初中化学难题突破

初中化学难题突破一、选择：1．（3分）（2010?清浦区校级自主招生）1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列论断：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1：2；⑥分子中C、H的原子个数比为1：4．其中正确的是（）A．①②⑥ B．①②⑤ C．①③⑥ D．①④⑤2．（3分）（2010?金牛区校级自主招生）将25g甲物质与5g乙物质发生反应，所得混合物中含有10g甲、11g丙，还有另一种物质丁．若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别表示为A、B、C、D，则下列化学方程式中正确的是（）A．A+B═C+D B．A+2B═2C+D C．2A+B═2C+D D．2A+B═C+2D3．（3分）（2012?阜南县校级模拟）有A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中还有12gA、27gC和一定质量的D．已知B完全反应，若A、B、C、D的相对分子质量为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（）A．2A+BC+2D B．A+2BC+2DC．2A+B2C+D D．A+BC+D4．（3分）（2016?开江县二模）在一密闭容器内有4种物质，通过电火花引燃后发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：甲乙丙丁反应前的质量/g410125反应后的质量/g未测定21109已知丁的相对分子质量为甲的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为（）A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：15．（3分）（2015?锦州模拟）某工厂排放的废硫酸，拟选用下列物质与之中和物质相对分子质量市场参考价（元/kg）CaCO31001.8Ca（OH）2742.0NH3176.5NaOH4011.5如果要求花最少的钱来中和同样量的废硫酸，则应选择（）A．CaCO3 B．Ca（OH）2 C．NH3 D．NaOH6．（3分）（2013?武汉模拟）将mgCuO装入玻璃管中，先通入一会儿CO，再加热，当大部分固体变为红色铜时停止加热，并同时停止通CO气体．在空气中冷却后，称量，残留物的质量为ng．在实验中共用去wgCO，生成agCO2，则最终得到的铜的质量为（）A．4（m﹣n）g B．wg C．ag D．mg7．（3分）（2010?金牛区校级自主招生）Fe、Mg、Al三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因是：①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量；②Fe、Mg、Al的质量比是56：24：27，盐酸足量；③Fe、Mg、Al的质量比是28：12：9，盐酸足量；④Fe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同．你认为可能的原因是（）A．③④ B．①② C．①③ D．②③8．（3分）（1999?黄冈）由Na2CO3和CaCO3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为11.64%，则下列各项中：①钠元素的质量分数；②钙元素的质量分数；③氧元素的质量分数；④CaCO3的质量分数；⑤Na2CO3的质量分数；⑥Na2CO3和CaCO3的质量比，其中能确定的是（）A．都不能确定 B．只有③能确定C．只有④⑤⑥能确定 D．都能确定9．（3分）在托盘天平两边的烧杯中，分别放入质量和质量分数都相等的盐酸（左边）和稀硫酸（右边），调节平衡后，两烧杯中分别加入质量相等的锌（左边）和镁（右边），充分反应后，锌完全溶解，镁有剩余，则指针（）A．偏向左 B．偏向右C．不动 D．以上3种情况都可能10．（3分）（2008?龙岩校级自主招生）将13g金属混合物粉末投入到足量的稀盐酸中充分反应得到1.0gH2，则此混合物组成可能为（）A．Fe和Zn B．Fe和Cu C．Mg和Al D．Mg和Zn11．（3分）CO和CO2的混合气体10g和足量的O2反应后，所得气体的质量比原来增加了4g，则原混合气体中二氧化碳的含量是（）A．20% B．30% C．60% D．70%12．（3分）（2016?台州校级三模）取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入到足量的Ba（OH）2溶液中，充分反应后过滤，测得生成的沉淀和所取的混合气体的总质量相等．则原混合气体中碳原子和氧原子的个数比为（）A．1：1 B．2：3 C．153：28 D．181：20913．（3分）（2008秋?仪征市校级月考）锌和稀硫酸反应生成氢气，几次实验的锌用量不同，但硫酸用量相同．锌用量（X轴）跟生成氢气的体积（Y轴）（同温同压下）关系如图．下列实验结果描述不正确的是（）A．线段OA（包括A点）表示锌和过量的硫酸反应B．线段OA（不包括A点）表示锌和过量的硫酸反应C．线段AB（包括A点）表示锌过量和硫酸已耗尽D．线段AB（不包括A点）表示锌过量和硫酸已耗尽14．（3分）（2015?德阳校级模拟）某技术员在分析醋酸溶液中溶质的含量时，测得溶液中氧元素的质量分数为80%，则该醋酸溶液中，醋酸的质量分数为（）A．5% B．14% C．20% D．25%15．（3分）（2014?广东模拟）金属M的样品中含有不跟盐酸反应的杂质，取样品20g投入适量的盐酸中恰好完全反应，生成MCl3和2g的H2，测知MCl3中含氯的质量分数为79.8%，则样品中M的质量分数是（）A．90% B．10% C．45% D．54%16．（3分）（2013?句容市一模）在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是（）A．10% B．25% C．30% D．35%二、填空：17．（3分）（2013?赫山区校级自主招生）广义的氧化还原反应概念是：凡是化合价有升降的反应就是氧化还原反应．在氧化还原反应中，元素化合价的升降数相等．已知RO3n﹣氧化I﹣（碘离子）的反应方程式RO3n﹣+6I﹣+6H+=3I2+3H2O+R﹣．则在RO3n﹣中，R元素的化合价是，R原子的最外层电子数是．18．（3分）已知NaOH溶液中通入少量CO2，发生下列反应：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，如果通入过量CO2，则发生下列反应：Na2CO3+CO2+H2O═NaHCO3，又已知NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，现有一瓶未知浓度的NaOH溶液，向其中通入CO2，如何才能使生成物全部是Na2CO3而没有NaHCO3生成．．19．（3分）（2003?宜昌）小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律：（1）镁带燃烧的化学方程式为．（2）完全燃烧后，称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程分析，其原因可能有：；；…20．（3分）催化剂在起催化作用时，也参与化学反应过程．例如：实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气时，在氯酸钾分解同时也伴随发生如下反应：（1）氯酸钾跟二氧化锰反应生成氧气和另一种有刺激性气味的气体单质A，同时还生成一种紫黑色晶体B（该晶体加热也产生氧气）．请写出氯酸钾和二氧化锰反应的化学方程式．（2）气体A还跟B分解产生的一种物质C继续反应，生成氯化钾、二氧化锰和氧气．请写出A跟C反应的化学方程式．21．（3分）“飞秒化学”为科学家阿?泽韦尔赢得了1999年诺贝尔化学奖．应用“飞秒化学”技术，犹如电视节目通过慢动作来观看足球精彩镜头一样，可以让我们通过慢动作观察处于化学反应过程的原子与分子转变状态．比如该技术能够清晰展现冰箱中致冷剂氟里昂（CCl2F2）破坏大气臭氧层所发生的化学反应的全过程（反应历程）：①O3O2+O②；③．其总反应方程式为2O33O2，已知CCl2F2CClF2+Cl，氯原子在破坏臭氧的过程中生成ClO，ClO遇氧原子又产生Cl，故对臭氧层可产生长久的破坏作用．试补充完整该反应历程．22．（3分）（1）CO与PdCl2溶液反应产生黑色金属钯粉末，反应中有水参加，利用此反应可用氯化钯检测CO对大气的污染情况，此反应的化学方程式为．反应中CO具有性．（2）在法庭医学分析上常用马氏砷法来证明受害者是否为砒霜（As2O3）中毒．用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中有砒霜，就会发生反应生成砷化氢（AsH3）、氯化锌和水．写出该反应的化学方程式．（3）已知铁在化合物中有+2、+3价，而铜也有+1、+2两种价态．一般氯气（Cl2）与金属化合时生成高价金属氯化物，而硫与金属化合时则一般生成低价金属硫化物．试写出下列反应的化学方程式：①铁在氯气中燃烧；②铜在硫蒸气中燃烧．23．（3分）（2014?广东模拟）化学电池在通信、交通和日常生活中有着广泛的应用，但是，废弃电池所带来的环境污染问题也日益突出．已知镍镉（Ni﹣Cd）电池中发生的化学反应为：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2其中Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但能溶于酸．请回答：（1）镍镉电池充电时，其能量的转化是由能转化为能；（2）一节废镍镉电池会使1m2的耕地失去使用价值，要酸性土壤中，这种污染尤为严重．这是因为．（3）废弃的镍镉电池所产生的Cd2+污染，可导致人体患骨痛病及肝、肾、肺的病变，其中，Cd2+进入人体的途径如下图所示：A、B、C代表Cd2+污染传递的载体，如果A代表土壤；则B代表；C代表．（4）你认为减少甚至消除废弃电池污染，应采取的措施是：．三、计算：24．（2014?武冈市模拟）有一置于水中用特殊材料制成的密闭容器，气体分子可以通过该容器的器壁，而液体和固体则不能通过，容器质量为lg，体积为0.04L、容器内盛有32.5g质量分数为40%的稀硫酸，如果向其中加入锌粒，要想保持容器在水中不沉底，则锌粒的质量最大不能超过多少？25．一定质量的甲烷在氧气不充足的条件下燃烧，得到CO、CO2和H2O总质量为11.2g，若其中H2O的质量为5.4g，计算生成的CO的质量，并写出化学方程式．（专题突破P97）26．已知相对原子质量：Li为6.9；Na为23；K为39；Rb为85．今有某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物10.8g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16g．据此可确定金属M为何种元素？（提示：2M+2H2O═2MOH+H2↑）27．现有氧化铜和碳粉的混合物共mg，将它们隔绝空气加热，反应完全后冷却，得到残留固体．（1）写出可能发生的化学反应方程式．（2）若碳与氧化铜在混合物中的质量比为x．问x取值范围不同时，残留固体为何物？28．将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向该溶液中加入20g铁粉，充分反应后，过滤、烘干，得到干燥的固体物质仍为20g．求：（1）原先氧化铜的质量是多少克？（2）最后得到溶液的质量分数是多少？29．（2015?大庆模拟）航天技术中的火箭推进剂可用醇类为燃料，液态氧为氧化剂，但后者的沸点较低（﹣183℃），需要额外的隔热装置，因而增加了火箭的重量．为了避免此缺点，可用过氧化氢（H2O2）代替液态氧，它具有相对高的沸点和较低的凝固点，而且没有毒性，和醇反应时也能放出很高的能量．现有一液体推进剂以醇（含碳52%、含氢13%、含氧35%）为燃料，质量分数为90%的过氧化氢做氧化剂，欲使1kg该醇燃料完全燃烧，计算需消耗质量分数为90%的过氧化氢的质量（提示：可按2H2O2=2H2O+O2↑得到的氧气与醇反应来计算）．30．（2010?金牛区校级自主招生）某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓”的实验．其五次实验结果如下表所示：根据实验结果回答下列问题：实验次数氯化钙质量/g碳酸钠溶液的质量/g碳酸钙的质量/g15.552005211.120010322.220020433.325025555.5400X（1）哪几次反应碳酸钠有剩余（填序号）．（2）表中X的值是．（3）试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数．2013年春蕾学校初中化学竞赛训练试卷（四）参考答案与试题解析一、选择：1．（3分）（2010?清浦区校级自主招生）1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列论断：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1：2；⑥分子中C、H的原子个数比为1：4．其中正确的是（）A．①②⑥ B．①②⑤ C．①③⑥ D．①④⑤【专题】元素质量守恒．【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．【解答】解：1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为：4.4g+3.6g﹣1.6g=6.4g；4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×100%=1.2g，氧元素的质量为：4.4g﹣1.2g=3.2g；3.6g水氢元素的质量为：3.6g×100%=0.4g，氧元素的质量为：3.6g﹣0.4g=3.2g；分子中C、H的原子个数比为：：=1：4．由以上计算可知，该物质中含有碳元素和氢元素，不含有氧元素，分子中C、H的原子个数比为1：4．故选A．【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．2．（3分）（2010?金牛区校级自主招生）将25g甲物质与5g乙物质发生反应，所得混合物中含有10g甲、11g丙，还有另一种物质丁．若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别表示为A、B、C、D，则下列化学方程式中正确的是（）A．A+B═C+D B．A+2B═2C+D C．2A+B═2C+D D．2A+B═C+2D【专题】有关化学方程式的计算．【分析】根据质量守恒定律及化学方程式的意义可以知道，物质的相对分子质量的和的比值和实际质量的比值相等，所以可以据此来判断反应中各物质的化学计量数．【解答】解：根据反应的特点可以知道，反应前后质量减少的为反应物，而质量增加的为生成物，所以可以判断反应中消耗了甲的质量为：25g﹣10g=15g，乙物质完全被消耗，即为5g，即反应物为甲和乙，而丙和丁为生成物，其质量为11g，根据质量守恒定律可以知道生成了丁的质量为：15g+5g﹣11g=9g，设甲的化学计量数为a，乙物质的化学计量数为b，则可以得出比例式为：，所以=，设生成物中丙的化学计量数为c，丁的化学计量数为d，则可得比例式为：=所以可以得出=，所以可以写出该反应的化学方程式为：2A+B═C+2D，分析所给的选项可以知道选项D是正确的．故选：D．【点评】解这类题时不能把加入的各物质简单地理解为反应物，应考虑过量问题，然后运用质量守恒定律和化学方程式可表示各物质之间质量比解题．3．（3分）（2012?阜南县校级模拟）有A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中还有12gA、27gC和一定质量的D．已知B完全反应，若A、B、C、D的相对分子质量为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（）A．2A+BC+2D B．A+2BC+2DC．2A+B2C+D D．A+BC+D【专题】物质质量守恒．【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．D的质量=参加反应前各物质的质量总和﹣反应后生成各物质的质量总和；然后根据物质质量增加和减少的情况和相对分子质量确定化学方程式．【解答】解：根据质量守恒定律，D的质量为：（16×3）﹣（12+27）=9g；在此反应中，A质量减少16g﹣12g=4g，B完全反应，质量为16g，C质量增加27g﹣16g=11g，D是生成的新物质，质量为9g．根据反应的数据可知，A、B为反应物，C、D为生成物．因为A、B的质量比为：4g：16g=1：4，它们的相对分子质量比为16：32=1：2，故B的系数应为2；C、D的质量比为：11g：9g=11：9，它们的相对分子质量比为：44：18=22：9，故D的系数应为2；故可判断反应的化学方程式为A+2BC+2D．故选：B．【点评】本题主要考查考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．4．（3分）（2016?开江县二模）在一密闭容器内有4种物质，通过电火花引燃后发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：甲乙丙丁反应前的质量/g410125反应后的质量/g未测定21109已知丁的相对分子质量为甲的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为（）A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：1【专题】物质质量守恒．【分析】根据质量守恒定律，由物质质量的增减可确定反应物和生成物；由增减量的多少可确定反应物和生成物的质量关系，再结合甲、丁的相对分子质量关系得出本题答案．【解答】解：根据质量守恒定律，由表中乙、丙质量增加，可确定乙、丙为生成物，共增加了（21﹣10）g+（10﹣1）g=20g，丁减少了（25﹣9）g=16g，减少的质量还差（20﹣16）g=4g，由此可知4g甲完全反应无剩余．即甲、丁反应时的质量比为4g：16g=1：4．设该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为m：n，又丁的相对分子质量为甲的2倍，则m：2n=1：4，解得m：n=1：2．故选B．【点评】本题主要考查质量守恒定律，通过反应中物质的质量变化确定了反应物和生成物，再结合物质的相对分子质量关系，得出反应中物质的化学计量数之比，从而加深了对质量守恒定律的理解和应用．5．（3分）（2015?锦州模拟）某工厂排放的废硫酸，拟选用下列物质与之中和物质相对分子质量市场参考价（元/kg）CaCO31001.8Ca（OH）2742.0NH3176.5NaOH4011.5如果要求花最少的钱来中和同样量的废硫酸，则应选择（）A．CaCO3 B．Ca（OH）2 C．NH3 D．NaOH【专题】化学与环境保护．【分析】根据物质间的反应以及用量进行分析，处理相同的稀硫酸要求所用的钱最少，则需要计算所需要的物质的质量．【解答】解：CaCO3+H2SO4═CaSO4+H2O+CO2↑10098Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O74982NH3+H2SO4═（NH4）2SO434982NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O8098假如都是处理硫酸的质量为98Kg，则需要碳酸钙的钱数为100Kg×1.8元/Kg=180元，需要氢氧化钙的钱数为74Kg×2.0元/Kg=148元，需要氨气的钱数为34Kg×6.5元/Kg=221元，需要氢氧化钠的钱数为80Kg×11.5元/Kg=920元，使用氢氧化钙所用的钱数最少．故选B．【点评】本题考查了对化学反应的应用，完成此题，可以依据反应的化学方程式进行计算．6．（3分）（2013?武汉模拟）将mgCuO装入玻璃管中，先通入一会儿CO，再加热，当大部分固体变为红色铜时停止加热，并同时停止通CO气体．在空气中冷却后，称量，残留物的质量为ng．在实验中共用去wgCO，生成agCO2，则最终得到的铜的质量为（）A．4（m﹣n）g B．wg C．ag D．mg【专题】混合物组成的推断题；元素质量守恒．【分析】本题涉及的变化过程：CO在加热条件下与CuO发生反应生成Cu和CO2；题设给出的质量：反应前CuO的质量mg、残留物的质量为ng、用去CO的质量wg、生成CO2的质量ag；对所给质量进行分析：由于实验操作中先通入一会儿CO再加热，所给CO的质量并未全部参加反应，不能进行计算；反应前后固体的质量差（m﹣n）g为被还原的CuO中O元素的质量；反应生成的agCO2中O元素的质量的一半为被还原的CuO中O元素的质量；因此，可根据反应前后固体的质量差或生成CO2的质量计算最终得到铜的质量．（由于在空气中冷却，所以根据二氧化碳求最后的铜的质量没意义）【解答】解：根据反应前后固体的质量差（m﹣n）g为被还原的CuO中O元素的质量，利用CuO中Cu、O元素的质量比=64：16=4：1，可计算生成铜的质量=4（m﹣n）g；根据反应生成的agCO2中O元素的质量=ag××100%=g，其中O元素质量的一半即g×=g为被还原的CuO中O元素的质量，利用CuO中Cu、O元素的质量比=64：16=4：1，可计算生成铜的质量=4×g=g；但是由于生成的铜在空气中冷却再次被氧化，所以此计算方式没有意义．错误．故选A．【点评】分析反应前后固体质量差及生成气体二氧化碳中组成，找出参与反应的氧化铜的质量中氧元素的质量，根据氧化铜中组成元素的质量关系计算生成铜的质量．7．（3分）（2010?金牛区校级自主招生）Fe、Mg、Al三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因是：①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量；②Fe、Mg、Al的质量比是56：24：27，盐酸足量；③Fe、Mg、Al的质量比是28：12：9，盐酸足量；④Fe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同．你认为可能的原因是（）A．③④ B．①② C．①③ D．②③【专题】有关化学方程式的计算．【分析】Fe、Mg、Al三种金属分别跟稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，由此可知，产生氢气的是盐酸中的氢离子，故要得到相同质量的氢气有两种情况：①参与反应的HCl的质量相等；②参与反应的Fe、Mg、Al的质量符合得到相同质量的氢气的条件．【解答】解：①因为产生氢气的是盐酸中的氢离子，故参与反应的HCl的质量相等，产生的氢气的质量就相等．故④符合；②假设Fe、Mg、Al三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到氢气的质量都是2g，设参与反应的Fe的质量为x，Mg的质量为y，Al的质量为z，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，562242546x2gy2gz2g∴=，，，解之得：x=56g，y=24g，z=18g，故Fe、Mg、Al的质量比为：56g：24g：18g=28：12：9．故③符合；①②不符合；故选：A．【点评】本题主要利用化学方程式和假设法解答问题．在利用化学方程式解答问题时，运用假设法，对解题有很大作用．8．（3分）（1999?黄冈）由Na2CO3和CaCO3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为11.64%，则下列各项中：①钠元素的质量分数；②钙元素的质量分数；③氧元素的质量分数；④CaCO3的质量分数；⑤Na2CO3的质量分数；⑥Na2CO3和CaCO3的质量比，其中能确定的是（）A．都不能确定 B．只有③能确定C．只有④⑤⑥能确定 D．都能确定【专题】压轴实验题；化学式的计算；拟定数据法．【分析】利用化合物的质量×化合物中组成元素的质量分数=组成元素的质量，通过拟定数据的方法，可根据混合物中碳酸元素的质量分数，计算与混合物有关的其它的量．【解答】解：假设碳酸钠的质量为M，碳酸钙的质量为N；=11.64%即⑥Na2CO3和CaCO3的质量比为9：8；①钠元素的质量分数=≈23%；②钙元素的质量分数=≈19%；③氧元素的质量分数=100%≈47%；④CaCO3的质量分数=≈47%；⑤Na2CO3的质量分数=1﹣47%=53%故选D．【点评】混合物中某一元素的质量分数固定，则混合物质的组成是固体不变的；可通过数据拟定法一一求出．9．（3分）在托盘天平两边的烧杯中，分别放入质量和质量分数都相等的盐酸（左边）和稀硫酸（右边），调节平衡后，两烧杯中分别加入质量相等的锌（左边）和镁（右边），充分反应后，锌完全溶解，镁有剩余，则指针（）A．偏向左 B．偏向右C．不动 D．以上3种情况都可能【专题】阅读理解类简答题；结合课本知识的信息．【分析】反应物放在一起不反应的状态时，天平是平衡的，指针的偏转主要是看生成氢气的多少，因此解题时判断氢气多少则成为解题的关键所在．【解答】解：此题中没有说明两边酸的量也没有说明反应时金属的质量，由于同质量的镁要比锌生成的氢气多，故反应后镁和锌到底反应了多少无法判断，也就是生成的氢气无法判断，故反应后到底哪边重一些也无法判断．故选D【点评】此题是一道天平问题，解题的关键是能够分析出过程中生成氢气量的多少，是一道培养学生分析问题的好题．10．（3分）（2008?龙岩校级自主招生）将13g金属混合物粉末投入到足量的稀盐酸中充分反应得到1.0gH2，则此混合物组成可能为（）A．Fe和Zn B．Fe和Cu C．Mg和Al D．Mg和Zn【专题】有关化学方程式的计算；平均值法．【分析】设该混合物为+2价金属混合物，为能够和盐酸反应的，通过计算求出平均相对原子质量．然后分析给定选项．【解答】解：当金属混合物设定为+2价金属时，假设都能反应．设混合物为M，相对原子质量为X．M+2HCl=MCl2+H2↑x213g1.0g=x=26．若两种金属都反应，且本身都是+2价金属，则必须只能有一个的相对原子质量小于26，（这样排除了A）在给定的金属中只有镁的小于26，所以D选项正确．而C中由于铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以理解为相对原子质量为18，两个都小于26，所以C不对．若有一不反应，则能够反应的金属的相对原子质量必须小于26，所以B错误．故选D．【点评】本题主要考查金属活动性顺序和化学方程式的计算，熟记金属的活动性顺序，掌握有关化学方程式计算的原理和方法，问题就会迎刃而解．11．（3分）CO和CO2的混合气体10g和足量的O2反应后，所得气体的质量比原来增加了4g，则原混合气体中二氧化碳的含量是（）A．20% B．30% C．60% D．70%【专题】有关化学方程式的计算．【分析】二氧化碳不能与氧气反应，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，反应后气体的质量比原来增加了4g，增加的质量就是参加反应氧气的质量，然后根据一氧化碳的相对分子质量与一氧化碳的质量比等于氧气的相对原子质量与氧气的质量比，列出比例式，就可求出混合气体中一氧化碳的质量，进而计算出二氧化碳的质量，然后比较即可．【解答】解：设混合气体中一氧化碳的质量为x，2CO+O22CO25632x4∴解之得x=7g；则混合气体中二氧化碳的质量为：10g﹣7g=3g；则原混合气体中CO2的质量分数为=100%=30%．故选B．【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．题目中的条件隐蔽，需要认真分析数量关系，才能正确解答．12．（3分）（2016?台州校级三模）取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入到足量的Ba（OH）2溶液中，充分反应后过滤，测得生成的沉淀和所取的混合气体的总质量相等．则原混合气体中碳原子和氧原子的个数比为（）A．1：1 B．2：3 C．153：28 D．181：209【专题】化学式的计算．【分析】混合气体中只有CO2与Ba（OH）2反应可生成碳酸钡沉淀，用假设法假设二氧化碳的质量，利用反应的化学方程式，计算出CO2和CO的质量和为197克，进而求出CO质量；然后再根据物质的量与物质质量的关系求出二氧化碳和一氧化碳中碳的量，进而求出混合气体中碳原子和氧原子的总量，再进行比较即可．【解答】解：设CO2的质量为44克，根据化学方程式CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，解得BaCO3质量为197克，即CO2和CO质量和为197克，故CO质量为197g﹣44g=153克；n（CO2）===1mol，所以CO2中n（C）=1mol，n（O）=2mol；n（CO）===mol，所以CO中n（C）=mol，n（O）=mol；所以混合气体中碳原子和氧原子的个数比=n（C）总：n（O）总=（1mol+mol）：（2mol+mol）=181：209．故选D．【点评】本题运用假设法计算出混合气体中CO和CO2的质量，再根据物质的量进行计算，对初中学生来说比较困难．13．（3分）（2008秋?仪征市校级月考）锌和稀硫酸反应生成氢气，几次实验的锌用量不同，但硫酸用量相同．锌用量（X轴）跟生成氢气的体积（Y轴）（同温同压下）关系如图．下列实验结果描述不正确的是（）A．线段OA（包括A点）表示锌和过量的硫酸反应B．线段OA（不包括A点）表示锌和过量的硫酸反应C．线段AB（包括A点）表示锌过量和硫酸已耗尽D．线段AB（不包括A点）表示锌过量和硫酸已耗尽【专题】金属与金属材料．【分析】从图象可以看出OA段是生成的氢气量不断增加，到A点氢气量最大，可知在A点时稀硫酸正好用完，再继续加锌氢气量不再变大，所以A点是该反应的转折点，此点表示的是酸中的氢元素恰好全部转化为氢气两者恰好反应，据此分析解答即可．【解答】解：A、线段OA表示锌和过量的硫酸反应，所以随着锌量的增加氢气体积不断变大，但达到A点时酸恰好反应，所以过量的稀硫酸不包括A点，故说法错误；B、由A的分析可知线段OA（不包括A点）表示锌和过量的硫酸反应，故说法正确；C、线段AB表示氢气量不再增加，其原因是酸中的氢已完全转化为氢气，不管锌量如何增加氢气的量均不会变化，其中的A点表示锌与稀硫酸恰好反应，该点锌不过量，故说法错误；D、由C的分析可知线段AB（不包括A点）表示锌过量和硫酸已耗尽，故说法正确．故选AC．【点评】此题是对金属与酸反应的考查，解题的关键是针对图象对相关过程的分析，并抓住转折点的含义．14．（3分）（2015?德阳校级模拟）某技术员在分析醋酸溶液中溶质的含量时，测得溶液中氧元素的质量分数为80%，则该醋酸溶液中，醋酸的质量分数为（）A．5% B．14% C．20% D．25%【专题】化学式的计算；溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】由于题目中没给出明确的数值，所解答时可以设出溶液中水的质量和溶质的质量，根据氧元素的质量分数来列式计算可得出溶剂和溶质质量的关系，然后计算该溶液中溶质的质量分数．【解答】解：设醋酸的水溶液中水的质量为x，醋酸的质量为y，则水中氧元素的质量为：x××100%=x，醋酸中氧元素的质量为y××100%=y，由溶液中氧元素的质量分数为80%，则×100%=80%，解得=3，则该溶液中溶质的质量分数为：×100%=25%．故选D．【点评】本题考查溶液中溶质的质量分数计算，难度较大，学生应大胆假设出溶质与溶剂的质量，利用其质量关系来计算即可解答．15．（3分）（2014?广东模拟）金属M的样品中含有不跟盐酸反应的杂质，取样品20g投入适量的盐酸中恰好完全反应，生成MCl3和2g的H2，测知MCl3中含氯的质量分数为79.8%，则样品中M的质量分数是（）A．90% B．10% C．45% D．54%【专题】压轴实验题；化学式的计算．【分析】首先由分子式MCl3判断出M的化合价为+3，从而写出反应的化学方程式为：2M+6HCl=2MCl3+3H2↑，再由MCl3中含氯的质量分数为79.8%，求出M的原子量，通过化学方程式求出M的质量；最后用质量分数公式，求出样品中M的质量分数．【解答】解：已知MCl3中含氯的质量分数为79.8%，则MCl3的分子量为106.5÷79.8%=133.5，得出M的原子量为：133.5﹣106.5=27；再根据反应的化学方程式：2M+6HCl=2MCl3+3H2↑546x2g列式：求出x=18g则样品中M的质量分数为18g÷20g=90%故选A．【点评】本题考查金属与酸反应的化学性质，并通过计算探讨金属在样品中所占的质量分数，需要列式计算．16．（3分）（2013?句容市一模）在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是（）A．10% B．25% C．30% D．35%【专题】极端假设法．【分析】欲正确解答本题，可用极端假设法，假设铁全部来自FeO，根据铁和氧的比例，算出一个CaCO3，再假设铁全部来自Fe2O3，再算出一个CaCO3的质量分数，实际上CaCO3的质量分数就是一个范围值，在它们两个之间的范围值．【解答】解：假设混合物共100g，极端假设．设混合物只有FeO和CaCO3，则含Fe56g，则与Fe结合的O应该是16g，余下的28g是CaCO3；同理若为Fe2O3和CaCO3的混合物，则含Fe56g，与Fe结合的O应该是24g，应该含CaCO3的质量为20g，所以碳酸钙含量介于20g和28g之间．则CaCO3的质量分数20%﹣﹣﹣28%之间．故选B．【点评】本题主要考查学生运用假设法解答实际问题的能力．二、填空：17．（3分）（2013?赫山区校级自主招生）广义的氧化还原反应概念是：凡是化合价有升降的反应就是氧化还原反应．在氧化还原反应中，元素化合价的升降数相等．已知RO3n﹣氧化I﹣（碘离子）的反应方程式RO3n﹣+6I﹣+6H+=3I2+3H2O+R﹣．则在RO3n﹣中，R元素的化合价是+5，R原子的最外层电子数是7．【专题】化学计算；结合课本知识的信息．【分析】根据离子反应方程式RO3n﹣+6I﹣+6H+=3I2+3H2O+R﹣，利用电荷守恒确定n的值，再利用化合价计算的原则来求R元素的化合价，利用R的最高正价等于最外层电子数来解答．【解答】解：由离子反应方程式RO3n﹣+6I﹣+6H+=3I2+3H2O+R﹣可知，利用电荷守恒可得n为1，则设R元素的化合价为x，x+（﹣2）×3=﹣1解得x=+5，即在RO3n﹣中，R元素的化合价为+5价；又R的最低负价为﹣1价，则最高正价为+7价，则R原子的最外层电子数是7；故答案为：+5；7．【点评】本题考查利用离子反应方程式来确定原子团中元素的化合价，学生应能利用最低价来确定最高化合价，然后利用最高化合价等于最外层电子数来分析解答．18．（3分）已知NaOH溶液中通入少量CO2，发生下列反应：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，如果通入过量CO2，则发生下列反应：Na2CO3+CO2+H2O═NaHCO3，又已知NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，现有一瓶未知浓度的NaOH溶液，向其中通入CO2，如何才能使生成物全部是Na2CO3而没有NaHCO3生成．用量筒将NaOH溶液分成两等分，向其中一份中通入过量的CO2，待反应完后，将另一份NaOH溶液倒入反应后的溶液中，混合均匀即可．【专题】常规题型．【分析】本题是要求如何操作才能是一瓶未知浓度的NaOH溶液，生成物全部是Na2CO3而没有NaHCO3生成；那么也就是说要将NaOH溶液全部转换成Na2CO3；根据题干中已知信息，若通入少量的CO2，有可能氢氧化钠有剩余，不可行；若通入过量的CO2，则全部变成NaHCO3，又无法达到问题的要求，但可以根据NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，可以将生产的NaHCO3再倒入等量的NaOH就可以全部转变成Na2CO3．【解答】解：首先根据Na2CO3+CO2+H2O═NaHCO3和NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O它们之间的联系，可以将一瓶氢氧化钠溶液分成相等的2份，然后将其中的一份通入过量的CO2，全部变成NaHCO3，再将另一份氢氧化钠溶液倒入NaHCO3中全部转化成Na2CO3，即到达题目的要求故正确答案：用量筒将NaOH溶液分成两等分，向其中一份中通入过量的CO2，待反应完后，将另一份NaOH溶液倒入反应后的溶液中，混合均匀即可【点评】该题考查学生利用题干中已知给予的信息进行分析，然后进行实验方案的设计能力，是一道综合性开放性的题目；培养学生实验设计的思维和创新精神．19．（3分）（2003?宜昌）小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律：（1）镁带燃烧的化学方程式为2Mg+O22MgO．（2）完全燃烧后，称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程分析，其原因可能有：镁带燃烧时有一缕白烟（为生成的氧化镁）向空气中扩散，造成氧化镁的损失；；镁带燃烧时夹镁带的坩埚钳上有﹣层白色粉末，此粉末为氧化镁，也造成氧化镁的损失．；…【专题】压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）镁带燃烧生成了氧化镁，可以写出化学表达式．（2）验证质量守恒定律，关键是必须保证物质不和外界交换，要从实验条件及实验过程角度来分析．【解答】解：（1）镁带在空气中燃烧生成氧化镁，化学表达式为2Mg+O22MgO（2）首先本实验是在空气中进行的，镁燃烧时的现象为发出耀眼的白光并有白烟生成，白烟是氧化镁固体小颗粒，这一部分扩散到空气中．其次做实验时镁带要用坩埚钳夹住进行实验，所以燃烧后的白色粉末可能粘在坩埚钳上，导致质量减轻．故答案为：（1）2Mg+O22MgO（2）镁带燃烧时有一缕白烟（为生成的氧化镁）向空气中扩散，造成氧化镁的损失；镁带燃烧时夹镁带的坩埚钳上有﹣层白色粉末，此粉末为氧化镁，也造成氧化镁的损失．【点评】验证质量守恒定律，条件的控制是关键，一般用密闭容器进行实验，称量前后容器的质量变化．20．（3分）催化剂在起催化作用时，也参与化学反应过程．例如：实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气时，在氯酸钾分解同时也伴随发生如下反应：（1）氯酸钾跟二氧化锰反应生成氧气和另一种有刺激性气味的气体单质A，同时还生成一种紫黑色晶体B（该晶体加热也产生氧气）．请写出氯酸钾和二氧化锰反应的化学方程式2MnO2+2KClO32KMnO4+O2↑+Cl2↑．（2）气体A还跟B分解产生的一种物质C继续反应，生成氯化钾、二氧化锰和氧气．请写出A跟C反应的化学方程式K2MnO4+Cl2=2KCl+MnO2+O2↑．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据信息进行化学方程式；（2）根据质量守恒定律可知，反应前后的原子种类不变，紫黑色晶体B加热也产生氧气，所以B就是高锰酸钾，A就是氯气，高锰酸钾分解会生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯气和锰酸钾反应生成氯化钾、二氧化锰和氧气；【解答】解：（1）氯酸钾和二氧化锰在加热的条件生成高锰酸钾和氧气和刺激性气体，由于含有的元素中包括氯元素，所以该气体为氯气，故答案为：2MnO2+2KClO32KMnO4+O2↑+Cl2↑；（2）从质量守恒定律可知，反应前后的原子种类不变，紫黑色晶体B加热也产生氧气，所以B就是高锰酸钾，A就是氯气，高锰酸钾分解会生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯气和锰酸钾反应生成氯化钾、二氧化锰和氧气，故答案为：K2MnO4+Cl2=2KCl+MnO2+O2↑；【点评】在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式．21．（3分）“飞秒化学”为科学家阿?泽韦尔赢得了1999年诺贝尔化学奖．应用“飞秒化学”技术，犹如电视节目通过慢动作来观看足球精彩镜头一样，可以让我们通过慢动作观察处于化学反应过程的原子与分子转变状态．比如该技术能够清晰展现冰箱中致冷剂氟里昂（CCl2F2）破坏大气臭氧层所发生的化学反应的全过程（反应历程）：①O3O2+O②Cl+O3=ClO+O2；③ClO+O=Cl+O2．其总反应方程式为2O33O2，已知CCl2F2CClF2+Cl，氯原子在破坏臭氧的过程中生成ClO，ClO遇氧原子又产生Cl，故对臭氧层可产生长久的破坏作用．试补充完整该反应历程．【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据题意可知，氯原子和臭氧分子结合生成ClO，ClO遇氧原子又产生Cl．【解答】解：氯原子和臭氧分子结合生成ClO，ClO遇氧原子又产生Cl．化学反应的全过程：①O3O2+O；②Cl+O3=ClO+O2；③ClO+O=Cl+O2．故答案为：②Cl+O3=ClO+O2；③ClO+O=Cl+O2．【点评】要认真阅读材料，结合物理知识用材料内容回答问题，在中考中出现在频率较高．22．（3分）（1）CO与PdCl2溶液反应产生黑色金属钯粉末，反应中有水参加，利用此反应可用氯化钯检测CO对大气的污染情况，此反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O=2HCl+Pd+CO2．反应中CO具有还原性．（2）在法庭医学分析上常用马氏砷法来证明受害者是否为砒霜（As2O3）中毒．用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中有砒霜，就会发生反应生成砷化氢（AsH3）、氯化锌和水．写出该反应的化学方程式6Zn+12HCl+As2O3=2AsH3+6ZnCl2+3H2O．（3）已知铁在化合物中有+2、+3价，而铜也有+1、+2两种价态．一般氯气（Cl2）与金属化合时生成高价金属氯化物，而硫与金属化合时则一般生成低价金属硫化物．试写出下列反应的化学方程式：①铁在氯气中燃烧2Fe+3Cl22FeCl3；②铜在硫蒸气中燃烧2Cu+SCu2S．【专题】结合课本知识的信息．【分析】（1）由题意“CO与PdCl2溶液反应产生黑色金属钯粉末，反应中有水参加”，可知反应物为CO、PdCl2、H2O；根据质量守恒定律，知生成物为：黑色金属钯粉末、氯化氢、二氧化碳；因为一氧化碳得氧生成二氧化碳，发生氧化反应，可知具有还原性；（2）由题意：“锌和盐酸与试样混合”可知反应物；由“反应生成砷化氢（AsH3）、氯化锌和水”，可知生成物．故可书写化学方程式；注意配平的方法．（3）①由题意“一般氯气（Cl2）与金属化合时生成高价金属氯化物”，则知生成物为氯化铁；②由题意“与金属化合时则一般生成低价金属硫化物”，则知生成物为硫化亚铜．【解答】解：（1）由题意“CO与PdCl2溶液反应产生黑色金属钯粉末，反应中有水参加”，可知反应物为CO、PdCl2、H2O；根据质量守恒定律，知生成物为：黑色金属钯粉末、氯化氢、二氧化碳；故可书写此反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O=2HCl+Pd+CO2；因为一氧化碳得氧生成二氧化碳，发生氧化反应，故反应中CO具有还原性；（2）由题意：“锌和盐酸与试样混合”可知反应物；由“反应生成砷化氢（AsH3）、氯化锌和水”，可知生成物．注意配平的方法：“先复杂，后简单”，可设较复杂的化学式“As2O3”的计量数为“1”，根据质量守恒定律，仔细配平；故可书写化学方程式：6Zn+12HCl+As2O3=2AsH3+6ZnCl2+3H2O；（3）①由题意“一般氯气（Cl2）与金属化合时生成高价金属氯化物”，则知反应物为氯气与铁，生成物为氯化铁，故化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3；②由题意“与金属化合时则一般生成低价金属硫化物”，则知反应物为铜与硫，生成物为硫化亚铜，故化学方程式为：2Cu+SCu2S故答为：（1）CO+PdCl2+H2O=2HCl+Pd+CO2；还原；（2）6Zn+12HCl+As2O3=2AsH3+6ZnCl2+3H2O；（3）①2Fe+3Cl22FeCl3；②2Cu+SCu2S【点评】本题主要考查化学方程式的书写方法及技巧；掌握一氧化碳和常用金属的化学性质．23．（3分）（2014?广东模拟）化学电池在通信、交通和日常生活中有着广泛的应用，但是，废弃电池所带来的环境污染问题也日益突出．已知镍镉（Ni﹣Cd）电池中发生的化学反应为：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2其中Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但能溶于酸．请回答：（1）镍镉电池充电时，其能量的转化是由电能能转化为化学能；（2）一节废镍镉电池会使1m2的耕地失去使用价值，要酸性土壤中，这种污染尤为严重．这是因为Ni（OH）2和Cd（OH）2能溶于酸溶液，导致这些重金属离子污染的扩散．（3）废弃的镍镉电池所产生的Cd2+污染，可导致人体患骨痛病及肝、肾、肺的病变，其中，Cd2+进入人体的途径如下图所示：A、B、C代表Cd2+污染传递的载体，如果A代表土壤；则B代表水体；C代表生物体（或食物）．（4）你认为减少甚至消除废弃电池污染，应采取的措施是：集中回收，处理废旧电池；研制高效无污染的电池．【专题】框图型推断题；结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】（1）根据电池的原理考虑；（2）根据与酸反应考虑；（3）根据电池的污染途径考虑；（4）根据电池的处理方法考虑本题．【解答】解；（1）电池的工作原理是电能转化为化学能；（2）一般不溶性的物质可以被酸溶解从而扩大了污染程度；（3）废电池随意丢弃会造成水体污染和土壤污染，不随意丢弃废电池有利于环境保护，所以A代表土壤；则B代表水体，进而造成食物污染；（4）废电池随意丢弃会造成水体污染和土壤污染，不随意丢弃废电池有利于环境保护，合理回收利用废旧电池及废旧金属还节约了金属资源．故答案为：（1）电能；化学；（2）Ni（OH）2和Cd（OH）2能溶于酸溶液，导致这些重金属离子污染的扩散；（3）水体；生物体（或食物）；（4）集中回收，处理废旧电池；研制高效无污染的电池．【点评】通过回答本题知道了哪些做法有利于环境保护，我们应该如何去做，要知道垃圾的一般处理方法，不要乱扔垃圾，要进行集中处理，要考虑废物的回收再利用，节约资源．三、计算：24．（2014?武冈市模拟）有一置于水中用特殊材料制成的密闭容器，气体分子可以通过该容器的器壁，而液体和固体则不能通过，容器质量为lg，体积为0.04L、容器内盛有32.5g质量分数为40%的稀硫酸，如果向其中加入锌粒，要想保持容器在水中不沉底，则锌粒的质量最大不能超过多少？【分析】要使容器在水中不下沉，容器和它内部的物质产生的重力最大不能超过水对容器的浮力F，即：[m（容器）+m（硫酸）+m（锌粒）﹣m（氢气）]×g=F浮由锌与硫酸反应的化学方程式可以得到m（锌粒）与m（氢气）的质量关系，代入上面的式子，即可计算出m（锌粒）．【解答】解：设加入的锌粒的质量为m锌Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑△m65263M锌所排开水的重量为ρVg=1g/mL×0.04L×1000mL/L×g=40×g．由于悬浮，是重力等于浮力．（+32.5+1）×g═40×g即（+32.5+1）═40得：m═6.71g答：加入锌粒的质量最大不能超过6.71g．【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算，由于涉及密度和浮力，因此难度较大．25．一定质量的甲烷在氧气不充足的条件下燃烧，得到CO、CO2和H2O总质量为11.2g，若其中H2O的质量为5.4g，计算生成的CO的质量，并写出化学方程式．（专题突破P97）【专题】有关化学方程式的计算；元素质量守恒．【分析】可根据碳元素和氧元素在化学反应前后质量守恒，求出混合物中水、一氧化碳和二氧化碳的质量，并依据分子个数比=之比判断反应的化学方程式．【解答】解：设甲烷的质量为x，由氢元素质量守恒可得：CH4～2H2O1636x5.4g解得：x=2.4g根据题意：CO和CO2的质量=11.2g﹣5.4g=5.8g设CO的质量为y，则CO2的质量为（5.8g﹣y）．由碳元素质量守恒有：2.4g××100%=×100%y+（5.8g﹣y）××100%得：y=1.4gCO2的质量为4.4g则反应中CH4、CO、CO2、H2O的分子个数比为：：：：=3：1：2：6，所以反应方程式为：6CH4+11O24CO2+2CO+12H2O【点评】通过解答很好的巩固了元素守恒法在计算中的应用，以及根据物质的质量书写化学方程式的方法．26．已知相对原子质量：Li为6.9；Na为23；K为39；Rb为85．今有某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物10.8g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16g．据此可确定金属M为何种元素？（提示：2M+2H2O═2MOH+H2↑）【专题】有关化学方程式的计算；元素质量守恒．【分析】解答本题关键是取极值法：假设10.8g全部是碱金属M，根据生成碱的质量，通过方程式列出比例式，计算M的相对原子质量，再假设10.8g全部是氧化物M2O根据生成碱的质量，通过方程式列出比例式，计算M的相对原子质量．【解答】解：设金属M的相对原子质量为a，若10.8g混合物全为M，由M～MOH的关系可知：可产生MOH的质量为10.8×g，若10.8g混合物全为M2O，则有：M2O～2MOH2a+162（a+17）可知产生MOH的质量为了10.8×g＜16g＜10.8×g，即：＜g＜g为计算方便取为为，代入不等式，解得：10.7＜a＜35.3，因此M为Na元素（相对原子质量为23）故答案为：钠元素【点评】解答本题的关键是利用极值法进行分析，解出相对原子质量的取值范围，再进行判断．27．现有氧化铜和碳粉的混合物共mg，将它们隔绝空气加热，反应完全后冷却，得到残留固体．（1）写出可能发生的化学反应方程式．（2）若碳与氧化铜在混合物中的质量比为x．问x取值范围不同时，残留固体为何物？【专题】有关化学方程式的计算；化学方程式的关系；推断混合物的可能组成；推断反应物之间量的关系．【分析】（1）氧化铜和碳粉混合加热，碳粉具有还原性，能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，高温下生成的二氧化碳又能和碳粉反应生成一氧化碳；（2）考虑两种极限情况，若氧化铜和碳恰好完全反应且生成二氧化碳时，产物只有铜；若恰好完全反应且生成一氧化碳时，产物也只有铜；若氧化铜有剩余，则产物为铜和氧化铜；若碳有剩余，则产物为铜和碳．【解答】解：（1）①2CuO+C2Cu+CO2↑、②C+CO22CO（2）①2CuO+C2Cu+CO2↑、②C+CO22CO16012①+②，得：③CuO+CCu+CO↑8012当恰好按反应①进行时，x==，这时残留固体只有Cu．当恰好按反应③进行时，x==，这时残留固体也只有Cu．当x＜时，CuO过量，残留固体为CuO和Cu的混合物；x＞时，C过量，残留固体为C和Cu的混合物．答：（1）①2CuO+C2Cu+CO2↑、②C+CO22CO（2）当x=或时，残留固体只有Cu；当x＜时，残留固体为CuO和Cu的混合物；x＞时，残留固体为C和Cu的混合物．【点评】本题考查物质反应后固体组成的推断，此类试题一般是根据化学方程式求解，采用极端假设法，假设其中一种物质完全反应求出一个比例，再假设另一种物质完全反应求出一个比例，再根据题目要求分情况讨论，讨论时要做到不漏不重．28．将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向该溶液中加入20g铁粉，充分反应后，过滤、烘干，得到干燥的固体物质仍为20g．求：（1）原先氧化铜的质量是多少克？（2）最后得到溶液的质量分数是多少？【专题】根据守恒，找出隐含条件；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算．【分析】（1）要使加入的铁粉和得到的固体质量相等必须使硫酸消耗多余的Fe：从CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，可以看出铁转化出铜，这是一个使固体质量增加的过程，而题目明确的说明过滤后的固体质量与投入的铁粉质量相同，这只能说明氧化铜被溶解后，硫酸仍然有剩余，剩余的硫酸继续消耗铁粉，且消耗铁粉的质量与前一步固体增加的质量相等；利用这一等量关系，计算所加入氧化铜的质量；（2）最后生成的溶质是FeSO4，它是由两部分生成的．第一部分与CuSO4反应得到的FeSO4，第二部分是铁与剩余硫酸生成的FeSO4，反应后溶液中总共含有FeSO4为两部分的质量和；根据质量守恒定律，反应后所得溶液总质量=100g稀硫酸+氧化铜的质量+铁的质量﹣析出的铜的质量（与铁的质量相等）﹣氢气质量，由于参加反应铁的质量与析出固体的质量相等，所以，反应后所得溶液的总质量=100g稀硫酸+氧化铜的质量﹣氢气质量．则最后得到溶液的质量分数为生成FeSO4的总质量与反应后所得溶液总质量的比．【解答】解：（1）设原先氧化铜的质量为m，则与氧化铜反应的硫酸的质量x，生成硫酸铜的质量yCuO+H2SO4═CuSO4+H2O8098160mxyx=y=2m设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量为a，生成硫酸亚铁的质量为c；与剩余稀硫酸反应的铁的质量为b，生成硫酸亚铁的质量为dFe+CuSO4═FeSO4+Cu固体质量增加561606464﹣56=82maa=0.1mFe+H2SO4═FeSO4+H2↑5698b100g×14%﹣b=8﹣0.7m反应前后固体质量不变，即与硫酸反应消耗铁的质量等于与硫酸铜反应固体增加的质量，即：a=b0.1m=8﹣0.7m解得m=10g，答：原先氧化铜的质量为10g；（2）设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量1g时生成硫酸亚铁的质量为c；与剩余稀硫酸反应的1g铁生成硫酸亚铁的质量为d，同时放出氢气质量为wFe+CuSO4═FeSO4+Cu固体质量增加561601526464﹣56=8c