐和亚铁盐的转化和性质化学情分析学生是课堂的真正主体,一切教学活动是围绕这一主体的主动参与学习展开的,只有当教师充分了解自己的学生,对学生进行学习前的各种情况分析,才能有效地利用学生的最近发展区完成各项学习活动,从而做到有的放矢.本节教学的学情分析如下：学生原有的基础知识和技能本节教学与学生已获得的知识密切相关的。如氧化还原反应的基本理论，常见的氧化剂和常见的还原剂，离子反应等。而且第一章中学生已经具备了基本的实验操作技能。学生现有的认知能力学生已具备了一定的自学能力,有一定的阅读能力、观察力、思维能力、分析问题的能力,对学生能够理解、分析、归纳的内容,教师可少讲,多给学生提供一些自学机会,对学生不易理解、不能分析的问题便可多费些工夫讲授,以培养学生的能力.学生的情感因素,高一学生有较强的自尊心、自信心和独立思考问题的能力,有充沛的精力和较强的求知欲,但遇困难又易灰心丧气,幼稚与成熟并存,辨别是非能力较差,、总之，本节课的实验设计和操作的难度不大，适合学生采用探究的方式开展学习。但是，学生对于如何开展实验探究式学习的经验较少，教师在教学中除了做好知识教学，更要注意让学生对如何进行探究式学习形成清晰思路，避免实验的盲目性。学生的实验探究能力存在差异，在教学中教师要充分调动学生开展合作式学习，争取让每一位学生都能从课堂上获益。效果分析课堂教学质量评价表(教师用表)一级指标

二级指标评价等级

优100良80中60差40教学态度

认真备课、授课,耐心辅导。积极指导自学,治学严谨。10864为人师表,教书育人,严格要求,关心学生,虚心听取各方面意见,改进教学,勇于创新。10864教学内容

符合大纲要求,深度和广度适当,科学性强,因材施教。121064理论联系实际,注意精简和更新教学内容。121064讲授熟练、准确,条理清楚,重点突出,难点分散121064教学方法

注意启发学生思维,调动学生积极性,重视能力培养。121064讲授精练、生动。板书工整、简明、合理。10864注意利用图表、实物、模型等教具和声像、计算机等现代化教学手段辅助教学。10864教学效果

修读本课程后较好地掌握课程教学要求,并有助于学生分析问题、解决问题和自学能力的提高。12864同行教师评价何映红老师（教研员）：1．

实验设计大胆放手，问题再开放些更好。2．

要指导学生进行规范性操作。如取铁粉等操作。王昌信老师:于老师这堂课处理老练。具体表现在三个方面:(1)基本功扎实，问题处理到位；(2)课堂设计恰当合理，学生有自主阅读、实验探究、小组讨论，师生有互动；课堂组织有序，比如在学生探究实验之前，左老师安排各小组两位同学操作，一位同学记录实验现象，一位同学发言。别小看这样的几句话，学生在接下来的实验中看得出忙而不乱。(3)语言简练，表达准确。建议：(1)增加课堂练习，促进学生及时巩固新知；(2)课的容量有些大修凤艳老师：于老师基本功非常扎实，这堂课设计符合新课改的精神，课堂组织合理有序，过渡自然，板书设计合理，表述准确。不足：(1)容量大了，不能集中击破，显得有些散；(2)化学方程式学生演板完成，同样，离子方程式的书写最好也让学生来完成。别看比较简单，学生要正确写出来还会存在问题。马艳红老师：于老师这堂课处理得很得体，听后收获很多。不足主要有如下几点：(1)

提问后，不要急着给出答案，如能给学生一点思考的时间效果是否更好？(2)

我们老是担心学生不会而取舍不到位，如果学生能理解，对于这样的内容可不讲；(3)

学生实验探究后，抓住契机，及时强化学生的实验素质；(4)

强化学生的离子反应方程式书写。房孝夫老师：于老师这堂课准备充分，从今天课上的表现情况来看，完成得挺好。相信这对他的成长起到了磨练作用。这堂公开课很成功，具体表现在：1．

基本功扎实。板书工整规范；语言精炼，富有感染力，没有废话；教态自然，亲和

力强。2．

教学中，处理教材比较到位，符合化学学科特点。注重实验教学，注重从微观结构处理问题，注重化学知识与生产生活的联系。教材分析与传统教材相比，新课程必修教材“元素化合物知识“有三个变化：一是教材的呈现方式发生了变化，打破原有按族学习的章节体系，改为主题学习；二是教学目标有了新的侧重，以知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个维度为目标统领教材，以“化学学科的基本知识“科学探究和化学学科的思想观念、研究方法和学习策略…反映化学与个人、社会、环境以及其他学科相联系的STS内容”作为三条内容线索贯穿各个章节；三是在教材的核心内容基本不变，观念、方法类知识增加的基础上，教学时间缩短，新课程必修一、二知识点几乎涵盖原高中教材体系中的绝大多数内容。本节课是依据《普通高中新课程标准实验教科书》人教版化学必修①第三章第二节《几种重要的金属化合物》中“铁的重要化合物”开发的一节实验探究课。在上一章中，教材安排了氧化还原反应理论的教学。根据我个人的理解，编者之所以将氧化还原反应理论安排在元素化合物知识前介绍，目的是让学生在学习元素化合物时，进一步熟悉理论，增强感性认识，从而加深对该理论的理解，最终达到能自觉运用理论指导元素化合物学习的境界。铁作为生活中应用最为广泛的金属元素被学生所熟知；作为过渡族元素，铁元素的可变化合价更成为了它的一个重要特征。我依据课标，根据教材，从所教学生实际出发，着眼于他们的终生发展而设计“Fe2＋与Fe3＋的相互转化”这一探究性学习课题，不仅可以让学生深刻认识铁盐和亚铁盐的性质，也是氧化还原反应理论教学的良好素材。其次，此处的实验反应原理简单，操作也多是试管实验，适合安排实验探究。通过这堂课的学习，可以让学生感受实验探究的一般过程，为以后的探究性学习积累宝贵经验。第三，“Fe2＋与Fe3＋的相互转化”在途径选择上表现出较大程度的多样性，为学生提供了更多的互相学习、合作探究的机会。20分钟微测试（满分：50分）一、选择题（每题5分）1、下列各组变化中，需要加入氧化剂才能实现的是()A.Fe2＋→Fe3＋B.Fe2O3→Fe3＋C.Cl2→Cl－D.H2O2→H2O2、为除去杂质硫酸铜和硫酸铁,以提纯硫酸亚铁溶液可加入()

A.锌粉

B.镁粉

C.铁粉

D.铝粉3、将氯化钠、硫酸亚铁、氯化铁三种稀溶液，通过一种试剂就能加以区别，这种试剂是()A.KSCNB.BaCl2C.AgNO3D.HCl4.在盐酸中加入铁粉，等铁粉全部溶解之后，再加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色,其原因是()A．Fe有还原性 B．盐酸有还原性C．KMnO4具有还原性 D．FeCl2中Fe2+具有还原性二、非选择题5、（1）(5分)怎样除去FeCl3溶液中的FeCl2？写出反应的离子方程式。（2）(5分)怎样除去FeCl2溶液中的FeCl3？写出反应的离子方程式。6、(20分)过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板发生反应的化学方程式为（1）检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3+应选用的试剂 （2）为了从使用过的废蚀腐液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液采用下列实验步骤，请在各空格内填上适当的分子式或化学式以使实验达到预期目的。 （3）写出上述过程中有关化学反应的离子方程式《铁盐和亚铁盐》实验报告卡编号实验步骤实验现象结论2-3滴FeCl+1滴KSCN溶液2-3滴FeCl+1滴KSCN溶液二、编号实验步骤实验现象离子方程式或解释2-3滴FeCl+1滴KSCN溶液+几滴Cl水2-3滴FeSO+1滴KSCN溶液+几滴HO水1滴KMnO+几滴FeSO溶液三、编号实验步骤实验现象离子反应方程式或解释2-3滴FeCl+1滴KSCN溶液+几滴VC溶液1mlFeCl+1滴KSCN溶液+铁粉（小试管）1mlFeCl+1滴KSCN溶液+铜粉（小试管）1、检验（1）Fe3+检验方法：（2）Fe2+检验方法：2、性质代表的离子反应方程式（1）Fe2+的性质代表的离子反应方程式（2）Fe3+的性质：代表的离子反应方程式教学反思本堂课下来，我认真地做了教学反思。总体来讲，既展现出了进步，也暴露出了不足。做得较好的方面：1．

各个环节的衔接紧凑，过渡顺畅；2．

课堂组织合理，体现学生的主体地位，学生活动形式多样且学生参与活跃；3．

语言表达科学合理、板书工整、教态自然。这堂课需要改进的地方：1.课的内容多了些，以至于没有进行相应的练习巩固；2.个别问题一抛出，给学生的思考时间太短，要相信学生，对于难度大些的问题充分思考后再通过启发，引导学生找出答案，这样应该会更好。3．安排了化学方程式的书写演板，如能对离子反应方程式也同时做演板要求，有利于学生巩固离子方程式的书写。通过本节课的教学，我深刻认识到要上好一堂课：1.

一定要先研究学情，把握学生的知识基础与理解能力，课的内容不易过多；2.

注意及时安排检测练习，巩固所学；3.

要善于发现并抓住教育教学契机，对学生进行素质教育和能力培养；4.

一定要相信学生，大胆地鼓励学生发现问题、分析问题并解决问题，培养学生的能力。“教”与“学”是一个相辅相成的过程。在以后的教育教学工作中，自己还应更多去地关注学生，在教与学的促进过程中走专业发展的道路。