福建省莆田一中2022届高三上学期第三次月考化学模拟试题

高三第三次月考化学试卷2010-12-19（友情提示：满分：100分；时间：120分钟）第I卷（共48分）一、选择题：（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共48分）1.下列说法中正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；B.放热反应在常温下一定很容易发生；C.反应是放热或吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；D.分子中键能越大、键长越长，则分子越稳定；2.已知工业上真空炼铷的原理如下：2RbCl+MgMgCl2+2Rb(g)，对于此反应的进行能给予正确解释的是（）A．铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷 B．MgCl2的热稳定性不如Rb强C．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移D．铷的单质状态较化合态更稳定3.出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面下列说法正确的是()A．锡青铜的熔点比纯铜高B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程4.等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的胆矾晶体，下列图表示产生H2的体积V（升）与时间t（分）的关系，其中正确的是（）5.下列装置或操作能达到实验目的的是()6.在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为（） A．2X＋Y3Z B．3X＋2Y2Z C．X＋3YZD．3X＋YZ7.在2A+B3C+4D的反应中,下列表示该反应的化学反应速率最快的是（）A.V(A)=mol/(L·s)B.V(B)=mol/(L·s)C.V(C)=mol/(L·s)D.V(D)=1mol/(L·s)8．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小9．在下列的平衡系中，所用措施，不能使反应向右移动达到新平衡的是（）A．I-3（aq）I2+I-（aq)(加入四氯化碳)B．Ag+（aq）+Cl-（aq）AgCl(s)(加入固体AgNO3)C．Fe(SCN)2+（aq）Fe3+（aq）+SCN-（aq）(加入固体NaSCN)D．BaSO4(s）Ba2+（aq）+SO42-（aq)(加入水)10.把NO2气体装入带活塞的圆筒中慢慢压缩，下列叙述正确的是（） A．体积减半，压强为原来二倍B．体积减半，压强增大，但小于原来的2倍 C．体积减半，N2O4的百分含量增大1倍D．体积减半，则NO2浓度减小11.下图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K＋通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K2S2＋KI3K2S4＋3KI装置(Ⅱ)为电解池的示意图当闭合开关K时，X附近溶液先变红则下列说法正确的是()A.闭合K时，K＋从右到左通过离子交换膜B.闭合K时，A的电极反应式为：3I－－2e－=Ieq\o\al(－,3)C.闭合K时，X的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑D.闭合K时，当有molK＋通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体1.12L12.靠一组镍氢电池驱动，一台试运行的混合动力公交车两年内跑了10万公里大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车重大专项中一项重要课题我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为零)，电池反应通常表示为()LaNi5H6+6NiO(OH)LaNi5+6Ni(OH)2下列说法正确的是A．放电时储氢合金作正极B．充电时储氢合金作阳极C．充电时阳极周围c(OH-)增大D．放电时负极反应：LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)某I2、、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法正确的是A． 反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的△H>0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1＞K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正<v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大14．碘钨灯比白炽灯使用寿命长灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）T1T2WI2（g）ΔH＜0（温度T1＜T2T1T2A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W然后W重新沉积到灯丝上B．灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低C．该反应的平衡常数表达式是D．利用该反应原理不可以提纯钨15．在一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(气)+2Y（气）2Z(气)一定达到化学平衡状态的是（） A．容器内压强不随时间改变B．c(X).c(Y)2=c(Z)2 C．正反应生成Z的速率与逆反应生成X的速率相等 D．容器内混合气体的密度不随时间改变16.T℃时，A气体与B气体反应生成C气体反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）A．在（t1+10）min时，其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向右方向移动C．T℃时，在相同容器中，若由·L-1A、mol·L-1B和mol·L-1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大17.在两个大小相同,温度相同的密闭容器中,充入xmol和ymol的SO3(g)(x>y),分别发生分解反应:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),达到平衡时,其分解率分别为a%和b%,ab关系正确的是（）A．a=b B．a<bC．a>b D．无法比较323~353K453~473KNi(s)+4CO(g)Ni（CO）4（g）323~353K453~473KNi(s)+4CO(g)Ni（CO）4（g） 但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是()A．纯Ni（s）和Ni（CO）4（g） B．纯Ni（s）和CO（g）C．不纯Ni（s）和CO（g） D．不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）19.下列电离方程式正确的是（）++PO43-++CO32-++H++S2-D.Al(OH)3H2O+AlO2-+H+20.某温度下，重水(D2O)的离子积常数为×10-15若用定义pH一样来规定pD=-lg（D+），则在该温度下，下列叙述正确的是（）A纯净的重水中，pD=7B1L溶解有molDC1的重水溶液，其pD=2C1L溶解有molNaOD的重水溶液，其pD=12D纯净的重水中，C（D+）C（OD-）>×10-1421.下列说法中，不正确的是()A.用惰性电极电解CuSO4溶液(足量)过程中，溶液的颜色逐渐变浅，pH逐渐减小B.在正常情况下，人体血液的pH应保持弱碱性范围，为了维持人体细胞内的酸碱平衡，人需要选择不同的酸性食物或碱性食物来加以控制C.在由水电离出的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+D.室温下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子22.在容积固定为2L密闭容器中，充入X、Y各2mol发生可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)达到平衡，以Y的浓度改变表示的化学反应速率、与时间的关系如下图，则Y的平衡浓度的表达式正确的是（式中S指对应区域的面积）（）A．B．C．D．23.用mol·L－1NaOH溶液滴定mol·L－1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是()A.4B.7.2C.10 24.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH则电解过程中转移的电子数为 （）A． B． C． D．第II卷（共52分）.5．（8分）现有a·盐酸b·硫酸c·醋酸三种酸：（以下均用酸的序号填写）（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________（3）物质的量浓度为mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如果取等体积的mol·L-1的三种酸溶液，用mol·L-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________26、（10分）下图表示各物质之间的转化关系已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液AAG的溶液AA高温AJG的溶液BDHIK的溶液DCEFH右图装置G的溶液XXX高温①②③④⑤⑥请按要求填空：⑴写出B的化学式：⑵写出用A作电极电解G溶液，在电极上生成E的反应式：，反应⑤的现象是⑶反应①的化学方程式是，反应④在生产中有重要应用，被称为反应⑷反应⑥的离子方程式是27.（10分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：软锰矿软锰矿酸浸H2SO4过量FeSO4过滤滤渣滤液液调pH至氨水液过滤滤渣A滤液液加热至沸MnS液过滤滤渣滤液液→…→高纯MnO2液某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（%）、Fe（%）、Al（%）、Zn（%）和Cu（%）等元素的化合物部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH≥–≥≥7≥7（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为（2）滤渣A的主要成分是（3）加入MnS的目的是除去杂质（4）碱性锌锰电池中总反应式:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2MnO2参与的电极反应方程式为（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有（写出两种）28.（13分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）（1）丙烷脱氢可得丙烯已知：C3H8(g)=CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)△H1=kJ·mol－1CH3CHCH2(g)=CH4(g)＋HCCH(g)△H2=kJ·mol－1则相同条件下，丙烷分解得到丙烯和氢气的热化学方程式为（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐电池反应方程式为；放电时CO32－移向电池的（填“正”或“负”）极（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=，c(H2CO3)=×10-5mol·L-1若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常数K1=（已知=×10-6）（4）常温下，mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)c(CO32－)(填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用离子方程式和必要的文字说明）ABP/MPaαABP/MPaα（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)