人教版九年级化学复习提纲

人教版九年级化学复习提纲

•、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。

（1）怎样检验二氧化碳？（2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？

（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？

二、药品的取用

（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量•般取

多少？

（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？

（3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准

确量取一定体积的液体？

（4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固

体？祛码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品利硅码的位置颠倒，且使用了游码，能否

知道药品的实际质量？

三、物质的加热

（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪

一部分温度最高？怎样证明这一点？（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问

题？两者有何区别？

（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？

四、药品和仪器的处理

（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？

第二单元我们周围的空气

一、空气的主要成分及作用

空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？

二、实验探究空气中氧气的体积分数

（1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？

（2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用

木炭来做实验，又如何改进实验？

（3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？

（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？

三、大气污染物的来源和危害

空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？

四、能从组成上区分纯净物和混合物

纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？

五、化学变化的基本特征

物理变化与化学变化有什么区别？如何判断"硫在氧气中燃烧”属于化学变化？

六、化合反应，氧化物

什么叫化合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧

化物

七、探究S、AI的燃烧有关问题

（1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？

（2）A1燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么？集气瓶底部为什么要放些细纱？

八、分解反应

什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？

知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反

应的催化剂，需要做哪些实验？

九、探究氧气的实验室制法

（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？

（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？

（3）用KMnO4制取氧气时，绵花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？

为什么？结束时，如何操作？为什么这样？

十、探究碳和铁的燃烧

（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？

（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。

（3）铁丝为什么要盘成螺旋状？如未发现"火星四射"的现象，原因有哪些？分别应如何改

进？

（4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？

十一、本单元的反应符号表达式

（1）碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式？

（2）实验室制取氧气的三个反应符号表达式？

第三单元自然界的水

一、水的组成

根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物？

二、单质和化合物

单质和化合物有什么相同点？有什么不同点？要学会区别？各举几个例子，并写出化学式？

三、认识物质的微粒性

构成物质的粒子有哪儿种？它们之间存在什么关系？

四、探究分子的性质

分子的特征有哪些？列举几个实例证明分子是不断运动的？列举几个实例证明分子间有间

隔的？

五、水的净化

（1）纯水与天然水的区别是什么？硬水与软水的区别是什么？

（2）有哪些净化水的操作？净化程度最高的是何种操作？

（3）明肌和活性炭的净水的原理分别是什么？

（4）什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离？过滤的操作要领"•贴两低三靠"的含义

是什么？

六、水污染

水污染的主要来源是什么？应如何防治？

七、节约用水

认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法？

第四单元物质构成的奥秘

一、原子的构成

（1）知道原子是由原子核和核外电子的构成？

（2）原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？

原子的空间分布和质量分布分别有什么特点？

二、记住一些常见元素的名称和符号

三、知道元素的简单分类

元素可以分为哪三类？分类的依据是什么？不同类别的元素的最外层电子数和化学性

质各有什么特点？

四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等

五、形成“化学过程中元素不变”的观念

化学反应前后，元素的种类和质量是否改变？微观原因是什么？

六、核外电子

初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质？

七、原子与离子

知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如：Na与Na+、S与S2-如何相互转化？在

转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况？知道离子是构成物质的微粒，NaCl

是由什么粒子构成的？

八、说出几种常见元素和原子团的化合价

K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、S04、OH、NO3、NH4、CO3等。

九、能用化学式表示常见物质的组成

（1）根据俗名写化学式；（2）根据用途写化学式；（3）根据化合价写化学式。

卜、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算

（1）计算相对分子质量；（2）计算元素间的质量比；（3）计算某一元素的质量分数;

（4）根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素；

当M有机物等于MH+MC不含有0元素;

大于MH+MC含有0元素；差值即为氧元素的质量。

卜一、能懂商品标签上的物质成分及含量

（1）要注意标示的是物质的质量还是元素的质量,如:加钙盐CaC03-Ca,加碘盐K103-I；

（2）要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。

十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度

（1）标示的含氮量实际含氮量（不纯）

根据化学式计算含氮量理论含氮量（纯）则纯度=实际含氮量/理论含氮量X100%

（2）判断广告其真实性

若标示的含氮量大于理论含氮量则是虚假广告。

十三、平均值问题

两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。

第五单元化学方程式

一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系

（1）铁钉生锈后质量为什么增加？

（2）高镒酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少？

二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释

（1）知道质量守恒的微观原因？

（2）会推断未知物质的化学式（注意有无系数）

三、探究化学反应中的质量关系

在什么情况卜.，必须在密闭体系中进行实验。

四、能正确书写简单的化学方程式

(1)查化学式一根据化合价；

(2)查配平一数原子数，尤其氧原子；

(3)查条件和箭头--根据所学知识或题目所给信息。

五、能根据化学方程式进行简单的计算

(1)化学方程式的配平必须要查；

(2)比例式必须要列；

(3)设答必须要完整：

(4)单位，X-不带单位，数字一必须带。

第六单元碳和碳的氧化物

•、认识物质的多样性

(1)碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管；认识同种元素可以形成不同单质；

(2)无定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；

(3)金刚石和石墨性质有什么显著的特点？主要原因是什么？分别有什么用途？

二、初步学习实验室制取C02

(1)用什么药品？固体能否选用CaC03或Na2CO3粉末？液体能否选用稀盐酸或稀

硫酸？原理是什么？用什么装置？

(2)依据什么选择发生装置和收集装置？常见的发生装置有哪些？常见的收集装置有

哪些？

(3)如何进行气体的检验和验满、验纯(可燃性气体)？

三、知道自然界的氧和碳循环，如何实现？

四、温室效应

知道温室效应的成因和防治；注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。

五、探究CO2的主要性质及其用途

（1）C02的物理性质有哪些？如何通过实验来说明？由此性质决定它有什么用途？

（2）探究C02与水、澄清水灰水反应，学会设计实验说明C02既不能燃烧也不能支

持燃烧？由此性质决定它有什么用途？

六、知道CO的主要性质及其用途

1）物理性质有哪些？（2）化学性质有哪三个？（3）如何检验CO?

七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。

第七单元燃料及其利用

•、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施

（1）燃烧的条件及可燃物燃烧的条件；（2）缓慢氧化的条件（3）爆炸发生的条件；

（4）防火灭火的原理和方法；（5）防爆炸的措施（列举实例）

二、实验探究燃烧的条件

（1）与氧气接触，温度达不到着火点；（2）温度达到着火点，不与氧气接触；（3）两

者皆满足

三、控制变量法证明的必要条件，例：A、B、C三个条件；

具备B、C,不具备A,不成立，说明A是必要的；具备A、C,不具备B,不成立，

说明B是必要的；

具备B、A,不具备C,不成立，说明C是必要的；

同时具备A、B、C,成立，说明ABC同时具备时，结论就可以成立；例：铁生锈，铜

生锈；

四、燃料有关问题

石油的几种产品及主要用途（汽油、柴油、液化石油气等）；知道石油是由沸点不同的

有机物组成的混合物；了解我国能源和资源短缺的国情；知道化石燃料是人类重要的自然资

源；形成？利用？主要组成元素？所属物质类别？了解使用H2、CH4、C2H5OH,液化石

油气、汽油、煤等燃料对环境的影响？懂得选择对环境污染较小的燃料；认识新能源开发的

重要意义。

五、认识燃料完全燃烧的重要性：意义？不完全燃烧的后果？措施？

六、本单元有关的反应化学方程式要熟记

第八单元金属和金属材料

一、了解金属的物理性质，能区分常见金属和非金属（实验探究金属的物理性质，金属

有哪些区别于一般非金属的物理性质？举例说明金属具有导电性、导热性、延展性、硬度大、

熔点高等性质？列举常见的金属之最。

二、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用

从性质决定用途的观点出发，列举金属的用途。了解常见金属的特性及用途；如：Cu、

Fe、Al«

三、认识加入其他元素可以改良金属的特性

举例说明在金属中加入其它元素可以改变金属的性能。

四、知道生铁和钢等重要的合金

生铁和钢的主要区别是什么？”百炼成钢"蕴涵着什么化学知识？列举常见的生铁和钢

制品。

五、知道常见金属与氧气反应

从"金属与氧气反应的难易程度不同”的观点出发举例说明金属的活动性不同。

六、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的

一些现象

（I）回忆金属活动性顺序表

（2）能否用铝锅长时间盛放食醋，为什么？

（3）天然水中溶解有一些铁盐，为什么新买来的铝锅烧开水后，在水面会留下一道黑

色的印痕？

（4）农业上常用硫酸铜溶液和熟石灰来配置农药波尔多液，为什么一般选用木通而不

用铁铜来配制？如何检验配好的波尔多液是否含有硫酸铜？

七、实验探究酸溶液、盐溶液跟金属发生置换反应的规律

(1)金属与酸溶液的置换反应：对金属的要求？对酸溶液的要求？

(2)金属与盐溶液的置换反应：对金属的要求？对盐的要求？置换与被置换的顺序：

ZnFe与CuS04反应，置换时一先强后弱，所以Zn先与CuS04反应；

Fe与Cu(N03)2、AgNO3混合溶液反应，置换时一先弱后强，所以Fe先与AgNO3

溶液反应

八、知道一些常见金属的矿物

有哪些常见的铁矿石和铝矿石，写出它们主要成分的化学式。

九、了解金属锈蚀的条件，讨论防止锈蚀的方法

(1)铁生锈与氧气和水有关，如何设计实验证明？

只与水接触，不与氧气接触，不生锈，说明：生锈与氧气有关，氧气必不可少；

只与氧气接触，不与水接触，不生锈，说明：生锈与水有关；水必不可少

同时与水和氧气接触，生锈，说明：生锈的条件是：氧气和水两个必不可少。

(2)防止锈蚀的原理？方法？说出几种具体做法？

十、了解从铁矿石中铁还原出来的方法(用实验方法将铁还原出来)

(1)炼铁的原理；(2)方程式？(3)实验：步骤，现象，尾气处理；

卜一、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性

(1)废电池随意丢弃对环境有什么影响？

(2)回收废弃金属具有什么重要的现实意义？

第九单元溶液

一、认识溶解现象，溶液的组成与特征；

二、知道水、酒精、汽油等是常见的溶剂(如何用简单的方法将衣服上的油污洗去)

三、能说出一些常见的乳化现象

(1)举例说明乳化现象；(2)用洗涤剂去油污与用汽油去油污的原理有什么不同？

四、了解溶液在生产和生活中的重要意义

(1)化工生产与化学实验；(2)无土栽培的营养液；(3)医疗上各种注射液

五、知道一些物质在水溶液中是以离子的形式存在的

蔗糖溶液和食盐水中溶质分别以什么形式存在？

六、探究NaClNH4NO3NaOH溶解时的温度变化

为什么物质溶于水后会使溶液的温度表现不同的变化？温度的变化有哪几种情况？各

举一个典型的例子？

七、了解饱和溶液

(1)了解饱和溶液和不饱和溶液有什么区别？如何判断溶液是否饱和？

(2)一瓶接近饱和的NaCl/KN03/Ca(OH)2溶液分别可以采用什么措施变成饱和溶

液。

八、了解溶解度的涵义？查看溶解度性或溶解度数据绘制溶解度曲线？

(1)什么叫溶解度？”20摄适度，KNO3的溶解度为31.6g”的含义是什么？

(2)溶解度曲线上横坐标和纵坐标的含义分别是什么？A、B两条交于一点，交点的

含义是什么？

(3)温度对固体溶解度的影响可分为哪三种情况？各举一个例子？

九、知道气体溶解度及其影响因素

(1)气体的溶解度受哪些因素的影响？举例说明？

(2)20摄适度，02的溶解度为0.031表示什么意义？

十、了解结晶现象，胆研晶体的形成，海水制盐？

(1)常见的结晶方法有哪些？分别适用于什么类型的溶液？

(2)如何将KNO3和少量NaCl的混合物中分离出较纯净的KNO3晶体？

(3)过滤和结晶这两种分离固体混合物的方法分别适用于什么样的混合物？

十一、初步学会配制一定质量分数的溶液

(1)需要哪些仪器？主要步骤？

(2)固体作溶质和液体作溶质(或浓溶液稀释)的区别？

十二、能进行溶质质量分数的简单的计算

(1)溶质质量分数=溶质质量/溶剂质量*100%;

(2)稀释：溶质质量不变

M浓*C浓%=M稀*C稀％或M浓*C浓％=(M浓+M水)*C稀%

(3)与方程式的综合计算

反应后溶液质量=反应前溶液质量(不含不溶性杂质)+-生成气体质量-生成沉淀质量

第十单元酸和碱

一、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性(或试验某些植物花朵汁液在酸性和碱性溶液中

的变化)？

(1)常用的酸碱指示剂有哪两种？它们遇酸性或碱性溶液分别显示什么颜色？

(2)什么样的花朵汁液适合做酸碱指示剂？

二、认识酸碱的腐蚀性

(1)酸和碱都有不同程度的腐蚀性；

(2)浓H2SO4和NaOH不慎沾到皮肤上或衣服上应如何处理？

三、初步学会稀释常见的酸或碱溶液：如何稀释浓硫酸？

四、实验探究酸的重要性质和用途

(1)盐酸、硫酸的主要性质和用途：探究浓盐酸的挥发性？造酒时调节酸度，为何使

用稀硫酸，而不用盐酸？实验室制取二氧化碳为何不用浓盐酸？

(2)盐酸的用途有哪些？

(3)学会探究浓硫酸的吸水性？浓硫酸的用途有哪些？02、H2、CO2、CO,NH3、

CH4是否都能用浓硫酸做I：燥剂？

(4)稀盐酸和稀硫酸的共同的化学性质有哪些？与酸碱指示剂：与活泼金属；与金属

氧化物；与碱；与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质？

五、实验探究碱的主要性质和用途

(1)实验探究NaOH固体的吸水性？NaOH固体的用途？02、H2、C02、CO、NH3、

CH4是否都能用NaOH做干燥剂？

(2)NaOH和Ca(OH)2的俗称，Ca(OH)2的用途？使用NaOH应注意什么？

六、学会通过实验探究NaOH和Ca(OH)2的化学性质？

(1)与指示剂；(2)与酸；什么叫中和反应？(3)与某些非金属氧化物：(4)与某些

盐；为什么它们具有相似的化学性质？

七、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响

(1)了解溶液的酸碱性在实际生产和生活中有哪些重要意义？

(2)中和反应在实际生产和生活中有哪些应用？如：胃酸过多，如何治疗？如何处理

废液中硫酸？被蚊虫叮咬如何处理？

八、会用PH试纸检验溶液的酸碱性

(1)如何用PH试纸测试溶液或土壤的酸碱性？

九、熟练掌握本单元的化学方程式。

第十一单元盐化肥

一、了解NaQ、NaC03、NaHC03、CaC03等盐的名称、俗称以及在日常生活中的用

途。

二、学会粗盐提纯，粗盐提纯过程中蒸发操作需要哪些仪器？步骤？都要用到哪个仪

器？蒸发什么时候停止加热为什么？

三、如何检验CO32-?常见的沉淀有哪些？

四、初步认识常见的复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象

(1)复分解反应在什么条件下可以发生？

(2)学会判断一些物质能否发生复分解反应？

五、知道一些常见化肥的名称和作用

(1)植物生长需求量较大的几种元素是什么？

(2)氮肥/磷肥/钾肥的作用分别什么？什么叫复合肥？举几例？

(3)如何鉴别氮肥/磷肥/钾肥？

六、认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义；不合理使用会带来什么样的环境

问题？应该采取什么措施？

第十二单元化学与生活

・、了解对生命活动具有重要意义的有机物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、

维生素等。

(1)糖类、油脂、蛋白质、维生素的生理功能分别是什么？哪些食物富含糖类或油脂

或蛋白质或纤维素？

(2)氨基酸在体内的作用是什么？(3)淀粉的代谢过程。

二、知道某些物质(CO、甲醛、黄曲霉毒素有损人体健康，认识掌握化学知识能帮助

人们抵御有害物质的侵害。

(1)CO如何使人中毒？(2)甲醛使人中毒的原因是什么？

(3)黄曲霉毒素使人中毒原因是什么？

三、了解某些元素如：Ca、Fe、Zn、I、F等对人体健康的作用

人体缺乏Ca、Fe、Zn元素对人体分别有什么影响？

四、初步认识在化学科学的发展在帮助人们战胜疾病与营养保健方面的重大贡献

五、能从组成上区分有机物和无机物。列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人

类生活的重要性。

六、了解常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用；了解合成材料对人和环境的影响；

认识新材料的开发与社会发展的密切关系。

七、用简单的实验区分棉线维、羊毛纤维和合成织成的不料？

八、用简单的实验区分热固性和热塑性塑料？用简单的实验区分聚乙烯塑料和聚氯乙烯

塑料？

一、化学用语

元素一、知识点

1、元素又称化学元素，是具有相同（即）的一类原子的

总称。

注意:①同一种元素可以有原子、离子、分子或其它微粒等。如Fe、Fe2+、Fe3+是同一种

元素。

②同一种元素组成的物质，性质不完全相同，如：金刚石与石墨（称为同素异形体）等。

2、元素符号的意义：宏观:表示。

微观:表示。

特别注意：元素符号前面的除1以外的数字只能表示。

如：2H表示。

3、元素种类的划分：现已发现108种元素，其中包括22种非金属元素和86种金属元素。

但是要注意，金属元素和非金属元素的区分是相对的，一些非金属元素也具有类金属（半金

属）的性质。

元素类别

最外层电子数

得失电子趋势

性质

结论

金属元素（“车”旁，常温下是固态，汞除外）

<4

易失去最外层电子以达到2电子或8电子稳定结构

较易发生化学反应

元素的化学性质与原子的最外层电子数有关

非金属元素（“¥”“石”“气”旁表示其单质在通常状态下是液态、固态和气态）

24（氢为1）

易得电子或形成共用电子对以达到8电子稳定结构

稀有气体元素（“气”旁表示其单质在通常状态下是气态）

=8（He为2个）

难得失电子

难发生化学反应

二、练习

1、说出下列符号所表示的意义或用化学符号表示：

①2N、②Fe2+、（3）6Mg、

④4个氧原子、⑤二个氢氧根离子、⑥氯元素。

2、由地壳中含量最多的金属元素和非金属元素及空气中含量最多的元素组成的一种化合物

的化学式为。

3、在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnC12、BaCO3>HNO3、NaNO3三

组物质中，各有一种物质在分类上与组内其他物质不同,它们分别是、、。

4、（1）下列原子结构示意图所表示的元素中，化学性质最稳定的是（）

+12

2

8

2

+8

2

6

+10

2

8

+17

2

8

7

A、B、C、D、

（2）从上述元素中，选择适当的元素组成盐类化合物，写出其化学式:

5、某物质只含一种元素，则这种物质（）

A、可能是单质或化合物B、可能是纯净物或混合物

C、一定是纯净物D、一定是一种单质

6、经检测某瓶气体只含有C、H两种元素，则对这瓶气体的下列分析不可能的是（）

A.有一种单质B.有两种单质C.是混合物D.是纯净物

7、下列关于Na、Na+二种粒子的判断中，正确的是（）

①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤质子数

相等⑥Na+比Na稳定

A、①④⑤B、①③⑤⑥C、①④⑤⑥D、②③④

8、由碳和氧两种元素组成的气体中，碳与氧的质量比为3：5,则该气体可能是（）

A、由CO或C02单独组成的纯净物B、由CO或CO2共同组成的混合物

C、由CO或02共同组成的混合物D、由C02或02共同组成的混合物

9、某些人睡觉常常磨牙是因为缺锌，这里的“锌”是指（）

A、分子B、原子C、元素D、单质

10、某些室内装饰材料含有甲醛（化学式为CH2O）,是室内污染源之一，下列关于甲醛的

叙述正确的是（）

A每个甲醛分子由一个碳元素、两个氢元素和一个氧元素组成

B构成甲醛分子的碳、氢、氧的原子个数比为1：2：1

C组成甲醛的碳、氢、氧三种元素的质量比为12：1：16

D每个甲醛分子是由一个碳原子、一个氢分和一个氧原子构成的

11、在由CO2和02组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20%,则混合气体中C02

和02的质量比为（）

A.2：1B.1：2C.11：4D.11：7

12、核外电子数相同、核内质子数不同的两种粒子，它们可能是（）

A、一种元素的原子和另•种元素的离子B、同种元素的原子和离子

C、两种不同元素的原子D、两种元素的离子

13、微量元素摄入量的多少会直接影响人体健康。导致成年人出现甲状腺肿大的原因是缺乏

下列四项中的（）

A、铁原子B、碘元素C、钙离子

D、氧分子

14、在一定条件F,置于密闭容器中的F列各组物质，充分反应后，再冷却至常温。密闭容

器中有气态物质且属于纯净物的是（）

A.质量比为1：8的H2和。2B.质量比为3：9的C和02

C.质量比为1：4的CH4和02D,质量比为7：2的CO和02

15、下列广告用语从化学角度看，没有科学性错误的是（）

A.“K”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质B.“雪山牌”矿泉水，真正的纯水

C.“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品

D.食用合格“碘盐”，可预防某种甲状腺疾病

16、从H、0、C、N、Na、Fe、Ca七种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质,

并用化学式填空（未要求填写个数的，每空只填一种物质）。

（1）相对分子质量最小的氧化物是；（2）酸性氧化物是；（3）农业上用来降低土

壤酸性，改良土壤结构的是；（4）农业上作为氮肥的是；（5）厨房用的酸性

调味品是；（6）含四种元素的酸式盐是。（7）铁锈的主要成分

是；（8）能作燃料的是（写三种）、、。

17、为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘盐。碘盐就是在食盐中加入

-定量的碘酸钾（KI03）。1000g碘盐中约含0.02g碘。（相对原子质量：K—391—127O

-16）（1）g碘酸钾中含有0.02g碘。（保留小数点后3位）；（2）成人每天约需1.5

X10—4g碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的，成人每天需要食用碘盐go

18、有下列三组物质：（1）H2、N2、02、CH4；（2）Na2O、CaO、CO2、CuO；（3）HCk

NaOH、H2s04、HNO3。按照不同的分类方法，每组中均有•种物质与其他三种类别不同。

则每组中不同于其他的物质依次是、、。

名称：硫酸钾

化学式：K2SO4

纯度：95%

19、小莹同学的父亲买回一袋钾肥，其包装袋上的部分内容如F图所示。为确定该化肥纯度

（即K2s04的质量分数）是否符合标准。小莹同学称取10g样品，

加入适量水溶解后，与足量的BaC12溶液充分反应。过滤、洗涤、

烘干沉淀，测得其质量为11.65g。试通过计算确定该化肥纯度是否

符合包装袋上的说明。（假设化肥中的杂质不与BaC12溶液反应）

化学式一、知识点

1、元素符号：指国际上统一采用的表示元素的化学符号，一般用元素的拉丁名称的第一个

字母（大写）来表示，如碳C。如果几种元素名称的第个字母相同，就在第-个字母（必

须大写）后面加上元素名称中另一个字母（必须小写）以示区别，如氯C1。常用元素符号

记忆口诀：

氧。氢H金Au银Ag,硫S碳C铜Cu铁Fe；钙Ca碘I钠Na镁Mg,氯Cl氮N钾K磷

是P;

像Ba被Be汞是Hg,铝Al硅Si氨MH、N加e；钵Mn银Ni锡Sn伯Pt,碑As浪Br硒

确S、T加e；

氨Ar乳V像Ga铭Ge,锌Zn碳At睇铅S、P力口b。（氟F和锂Li很好记忆，未未列入口

诀中）

2、用表示的式子叫化学式（包括实验式一最简式、分子式、结构

式、示性式、电子式等）。每种都有一定的组成，因此只能用一个化学式来表示。

没有固定的组成，故无化学式。

3、化学式表示的意义：

微观意义①表示、②表示、

宏观意义③表示、④表示。

化合物的化学式写法与读法歌诀：

二、练习

1、写出下列符号所表示的意义或用化学符号表示:

①H20、②

3SO2、

③液态氢、④2个氮分子、⑤家气、

⑥氧化铁、⑦5个二氧化硫分子、⑧铜、

⑨金刚石、⑩硫酸铝、11氧化铝、

12氢氧根离子、13硫酸根离子、14碳酸根离子、

15硝酸银、16镂根离子、17氨气

2、由C、H、0、Na四种元素中的•种或几种组成的物质中，能与稀硫酸反应生成硫酸钠

的有许多种，试写出四种物质的化学式、、、。

3、从H、0、C、Ca四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用化学式

填空：⑴具有还原性的单质是；⑵能使带火星的木条复燃的气体单质

是；⑶常温下是液体的有毒化合物是；⑷能使紫色石蕊试液变红的酸

是；⑸炼铁过程中用作还原剂的是；⑹能作燃料的化合物

是。

4、从给定化合价的Na+1、AgO、0-2、N+5、H+、CL1六种元素中，选择适当的元素按要

求写出有关物质的化学式：单质；含氧酸盐；无氧酸。

5、下列符号既能表示一个原子，又能表示一种单质，还能一种元素的是（）

A、2cB、CC、HD、H2

6、物质的化学式书写正确的是（）

A、氧化铝[A1O]B、氧化铁[O3Fe2]C、硫酸钠[Na2so4]D、氯酸钾[KC03]

7、我们吃到的味道鲜美的鱼，是这样烹饪出来的：将洗净的鱼煎过后，再加入少许食醋、

酒、生姜、葱、食盐等加热。共热时发生了许多化学反应。其中，食醋中乙酸与酒中乙醇发

生化学反应，生成了有特殊香味的乙酸乙酯（CH3coOC2H5）,下列有关说法正确的是（）

A.乙酸乙酯是一种混合物B.乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成

的

C.乙醇中碳、氯、氧三种元素的质量比为2:6:1D.乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种原子

构成的化合物

8、2005年3月，国家质检局查出一些辣椒酱、番茄酱等食品中含有工业染色剂“苏丹红一

号”，人食用后可能致癌。“苏丹红一号”的化学式为C16H12N2O»下列有关“苏丹红一

号”的说法中正确的是（）

A.“苏丹红一号”属于氧化物B.“苏丹红一号”由30个原子构成

C.“苏丹红一号”的相对分子质量为248D.“苏丹红一号”属于有机高分子化

合物

9、某氮的氧化物中氮、氧元素的质量比为7：16,则此氧化物中氮元素的化合价为（）

A、+1B、+2C、+4D、+3

10、X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1、+6、-2价，这三种元素组成的化合物的化学式

可能是（）

A、XYZB、X2YZ3C、X2YZ4D、X3YZ4

11、有5.8g铁的氧化物，加热时用氢气充分还原可生成1.8g水，此铁的氧化物化学式为：

（）

A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.无法判断

12、我国卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以两种化合物形式存在。利用厨房中的食醋、淀

粉等可鉴定食盐中是否含碘，其反应原理为：5X+KIO3+6CH3COOH=

6CH3COOK+3H2O+3I2,试推测X的化学式为（）

A.KIB.K20C.KIOD.KOH

13、下列由硝酸的化学式HN03得到的信息中，正确的是（）

A、硝酸中氮元素呈+5价B、硝酸由氢气、氮气和氧气组成

C、硝酸根离子可表示为N03—D、硝酸钠的化学式可表示为Na2NO3

14、过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水。实验室用以下两种方法制取氧气。请回答下

列问题。

（1）方法一和方法二中的MnO2都作为反应的。比较两种方法，方法二

的主要优点是o

（2）现有500g双氧水，H2O2的质量分数为3.4%。请计算500g该溶液中含H2O2多少

克？用方法二最多可以制得氧气多少克？

化合价一、知识点

1、化合价口诀：一价氯、浪、碘、氟、氢，再加金属钾、钠、银：二价氧、硫、钢、钙、

镁、还有镒、银、铜、汞、锌；三价睇、铝、铭、铁、金，四碳、硅、锡、五氮、磷；铁、

硫、碳、氮多变价，正价负价各记清。

2、化合价的判定

①离子化合物：化合价的实质就是这种元素的•个原子的数目，化合价的正、

负价与。

②共价化合物：化合价的实质就是这种元素的一个原子，跟其他元素的原子形成

的数目，化合价的正、负价由电子对的偏移来决定。电子对偏向的原子为负价，偏离的原子

就是正价。

3、常见化合价规律：

①在化合物里，氧通常显价，氢通常显价。②在单质里，元素化合价为。

③在化合物里，元素的正负化合价的代数和。（化合价原则）

④书写化学式时一般是正价写，负价写。

⑤原子团的化合价：组成原子团的各元素的化合价的代数和为几，则该原子团的化合价就为

几。

二、练习

1.标出下列各物质中各元素的化合价

①N2②N02③NO④N2O5⑤NH3

©N2O

⑦K2MnO4⑧KC1O3⑨KMnO4(9)HN03⑩

Na2SO3

11NH4NO312H3PO413HC1014NaClO315CH4

2.在下列化合物中根（原子团）下方划一短线，并标出根的化合价

①

⑥KOH②Na2CO3③BaS04④NH4C1⑤AgN03

⑩KMnO4⑦NH4NO3⑧Cu2（OH）2CO3（9）KC103

K2MnO4

3.下列各组物质中，同种元素的化合价都相同的一组是（）

A、KMnO4、K2MnO4B、NH4CkHN03C、P2O5、Ca3(PO4)2D、C12、

CaC12

4.下列化合物中，氯元素的化合价为+5价的是（）

A.A1CI3B.HC10C.NaCI03D.PC15

5.碘酸钠是一种可加在食盐里预防碘缺乏症的物质，这种物质中碘元素显+5价，它的化学

式是（）

A.NaI04B.NaI03C.NaIO2D.Nai

6、下列五种物质中均含有氯元素，它们按氯的化合价顺序排列：①KC1②C12③HC1O

@X⑤NaQO3。则根据这种排列规律，X可能是（）

A、AgClB、C12OC、HC1O2D、KC1O4

7、新型净水剂铁酸钠Na2FeO4中铁元素的化合价是（）

A.+2B.+3C.+5D.+6

8、从H、0、S、Na四种元素中，选择适当元素按下列要求写出物质的化学式：

（1）金属氧化物；（2）酸性氧化物；

（3）酸；（4）碱；（5）盐。

9、依据下列化学符号，填写相应空格。

①H②C③N©02-⑤Na+@C1-

（1）原子核外电子数相同的微粒是（填写序号）。（2）在人体生理活动中不可缺少

且由两种元素的离子构成的物质的化学式是。（3）写两种由三种元素组成且在农业

生产中用作化肥的物质的化学式是、。（4）由上述元素组成

的最简单有机物的化学式是。（5）由两种元素组成且能除去铁锈（主要成分是

Fe2O3）的物质，写出该物质与铁锈反应的化学方程式。

（6）氧气有许多的用途如供人呼吸等，写出实验室制取氧气的化学方程式（只写・个）：

10、元素周期表中，钾元素和钠元素同在一个纵行里，它们的原子结构示意图如右所示，则

钾与钠的化学性质（填相似或不相似），理由是

11、中考结束，你就初中毕业了。离开母校之际，你要留下最后一个好印象，做到爱护学校

的一草一木，不乱扔东西……假设你在整理自己的东西时，清理出如下物品：A、废作业本

B、烂苹果C、易拉罐瓶D、霉变了的饼干E、生锈的铁钉

（1）你应放入“可回收垃圾箱”的是（填序号）：

（2）你用盐酸除去铁钉上的铁锈（主要成分是Fe2O3）,以重新使用，请写出除锈的化学方程

式;

（3）请你写出一句劝告其他年级同学爱护学校环境的话语：。

12、右图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数，取100g该工

业盐进行实验：①测得水的质量分数为3.36%：②用碳酸钠来测定杂质氯化钏的质量时，得

到0.985g沉淀。（反应的化学方程式

（工业盐）

氯化钠（%）295.5

水分（％）<3.46

氯化钢（%）<1.04

为BaC12+Na2CO3=BaCO3I+2NaCl）,

求：（1）100g该工业盐中含氯化钢的质量。

（2）通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标？

质量守恒定律一、知识点

1、质量守恒定律（又叫物质不灭定律）：参加化学反应的各物质的等于反应后生

成的各物质的。

2、注意：①“参加”和“质量总和”的含义;②适用一切化学变化;

③在化学反应中常使用“完全反应”或“充分反应”两组词。“完全反应”通常指反应物全

部参加了反应；'‘充分反应”通常指反应不再进行了，至少有一种反应物没有了；也可以说

反应物不能同时有剩余；④五个不变，两个一定变，一个可能变。

宏观：化学反应前后不变。

质量守恒的原因原子不变。三不变导致反

（五个不变）微观：原子不变。应前后物质的

原子不变。质量总和不变。

二个变：的种类和种类要改变。

一个可能变:可能改变。

注意：这些理论仅适用于普通的化学反应，如在释放能量特别大的核反应中，就会有质量的

亏损，要用到爱因斯坦提出的质能关系：E=mc2,其中E是能量，m为质量，c为真空中的

光速。

二、练习:

1、在化学反应前后，原子的种类，元素的种类，物质的种类，

原子的数目，元素的质量，原子的质量，分子的种

类，分子的总数。

2、在密闭容器内放入3克碳粉，并通入10克氧气，点火使其充分反应，最多可以生成二

氧化碳克。

3、将m克硫放在n克氧气中燃烧时，所生成二氧化硫的质量为()

A、等于(m+n)gB、大于(m+n)gC、小于(m+n)gD、小于或等于(m+n)g

4、下列叙述中正确的是()

A、反应的质量守恒、体积守恒、分子数目守恒B、反应物质量总和等于生成物质量总

和

C、反应后生成了新物质，不是生成新元素D、反应前后原子数目没有变，原子种

类发生了变化

5、在化学反应前后微粒总数可能改变的是()

A.电子B.质子C.分子D.原子

6、一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应

的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。

实验步骤：①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液，②分别加入足量

的、大小相等的Mg、Zn、Fe,立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。

［实验预测与分析］

(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式：

(2)气球膨胀速度最快的是(填试管编号)。

(3)该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是

O

(4)步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：.

(5)该实验能否进行质量守恒定律的探究。

7、小华测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数

的稀盐酸和必要的仪器。

（1）你认为能测出其铜的质量分数的是合金。

（2）小华取该合金的粉末65g与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体，请求

出该合金中铜的质量分数。

（3）若想测出该盐酸的质量分数，实验时必须提供和测出的数据是（填序号）。

A.参加反应的合金质量；B.参加反应的稀盐酸的质量；C.产生气体的质量

化学方程式一、知识点

1,概念：用来表示化学反应的式子。

2、书写原则：①、②

3、表小的意义：如:C+02点燃CO2

123244

①

②

二、化学方程式的配平

1、观察法：

三大还原性物质的反应：H2+Fe2O3-Fe+H2OC+Fe2O3-Fe+CO2

CO+Fe2O3-Fe+CO2CO+Fe3O4-Fe+CO2

有机物的燃烧的反应：CH4+O2-CO2+H2OC2H6O+O2-CO2+H2O

2、奇变偶法（适用于大多数的化学反应）

如：P+02-P2O5Fe+O2fFe3O4

KC1O3fKC1+02tH20fH2t+02t

三、全书化学方程式汇集

12>Zn+H2SO4（稀）=ZnS04+H2t（实验室制氢气）13、Zn+2HC1（稀）=ZnC12

+H2t（制氢气）

14、Fe+2HC1（稀）=FeC12+H2t（制氢气）15、Fe+H2SO4（稀）=FeS04+

H2t（制氢气）

16、Mg+2HC1（稀）=MgC12+H2t（制氢气）17、Mg+H2SO4（稀）=MgS04

+H2t（制氧气）

18、CuSO4+2NaOH=Cu（0H）2I+Na2SO419、C02+H2O=H2CO3

20>H2CO3=CO2t+H2O(碳酸不稳定性)21、CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O

(CO2的鉴定)

22>Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（曾青得铁则化为铜、湿法炼铜、湿法冶金）

23、Zn+2HC1=ZnC12+H2t24、Fe2O3+6HC1=2FeC13+3H2O

25、HC1+AgNO3=AgClI+HNO326、Fe2O3+3H2so4=Fe2(SO4)3+3H2O

27、Cu(OH)2+H2s04=CuSO4+2H2O28、H2SO4+BaC12=BaSO4I+2HC1

29、ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O30、Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+

2H2O

31、CuO+H2so4=CuSO4+H2O32、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

33、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O34、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+

2H2O

35、NaOH+HNO3=NaNO3+H2O36、CuS04+2NaOH=Na2SO4+

Cu(OH)2I

37、CaO+H2O=Ca(OH)2