化学历年高考试题分类汇编(碳族)

历年高考选择题分类汇编（05）

碳族元素

1.（88全国）在高温下用一氧化碳还原mg氧化铁得"g铁，氧的相对原子质量为16,则铁

的相对原子质量为

A,B,c.匹D.X

24（阳一〃）3nm-n8〃

2.（89全国）下列说法正确的是

A.二氧化硅溶于水显酸性

B.二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸

C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强

D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

3.（90全国）某无色混合气体可能含有CO2、CO、&0（水蒸气）、出中的一种或几种，依

次进行如下处理（假定每次处理均反应完全），①通过碱石灰时，气体体积变小：②通

过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通

过澄清石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原混合气体中

A.一定含有CO2、H2O,可能含有H2、CO

B.一定含有H2O、CO,可能含有CO2、H2

C.一定含有CO、CO2,可能含有H2O、H2

D.一定含有CO、H2,可能含有H2O、CO2

4.（90全国）今有H2和CO（体积比为1：2）的混合气体VL,当其完全燃烧时，所需。2的体

积为

A.3VLB.2VLC.VLD.0.5VL

5.（91全国）下列大气污染物中，能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是

A.SO2B.CO2C.NO2D.CO

6.（91全国）四种不含结晶水的固体：①NaHCCh，②NH4HCO3,③Cu（NO3）21©KNO3,

各取1mol在高温下（100℃以上）加热完全分解，得到的气体体积山大到小的顺序为

A.③〉②*>④B.②①〉④

C.②>③>①>①D.③>②①

7.（91全国）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2\SO：-及泥沙，可将粗盐溶于不，然后进行下

列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2cCh溶液,

⑤加过量BaCb溶液。正确的操作顺序是

A.①©©⑤③B.④①®（§）③C.②⑤④①③D.⑤②④©@

8.（91三南）下列四种肥料可以与草木灰（含K2c。3）混便使用的是

A.硫酸筱B.氯化锭C.硝酸钾D.过磷酸钙

9.（91三南）除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是

A.高镒酸钾溶液B.五氧化二磷

C.饱和小苏打溶液D.石灰水

10.（92全国）最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式

为C60,下列说法正确的是

A.CM）是一种新型的化合物B.C60和石墨都是碳的同素异形体

C.C60中含有离子键D.C72的相对分子质量是72

11.（92三南）下列物质中属于纯净化合物的是

A.福尔马林B.干冰C.凡士林D.石墨

12.（92三南）下列关于氧化物的叙述正确的是

A.酸性氧化物均可跟碱起反应

B.酸性氧化物在常温常压下均为气态

C.金属氧化物都是碱性氧化物

D,不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

13.（92三南）将空气与C02按5：1体积比混合，跟足量的赤热焦炭充分反应，若反应前

后的温度相同，则在所得气体中，CO的体积百分含量为（假设空气中氮、氧体积比为4:

1,其它成分可忽略不计）

A.29%B.43%C.50%D.100%

14.（93全国）按右图装置持续通入x气体，并在管口户处点燃，实验结果使澄清石灰水变

浑浊。则x、y可以是x

A.H2WaHCO3

B.CO和Na2cO3

C.CO和CuO

D.H2和F2O3

15.（93上海）以下气体因与人体血液中的血红蛋白作用而引起中毒的是

A.NOB.COC.NH3D.HCIE.Cl2

16.（94全国）下列气体不会造成大气污染的是

A.二氧化硫B.氮气C.一氧化碳D.一氧化氮

17.（94全国）在一定温度下，向足量的饱和Na2c。3溶液中加入1.06g无水Na2co3,搅拌

后静置，最终所得晶体的质量

A.等于1.06gB.大于1.06g而小于2.86g

C.等于2.86gD.大于2.86g

18.（94上海）下列各组物质的主要成分，皆为同•种酸所对应的盐的是

A.大理石、重晶石、光卤石B.小苏打、苏打、大苏打

C.绿矶、胆帆、明帆D.铝土矿、硫铁矿、磁铁矿

19.（94上海）下列各物质中所含的少量杂质，用括号内物质能去除且不引进其他杂质的是

A.二氧化碳中所含的氯化氢（NaHCCh溶液）

B.氢气中所含的硫化氢（硫酸铜溶液）

C.乙酸乙酸中所含的乙酸（乙醇）

D.氯化钠溶液中所含氯化钢（硫酸）

E.氧化钙中所含的二氧化硅（氢氟酸）

20.（95全国）下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是

A.盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾

B.硝酸钠、盐酸、氯化镀、氢氧化钾

C.氯化钢、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾

D.氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾

21.（95上海）二氧化碳通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是

A.氯化钙溶液B.石灰水C.饱和碳酸钠溶液D.硅酸钠溶液

22.（95上海）纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量的

・半时，碳酸氢钙的分解率为

A.50%B.75%C.92.7%D.100%

23.（95上海）等体积等物质的量浓度的NaHCCh和Ba（OH）2溶液混合离子方程式正确的是

-

A.HCOJ+OH=H2O+COJ-

B.2HCO3+Ba(OH)2=BaCO34+2H2O+CO,

2+-

C.HCOJ4-Ba+OH=BaCO34，+H2O

D.2HCOJ+Ba2++2OH-=BaCC)3J+2H20+CO，

24.（96全国）钢和生铁中碳的百分含量

A.大于B.小于C.等于D.不能肯定

25.（96全国）将1体积选项中的•种气体与10体积。2混合后，依次通过盛有足量浓NaOH

溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子（假设反应都进行完全），最后得到的尾气可以

是

A.Cl2B.COC.CO2D.N2

26.（96上海）某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H卡和产生CO2

的物质的量之比为6:5,该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为

A.1：1B,1：2C,1：3D.1：4

27.（96上海）某K2c。3样品中含有Na2c。3、KNO3和Ba（NC）3）2三种杂质中的一种或两种。

现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCh溶液，得到9g沉淀。

对样品所含杂质的正确判断是

A.肯定有KNO3B,肯定有KNO3,可能还有Na2c

C.肯定没有Ba（NC>3）2，可能有KNO3D.肯定没有Na2c。3利Ba（NC）3）2

28.（97全国）CaC2和MgC2都是离子化合物。下列叙述中正确的是

A.CaC2和MgC2都能跟水反应生成乙块

B.C；-的电子式为［:C;：C：］2

C.CaC2在水中以Ca?+和C々形式存在

D.MgC2的熔点低，可能在100℃以下

29.（97上海）将CO2气体通入CaCL溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是

A.硫酸氢钾溶液B.碳酸氢钙溶液C.氯水D.氢氧化钠溶液

30.（98上海）在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL0.05moi/L

盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为

A.1.34mLB.2.240mLC.0.672mLD.0mL

31.（98上海）联合制碱法中关键的一步是把NH4cl从几乎饱和的NaHCCh溶液中分离出来，

为此根据NaCl和NH4cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食

盐，可析出不夹带NaHCCh的NH4CLNaCl和NH4cl共同存在时的溶解度曲线如图所示,

以下操作正确的是

金

.a通入气体温度控制

陵A.co30〜40℃

社2

。B.co20〜10℃

祺C.NH,30〜40℃

)

D.NH30〜10℃

32.（99上海）由CO2、&和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合

气体中CO2、七和CO的体积比为

A.29：8：13B.22：1：14C.13：8：29D.26：16：57

33.（00全国）石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电

厂设备损坏。这是由于石墨

A.有放射性B.易燃、易爆C.能导电D.有剧毒

34.（00全国）向下列溶液中通入过量CC>2，最终出现浑浊的是

A.氢氧化钙饱和溶液B.苯酚钠饱和溶液

C.醋酸钠饱和溶液D.氯化钙饱和溶液

35.（00春季）某无色混合气体可能含有CO2、CO、比0（水蒸气）、出中的一种或几种，依

次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小②

通过赤热的氧化铜时，固体变为红色③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色④

通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原混合气体中

A.一定含有CO2、H2O,至少含有H2、CO中的一种

B.•定含有H2O、CO,至少含有CO2、氏中的一种

C.一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一种

D.一定含有CO、H2,至少含有H2O、CO2中的一种

36.（00春季）用1L1.01砒1/120卜1溶液吸收0.8010182，所得溶液中的CO,和HCO.

的浓度之比约是

A.1：3B.1：2C.2：3D.3：2

37.（01广东）为制备干燥、纯净的CO?,将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下

列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入

A.水；无水CaCb固体B.饱和NaHCC>3溶液；浓H2so4

C.浓H2so4；饱和Na2cO3溶液D.饱和Na2c。3溶液；稀H2s。4

38.（01上海）下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是

A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒

39.（02广东）目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般

不涉及

A.SO2B.NO2C.CO2D,可吸入颗粒物

40.（02上海）Cg与现代足球有很相似的结构,它与石墨互为

A同位素B同素异形体C同分异构体D同系物

41.（02上海）将足量CO2通人KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（〃）

和通入CO2体积（），）的关系正确的是

42.（03全国）某无色混合气体可能山CH4、NH3、H?、CO、CO2和HCI中的某几种气体组

成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2s时，总体积基本不变；通过过量的

澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小；把剩余气体导出后，在。2中能

够点燃，燃烧产物不能使CuSC）4粉末变色。则原混合气体的成份是

A.CH4和NH3B.HCk&和CO

C.HC1和COD.HCkCO和CO2

43.（03上海）下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是

A.NaHSCh粉末加入HNC）3溶液中B.H2s气体通入氯水中

0NaHSO)J^*O

C.NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中D.CO2气体通入澄清石灰水中

即»奇雷HOsH00

44.（04上海）将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如

下图的实线所示，在相同的条件下，将8g（A>B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,

则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是

45.（04上海）将标准状况下的2.24LCO2通入150mLimol/LNaOH溶液中，下列说法正

确的是

A.c（HCOJ略大于c（CO，）

B.能使酸性高铺酸钾溶液褪色

C.c（Na+）等于c（CO,）与仪HCOJ）之和

D.c（HCOJ略小于c（COf）

Q

46.（04上海）等物质的量的N2、。2、CO2混合气体通过NazCh后，体积变为原体积的§（同

温同压），这时混合气体中N2、。2、CO2物质的量之比为

A.3：4：1B.3：3：2C,6：7：3D.6：9：0

47.（04上海）下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是

A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）

B.氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）

C.酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）

D.硫酸、硝酸刨、氯化钾（碳酸钠溶液）

48.（04上海理综）大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成份是碳酸钙、食醋不

慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是

A.食醋中的水使碳酸钙溶解

B.食醋中的醋酸将碳酸钙氧化

C.食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体

D.食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应

49.（01理综）当下列物质：①大理石②钟乳石③锅垢④贝壳⑤蛋壳，分别滴加醋酸时，会

产生相同气体的

A.只有①②B.只有④⑤C.只有①②③D.是①②③④⑤

50.（01春季）迄今为止，以下各族元素中生成化合物的种类最多的是

A.HA族B.IHA族C.IVA族D.VA族

答案

题号12345678910

答案CBDDDBCDCACBD

题号11121314151617181920

答案BACACABBDCABD

题号21222324252627282930

答案ADCBCDBABABDD

题号31323334353637383940

答案DCDCBDAABCCB

题号41424344454647484950

答案DCDCAAADDC

51.（91全国）水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成份是CO、H2,还含有CO2

和水蒸气。请用下列装置设计一个实验，以确认上述混合气中含有CO和H2。

（1）连接上述装置的正确顺序是：（填各接口的代码字母）

混合气T,接,接>接>接

（2）确认混合气中含有H2的实验现象是;其理由

是。

（1）E,F,D,C,A,B（或B,A）,J,I,H,G（2分）（错1个接口，该题为0分）（2）黑

色CuO变红，无水硫酸铜变蓝；因为H?通过灼热的CuO后生成铜和水蒸气，水蒸气使无

水硫酸铜变蓝。（每空1分，共2分）

52.⑼三南）有Na2s。4和Na2c。3混合溶液10.0mL,加入足量BaCL溶液，充分反应后，

经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451g。将沉淀与过量盐酸反应，得到112mLeCh

气体（标准状况）。求原混合溶液中Na2s。4和Na2c。3的物质的量浓度。

CO2的物质的量为——出四~r=5.00XIO-mo]（1分）

22400mL-moF1

由反应式：Na2CO3+BaCl2=BaCO3I+2NaCI

11

和BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2t

11

得知，Na2co3、BaCCh和CO2的物质的量相等，因而Na2cO3的浓度为

5.00x10-3mol

=0.500mol/L（1分）

0.0100L

BaSC）4质量=沉淀总质量一BaCOj质量=1451g-5.00X10*3molX197g/mol

=0.466g（1分）

由反应式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4I+2NaCl

11

得知，Na2s。4与BaSC）4的物质的量相等，因而Na2s。4的浓度为

-------丝辔-------=0.200mol/L（1分）

233g-mol_1xO.OlOOL

53.（91三南）金属锡（Sn）的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方

程式为：Sn+2HCl=SnCl2+H2t

再加入过量FeCL溶液，发生如下反应：SnCl2+2FeC13=SnCl4+2FeCl2

最后用已知浓度的KzCnCb溶液滴定生成的Fe?+离子，反应的化学方程式为：6FeCI2

+K2Cr2O7+14HC1^6FeC13+2KCl+2CrC13+7H2O

现有金属锡试样0.613g,经上述各步反应后，共用去0.100mol/LKzCnO7溶液16.0

mLo求试样中锡的百分含量（假定杂质不参加反应）。

反应中消耗的KzCnCh的物质的量为0.100mol/LX0.060L=1.60X10-3mol（［分）

GXKzCrzO;物质的量=FeC12物质的量；FeCb物质的量=2XSnC%物质的量，（各1分,

共2分）

SnCb的物质的量=6xLxK2Cr2C>7物质的量=4.8X10"mol（1分）

2

Sn的质量为4.8X10-3molX119g/mol=0.571g（1分）

试样中Sn的百分含量为空退X100%=93.1%（1分）

0.613g

或列成一个总式：

OOOmaL-xO.OI60Lx3xll9g-mo「*W0%=93J%（6分）

0.613g

54.（92三南）根据从草木炭中提取钾盐的实验，填写下列空白：

（1）此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③,④,

⑤冷却结晶。

（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的

代码）。

A.左盘重，样品轻B,左盘轻，祛码重

C.右盘重，祛码轻D.右盘轻，样品重

（3）在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于o

（4）在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止»

（5）所得产物中主要的钾盐有、、等（填化合物分子或名称）。

（1）过滤、蒸发（1分）

⑵B（2分）

（3）滤液浑浊（1分）

（4）液体飞溅（I分）

（5）KC1,K2so4-K2cCh（1分）（答对2个为0.5分，只答对1个为0分）

55.（92三南）（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：。

（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。

编

号(D②③④

装

品

置红

溶化的浓、

液KMnCU

A

这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）：

—►--►-->o

（3）实验忖可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用

是,B瓶溶液的作用是。

C瓶溶液的作用是。

（4）装置②中所加的固体药品是,可验证的产物是,确定装置

②在整套装置中位置的理由是。

（5）装置③中所盛溶液是,可验证的产物是。

⑴C+2H2soM浓）普=82T+2SO2T+2H2。（1分）（在水的分子式H2O后不注f的不

扣分）

（2）④T②T①T③（2分）（错1个编号为0分）

（3）验证产物气流中有SO2（1分）；将产物气流中SO2全部氧化吸收（1分）；确认产物

气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收（1分）

（4）无水硫酸铜（或变色硅胶）；水气（每空1分，共2分）；山于产物气流通过①、③时

会带出水气，所以②必须在①、③之前（1分）

（5）澄清石灰水（或其他合理答案），CC>2（二氧化碳）（每空1分，共2分）

56.（93全国）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则

在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：（A）逐渐减小；（B）逐渐增大;

（C）先逐渐增大，而后减小；（D）先逐渐减小，而后增大。你的选择是：（

填正确选项的标号）。试用化学方程式和简要文字表述其理由。

C；（I分）首先，因为Na2co3=2Na+CO：,CC^+Hx=±HC0式只写后一个方程式

也算对），所以溶液中的HCO1浓度逐渐增大；（方程式和文字说明两者缺一就不给分）

（1分）而后，因为HCOJ+H=H2c。3，H2co3=H2O+CO2T（写HCOJ+H=H20+

CO2T也对）所以溶液中的HCO.浓度减小。（方程式和文字说明两者缺一就不给分）（1分）

57.（93上海）为测定人呼出气体中二氧化碳的含量，将1000mL呼出的气体通入50.0mL

的氢氧化钢溶液中，使其完全吸收，过滤后取20.0mL的澄清溶液，用0.100mol/L的

盐酸滴定，当耗去20.4mL盐酸时恰好完全反应。另取20.0mL原氢氧化钢溶液，用同

种盐酸滴定，耗去36.4mL盐酸时，恰好完全反应。试计算人体呼出气体中二氧化碳

的体积百分含量（气体体积在标准状况下测定）

Ba（OH）2〜CO2Ba（OH）2〜HC1

原Ba（OH）,的浓度,L364mL乂1=009i0mol/L

20.0mL2

吸收CO,后Ba（OH）2的浓度"20.4mLx10510mo1/L

20.0mL2

CO2的量（0Q910mol/L-0.0510mol/L）X0.05L=0.00200mol

22400tnLmoL

CO2的体积百分含量0.00200molX-x100%=4.48%

1000mL

58.（93上海）现有氧化铜和炭粉的混合物共Amol,将它在隔绝空气的条件下加热，反应

完全后，冷却，得到残留固体。

（1）写出可能发生反应的化学方程式；

（2）若氧化铜在混合物中物质的量比值为X,（0<X<l=,问：X为何值时，残留固体

为何种物质？写出残留固体的物质的量与X值之间的关系。将结果填入下表。

X值残留固体

分子式物质的量（mol）

C+CuO=^=2Cu+COt

C+2CuO32CU+CO2

残留固体

X值

分子式物质的量（mol）

X>-Cu24(1-X)

3

X>-CuOA(3X-2)

3

_2

Xv=­Cu4X(或

3

->X>CuAX

3

_1

Xv=一CuAX(或%

2

X<-CuAX

2

X<-c4(1一2X)

2

59.（95全国）（6分）图（I）中瓶a内放入20mL6mo"

L盐酸，b是未充气的气球，里边放有4g碳酸钙粉

末，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，

并用弹簧夹d夹紧（瓶口和瓶侧都不漏气）。将图（

1）的装置在托盘天平上称量，质量为凹g。根据

实验现象填写下列空白：

（1）把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，立

即产生许多气泡，气球逐渐胀大（图H）。反应结

束后，再次称量，质量为W2g。则Wi和也的关系

为o

（2）取25mL6mol/LNaOH溶液。先用滴管取少量NaOH溶液,滴管插入胶管c口（

为便于操作，可以适当倾斜瓶a,注意防止漏气）。打开d,将溶液挤入瓶中，立即夹紧

d。可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a,沉淀随即消失。用同样方法再加

入少量NaOH溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失。使沉淀消失的反应的化学

方程式是o

（3）将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d,瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解，此

时瓶内温度（填“不变”、“降低”或“升高”）。

（4）继续轻摇瓶a,气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状。写出这时发生的反应的

化学方程式。

（1）卬2=%（或回答相等）（2）Ca（OH）2+2HC1=CaCl2+2H2O（3）升高（4）

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Ca（OH）2+CO2=CaCO34<+H2O;（注：第2个化学

方程式写成Na2cO3+Ca（OH）2=CaCO3』+2NaOH,不扣分）

60.（95全国）50.0mLNa2c。3和Na2so4的混合溶液,加入过量BaCb溶液后得到14.51g

白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g,并有气体放出。试计算：

（1）原混合溶液中Na2c和Na2s。4的物质的量浓度；

（2）产生的气体在标准状况下的体积。

（1）14.51g白色沉淀是BaCCh和BaSO4沉淀的混合物。（1分）

4.66g

Na2sO4的浓度=、33.molomol/L（2分）

0.05L=O4

14.51g-4.66g

Na2cO3的浓度=-一=1.0mol/L（2分）

（2）设生成的气体在标准状况的体积为x。

BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2T

1mol22.4L

14.51g-4.66g

197g/mol

14.51g-4.66gx224L/mo[

x=Wg/mol------------------=1.]2L（2分）

Imol

61.（95上海）今有碱金属的两种碳酸盐和碱土金属（第二主族）的•种不溶性碳酸盐组成

的混合物，取其7.560g与过量盐酸完全反应，放出二氧化碳的体积为1.344L（标准状

况下），另取等质量的原混合物，加水搅拌，可滤出不溶性盐1.420g。

（1）取过滤后滤液的5体积，向其中缓缓滴加浓度为0.2500mol/L盐酸，并同时记录

试计算确定这两种碱金属碳酸盐的化学式。

（2）将滤出的不溶性盐（1.420g）投入到2.500mol/L盐酸中，当完全反应时，消耗盐

酸16.00mL,试计算确定原不溶性碳酸盐的化学式。

（1）7.56g混合物中，〃（碳酸盐）="（CO,）=Ed=0.06mol（l分）

-22.4Lmor'

按图分析，碱金属碳酸盐中,"（碳酸根）=0.2500mol/LX0.0I2LX10=0.03mol（I分）

〃（碳酸氮,根）=也蛆也吐-0.03mol=0.02mol（l分）

22.4Lmol1

设碱金属两种盐中的碱金属的相对原子质量分别为x和y,则

(2x+60g/mol)X0.03mol+。，+61g/mol)X0.02mol=7.56g-1.48g

3x+y=156或：x+3y=156(1分)

讨论得出：x=y=39,符合题意。其它碱金属元素及其组合(Li、Na>Rb>Cs)均不符合

要求，故碱金属元素为K(1分)，两种碱金属碳酸盐

〃(K2co3)=0.03mol,n(KHC03)=0.02mol

(2)碱土金属碳酸盐的物质的量

〃(碱土金属碳酸盐)="(碳酸盐)一”(K2co3)一〃(KHCC)3)=0.01mol(l分)

”(碱土金属碳酸盐)=C2g,=142g/mol

0.01mol

多消耗的盐酸〃(HCl)=2.5molX葛-0.01molX2=0.02mol故该盐应为碱式碳酸盐，

设其化学式为Z2(0H)2c

2Z+17X+60=142

解得Z=24,故碱式碳酸盐为Mg2(0H)2co36分)

(注：计算题其它合理解法参照上述标准给分)(本题共10分)

62.(97全国)1996年诺贝尔化学奖授予对发现C6。有重大贡献的三位科学家。Ceo分子是形

如球状的多面体(如图)，该结构的建立基于以下考虑：

(1)C6。分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；

(2)C60分子只含有五边形；

(3)多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：

顶点数十面数一棱边数=2

据上所述，可推知C60分子有12个五边形和20个六边形,

C60分子所含的双键数为30。

请回答下列问题：

(1)固体Cw与金刚石相比较，熔点较高者应是,

理由是：。Go的站杓

(2)试估计C60跟F2在一定条件下，能否发生反应生成

C60F60(ifi"可能”或“不可能”)

,并简述其理由：o

(3)通过计算，确定C60分子所含单键数。

(4)C70分子也制得，它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知。通过计算确定C70

分子中五边形和六边形的数目。

(1)金刚石：金刚石属原子晶体，而固体C60不是，故金刚石熔点较高。(答出“金刚

石属原子晶体”即给分)(2)可能；因C60分子含30个双键，与极活泼的F2发生加

成反应即可生成C6oF6O(只要指出“C60含30个双键”即给分，但答“因C60含有双键”

不给分)

⑶通过计算，确定C60分子所含单质数。依题意，c«>分子形成的化学键为：1(3X60)

=90,也可以由欧拉定律计算键数(即棱边数)：60+(12+20)—2=90,C60分子所含单

键数为：C效分子中单键为：90—30=60。(答“2X30(双键数)=60”即给2分)(4)设

C70分子中五边形数为x,六边形为y。依题意可得方程组：

rg(5x+6y)=；(3+70)(键数，即棱边数)

•1

70+(x+y)--(3+70)=2(欧拉定理)

2

C分子中所含五边形数为解得：五边形数x=12,六边形数为六边形数匕邕。

非本题原解：由C60分子知，该分子由60个碳原子构成，即C60分子结构中顶点数为60；

又知每个碳原子与相邻三个碳原子形成价键，按有机化学相关知识，每个碳原子必须满

足4个价健的规律，因此在每个碳原子形成的三个价键中，必须有一个为双键，有两个

为单键，这样对C60分子来说，相当于单键数为双健数的两倍。

(1)计算价键数(即棱边数)

山于每个碳原子连接三个价键(即棱边)，对于C60分子来说，价键数(即棱边数)本应该为

60X3=180个。但由于每一价键又被紧邻的两个五边形或六边形所共用，相当于有一

半的价键(邻边)被重复计算。这样C60分子实际的价键数为60X3X1=90个。又由于

90个价铺中有的价键为双键，2为单健，故分子中双键数为30个，单健数为60个。

33

(2)计算五边形及六边形的个数

根据欧拉定律，可列出顶点数、面数与棱边数二者的关系。再找出所有五边形及六边形

的边数而列出方程。

设五边形有x个，六边形有y个，那么分子的总面数为x+y个，可得：

[60+(x+y)-2=60X3X1=90

-g(5x+6y)=60X3X^=90

22

解得x=12,y=20。

63.(97上海)某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应),

设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。

上图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。

甲管有刻度(0—50mL),供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。

实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。

试回答：

(1)上述装置的连接顺序是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)：

⑵装置C中放入的反应物是和。

(3)装置B的作用是。

装置A的作用是.

(4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应

前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意和

(填写字母编号)

a.视线与液面最低处相平

b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立即读数

c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平

d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平

（1）⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥⑦顺序可对调）（说明：错1个即不给分）（2）大理石；盐

酸（3）吸收混在。2中未反应的C02；吸收CO?中混有的HC1（4）a、c

64.（99全国）为了测定人体新陈代谢呼出气体中C02的体积分数，某学生课外小组设计了

如下的实验装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的C02，准确称量瓶I中溶液吸

收C02后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气），请填空。

（1）图中瓶II的作用是0

（2）对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是（填代号）。

A.在E处增加CaCb干燥管

B.在F处增加CaCb干燥管

C.在E和F两处增加CaCb干燥管

D.不必增加干燥管

（3）将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（图中的IH）,有利于提高实验的准确度,

其理由是«

（4）实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：瓶I溶液增重ag,收

集到的气体体积（标准状况）为6L,该呼出气体中CO2的体积分数是（列出算式）：

（5）实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会

，猛呼时会o

（1）除去吸入空气中的CO2（2分）

（2）D（2分）

（3）可增大气体与溶液的接触面积，使气体中的CO2被充分吸收（3分）（说明：只要答出

其中一点，就给3分）

一空一j"x22.4L.mol」

/小44g-mol-/方栏22.4L・mo「x〃g5.6。

（4）----------------------------（ftXi-------------：------------------、--------、

比।x224L-mor,〃Lx44gmo「+agx22.4Lmo「1]b+5.6a

44gmol'12*4

56"X100%）（3分）

1\b+5.6a

（5）把瓶I中的NaOH溶液吸入口中：把瓶U中的NaOH溶液吹出瓶外

（各2分，共4分）

65.（99上海）自然界存在的碳酸盐类铜矿（如孔雀石、石青等）的化学组成为：

aCuCO3•bCu（0H）2仅、匕为正整数,且aW2,bW2）

（1）将孔雀石、石青矿样分别加盐酸至完全溶解，耗用HCI物质的量与产生CO?物质的

量之比：孔雀石为4：1；石青为3：1。则它们的化学组成为：

孔雀石：，石青：。

(2)今有一份碳酸盐类铜矿样品，将其等分为A、B两份，然后，加盐酸使A样品完全溶

解，产生CO23.36L(标准状况)；加热B样品使其完全分解，得到20gCuO。试计算并确

定该矿石的化学组成。

(3)某碳酸盐类铜矿样加酸完全溶解后，产生CO26.72L(标准状况)，这份矿样中CuO含

量不低于g。

(4)设某碳酸盐类铜矿样的质量为Ag,所含CuO质量为Gg。加酸完全溶解后，产生的

CO2体积(标准状况)为VL,则含铜矿样的4、hG之间的关系式为：

A=o

(1)孔雀石C11CO3•CU(OH)2；石青2CUCO3•CU(OH)2

3,36L

⑵n(CO2)==0.15mol=n(CuCO,)

22.4L/mol

"(CuO)=go2}]=0.25mol=n(CuCO3)+n[Cu(OH)2]

/?[CU(OH)2]=0.25mol—0.15mol=0.10mol

a:6=n(CuCO3):/t[