第四单元课题5化学方程式

第四章课题5化学方程式（作业）一．基础知识1．根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是()A．KNO3B．H2C．C12D．NaOH2．在化学反应A+B叫C+D中，有15gA和5gB恰好完全反应生成C物质8g。则生成D的质量为A．7．5gB．12gC．28gD．无法确定3．17世纪人们认为水能变成土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。他将一定质量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器内产生少量沉淀，称得整个蒸馏器装置的总质量不变，水的质量也没改变，沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。对于这项研究的说法错误的是()A．精确称量是科学研究的重要方法B．水在长时间加热后能变成土C．物质变化过程中质量守恒D．沉淀物来自于蒸馏器本身4．经测定某可燃物1．6g在足量氧气中充分燃烧后，生成2．2g二氧化碳和1．8g水。则下列结论正确的是()A．该可燃物只含有碳、氢元素B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．一定含有碳、氢、氧三种元素D．该燃烧反应不符合质量守恒定律5．为检验某化合物是否由碳、氢、氧三种元素组成，一定质量的该化合物在氧气中充分燃烧后，还需进行的实验有()①用带火星的木条检验氧气②用无水硫酸铜检验水(白色的无水硫酸铜固体遇水变蓝色)③用澄清石灰水检验二氧化碳④测生成物的质量A．①②③④B．②③C．②③④D．只有④二．能力提高6．二氧化碳是常用的灭火剂，但有的金属着火却不能用二氧化碳灭火。如金属镁在高温下可以在二氧化碳里燃烧，生成一种黑色固体和一种白色固体。请你写出这个反应的化学方程式____________________________________________．7．对知识的比较与归纳是学习化学的重要方法。现有以下三个化学方程式；①H2CO3=====H2O+CO2加热②CuSO4·5H2O====CuSO4+5H2O加热③Cu2(OH)2CO3=======2CuO+H2O+CO2十CO2通过比较发现：(1)它们有许多相似之处，请写出其中的两条：____________________；______________。(2)它们也有许多不同，请指出其中一个与另外两个化学方程式的不同之处____________________________________________________________________。(答一条即可)8．从含硫化亚铜(CuS2)的铜矿石中冶炼铜的一种方法是：①先将铜矿石通入空气高温焙烧，生成黑色固体和刺激性气味的气体。②再将所得的黑色固体和未经过焙烧的铜矿石混合均匀后，在隔绝空气条件下高温煅烧，结果得到金属铜和刺激性气味的气体。写出上述反应的化学方程式(1)________________________________________________________；(2)_______________________________________________________。三．创新提高9．某实验室中需要1．6g氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气，需消耗水多少克?同时可得到氢气多少升?(p(H2)=0．09g／L)10．饲养赏赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙(CaO2)，过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气。(1)写出过氧化钙与水反应的化学方程式：————————————————————；(2)一养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2．0g，加入到足量的水中，生成了224mL氧气(p(O2)=1．43g／L)。试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。四．发散思维11．早在1673年，英国化学家波义耳在一个敞口的容器中加热一种金属，结果发现反应后的质量增加了。(1)波义耳的实验是否违反质量守恒定律?简析原因。(2)试从原子的角度解释质量守恒定律。(3)碘的某种氧化物可用来测定空气中CO的污染程度。已知1个该氧化物分子可将5个CO分子氧化为5个CO2分子，同时生成1个I2分子。则该碘的氧化物化学式为_______________________．参考答案：一、1．A2．B3．B4．C5．C二．高温6．2Mg+CO2========2MgO+C7．(1)①生成物都有水②都是分解反应(或都有水生成等)(2)③的生成物有三种物质，而①②只有两种物质(或①在常温下可反应，②③在加热下反应)8．高温(1)Cu2S+2O2=====CuO+SO2高温(2)2CuO+Cu2S====4Cu+SO2三．9．1．8g2．2L10．2Ca