江苏省高三化学学业水平辅导4物质的量全国通用

[自我评估]1．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是A、HCl→H2B、CO2→COC、FeCl3→FeCl2D、SO2→SO32．下列化学反应基本类型中，一定是氧化还原反应的是A、化合反应B、分解反应C、复分解反应D、置换反应3．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是A、SO2+H2OH2SO3B、Cl2+H2OHCl+HClOC、3Fe+4H2O(g)Fe3O4↑D、2Na+2H2O2NaOH+H2↑4．关于氧化还原反应CuO+H2Cu+H2O，下列说法中正确的是A、CuO是还原齐，H2是氧化剂B、CuO是氧化剂，H2是还原剂C、反应中Cu的化合价没有改变D、反应中H的化合价没有改变5．拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：气体流速管气体流速管固体颗粒吸附剂棉花注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置酸性KMnO4溶液（1）该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋。该反应的现象是，SO2在该反应中显（填“氧化”或“还原”）性。发生了反应（填“氧化”或“还原”）（2）通入空气前应进行的实验操作是；KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是（3）该实验中已经知道的数据有气体流速aL/min、酸性KMnO4溶液的体积bL，其浓度为cmol/L。若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟。则此次取样处的空气中二氧化硫含量为g/L[知识体系和复习重点]1．物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n单位摩尔阿伏加德罗常数：中所含有的碳原子数。用NA表示。约为微粒与物质的量公式：n=摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式：n=物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式：n=气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占体积。标准状况（？）下，1mol任何气体的体积都约为22.4l标准状况下的气体摩尔体积是？（）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB单位：mol/l公式：CB=物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水(凡有活塞的仪器使用前都要检查是否漏水)步骤：1.计算m=c×v×M或2.称量3.溶解4.转移（洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶）5.定容6.摇匀7.装瓶贴签[典型题析]1．判断下列叙述正确的是A．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB．1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC．在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为×1024D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同2．三聚氰胺是一种白色固体，化学式为：C3H6N6。下列有关说法中不正确的是A．三聚氰胺的摩尔质量为126g/molB．标准状况下，1mol三聚氰胺所占的体积约为22.4LC．三聚氰胺中，各元素质量之比为m(C)∶m(H)∶m(N)＝6∶1∶14D．三聚氰胺中，各元素物质的量之比为n(C)∶n(H)∶n(N)＝1∶2∶23．下列溶液中的Cl浓度与50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是A．150mL1mol·L－1NaCl溶液B．75mL·L－1CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1KCl溶液D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液[巩固提高]1．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是A．32克O2所含的原子数目为NA B．含有的原子数目为C．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．05NA个氯气分子的物质的量是2．下列说法正确的是A.摩尔是一种物理量的质量是44g/molC.标准状况下的气体摩尔体积约占22.4LD.某条件下，单位物质的量的气体所占的体积就是该条件下的气体摩尔体积3．下列关于/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是

A．1L溶液中含有K＋、SO42－总数为

B．1L溶液中含有K＋数目是

C．1L溶液中K＋的浓度是mol/L

D．2L溶液中含有SO42-的浓度是/L4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A．活泼金属从盐酸中置换出1molH2，电子转移数为2NAB．在常温常压下，11.2L氮气所含有的原子数目为NAC．16g臭氧（O3）中含有氧原子的个数为NAD．LAl2(SO4)3溶液中，SOeq\o(\s\up5(2-),\s\do2(4))的浓度为·L-15．设阿伏加德罗常数为×1023mol－1。关于1molSO2的叙述正确的是 A．含有1molO2 B．含有×1023个SO2分子C．质量为64g·mol-1 D．该物质的体积为22.4L6．在2L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）。在10min内反应物A的物质的量由1mol降到mol，则C的化学反应速率为A．mol·L-1·min-1 B．mol·L-1·min-1C．mol·L-1·min-1 D．mol·L-1·min-17．氧—18（eq\o(\s\up5(18),\s\do2(8))O）是氧的一种同位素，称为重氧。最近，兰州近代物理研究所研制出我国首批重氧气，可用符号18O2表示。重氧与普通氢组成的“水”称为重氧水。下列说法正确的是A．18g的18O2物质的量是0.１molB．０.１mol18O2的体积是ＬC．18O2气体的摩尔质量是３６D．０.１mol重氧水所含中子数约是６.０２×１０２３个8．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CH4气体，另一个是装有H2气体，则两瓶内的气体一定具有相同的A．质量B．原子总数C．分子数D．氢原子数9．Na2SO4溶液中所含的Na+个数约为A、×1023B、×1023C、D10．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A．2.4克B．在标准状况下，22.4L水含有水分子的个数是NAC．15克O3中含有氧原子的个数为ND．1L1mol/L氯化钠溶液中含有的钠离子的个数为NA11．用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．22.4LH2的物质的量约为1molB．标准状况下，11.2LH2O的物质的量约为1molC．1L1mol/L的MgCl2溶液中Cl-D．铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为12．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为B．在标准状况下，22.4LH2O含有水分子的个数为NAC．16g臭氧（O3）中含有氧原子的个数为NAD．1L1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NA13．下列各反应中转移电子数为2NA的是A．22.4L氯气与足量的铜充分反应B．mol浓硫酸与足量铜反应C．46g金属钠与足量的水反应D．56g铁与足量稀硝酸溶液反应14．若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．13g乙炔(C2H2)和苯(C6H6)混合液中总原子数为2NAB．4℃时9mL水和11.2LC．同温同压下，NA个NO2与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等D．×105Pa时，11.2L氧气所含的原子数目为NA15．m升硫酸铝溶液含有nmolAl3+，则溶液中SO42-物质的量浓度为A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L16．将10mL5mol/L的HCl溶液加水稀释至200mL，再从中取出10mL，则此10mL溶液的物质的量浓度为（单位为mol/L）A． B．0.1 17．ng氧气里有m个氧原子，由此可推出阿伏加德罗常数为A． B．mol-1 C18．在标准状况下：①6.72LCH4②×1023HCl分子③13.6gH2S④molNHA．体积：②＞③＞①＞④B．氢原子数：①＞④＞③＞②C．质量：②＞③＞①＞④D．密度：②＞③＞④＞①19．硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3+的浓度为mol/L，硫酸根离子浓度为mol/L，则K+的物质的量浓度为（A）mol/L（B）mol/L（C）mol/L（D）mol/L20．同温同压下，分别为1mol的氢气和氧气，它们的（A）质量相同，体积不同（B）分子个数相同，质量不同（C）体积相同，分子数不同（D）体积相同，分子数也相同21．（1）质量分数为10%的NaOH溶液中Na+和H2O的物质的量之比为______。（2）与16g氧气所含分子数相同的氮气是_____g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是_____g，相同条件下，5.6g氮气中添加____g氨气，所组成的混合气体体积与16gO2所占体积相同。22．取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016LCO2（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。26．（10分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到mol气体。第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66根据上述实验，回答以下问题：由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-由第二份进行的实验得知混合物中应含有离子，其物质的量浓度为由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为