初中学生元素的教案

千里之行，始于足下让知识带有温度。第第2页/共2页精品文档推荐初中学生元素的教案元素的非金属性是指元素的原子夺取电子的力量。元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越简单，形成的气态氢化物越稳定，价氧化物对应的水化物酸性越强;非金属性较强的非金属能把金属性较弱的非金属从其盐或酸溶液中置换出来(F2除外)。一起看看学校同学元素的教案!欢迎查阅!

学校同学元素的教案1

元素周期律与元素周期表

一.理解元素周期律及其实质。

1.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。

2.元素原子核外电子排布的周期性变化(原子最外层电子数由1个增加到8个的周期性变化)打算了元素性质的周期性变化(原子半径由大到小、正价由+1递增到+7、非金属元素最低负价由-4到-1、元素金属性渐渐减弱、非金属性渐渐增加)。

二.把握证明元素金属性和非金属性强弱的试验依据。

1.元素的金属性是指元素的原子失去电子的力量。元素的金属性越强，其单质与水或酸反应置换出氢越简单，价氢氧化物的碱性越强;金属性较强的金属能把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na、Ba等除外)。

2.元素的非金属性是指元素的原子夺取电子的力量。元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越简单，形成的气态氢化物越稳定，价氧化物对应的水化物酸性越强;非金属性较强的非金属能把金属性较弱的非金属从其盐或酸溶液中置换出来(F2除外)

三.熟识元素周期表的结构，熟记主族元素的名称及符号。

1.记住7个横行，即7个周期(三短、三长、一不完全)。

2.记住18个纵行，包括7个主族(ⅠA～ⅦA)、7个副族(ⅠB～ⅦB)、1个第Ⅷ族(第8、9、10纵行)和1个0族(即稀有气体元素)。

3.记住金属与非金属元素的分界线(氢、硼、硅、砷、碲、砹与锂、铝、锗、锑、钋之间)。

4.能推断主族元素所在位置(周期、族)和原子序数、核外电子排布。

四.能综合应用元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质的关系。

1.原子序数=原子核内质子数;周期数=原子核外电子层数;主族数=原子最外层电子数=价电子数=元素正价数=8-最低负价。

2.同周期主族元素从左到右，原子半径递减，金属性递减、非金属性递增;同主族元素从上到下，原子半径递增，金属性递增、非金属性递减;位于金属与非金属元素分界线四周的元素，既表现某些金属的性质，又表现某些非金属的性质。

五.能综合应用同短周期、同主族元素性质的递变性及其特性与原子结构的关系。

原子半径、化合价、单质及化合物性质。

主族序数、原子序数与元素的正价及最低负价数同为奇数或偶数。

六.能综合应用元素周期表。

猜测元素的性质;启发人们在周期表中肯定区域内查找新物质等。

七.典型试题。

1.同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列推断正确的是

A.含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4

B.非金属性：XYZ

C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z挨次由弱到强

D.元素的负化合价的肯定值按X、Y、Z挨次由小到大

2.若短周期中的两种元素可以可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子序数差不行能是

A.1B.3C.5D.6

3.已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A.原子半径：ABCDB.原子序数：dcba

C.离子半径：CDBAD.单质的还原性：ABCD

4.1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是

A.该元素属于第七周期B.该元素为金属元素，性质与82Pb相像

C.该元素位于ⅢA族D.该同位素原子含有114个电子，184个中子

5.W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数XWZY。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1:1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1:1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。Na、Mg、C、O。

(1)X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学反应方程式是______________________2Mg+CO2点燃2MgO+C。Mg(OH)2NaOH

(2)W、X元素的价氧化物对应水化物的碱性强弱为____________________(填化学式)。这四种元素原子半径的大小为____________________(填元素符号)。NaMgCO。

6.设计一个试验证明铍元素的氢氧化物(难溶于水)是两性氢氧化物，并写出有关的化学方程式。Be(OH)2+H2SO4BeSO4+2H2O;Be(OH)2+2NaOHNa2BeO2+2H2O。

7.制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时汲取热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采纳过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家依据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。

据现有学问，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

(1)氢化物的易燃性：其次周期__________H2O、HF;

第三周期SiH4PH3__________。

(2)化合物的毒性：PH3NH3;H2S_____H2O;CS2_____CO2;CCl4CF4(填、、=)。

于是科学家们开头把留意力集中在含F、Cl的化合物上。

(3)已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为-128℃，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟利昂CF2Cl2最终诞生了，其它类似的还可以是__________

(4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是________________。但求助于周期表中元素及其化合物的_____变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。

①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色

A.①②③B.②④⑤C.②③④D.①②⑤

八.拓展练习。

1.下列叙述正确的是

A.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径

B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越简单得到电子

C.室温时，零族元素的单质都是气体

D.全部主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等

2.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是

A.HFB.H3O+C.NaHD.H2O2

3.某元素原子最外层只有1个电子，下列事实能证明其金属性比钾强的是

A.其单质跟冷水反应，发生猛烈爆炸B.其原子半径比钾原子半径大

C.其单质的熔点比钾的熔点低D.其氢氧化物能使氢氧化铝溶解

4.短周期元素X和Y可形成原子个数比为2:3，且X呈价态，Y的原子序数为n，则X的原子序数不行能是

A.n+5B.n+3C.n-3D.n-11

5.原子序数为x的元素E与周期表中A、B、C、D四种元素上下左右紧密相邻，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不行能的是(镧系、锕系元素除外)

A.4xB.4x+6C.4x+10D.4x+14

6.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为

A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y3

7.国际无机化学命名委员会在1988年作出打算：把长式周期表原有的主、副族及族号取消，由左至右按原挨次改为18列。按这个规定，下列说法中正确的是

A.第3列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种类最多

B.第8、9、10三列元素中没有非金属元素

C.从上到下第17列元素的单质熔点渐渐降低

D.只有第2列元素的原子最外层有2个电子

8.下列各组挨次的排列不正确的是

A.半径：Na+Mg2+Al3+FB.碱性：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3

C.稳定性：HClH2SPH3AsH3D.酸性：H3AlO3H2SiO3H2CO3H3PO4

9.已知X、Y、Z、T四种非金属元素，X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放出的能量是YX;氢化物稳定性是HXHT;原子序数TZ，其稳定结构的离子核外电子数相等，而其离子半径是ZT。四种元素的非金属型从强到弱排列挨次正确的是

A.X、Y、Z、TB.Y、X、Z、TC.X、Y、T、ZD.Y、X、T、Z

10.我国最早报道的超高温导体中，铊(Tl)是重要组成之一。已知铊是ⅢA族元素，关于铊的性质推断值得怀疑的是

A.能生成+3价的化合物B.铊既能与强酸反应，又能与强碱反应

C.Tl(OH)3的碱性比Al(OH)3强D.Tl(OH)3与Al(OH)3一样是两性氢氧化物

11.依据已知的元素周期表中前七周期中的元素种类数，请预言第八周期最多可能含有的元素种类数为

A.18B.32C.50D.64

12.有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其质子数总和为32，价电子数总和为18，其中X与Z可按原子个数比为1:1或2:1形成通常为液态的化合物，Y、Z、W在周期表中三角相邻，Y、Z同周期，Z、W同主族。

(1)写出元素符号：X_____、Y_____、Z_____、W_____。H、N、O、S。

(2)这四种元素组成的一种化合物的化学式是__________

13.A、B、C、D是短周期元素，A元素的价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1mol该化合物含有42mol电子，B原子的最外层电子排布式为ns2np2n。C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半。C元素是植物生长的养分元素之一。式写出：N、O、P、Li。

(1)A、B元素形成酸酐的化学式__________N2O3、N2O5。

(2)D元素的单质与水反应的化学方程式___________________________2Li+2H2O

(3)A、C元素的气态氢化物的稳定性大小____________________。PH314.在周期表中，有些主族元素的化学性质和它左上访或右下方的另一主族元素相像，如锂与镁都能与氮气反应、铍与铝的氢氧化物均有两性等，这称为对角线规章。请回答：

(1)下列关于锂及其化合物性质的叙述中，正确的是

A.Li跟过量O2反应生成Li2O2B.LiOH加热时，不会分解

C.Li遇浓H2SO4不发生钝化D.Li2CO3加热时，分解成Li2O和CO2

(2)锂在空气中燃烧，除生成__________外，也生成微量的__________。

(3)铍的价氧化物对应水化物的化学式是__________，具有_____性，证明这一结论的离子方程式是__________________________________________________

(4)若已知Be2C+4H2O2Be(OH)2+CH4，则Al4C3与过量强碱溶液反应的离子方程式为_____________________________________

15.下表是元素周期表的一部分：

周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2①②⑨③

3④⑤⑥⑦⑧

(1)表中元素⑧的价氧化物对应水化物的化学式为__________，它的_______(填酸、碱)性比元素⑦的价氧化物对应水化物的_______(填强、弱)。

(2)位于其次周期的某元素的原子核外p电子数比s电子数多1个，该元素是表中的_____(填编号)，该元素与元素⑤形成的化合物的电子式是_______________，其中的化学键是__________键;该元素与元素⑨形成的化合物中，元素⑨显_____价。

(3)设计一个简洁试验证明元素⑦与⑧的非金属性的相对强弱，并写出有关的离子方程式。

学校同学元素的教案2

教学目标

学问目标

把握碱金属元素性质的异同，能够用原子结构的初步学问来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。

了解焰色反应的操作及应用。

力量目标

通过演示试验现象，培育同学总结、推理及分析问题、解决问题的力量。

情感目标

树立结构打算性质的观念，培育量变到质变的辩证唯物主义思想。

教学建议

碱金属学问结构网络图

在学习完全章后应当指导同学总结出本章内容的学问网络图。这是同学学习的第一个金属元素族，关键是熟识自然族的学习方法。每一族重点把握代表物质的性质，其他元素的性质可以利用相像性和递变性的规律加以把握。培育同学良好的学习习惯是很重要的。形成学问结构的网络可以把分散的内容统一起来。为以后学习典型的非金属元素族卤族铺平道路，使得元素周期表和元素周期律的学习“水到渠成”。

教材分析

本节主要包含两个主要内容：碱金属元素的原子结构及其单质的性质、焰色反应。其中前一部分是本节的重点，也是本章的难点。

第一部分内容中，先由两张表格切入，让同学通过表中供应的数据等信息的分析，总结归纳出碱金属元素的原子结构的特点。为后面学习它们的化学性质打好基础，由于结构打算性质，通过总结结构的相同点和递变性，完全可以大胆的猜测其化学性质的相像性和递变性。然后利用试验事试验证推想的正确性，这样的学习挨次是对同学科学的学习方法和学习态度的培育。教材在重点介绍了钠的有关学问之后，由个别到一般，进一步归纳出碱金属性质的相像性与递变性，以及与核外电子排布的关系，从学问基础、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表等打基础，使将来元素周期律的引出能够做到“水到渠成”。

其次部分内容中，主要介绍了钠和钾的焰色反应，以及它的正确操作和应用。

阅读材料“金属钾的发觉”，意在激发同学的学习爱好，对同学进行化学史的教育。

教学建议

高一其次章第三节的编写，采纳了化学学习中使用较多的科学方法模式，即通过试验和观看，将试验现象和数据等资料加以分析，找出规律性的学问，并依据这些规律性的学问，进一步对一些物质的性质作出推论和猜测，当这些推论和猜测经过多次论证后，便可将其中的正确部分上升为理论。这种科学方法模式的训练，有利于培育同学的思维力量和自学力量。因此在这一节的教学中应留意培育同学的力量。

1.碱金属单质的主要物理性质和原子结构的特点，可以让同学以教材中的两个表格为主要依据，结合前面学过的钠的有关性质，运用对比的方法通过自学、争论的方法把握这部分学问。建议从相同点和递变性两方面指导同学总结出规律。

2.碱金属的化学性质的相像性和递变性，可以让同学结合原子结构的相像性和递变性去思索，利用规律大胆推想，然后用试验加以验证。此处的教学是培育同学思维力量的时机。这样可以极大地调动同学的学习乐观性。通过以上分析可以看出，此处的试验尤为重要。要做好钾在空气中燃烧以及钾和水反应的试验。可以事先复习钠的有关的试验现象，写出反应的化学方程式，分析氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目。再通过讲解或者阅读，从反应发生的条件，反应的猛烈程度以及生成物等方面比较Li、Na、K、Rb、Cs与氧气反应，与水反应的不同，从而得出结论：“碱金属的金属性都很强，是强还原剂，而且随着核电荷数的增大而渐渐增加”的结论。从学问基础、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表等打基础。

3.碱金属元素在自然界的存在，可以结合它们的化学性质让同学自然地得出结论。此外还应涉及药品的保存，例如：钠和钾应保存在煤油里，锂保存在石蜡中。

4.焰色反应的教学，可以结合生活实际：漂亮的烟火、食盐溅在火焰上呈现黄色。教学中可以适当增加一些离子的焰色反应，引发同学的爱好。老师应强调焰色反应的正确操作方法和步骤及其缘由，特殊指出钾的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃观看，并解释缘由。讲解焰色反应的应用时应明确它可以用来检验金属或其化合物。

教学设计示例

第三节碱金属元素

教学目标

1.学问目标

(1)把握碱金属元素性质的异同，能够用原子结构的初步学问来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。

(2)了解焰色反应的操作及应用。

2.力量目标

通过演示试验现象，培育同学总结、推理及分析问题、解决问题的力量。

3.情感目标

树立结构打算性质的观念，培育量变到质变的辩证唯物主义思想。

教学重难点

重点：

碱金属元素结构性质的相像性，递变性及其缘由。

难点：

科学方法模式的训练;碱金属的化学性质。

教学过程

1.碱金属元素的原子结构和物理性质

[引入]同学上黑板写出碱金属元素的名称、符号及原子结构示意图。

[提问]

(1)碱金属元素的原子结构的相同点是什么?

最外层有一个电子，在反应中易失掉一个电子，表现出还原性。

(2)碱金属元素的物理性质是否相像?

接着指导同学阅读课本第36页[表2—l]，碱金属的主要物理物质并加以总结。①色状：银白色金属(铯略带金色光泽)②松软、密度小，熔点低③有较强的导电导热性。

[提问]

(1)碱金属元素的原子结构的不同点是什么?

随着核电荷数的增多，它们的电子层数渐渐增多，原子半径渐渐增大。核对于外层电子的束缚力量越来越弱，失电子的力量越来越简单。

(2)碱金属元素的物理性质有什么变化规律?

指导同学依据课本第36页[表2—1]与[表2-2]，总结出碱金属由于核电荷数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，物理性质也有所不同。如：

a.硬度：松软，有展性，由小到大;

b.密度：由小到大，(K反常)。

c.熔沸点：由高到低，Na略低于水的沸点，K稍高于人的体温，Cs低于人的体温，除汞外，金属中铯的熔点最低。

[归纳]同学通过争论，分析得到结论。①在变化规律中有个别反常现象，如钾的密度比钠的密度小，②从密度的大小得到锂的密度比煤油小，得到锂保存在石蜡中，而钠钾则可以保存在煤油中。

2.碱金属的化学性质

[讲解]碱金属原子的最外层都是1个电子。则化学性质应与金属钠相像。对比Na与O2、S、Cl2的反应及碱金属其他金属的反应，加上阅读课文，发觉Li与O2反应只生成氧化物，Na与O2反应会生成氧化物和过氧化物，而K与O2反应除生成氧化物、过氧化物外，还能生成超氧化物。这说明Li、Na、K的活泼性，应当是Li

[演示试验]课本第37页试验[2—9]与[2—10]，老师可边演示边强调操作方法，并要求同学留意比较试验的现象与程度。

[讲解]通过观看现象可知，钾与O2反应能产生超氧化钾，且比钠与氧气反应更加猛烈，钾与水反应，与钠与水反应的产物是一样的，但更猛烈。

学校同学元素的教案3

一、教学内容

本节课是人教版化学选修3第一章其次节的教学内容，是在必修2第一章《物质结构元素周期律》,选修3第一章第一节《原子结构》基础上进一步熟悉原子结构与元素性质的关系。

本节教学内容分为两部分