第十单元 综合练习

/２012年中考化学试题汇编——《酸、碱、盐》1．下列对化学知识的归纳不正确的是Ａ．物质的俗名：氢氧化钠的俗名——苛性钠碳酸钙的俗名——大理石B．物质的分类：ＣH３COOH—-酸ＮH３·H2O--碱C．物质的物理性质：干冰能升华氧化钙加水放热D.物质的鉴别:化纤与纯羊毛面料--—-——-燃烧食盐与碱面－-－—加食醋2．碱溶液中都含有OH－,因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）２性质的描述中不属于碱的共同性质的是A．能使紫色石蕊溶液变蓝色Ｂ。能与盐酸反应生成水C。能与Nａ2S04溶液反应生成BaS04沉淀Ｄ。能与ＣＯ2反应生成水3.下列归纳或类推中,正确的是A。将氯化氢和SO2分别通入石蕊试液中，溶液都变为红色，所以它们都是酸类物质B．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应C．一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，它们都具有还原性D。离子是带电荷的原子或原子团，所以的微粒一定是离子4.下列检测某溶液pH的操作正确的是A。将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B.用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的ｐH试纸上．对照标准比色卡读数C.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液,沾在置于洁净表而皿的ｐH试纸上,半分钟内根据试纸呈现颜色,对照标准比色卡读数D。用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上,3分钟后对照标准比色卡读数实验步骤实验现象检测水中加入固体前后液体的PH固体不溶解,液体PＨ几乎没变化检测盐酸中加入固体前后溶液的ＰH固体溶解，无气体放出,溶液PH增大固体灼烧状态下,通入纯净ＣO固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO25.实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别取少量的该固体进行了下列实验。根据实验现象，该固体最可能是A．金属单质B.碱C。盐D．金属氧化物６。下列说法错误的是A．碱中一定含有氢元素B．Ｃa和Ca２＋两种微粒的质子数相同Ｃ．用pH试纸测定溶液的ｐH时，应先用蒸馏水将试纸润湿Ｄ.洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下时，表示仪器已洗净7。某不纯的碳酸钠固体样品,含有的杂质可能是硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种.为确定其杂质的成分,进行如下实验:①取该样品溶于水，得无色溶液。②向适量上述溶液中,滴加过量的氯化钡溶液,出现白色沉淀，过滤。③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡.④取步骤②的滤液，加入稀硝酸、硝酸银溶液,出现白色沉淀。下列分析中，正确的是A.不能确定杂质是否含有氯化钠和氯化钙B．杂质一定只含有硫酸钠Ｃ。若步骤②改为滴加硝酸钡溶液，则通过步骤④可以确定杂质是否含有氯化钠D.若步骤②改为滴加氯化钡溶液至恰好完全反应，通过准确测定各步骤中沉淀的质量，可定量分析出杂质是否含有氯化钠8。分析推理是化学学习中常用的思维方法.下列说法正确的是A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性B.溶液具有均一、稳定的特征,所以均一、稳定的物质一定是溶液C.单质是由同种元素组成的,但同种元素组成的物质不一定是单质D．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应9.取一滤纸条，等间耍沛１0滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中（如图所示),两端管口同时放人分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球,几秒后观察到图示现象.下列说法不正确的是Ａ.氨水的pＨ大于７Ｂ.酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色Ｃ．氨分子和氯化氢分子在不断运动Ｄ．所有分子的运动速率都相等10．下列叙述中，正确的是A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾B。生成盐和水的反应都是中和反应C．电解水时加入氢氧化钠可增强导电性D.吹灭蜡烛后的瞬间,烛芯处产生大量黑烟11。下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是A。HClCｕSＯ4KNO3Nａ2SＯ4B。FeC！3HＣlＮａＣlNaＯHC．ＣaCl2K2ＣO3HＣｌ（NH４)2ＣＯ3D。NaNO3Na2ＳO4HCIH２SＯ４１2．某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸,进行了以下实验：①取少量溶液于试管中,滴加石蕊试液,溶液变红色，表明溶液中一定有氢离子;②用玻璃棒蘸取少量溶液,滴到pＨ试纸上,测得ｐH=０,表明溶液呈酸性；③取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡,有白色沉淀生成,证明溶液中一定有硫酸根离子；④取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，振荡,有白色沉淀生成,滴加稀硝酸，沉淀不溶解.证明溶液中一定有硫酸根离子若确定该溶液为硫酸,能达到目的实验组合是检测小组检测结果甲组ＫCｌ、KNO3、KOH、HCl乙组KCl、ＫNO3、K2CO３、HCl丙组KCl、KNO3、K2SO3、KＯH丁组KCｌ、KNＯ3、K２CＯ3、KOHA。①②B.②③C．①④Ｄ。③④13．甲乙丙丁四小组同学分别对实验废液中成分进行分析检测,结果见下表；其中,检测结果合理的是A．甲组、乙组B。丙组、丁组Ｃ．甲组、丙组D.乙组、丁组14．下列实验的实验现象与实验结论都正确的是实验操作实验现象实验结论Ａ将一根未打磨的铝条放入硫酸铜溶液中无紫红色固体析出铝不如铜活泼B将带火星的木条伸入氧气中木条复燃Ｃ将CO通过灼热的氧化铜黑色氧化铜变成红色CO具有可燃性Ｄ将氢氧化钠固体加入水中溶液温度升高该反应放热1５.某化学兴趣活动小组在准备实验时，甲同学配制了Nａ2ＳO4、K2ＣO３、BaCｌ２、稀盐酸四种溶液,但没有及时贴标签。乙同学在使用时为区分四种无色溶液，将溶液分别编号为①、②、③、④并进行如下表所示实验,由此推断①、②、③、④依次是实验内容实验现象①+②有白色沉淀生成②＋④有白色沉淀生成①+③有气泡冒出Ａ。稀盐酸、Na２ＳO４溶液、K2CO3溶液、BａCl2溶液Ｂ.Ｋ2ＣO３溶液、BａCl２溶液、稀盐酸、Ｎa２SO4溶液C．BａCl2溶液、K２CO3溶液、Ｎa2SO4溶液、稀盐酸Ｄ.Na2SＯ4溶液、ＢaCl2溶液、K2ＣO3溶液、稀盐酸１6。下列物质的用途与性质对应不正确的是A二氧化碳作气体肥料二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧B熟石灰改良酸性土壤熟石灰能与酸发生中和反应Ｃ小苏打治疗胃酸过多小苏打能与盐酸反应D氮气焊接金属时做保护气氮气的化学性质不活泼1７。下列实验操作中,不能达到实验目的是

实验目的实验操作A鉴别涤纶和羊毛面料分别取样灼烧、闻气味Ｂ提纯粗盐（含少量泥沙）将粗盐加适量水溶解、过滤、蒸发结晶C除去氯化钙溶液中少量盐酸加入过量的碳酸钙粉末、充分反应后过滤D分离硫酸钠和硫酸铜的混合溶液加入过量氢氧化钠溶液后过滤,将滤渣溶于稀硫酸18.为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质)，所选试剂及操作方法均正确的是序号样品成分所选试剂操作方法AKCｌ(MｎＯ2）水溶解、过滤、洗涤干燥ＢNa２CO3（ＮH4ＨＣO３）加热至质量不再减少CNａCｌ（ＫNO３）水溶解、降温结晶、过滤ＤNaCl(MgCl2)过量NaＯH溶液过滤、蒸发结晶19．除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质）的方法错误的是A.O2（H2O）﹣用生石灰B．NaCl溶液(ＫNＯ３）﹣降温结晶Ｃ.ＣａＣO3粉末(Na2ＣO3）﹣加水过滤D。KCl溶液(K2ＣO3)﹣加适量盐酸2０．除去下列物质中的杂质(括号中的为杂质)，所用试剂错误的是选项ABCD物质CＯ2(CO)CＯ2（HCl）Ｃu（CuO）KCl（MｎO2)除杂试剂CuOＮaＯH溶液稀盐酸H2O2１.下列鉴别物质的方法错误的是 A.用水鉴别无水硫酸铜和氯化钠晶体 B.用熟石灰鉴别硫酸铵和氯化铵ﻩC。用燃烧的木条鉴别氧气和二氧化碳 D．用小木条鉴别浓硫酸和稀硫酸22。下列物质间的转化不能一步完成的是A．CaCO３→CａＯB.CO2→COＣ．H２SO４→H2ＯＤ.Cu→Cu（OH）２23。以下分析科学探究的方法你认为合理的是A.在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液变红色,可证明碳酸钠属于碱类B．某固体化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，可证明该化肥一定是铵态氮肥C．某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物,可证明该物质一定是单质Ｄ．将浓盐酸放置于空气中浓度会减小,可证明浓盐酸具有吸水性24．只用水不能区分各组物质（物质均为固体)的是Ａ．生石灰氯化钠B。碳酸钡硝酸钾C．苏打小苏打D．氯化钠硝酸铵2４.下列图像关系合理的是2６.下列图像与所对应操作相符的是①②③④⑤⑥A.①是对氢氧化钠溶液加水稀释Ｂ．②是将镁片和铁片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合C。③是向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba（OH）2溶液Ｄ。④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气E.⑤是向一定量的硫酸和硫酸铜混合溶液中不断加氯化钡溶液F．⑥是向氯化铜和硝酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系２7。下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是EA。向一定量的稀盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Ｎa2CO３溶液B。向一定量的MｎO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液C．向一定量的稀盐酸中滴入ＮａＯＨ溶液D.一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰E．向H2ＳO4和MgSO4的混合溶液中滴加ＮaOH溶液28．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的一组是实验操作现象解释或结论A将水加入浓硫酸中成稀硫酸，将镁条置于其中有气泡产生Mg是活泼金属B验纯后，将纯净氢气直接在空气中点燃产生淡蓝色火焰氢气可以在空气中安静的燃烧C向一未知无色溶液中，加入适量的稀盐酸溶液有无色气体产生无色未知溶液中一定有CO32﹣Ｄ将ag的铁钉投入到硫酸铜溶液中,反应一段时间后，取出、洗净、烘干、称量为ｂg铁钉上覆盖一层红色的物质金属活动顺序为：Fｅ〉Ｃu，且析出铜的质量为(b﹣ａ）g２9．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成,进行如下实验:①取少量固体加入足量的水，搅拌,有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是A．一定存在碳酸钠 B．可能有氢氧化钠C。一定有碳酸钙 Ｄ．可能有氢氧化钙30.推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是A.碱性溶液能使酚酞试液变红,滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气C。酸能使石蕊试液变红,CO2也能使紫色的石蕊试液变红,所以ＣＯ２是酸D.溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小31。在AlCl3溶于中逐渐加入ＮaＯH溶液，现象是先产生沉淀，后沉淀逐渐消失。反应过程为AlCl3+３NａＯH=Al（OH)３↓+3NaCl,Ａｌ（OH)3+NaOH＝NaAlO２+２H２Ｏ。现取13.３5％的AｌCl3溶液100g,在其中加入15％的NaＯH溶液100g，反应后溶液的溶质为A。ＡｌCl3Ｂ．ＮaＣlC。ＮaＡlO2D．NaOH3３。观察室验图象，得到结论不正确的是(）A。图1:在100gＣu﹣Ｚｎ合金中加入足量的盐酸，根据氢气质量可知Zｎ的质量分数为5０％B.图２:A物质溶解度受温度的影响比B物质大，在t℃时两种物质的溶解度相同Ｃ.图3：将一定体积的空气通过灼热的铜网充分反应,可知氧气的体积约占空气体积的D．图4：将CO2通过一定量的澄清石灰水中，先变浑浊,后生成Ｃa（HCO3)2而变澄清３4。张亮在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按右图装置制取一定量的氢气,发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加,若从长颈漏斗中加入适量下列试剂,又不影响生成氢气的量，你认为最合适的是A．氢氧化钠溶液B.碳酸钠溶液Ｃ．硫酸钠溶液D．澄清石灰水35.右图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图,请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息（用文字或化学用语表述）。３６。现有一包白色粉末，其中含有CuＳO4、BaCl2、NａOH、Nａ2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分,进行了如下实验：（I）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；(IＩ）取少量(I)的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。（提示:BaCO3难溶于水；Na２CＯ3的水溶液呈碱性)（1）该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？(2)为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验?请写出简要的实验步骤。3７.现有一包白色粉末，可能是食盐、纯碱或干燥剂(主要成分生石灰）中的一种或几种物质组成。为了研究白色粉末的组成，进行了如下实验：（1)将部分粉末放入烧杯中,加适量水充分搅拌后,得澄清溶液,溶液温度升高，滴加酚酞试液，溶液变红,得出：粉末中一定含有，可能有;（2)向(1）中澄清溶液滴加过量稀硝酸，然后再滴加硝酸银溶液，发现有白色沉淀生成，请你写出该反应的化学方程式.3８.阅读下面短文并回答有关问题:盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其它物质反应可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是__＿_＿_.盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是_____。四氯化硅(SｉCl4）是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成H４SiO4和HCl而产生白雾，这一过程的化学方程式是_＿＿___。３9.雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO2及氮氧化物等物质，形成了pＨ小于5.6的降水称为酸雨，请回答下列有关酸雨的问题:（l)要测定某地采集到的雨水是否为酸雨,下列提供的试剂（试纸）中宜取用Ａ。蓝色石蕊试纸B．紫色石蕊溶液C.无色酚酞试剂Ｄ．pH试纸(2）已知CO2的饱和溶液常温下pＨ不小于５.6。通常空气中ＣO2的含量大于SO2的含量,但人们反而将空气中的SO2认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如右图的实验寻找证据,你认为下一步的实验步骤是测定，只要出现的实验结果，就可认定ＳＯ2溶于水有形成酸雨的可能。（3）已知ＳO2与CO2有许多化学性质是相似的,亚硫酸钙(CａSO3）是白色难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向一酸雨样品中滴加CaCl2,溶液观察到有浑浊现象,继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是A。ＳＯ2＋CaCl2＋H2O==ＣaSO3↓十２HClＢ。SO2＋2NaOH=＝Nａ2SO3＋H２OC．Nａ２SO3＋CａCl2＝CaSO3↓+2NａＣID．H2SO３+２NａOH＝Nａ２ＳO３+２H2O40。某同学小组发现了一瓶标签受到腐蚀（如右图所示液，他们对此产生了兴趣。［提出问题]这瓶溶液究竟是什么?经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种。为了确定该药品,他们首先进行了理论分析：(１)小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是__＿__＿。(2）小英提出,碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是＿__＿＿__。为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验。实验操作实验现象取少量样品于试管中，慢慢滴加BａCl2溶液,静置一段时间，倾去上层清液，向沉淀中继续滴加稀盐酸先出现白色沉淀，后产生大量气泡[设计实验］［实验结论］(3）该瓶无色溶液是_______。生成白色沉淀过程的化学方程式是_＿___＿_。［实验反思］（4)小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的。小强的实验操作是＿_＿_＿_。经查阅资料得知上述五种盐里碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性,其余三种盐的溶液呈中性,请你再设计一种实验方法，确定该溶液究竟是哪种盐。简述实验操作和现象_______＿_＿__。41。漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Cａ(CｌO)2］和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是［Ca(ClO)２],漂白的原理是:Ｃａ（ClＯ）2在空气中发生反应Ca(ClＯ)２＋ＣO2+H2O＝CaCO3↓+2HCｌO；ＨCｌO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。（１）漂白粉是一种(填“纯净物”或“混合物”）。(2）ＨCｌO在常温下分解，反应为2HCｌＯ=2ＨＣl＋O2↑.某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH（填“增大”或“减小"或“不变"）.(3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式。(4）有一包长时间放置的漂白粉,想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验.【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质?【猜想】猜想1:该漂白粉未变质，固体成分为ＣaCl2、Ca(ClO)2；猜想２：该漂白粉部分变质，固体成分为；猜想３:该漂白粉全部变质,固体成分为CaＣl2、CaCO３。【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞.实验操作实验现象实验结论①取少量样品于试管中，有气体产生，气体使石灰水变浑浊。猜想2成立②在上述反应后的试管中加少量品红溶液。４2.A是钠的氧化物，Ｂ、C、D、E是初中常见的盐。下图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。(1）请写出下列物质的化学式：C,Ｅ。（2）A→B反应的化学方程式为。（3）可用Ｄ制烧碱，写出反应的化学方程式。（4）要将没有标签的B、Ｃ、D、E四种溶液区分开来，某同学设计了下列实验方案。方案中试剂①为(填化学式，下同），试剂②为溶液。43．现有下列四组溶液:①ＫNO3、ＮaCl、ＮaＯH、H2SO4;②Na2CＯ3、HCl、石蕊试液、KＯH；③NaOH、H2SO4、NaCｌ、酚酞试液；④Ｋ2ＣO3、H2ＳO4、Cｕ（NO３)2、BaCl2．（1)上述四组溶液中都含有Cl﹣,实验室鉴定Ｃｌ﹣用(填试剂名称或化学式）；（2）不用其它试剂就可以把组内四种溶液区分开来的是哪几组?(用序号表示）.４4．小敏设计了一个从空气中分离二氧化碳的操作方案，其基本流程如图所示（部分条件未标出)．(１）写出流程中生成碳酸钙和氢氧化钠的化学方程式。(2）整个流程中，除水外,还有二种可以循环利用的物质是（写化学式）。4５.亚硝酸钠是工业用盐，因有咸味、外观酷似食盐而常被误食。亚硝酸盐能致癌,因有良好的着色防腐作用，广泛用于肉类食品添加剂，但用量严格限制。亚硝酸钠易溶于水,其水溶液呈碱性,暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠。加热至320℃以上或遇强酸则分解出红棕色有毒有刺激性的二氧化氮气体．请根据信息回答：(1）亚硝酸钠的保存方式是，原因是。（2)试设计出两种区别亚硝酸钠和食盐的简单方案（简单叙述即可）：方案一：;方案二:。46．某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理,可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明.若剩余溶液显酸性（含有H+）,说明含有氯化氢。【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中,微热后冷却到室温.实验操作实验现象实验结论甲同学取烧杯中溶液少许于试管中,向其中滴加_＿___＿____＿_现象:溶液变为红色溶液显酸性（含有Ｈ＋）;溶质中有氯化氢.乙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒现象:＿＿_＿＿__＿＿_＿_反应的化学方程式是：丙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石现象:＿＿____＿_＿___＿____＿_____＿_＿＿__＿_____＿______________＿___＿_【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的_＿＿＿___＿＿___（填化学式），经_________＿＿_、蒸发等操作后即可完成。４7．为检测某化工厂排放的废液中是否含有S04２﹣,同学们设计了如下方案，并进行了实验．方案步骤现象结论Ⅰ①取样品．滴加ＢaCｌ2溶液②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸①有白色沉淀产生②无明显现象废液中含有S042﹣Ⅱ①取样品，滴加过量②在步骤①的溶液中滴加BaＣl2溶液①无明显现象②有白色沉淀产生废液中含有SＯ42﹣Ⅲ①取样品,滴加Bａ（N03）2溶液②对步骤①产生的混合物进行过滤,在滤渣中滴加稀硝酸①有白色沉淀产生②无明显现象废液中含有S04２﹣（１)方案Ⅱ的实验结论如果正确，步骤①中滴加的物质是.（2）方案Ⅰ和Ⅲ中，结论不成立的方案是，理由是。(3)方案Ⅲ的滤渣中,滴加稀硝酸是为了排除的干扰。４８。某同学在化学兴趣小组中提出一个猜想:“根据学习过的化学反应CaCO3+CO2+Ｈ2O＝Ca(HCO3)2可以知道,Na2CO3溶液也能与CO2发生反应”。为了确定该同学猜想是否正确，兴趣小组在老师的指导下，通过实验探究的方法，完成了对该猜想的判断。请你完成兴趣小组在实验探究活动中的部分实验报告。【实验目的】:探究Na2CO3溶液与ＣＯ2的反应【实验药品】：Nａ２CO3溶液、饱和的NaＨCＯ3溶液、大理石、CａCl2、CaO、稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水【查阅资料】：NaHCO3与Ca（OH）２发生反应：2NaHCO3＋Ca（OＨ)２=ＣaCO3↓+Nａ2ＣＯ3+H2O.碳酸氢钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳.【实验装置】：【实验操作步骤与现象】①制取二氧化碳时应选用上述的（填药品的名称)②将制取的CO２通过饱和的NaHCＯ3溶液洗气瓶的目的是。③使过量的CO2通过装置III，充分反应后,将其中所得的溶液取出3mＬ于试管中,然后向试管中加入试剂(请从以上给出的药品中选择)a．当试管中现象时,Na２CO3溶液与CＯ2没有发生反应ｂ.当试管中现象时，Ｎa2ＣO3溶液与CO2发生了化学反应，其反应的化学方程式。【结论】：通过实验探究,该同学的猜想是正确的．【应用】：你能否依据此化学反应的规律，再写出一个类似的化学反应方程式(写上述已有的两个反应不得分）：。49.今天是化学实验室开放日，小麦准备完成盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠四种无色溶液的鉴别实验,他先分别取少量这四种溶液于试管中，再分别向这四只试管中，滴入紫色石蕊试液：(1)先被鉴别出来的两种物质是和。（2）接着他用现有试剂,将另外两种溶液鉴别出来，写出鉴别时所发生反应的化学方程式：①②50。在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验,请你参与讨论并回答相关问题。（1)贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是；（2)操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、、玻璃棒;（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌,其目的是；【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NａＯH吗？【猜想与假设】根据反应原理,甲、乙、丙三位同学提出以下猜想:甲:纯净的ＮaOH乙:ＮaOＨ和Ｎａ2ＣＯ3的混合物丙：NaＯH和Cａ（ＯH）2的混合物【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证．实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容．实验操作现象结论甲取少量固体C，溶于适量水形成溶液后,滴加几滴酚酞试液溶液变红猜想成立乙取少量固体C,溶于适量水形成溶液后,滴加足量无气泡产生猜想不成立丙取少量固体C,溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和溶液猜想成立５1．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。此时,他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究。（1）写出该中和反应的化学方程式＿____＿_＿_＿___＿___＿_＿_____＿_＿＿＿_＿__＿_.(2)探究烧杯内溶液中溶质的成分:【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么?【进行猜想】A溶质可能是CａＣｌ2与B溶质可能只是CａCl2C溶质可能是ＣaCl2与盐酸【实验探究】①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液。振荡．观察到酚酞试液不变色。于是他排除了猜想（A)，你认为他排除猜想（A）的理由是。②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想,请你帮他完成实验，填写以下表格:实验步骤预计现象预计结论取少量反应后的溶液于试管中,逐滴加入碳酸钠溶液。猜想(Ｂ）正确猜想（C)正确通过以上探究，最后确定猜想（C)正确。【反思与拓展】你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是.要想处理烧杯内溶液使其只得到ＣaＣｌ2溶液，应向溶液中加入过量，充分反应后过滤，反应的方程式为。52．化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液(如图所示）,其中4、5号试剂瓶标签破损。【提出问题】这两瓶试剂分别是什么？【查阅资料】①碱性的亚硫酸钠（Ｎa２ＳＯ3）溶液、Nａ2CO3溶液都能与中性的ＣaCl2溶液发生复分解反应,产生白色沉淀.②Na2ＳＯ3+2ＨＣl=2NaCl+SO2↑+H2O。③CO2与SＯ2均可以使澄清石灰水变浑浊，SO２是一种有刺激性气味的气体。【作出猜想】4、５号溶液可能分别是NaOH、Na２CO３、Na２ＳO3或NaCl溶液中的一种.【实施方案】取少量4、５号溶液分别于试管中，然后分别进行下列三组实验.实验1：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的号溶液,两试管中的溶液均变成红色，说明4、5号溶液均不可能是上述猜想中的溶液.实验2：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的3号溶液，两试管中均产生白色沉淀，4、５号溶液可能分别是Na2SO３溶液和Na２CO3溶液中的一种。写出其中一个反应的化学方程式。实验3：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的2号溶液，在盛4号溶液的试管中有现象,说明4号是Na２CO3溶液;在盛５号溶液的试管中有现象,说明5号是Na2SO3溶液。【实验反思】同学们经过分析,认为４号溶液还可能是变质的NaOH溶液。请你利用上述图中的试剂设计鉴定实验方案,完成实验报告.实验操作实验现象实验结论4号溶液是部分变质的NａOH溶液。５3。过氧化钠(Ｎa2O2)是一种黄色粉末，常温下能与二氧化碳反应产生氧气，常用在潜水艇中作供氧剂。该小组同学将过氧化钠与二氧化碳反应后，发现除了生成氧气,还生成了一种白色固体。【提出问题】该白色固体是什么？【猜想】猜想a：碳酸钠

猜想b:碳酸氢钠小周同学认为猜想b不成立,理由是反应物中没有元素.【实验】取少量生成的白色固体于试管中，加入，产生气泡，再将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊.【结论】猜想ａ成立。请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式.【继续探究】过氧化钠能否与水反应？生成物是什么？实验步骤实验现象实验结论①取少量过氧化钠粉末于试管中,加入蒸馏水,再用带火星的木条伸入试管中产生气泡过氧化钠能与水反应生成氧气②向上述反应后的试管中滴加酚酞试液所得溶液呈碱性，推断过氧化钠与水反应生成【交流与反思】由于过氧化钠常温下能与二氧化碳和水反应,所以保存过氧化钠一定。54．同学们发现NａＯH溶液与ＮaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaＯH溶液发生了反应。（1）实验装备①查阅资料:ＮａHCO3+NaOH===＝=Nａ２CO３＋H2ONaＨＣO3溶液NaOＨ溶液Na２CＯ3溶液加入稀盐酸现象Ⅰ无明显变化产生气泡加入澄清石灰水溶液变浑浊无明显变化现象Ⅱ加入CaCl2溶液无明显变化溶液变浑浊溶液变浑浊加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无明显变化澄清石灰水无明显变化②用一定溶质的质量分数的ＮaHCＯ5、NaOH和Ｎa2CO3三种溶液进行如下实验,为设计实验方案提供参考。表中的现象Ⅰ为＿_____＿,现象Ⅱ对应反应的化学方程式为＿__＿＿__＿_。(2）实验过程【实验1】证明反应生成了Nａ2ＣO3同学们选用上表实验中的药品，设计了如右图所示实验,先在ＮａHCO3溶液中加入A溶液,无明显现象，再滴加ＮaOＨ溶液，溶液变浑浊，则A溶液是_____＿＿___。有同学提出这个实验不足以证明有Ｎａ2ＣＯ３生成，其理由是＿＿___＿___。为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是__＿＿___＿____。【实验２】证明反应后NａHCO３不存在同学们参考上表中的实验,又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是____＿___＿.(３）实验反思过实验１和实验２说明，对于没有明显现象的化学反应,可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是_＿___＿_____。55.实验1:研究燃烧的条件步骤1:在C中加入少量白磷并加入热水，塞好胶塞使导管口进入热水中发现白磷不燃烧；步骤2:打开，关闭，将A中的溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧,B中发生的化学方程式为.通过以上实验研究了燃烧的一个条件.它是。实验2：研究与固体的反应步骤1：A中盛有稀盐酸、B中固体，C中固体,打开，关闭,将A中溶液滴入B中，气球变大，打开,关闭，一段时间后气球没有明显变瘪.步骤2：依据以上实验现象，改进后重新添加药品，进行实验2。步骤３：打开，关闭，将Ａ中液体滴入B中，用燃着的木条放在上,发现木条熄灭，问上述操作的目的。然后进行后续实验,说明与NaOH固体发生了反应，后续实验的操作与现象为。56.某校科技节的实验比赛中，老师先向大家展示了KN03、CaC０3和CaCl2三瓶白色粉末，然后取一些KＮ０3固体于研钵中，接着用一纸板挡住同学们的视线，告诉大家打算继续取ＣaC03、CａCl2在研钵中混合。过一会儿老师拿开纸板,向同学们展示研钵中的白色粉末。请设计一个实验方案，判断老师是否取了ＣａＣ03、CａCl2于上述研钵中。叙述实验操作、预期现象和结论.提供的试剂有:稀HNO3，、蒸馏水、Ｎa2ＣO3溶液、ＡgNO3溶液实验操作预期现象与结论＿＿＿＿＿____＿__＿____,说明老师取了CaCO3____________＿＿___,说明老师取了CaCl25７．硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验.请结合有关实验，按要求回答下列问题:⑴用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有性,使纸中的纤维素炭化的缘故;在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其性。⑵探究浓硫酸的吸水性.兴趣小组把9８%的硫酸１０ｍL和6３.3％的硫酸(用10mL98%的硫酸与10ｍＬ水配成)约2０mＬ分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析。根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如右图：①稀释浓硫酸时，应将缓缓地注入盛有的烧杯中并不断搅拌;②由右图曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点）、。⑶探究浓硫酸能否使铁钝化（钝化指在表面形成氧化膜保护层,使内层金属不再发生变化）。可选用的实验药品有：相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等.实验仪器任选.①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ，请你帮他们将实验报告补充完整。方案实验假设实验方案实验现象与结论Ⅰ能发生钝化取一铁片先插入浓硫酸中,一段时间后取出,再插入硫酸铜溶液中。无明显变化,假设成立。Ⅱ能发生钝化取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中，一段时间后取出，与另一片同时放入硫酸铜溶液中。，假设成立。你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比,方案Ⅱ的优点是.②请你选用提供的药品再设计一个实验，简述实验方案：。③某同学将一铁片插入盛有98％的浓硫酸的试管中,无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明：.５8。不同类别的物质间存在着一定的关系，如图6、图7所示.（“—”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示某种物质可转化为另一种物质.）（１)碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系如图6图６所示，回答下列问题:图６①乙物质是,它的一种用途是。②写出“乙→丙”的化学方程式。（2）图7能体现某些物质间变化关系的是。（填标号）AACBB59.碳酸钠和氯化钙溶液反应不仅可以用Ｎa2ＣO3＋CaＣｌ2=CaCＯ3↓＋2NaCl表示，还可以用CO3２-＋Ｃa2+=CaCO3↓表示，后者叫离子方程式。书写离子方程式时按以下步骤进行：①“写”:写出化学方程式.(Na2CO3+ＣaＣl２＝ＣaCＯ３↓+2NaCl）②“拆”:将易溶易解离的酸、碱和盐拆写成离子形式；沉淀、气体和水仍用化学式表示,不能拆写成离子形式.(2Na++CＯ３2—+Ca2++2C1—=CａCＯ3↓+２Na++2C１—)③“删”：删去方程式左右两边相同的离子.(ＣO3２—＋Ca2＋＝ＣaＣO３↓）④“查”：检查方程式左右两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。注意:离子方程式中生成物为沉淀或气体时需标出“↓”或“↑”。根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题：（１）ＨCl在水中解离出(填离子符号）;ＮaOH在水中解离出(填离子符号)。（2)ＣaCO３+2HＣl=CaCl２＋CＯ２↑+H２Ｏ的离子方程式是。60.在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（Ｈ２C２O4）受热分解生成碳的氧化物和水.某化学课外兴趣小组对碳的氧化物的成分进行了实验探究。【提出问题】如何通过实验确定碳的氧化物的成分。猜想1猜想2猜想3只有CO只有ＣO和CO2都有【猜想】【设计实验】基于猜想3，兴趣小组同学设计了如下实验装置:【实验探究】（1）实验过程中观察到装置(填字母）中的澄清石灰水变浑浊,证明有CO2气体。(2）实验过程中还观察到以下实验现象：①C装置中澄清石灰水不变浑浊;②E装置中黑色粉末变成红色；③，证明有CO气体。【实验结论】通过实验探究证明:猜想3成立.草酸分解的化学方程式是。【问题讨论】(1)C装置的作用是；Ｄ装置的作用是。（２）装置末端酒精灯的作用是。6１.实验室用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中,始终没有发现石灰水变浑浊.为此,同学们进行了探究。【提出猜想】甲同学认为:澄清石灰水已变质;乙同学认为：气体X中不只含有CO2;【实验方案】(1）甲的探究:①取稀硫酸与碳酸钠反应制取CO２;反应的方程式为，将生成的气体通入澄清石灰水.现象为。实验结论：澄清石灰水没有变质。（2)乙的探究：用盐酸和碳酸钙固体反应,将得到的气体X通入硝酸银溶液，实验现象;实验结论：气体X中还有气体。根据实验结论,用化学方程式表示石灰水未变浑浊的原因.【分析与讨论】（3）在讨论中，丙同学提出：只用图２5实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究。则A、B试管中的试剂依次是下列选项中的.①浓硫酸、硝酸银溶液②饱和碳酸氢钠溶液、硝酸银溶液③硝酸银溶液、石蕊溶液④氢氧化钠溶液、硝酸银溶液（4)B试管中试剂的作用是62。某化学兴趣小组的同学用下图所示装置进行实验（装置气密性良好),先关闭止水夹，将足量的氢氧化钠溶液滴入烧瓶中,充分吸收掉二氧化碳后，再打开止水夹。（1）烧瓶中观察到的现象是＿_＿_＿________＿__＿_＿__＿__＿_。（2）根据上述现象能否得出“二氧化碳与氢氧化钠发生了反应”的结论?原因是_＿__＿__＿＿。（３）实验结束后，兴趣小组提出新问题:烧瓶内液体的溶质可能是什么?【猜想】猜想①：溶质只有氢氧化钠；猜想②：溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；你还需补充的猜想:溶质是____＿____＿______.【设计实验】请你为这三种猜想设计实验验证方案实验操作预期现象及结论６3.某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度(即碳酸钠的质量分数),组内一同学设计了如下实验：【设计实验方案】实验装置（如图2所示,固定装置略去):需要测定的实验数据：纯碱样