2019高考化学二轮小题狂做专练 二十二 水的电离和溶液的pH

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精疯狂专疯狂专练二十二××××水的电离和溶液的pH×××××××××× 主要考查水的电离平衡、水的离子积常数、溶液酸碱性的本质、溶液pH的测定方法、溶液pH的计算、酸碱中和滴定的应用。1．【2018广州三模】一定温度下,水溶液中H+和OH−的浓度变化曲线如图.下列说法正确的是(）A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1。0×10−13C．该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化2．【2018南昌三模】下列有关电解质溶液的说法正确的是（)A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中,c(H+）=c（OH−)−2c(H2S）−c（HS−）D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同3．【2018黄冈中学高考预测卷】准确移取20。00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是（）A．滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小4．【2018年衡水中学高考押题卷】化学上常用AG表示溶液中的lg[c（H+)/c（OH−）]。25℃时，用0.100mol·L−1的NaOH溶液滴定20。00mL0.100mol·L−1的HNO2溶液,AG与所加NaOH溶液的体积(V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．D点溶液的pH=11.25B．B点溶液中存在c（H+)−c(OH−)=c(NOeq\o\al（−，2)）−c(HNO2)C．C点时，加入NaOH溶液的体积为20mLD．25℃时，HNO2的电离常数Ka=1.0×10−5.55．【2017天津卷】用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液.Ⅰ．准备标准溶液a．准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用.b．配制并标定100mL0。1000mol·L−1NH4SCN标准溶液,备用.Ⅱ．滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液25。00mL于锥形瓶中.b．加入25。00mL0.1000mol·L−1AgNO3溶液（过量）,使I−完全转化为AgI沉淀。c．加入NH4Fe（SO4)2溶液作指示剂。d．用0。1000mol·L−1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e．重复上述操作两次.三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10。2410.029。98f．数据处理.回答下列问题：（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有.(2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是。(3）滴定应在pH〈0。5的条件下进行，其目的是.(4)b和c两步操作是否可以颠倒，说明理由。（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为mL,测得c（I−）=mol·L−1。(6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为。（7）判断下列操作对c（I−）测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响")①若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果。1．【2018定州中学建模】有①NaOH溶液②Na2CO3溶液③CH3COONa溶液各10mL,物质的量浓度均为0.1mol·L−1，下列说法正确的是()A．三种溶液pH的大小顺序是①>③〉②B．三种溶液中由水电离出的OH−浓度大小顺序是①〉②>③C．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③D．若分别加入10mL0.1mol·L−1盐酸后，pH最大的是②2．【2018东北师范大学附属中学摸底考试】向10mL0.5mol·L−1的氨水中滴入等物质的量浓度的盐酸，滴定过程中混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是（）A．由水电离出的c(H+）：c点〉b点B．NH3·H2O的电离程度：a点〉b点C．c（Cl−）=c(NHeq\o\al(＋,4)）只存在于a点到b点间D．从b点到c点，一直存在：c（Cl−)〉c(NHeq\o\al（＋，4)）〉c（H+）>c(OH−)3．【2018吉林一中月考】某温度时，水的离子积常数Kw=10−13，将此温度下pH=11的Ba（OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(设混合溶液体积为两者之和,固体体积忽略不计）。下列说法中不正确的是（）A．若所得混合溶液为中性，则a∶b=1∶1B．若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0。05bmolC．若a∶b=9∶2，则所得溶液pH等于2D．若a∶b=9∶2,则该混合溶液最多能够溶解铁粉0.28(a+b)g4．【2018苏州中学三校联考】已知25℃时，Ka（HCOOH)=1.78×10−4，Kb(NH3·H2O）=1。79×10−5。保持25℃不变，向一定体积0。1mol·L−1的氨水中滴加0。1mol·L−1的HCOOH溶液。在滴加过程中(）A．水的电离常数先增大后减小B．当氨水和甲酸溶液体积相等时，c（HCOO−）=c（NHeq\o\al(＋，4）)C．c（NH3·H2O）与c(NHeq\o\al(＋,4））之和始终保持不变D．c（NHeq\o\al（＋，4）)·c（HCOO−）/c（NH3·H2O)c(HCOOH）始终保持不变5．【2018江西赣州第三次月考】已知:+KOH+H2O，某同学利用该反应对某苯甲酸样品进行纯度测定：称取1.220g苯甲酸样品,配成100mL苯甲酸溶液。取25。00mL溶液，用0。1000mol·L−1KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗KOH标准溶液的体积如表所示:滴定次数第一次第二次第三次第四次消耗KOH标准溶液的体积/mL24.0024.1022。4023。90下列说法中正确的是(）A．实验用到的定量仪器有天平，25mL容量瓶，50mL酸式、碱式滴定管B．样品中苯甲酸纯度为96.00%C．滴定时选择甲基橙作指示剂D．滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视,则测定结果将偏大6．【2018合肥调研检测】常温下，向100mL0。1mol·L−1HA溶液中逐滴加入0。2mol·L−1MOH溶液，所得溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(）A．HA的电离方程式：HA=H++A−B．N点、K点水的电离程度：N<KC．N点溶液中：c(A−）=c(M+）=c(H+)=c(OH−)D．K点溶液中：c(OH−）+c(MOH）+c(A−)−c（H+)=0。1mol·L−17．【2018成都摸底测试】室温下，用0.10mol·L−1的NaOH溶液滴定10.00mL0。10mol·L−1的CH3COOH溶液，水的电离程度随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示.下列说法正确的是（）A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B．从P点到N点，溶液中水的电离程度逐渐增大C．M点对应的NaOH溶液的体积为10。00mLD．N点溶液中c（OH−)=c（CH3COOH）+c(CH3COO−）+c(H+)8．【2018河南南阳等六市联考】某温度下，向一定体积0.1mol·L−1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH［pOH=−lgc（OH−）]与pH的变化关系如图所示,则（)A．M点所示溶液的导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO−）〉c（Na+)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积9．【2018西宁第一次联考】下列说法不正确的是（）A．100℃时Kw=1.0×10−12，将稀硫酸加热至90℃（忽略溶液体积变化）其pH不变B．pH与体积都相等的氨水和NaOH溶液分别用0。1mol·L−1的盐酸恰好中和，所需的盐酸体积前者一定大于后者C．在NaHCO3溶液中，几种微粒浓度的关系：c(Na+）〉c(HCOeq\o\al（－,3))>c（H2CO3）>c(COeq\o\al(2－,3)）D．在明矾溶液中，NHeq\o\al(＋,4）、K+、Cl−、HCOeq\o\al(－,3）四种离子可以大量共存10．【2018届黑龙江省虎林市高三最后冲刺】下列说法正确的是（）A．常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+）=10−7mol·L−lB．常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c(C1−)+c(H+)=c(NHeq\o\al（＋,4)）+c（OH−）C．常温下0。1mol·L−l的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH−)=10−10mol·L−lD．常温下向10mL0.1mol·L−l的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，c（NHeq\o\al（＋，4）)/c（NH3·H2O）将减小11．【2018四川省绵阳中学实验学校高三5月模拟】取0.1mol·L−l的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0。02molCO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2OHA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O2HB+Na2CO3，则HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时对应的曲线是（）A．X是HA、Z是HBB．Y是HA、Z是HBC．Z是HA、R是HBD．Z是HA、Y是HB12．【2018湖南省邵阳市高三第三次联考】依据下表25℃时某些弱酸的电离平衡常数,判断下列说法正确的是(）CH3COOHHC1OH2CO3Ka=1。8×l0−5Ka=3.0×l0−8Ka1=4。4×l0−7Ka2=4。7×l0−11A．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2C1O−+CO2+H2O==2HC1O+COeq\o\al（2－,3）B．相同浓度的CH3COOH和NaClO的溶液中,水的电离程度前者大C．向0。lmol·L−1的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH=5，此时溶液的c(CH3COOH)：c(CH3COO−）=5∶9D．常温下，0.lmol·L−1的NaHC2O4溶液pH=4：c(HC2Oeq\o\al(－,4）)〉c（H+)>c（H2C2O4)〉c(C2Oeq\o\al（2－，4))答案与解析答案与解析一、考点透视1。【答案】C【解析】升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，A项错误；根据c（H+)和c(OH−）可求出Kw=1.0×10−14，B项错误；加入FeCl3，Fe3+水解溶液呈酸性，可引起由b向a变化，C项正确；温度不变，稀释后，c(OH−）减小，c（H+）增大，但仍在该曲线上，不可能到达d点,D项错误.2.【答案】C【解析】浓硫酸溶于水会放出大量的热，使水的温度升高，所以Kw增大，A项错误；碳酸钙既可以和硫酸反应，也可以和醋酸反应，当与硫酸反应时,生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻止了反应的进行，B项错误；根据电荷守恒c(Na+）+c（H+)=2c(S2−）+c(OH−)+c（HS−)和物料守恒c(Na+）=2c(S2−）+2c(H2S）+2c（HS−)可得：c(H+)=c(OH−)−2c(H2S）−c(HS−）,C项正确；氯化钠为强酸强碱盐,不影响水的电离,而醋酸铵是弱酸弱碱盐，促进水的电离，故两溶液中水的电离程度不同，D项错误。3.【答案】B【解析】滴定管用蒸馏水洗涤并用NaOH溶液润洗后，方可装入NaOH溶液进行滴定，A项错误；在滴定过程中，溶液的pH会由小逐渐变大，B项正确；用酚酞作指示剂，当溶液由无色变为浅红色，且30s内颜色不褪去，说明达到滴定终点,可停止滴定，C项错误；滴定后,若滴定管尖嘴部分有悬滴，说明计算时代入的NaOH溶液体积的值比实际滴入的大，导致测定结果偏大，D项错误。4.【答案】A【解析】A项:D点lgeq\f(c(H+),c(OH−））=—8。5，则eq\f(c(H+)，c(OH−））=1。0×10−8。5，因为Kw=1。0×10−14，所以c(H+）=1。0×10−11。25，pH=11。25，A项正确；B项:B点溶液为等浓度的HNO2和NaNO2的混合溶液，电荷守恒式为c（H+）+c(Na+）=c（OH−)+c(NOeq\o\al(−,2)），物料守恒式为2c(Na+)=c(NOeq\o\al(−,2))+c(HNO2），则2c(H+）−2c（OH−)=c（NOeq\o\al(−,2))−c(HNO2），B项错误；C项：C点溶液的lgeq\f（c（H+),c（OH−））=0,则eq\f（c(H+)，c（OH−)）=1,HNO2的电离程度与NaNO2的水解程度相同，加入NaOH溶液的体积小于20mL，C项错误;D项:A点溶液lgeq\f（c(H+),c(OH−)）=8.5,则eq\f(c（H+）,c(OH−）)=1.0×10−8.5,Kw=1.0×10−14，c2（H+）=1。0×10−5。5，则HNO2的电离常数Ka=eq\f(c（H+）·c(NOeq\o\al(−,2))，c（HNO2）)=eq\f(c2(H+)，0.0100mol·L−1-c（H+))=eq\f(1.0×10−5.5,0。0100mol·L−1—c（H+）)，D项错误.5.【答案】（1）250mL（棕色)容量瓶、胶头滴管（2）AgNO3见光易分解（3）防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）（4）否(或不能）（1分）若颠倒，Fe3+与I−反应，指示剂耗尽,无法判断滴定终点（5）10。000.0600（6)用NH4SCN标准溶液进行润洗(7）①偏高②偏高【解析】（1）配制一定物质的量浓度的标准溶液,除烧杯和玻璃棒外，还需用到的仪器有250mL(棕色)容量瓶、胶头滴管。（2)AgNO3见光易分解,因此需要保存在棕色试剂瓶中。(3）滴定实验中用NH4Fe(SO4）2溶液作指示剂，Fe3+容易发生水解，影响滴定终点判断,因此控制pH<0.5，目的是抑制Fe3+的水解.(4）Fe3+能与I−发生氧化还原反应:2Fe3++2I−=2Fe2++I2，因此b、c不能颠倒，否则指示剂耗尽，无法判断滴定终点。（5）第1组数据误差较大,舍去，取第2组、第3组实验数据的平均值，消耗NH4SCN标准溶液的体积为(10。02+9。98）mL×1/2=10.00mL。根据滴定原理，则n(Ag+)=n（I−）+n(SCN−），故n(I−）=n(Ag+）−n（SCN−)=0.025L×0.1000mol·L−1−0。01L×0.1000mol·L−1=0。0015mol，则c(I−)=0。0015mol/0.025L=0。0600mol·L−1。(6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液之前，要先用NH4SCN标准溶液润洗滴定管。（7）①配制AgNO3标准溶液时，若烧杯中溶液有少量溅出，配制的AgNO3标准溶液的浓度偏低，则滴定时消耗的NH4SCN标准溶液的体积偏小,测得的c（I−）偏高。②滴定管0刻度在上，读数时从上往下读数，读取体积偏小，计算所用NH4SCN的物质的量偏低,测得的c(I−)偏高。二、考点突破1.【答案】D【解析】A项,等浓度时NaOH的pH最大,COeq\o\al(2－,3)的水解程度大于CH3COO−的，所以三种溶液pH的大小顺序是①>②〉③,错误；B项，碱会抑制水的电离，能水解的盐会促进水的电离，且水解程度越大，对水的电离的促进程度也越大，故三种溶液中由水电离出的OH−浓度大小顺序是②>③>①，错误;C项,若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是①，因为加水稀释会促进COeq\o\al(2－，3)、CH3COO−的水解，错误；D项，分别加入10mL0.1mol·L−1的盐酸后，①中溶质为NaCl,②中溶质为NaHCO3、NaCl，③中溶质为NaCl、CH3COOH,HCOeq\o\al(－，3）水解显碱性，所以pH最大的是②,正确。2。【答案】C【解析】选项A,b点酸碱恰好完全反应生成NH4Cl，c点盐酸过量，盐酸抑制水的电离，NH4Cl促进水的电离，故由水电离出的c（H+）：b点>c点,错误。选项B，NH3·H2O是弱电解质，反应过程中不断电离,NH3·H2O的电离程度：b点>a点，错误。选项C，a点是NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液，c（NHeq\o\al（＋,4))〉c(Cl−）,b点是NH4Cl溶液，c（Cl−)>c（NHeq\o\al（＋，4）)，随着盐酸的滴入,溶液中c(Cl−）逐渐增大，故c(Cl−）=c(NHeq\o\al(＋,4）)只存在于a点到b点间，正确。选项D,从b点到c点，盐酸过量,c（NHeq\o\al（＋，4)）逐渐减小，c(H+）逐渐增大,靠近c点时一定有c(Cl−)〉c（H+）>c(NHeq\o\al(＋，4）)〉c（OH−），错误。3。【答案】A【解析】因为Kw=10−13，所以pH+pOH=13，Ba(OH）2溶液中：pH=11，pOH=2，即c(OH−）=0.01mol·L−1，H2SO4溶液中:pH=1,即c（H+）=0.1mol·L−1，若所得混合溶液为中性，则a∶b=10∶1，A项错误。若所得溶液为中性时,Ba2+与SOeq\o\al(2－,4）恰好完全反应,所以用SOeq\o\al(2－,4）计算沉淀的物质的量为n=0.05bmol，B项正确。令a=9x，b=2x，则c（H+）=（0。1×2x+0.01×9x）/(9x+2x）=0.01(mol·L−1），pH=−lg0.01=2,C项正确。又因为n(H+）=0.01mol·L−1×(a+b)L=0。01(a+b)mol，2H++Fe=Fe2++H2↑，所以m(Fe）=0。01（a+b）/2mol×56g·mol−1=0.28（a+b）g，D项正确。4.【答案】D【解析】温度不变，水的电离常数不变，A项错误；因NH3·H2O和HCOOH的电离常数不同，二者正好反应时，溶液中c（OH−)≠c（H+),由电荷守恒知c（HCOO−）≠c(NHeq\o\al(＋,4)），B项错误；NH3·H2O与NHeq\o\al（＋，4）的物质的量之和始终保持不变，但因滴入HCOOH溶液，混合液体积变大,故c(NH3·H2O）与c（NHeq\o\al(＋，4)）之和变小,C项错误；Ka（HCOOH)·Kb（NH3·H2O）=c(H+)·c(HCOO-)c(HCOOH)·c(NH4+)·c(OH-)c(NH3·H2O)=Kw·5。【答案】B【解析】四次实验共需要100mL溶液，需要用100mL的容量瓶配制，A项错误;因第三次测定数据与其他三次相差太大,舍弃,其余三次滴定消耗KOH标准溶液体积的平均值为24。00mL,又因为～KOH，则25mL溶液中n（)=0。1000mol·L−1×24。00×10−3L=2.400×10−3mol。而配制的100mL苯甲酸溶液用于四次滴定，即一次测定中样品质量为1.22/4=0.3050g,所以样品中苯甲酸纯度为2.400×10=96。00%，B项正确；由于苯甲酸为弱酸，滴定终点苯甲酸钾溶液显碱性，故应选择酚酞(pH变色范围为8～10）作指示剂，C项错误；滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视,两次读数所得V标准偏小，则计算得出的n(）偏小，测定的样品中苯甲酸纯度将偏小,D项错误。6.【答案】B【解析】由题图知，常温下，0。1mol·L−1HA溶液的pH=2，说明HA不能完全电离,则HA是弱酸，故其电离方程式为HAH++A−，A项错误。由题图知,N点溶液为MA、MOH的混合溶液，溶液呈中性,水的电离不受影响，K点溶液为等物质的量浓度的MA、MOH的混合溶液，溶液呈碱性，水的电离受到抑制，故N点水的电离程度大于K点，B项错误.N点溶液中c（M+）=c(A−）〉c（H+)=c(OH−)，C项错误。K点溶液中，根据电荷守恒:c（M+）+c（H+）=c（A−)+c(OH−)，根据物料守恒：c（M+)+c（MOH）=0。1mol·L−1,联立两式消去c(M+），可得:c（A−）+c（OH−)+c（MOH)−c（H+）=0.1mol·L−1，D项正确.7.【答案】C【解析】甲基橙的变色范围为3.1～4。4,用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液时,达到滴定终点得到的CH3COONa溶液显碱性，若选用甲基橙作指示剂，则没有达到滴定终点溶液就会变色,故应该选用酚酞作指示剂，A项错误；从P点到M点,随着反应的进行,溶液中c(H+）逐渐减小，水的电离程度逐渐增大,M点时达到滴定终点，得到CH3COONa溶液，此时水的电离程度最大,从M点到N点，NaOH过量，随着加入的NaOH量的增多，对水的电离的抑制作用逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，B项错误；M点水的电离程度最大，此时NaOH与CH3COOH恰好完全反应,因两溶液浓度相同，则体积也相同,C项正确;N点加入20。00mLNaOH溶液，得到等浓度的NaOH与CH3COONa的混合溶液，根据物料守恒和电荷守恒分别有2c（CH3COOH)+2c（CH3COO−）=c（Na+）①和c（Na+）+c(H+）=c(CH3COO−）+c（OH−）②,将①代入②中得到c(OH−）=2c(CH3COOH）+c(CH3COO−）+c(H+)，D项错误。8.【答案】C【解析】M点NaOH溶液不足，溶液中溶质为CH3COONa和CH3COOH，Q点溶液显中性，溶质为CH3COONa和少量CH3COOH，M点的导电能力弱于Q点,A项错误；N点NaOH溶液过量，溶液显碱性，c（CH3COO−）小于c(Na+），B项错误;M点pOH=b，N点pH=b，酸、碱对水的电离的抑制程度相同，则水的电离程度相同,C项正确；Q点,溶液显中性，醋酸过量,消耗的NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积，D项错误。9.【答案】D【解析】决定H2SO4溶液pH的因素是H2SO4完全电离产生的c(H+），它不会随温度的变化而变化，A项正确；pH与体积都相等的氨水溶质的物质的量浓度远远大于NaOH溶液溶质的物质的量浓度，所以用0。1mol·L−1的盐酸恰好中和时，前者所需的盐酸体积一定大于后者，B项正确；NaHCO3溶液呈碱性，即说明HCOeq\o\al(－，3)的水解程度大于其电离程度，