第二十九期-类析化学方程式考点

第二十九期-类析化学方程式考点江苏省铜山县新区中学（2211416）沈勇化学方程式有关知识，是九年级化学的能力目标，也是同学们学习好化学的基础和前提，这部分内容为中考的必考内容，归类分析历年各地中考试题中化学方程式考查特点，利于我们把握考试方向，制定有效的学习策略，有的放矢，是十分必要的。一、基础型试题考查方程式书写例1．(07湖南)下列化学方程式书写正确的是A．P+O2PO2B．2Mg+O22MgOC．2H2O===2H2+O2D．CO+Fe2O3===Fe+CO2解析基础型题是中考中不可或缺的题型。本题目的是考查准确书写化学方程式的知识，也是历年中考出现密度较大，较常用的一种方法。因此在学习中应严格按照书写要求，才能在中考中立于不败之地。答案B二、图型式试题考查化学方程式意义例2．（07天津市）下图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是A.C+O2点燃O2 B.2CO+O2点燃2CO2C.2H2+O2点燃2H2O D.CH4+2O2点燃CO2+2H解析化学方程式的意义有三点：反应物与生成物；反应条件；各物质之间的质量比。除此之外根据化学方程式我们还能够获得的信息：各物质之间的分子个数比，反应类型等等。答案B三、模型图片试题考查识图理解能力例3．(07北京)下图是某个反应过程的微观示意图。该反应的化学方程式为A. B.C. D.解析模型图片常用来表示物质的结构、组成，它的优点是直观、形象。解读图片文字是中学生必备的一种能力，要求学习有较强的变通思维能力。也是近年中考的热点。解读题给图片：反应物是二氧化氮、一氧化碳，生成物是一氧化氮和二氧化碳。答案D四、表格数据型考查分析能力例4．（07湖北）在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，经电火花引燃，充分反应后，各物质质量变化如下：关于此反应，下列认识不正确的是A．C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和B．变化后待测的A质量为5gC．该变化的基本反应类型是分解反应D．A物质有可能是单质解析表格数据题常考常新，它能综合考查学生的分析问题解决问题的能力而为广大命题者所青睐。阅读表格数据知：生成B3gD22g,有30gC参加反应据质量守恒定律生成A为5g,综合分析知变化后待测的A质量为25g。答案B五、融入探究理念考查计算综合能力例5．（07徐州）现有含杂质的氧化铁样品10克（杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学用右图所示的装置进行实验，得到如下两组数据：

反应前氧化铁完全反应后甲组洗气瓶和石灰水的质量为190g洗气瓶和石灰水的质量为196g乙组玻璃管和氧化铁样品的质量为57．9g玻璃管和氧化铁样品的质量为55．2g你认为应选择___组的数据来计算样品中氧化铁的质量分数，其结果为___。解析化学计算与探究相结合,是近年出现的新题型,也是符合课改理念,也是中考题的亮点.甲组用吸收反应中生成的二氧化碳的方法,并用测量的数据进行计算,考滤到因装置漏气或吸收不完全会造成误差所以选乙。答案:乙90%（减少的质量是氧元素,则氧化铁为：9g）江苏省铜山县新区中学（221116）沈勇化学计算是中考的必考题，近年来虽然题型不断翻新，但万变不离其宗，只要掌握化学计算的基本技法，灵活运用，融会贯通，就能在考试中立于不败之地。现例析如下：1.有关反应物和生成物的计算这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。例如氢气和氧气燃烧生成水化学反应中，它们的关系：2H2+O22H2O微粒比：2∶1∶2质量比：2×2∶32∶36(1∶8∶9)（同温、同压）体积比：2∶1∶2质量守恒：4+32=36点拔：化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知的“隐含”的已知条件，这些“隐含”条件往往被忽略，但它却是应用于计算的“桥梁”，是求算计算题的基础和依据。2.不纯物的计算例用含Fe2O375%的赤20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？解：20吨赤铁矿石中含纯Fe2O3的质量为：20吨×75%=15吨设可炼出含杂质4%的生铁质量为xFe2O3+3CO2Fe+3CO216011215吨(1-4%)xx==吨拓展练习：（07徐州）甲醇（CH3OH）有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡。最新研究证明用氨气（NH3）处理含有甲醇的工业废水，使其转变成无毒的物质。有关反应的化学方程式为：5CH3OH+12O2+6NH3细菌3B+5CO2+19H2O⑴上述反应中B物质的化学式为____。甲醇中氧元素的质量分数为____⑵若处理含有0．32%甲醇的工业废水500t,理论上需要氨气多少吨？点拔化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物。遇到不纯物质时，切记要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为：纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数3.选量计算质量守恒定律明确指出：“参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和”。要全面理解“参加”两字的含义，反应时剩余的那部分物质的量，就不应计算在内。例1g的氢气在10g的氧气中燃烧产生多少克水？解析氢气在氧气中燃烧时，氢气与氧气的质量比为1∶8，即若有1克氢气只需要氧气8克，生成水是9克，反应物的量不是按这个比例，实际反应时至少有一种物质剩余。因此解题时可按下面规律：若遇两个已知量，应选不足（即舍弃有剩余的量)代方程，来进行计算拓展练习：（2）当m克硫和n克氧气在密闭容器中充分燃烧后，生成二氧化硫的质量---（）A、等于（m+n）克B、大于（m+n）克C、小于或等于（m+n）克D、上面三种情况都有可能点拔在有