九年级化学上册第六单元碳和碳氧化物课题2二氧化碳制取研究拓展训练新人教版311

课题2二氧化碳制取的研究基础闯关全练拓展训练1.用排空气法采集CO2,以下装置(左进气,右出气)中空气含量最少的是()答案C二氧化碳气体的密度比空气大,采集时应用向上排空气集气法,即进气管靠近集气瓶底部,出气管稍露出橡胶塞,应选C。2.判断正误:①实验室制取气体时,在连结好仪器后,要先检查装置的气密性。()②实验室制取某种气体的发生装置主要取决于所制得气体的性质。()③实验室制取二氧化碳装入药品时,能够先装稀盐酸后装碳酸钙。()④查验二氧化碳气体能否采集满的方法是将燃着的木条伸入集气瓶内。()⑤气体的采集方法是由气体的制取方法决定的。()⑥采集二氧化碳气体时,用向上排空气集气法,不可以用排水集气法。()答案①√②?③?④?⑤?⑥√分析①实验室制取气体前,一定进行气密性检查;②发生装置取决于所用药品的状态和反响条件;③装入药品的次序是“先固后液”;④查验二氧化碳气体能否采集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口,假如木条熄灭,证明已满;⑤气体的采集方法是由气体的性质决定的;⑥二氧化碳气体的密度比空气大,能溶于水,所以只好用向上排空气集气法采集。实验室常用排空气集气法采集干燥气体。以下图是两种简略的排空气集气装置。用编号填空:(1)实验室采集CO2采纳,采集O2采纳。(2)假如要采集SO应采纳,采集CH应采纳。24答案(1)AA(2)AB分析能够依据气体(不与空气中成分反响)的密度与空气密度的大小关系来确立气体的采集方法,判气绝体密度与空气密度大小关系的方法是用气体的相对分子质量与空气均匀相对分子质量29对比较。CO2的相对分子质量为44,O2的相对分子质量为32,SO2的相对分子质量为64,三种气体的相对分子质量均大于29,故密度均比空气大,应用向上排空气集气法来采集;CH4的相对分子质量为16,小于29,密度比空气小,应用向下排空气集气法来采集。能力提高全练拓展训练1.利用以下图所示装置,能达成实验室制取气体的是()A.用①③制取氧气B.用②③制取二氧化碳C.用②④制取氧气D.用①⑤制取二氧化碳答案C实验室用高锰酸钾固体系取氧气时,选择发生装置①;用过氧化氢溶液和二氧化锰固体系取氧气时,选择发生装置②;氧气可用向上排空气法或排水法采集。实验室用石灰石(或大理石)与稀盐酸反响制取二氧化碳气体,选择发生装置②;二氧化碳密度比空气大,能溶于水,用向上排空气法采集。依据以下仪器或装置回答:(8分)(1)写出仪器a的名称:。实验室假如用高锰酸钾来制取较纯净的氧气,则应采纳的发生装置和采集装置分别为。发生反响的化学方程式为,为获得较纯净的氧气,应察看到时再开始采集。(3)实验室制取CO2的反响方程式为;装置B或C均可用于制取CO2,B与C对比较,其长处是。(4)若要采集并测定CO2气体的体积,应选择以下图中的装置(填“甲”或“乙”),广口瓶中液体上方的空气对测定结果(填“有”或“无”)影响。答案(1)长颈漏斗(2)A、F2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑气泡连续均匀冒出(3)CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O便于控制反响,节俭药品(4)乙无分析(1)a是加入液体的仪器,名称是长颈漏斗。(2)加热高锰酸钾制取氧气,需要用A装置;采集较纯净的氧气应用F装置,采集时应等到气泡连续均匀冒出时再开始采集。(3)实验室制取二氧化碳是用石灰石或大理石与稀盐酸反响,B装置用注射器取代长颈漏斗,便于控制液体的滴加快率,即使于控制反响,而且节俭药品。(4)由于二氧化碳能溶于水,所以应用乙装置,以防备二氧化碳溶于水而影响测定结果;瓶中空气对实验结果没有影响。三年模拟全练拓展训练(2016山东东营联考,11,★☆☆)实验室制取CO2一般有五个步骤:①检查装置的气密性;②按要求装置好仪器;③向漏斗中注入酸液;④向锥形瓶中放入小块的大理石;⑤采集气体以下操作次序中,正确的选项是()①②③④⑤②①④③⑤C.①④②③⑤D.②③④①⑤答案B实验室制取二氧化碳气体时,第一要按要求装置好仪器,再检查装置的气密性;加药品时应先加固体,再加液体,待反响开始后,采集气体,应选B。五年中考全练拓展训练(2014陕西中考,10,★★☆)实验室制取CO2的有关操作以以下图,不正确的选项是()．．．答案B稀硫酸和CaCO3反响生成微溶物CaSO4,覆盖在块状大理石的表面,阻挡反响持续进行,制取CO2的原料应为大理石(或石灰石)和稀盐酸,故B错误。A项,向外拉注射器活塞,锥形瓶内压强减小,若长颈漏斗尾端有气泡产生,则装置气密性优秀。C项,CO2的密度比空气大,用向上排空气法采集。D项,将燃着的木条移近导管口,若木条熄灭,则证明气体已经集满。核心修养全练拓展训练某市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为认识石灰石资源的质量,采纳两种方案对当地石材进行化学剖析:方案一:取10g石灰石粉末样品置于以下图的装置中,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g。方案二:另取10g同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反响后称得混淆物的总质量减少了4.27g。有关资料:当地石灰石中含有的主要杂质为二氧化硅,其化学性质稳固,加热不易分解且不与盐酸发生化学反响。计算方案一中碳酸钙的质量分数。计算方案二中碳酸钙的质量分数。(精准到0.1%)比较双方案丈量的结果,剖析双方案计算结果相差较大的可能原由:。答案(1)生成二氧化碳的质量=10g-8.12g=1.88g设碳酸钙的质量为x。CaCO3CaO+CO2↑10044x1.88g100∶44=x∶1.88gx=≈4.27g所以,碳酸钙的质量分数为:×100%=42.7%。生成CO2的质量为4.27g。设碳酸钙的质量为y。CaCO3+2HCl

CaCl

2+H2O+CO2↑100

44y

4.27g100∶44=y∶4.27g

y=≈9.70g所以,碳酸钙的质量分数为

:×100%=97.0%。(3)方案一中采纳加热的方法

,碳酸钙反响不完全分析此题主要考察学生的剖析理解能力以及计算能力。(1)固体减少的