巩固练习钠及其化合物

B．两块钠失去电子一样多 饱和NaCl溶 C．MgSO4溶 D．CuSO4溶将4.6g金属钠投入到95.6g水中，得到的溶液溶质的质量分数为 Na2O与Na2O2Na2O能继续被氧化成Na2OCO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2CO2发生置换反应生成Na2O2 物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（ A．3.38 B．4.58 C．4.16 D．4.418．xgNa2O和ygNa2O2分别加入等质量的水中（水足量，结果得到等质量分数的溶液，则x与y关系正确 下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D某密闭容器中有100g氧气和足量的过氧化钠，向其中充入5gCO和H2的混合气体后，用电火花点燃， 大于100 B．小于100 C．等于100 中放电后冷却到标准状况下发现容器内压强接近于零则原混合物中NaO元素的物质的量之比（ 写出Na与H2O反应的化学方程 了改进。在改进后的实验中H2的生成速率减慢。原因是 CO2气体为止，在此过程中溶液里的碳酸氢根离子浓度变 A、B两种常见化合物组成的混合物，A、B焰色反应均呈黄色，相互转化关系如下图所示（其他物质 （2）B加热产生D的化学方程式 ；B加稀硫酸产生D的离子方程式 （3）A、B加热后，若只得到一种固体化合物E，则A与B的物质的量之比的最大值为 【解析】Na露置在空气中的变化过程为Na—→Na2O—→NaOH—→Na2CO3·10H2O—→Na2CO3，不可能有NaHCO3生成。O2Na2O，故第一块钠的反应产物质量较大。【解析】钠与四种溶液的反应都有H2放出，但A项因消耗了溶剂而析出NaCl晶体，CMg(OH)2沉淀，DCu(OH)2沉淀。4.6g95.6g

1008【解析】A中，碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的氧化物，而Na2O2H2O反应还产生O2Na2O2不【解析】Na2O2与H2ONaOHNa2O2NaHCO3的质量为x842

，解得x=0.84g Na2CO35.00g―0.84g=4.16g。△【解析】根据反应 2CO2，2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2可得CO+Na2O2==Na2CO3；由点

可得△ CO2NaOHCO2与Na2O2Na2O2，则再与H2O反应。2molNaHCO31molCO2，已足以把Na2O2Na2CO3。672mL0.02mol的氢气，0.01mol0.04mol，0.02molNa、O2∶1。1（12Na+2H2O==2NaOH+H2↑（2）开拇指点火。若听到轻微的“爆鸣”H2纯净（3）H2与O2的混合气体点燃而（4）钠比水轻，比苯重，落在苯水交界处。钠与H2O反应产生的H2附着在钠的表面使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出后，钠又落回水中，与水反应，如此反复，就可Na与H2O的反应速率 CO2－+H+==HCO－；HCO－+H+==HO+CO↑，CO2－HCO－，HCO－浓度逐渐增大；当继续滴加盐酸时，HCO3－ 【解析】向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发生的反应分两步进行：CO32+H+==HCO3HCO33+H+==H2O+CO2↑。CO2－HCO3－，HCO3－HCO3－H+H2OCO2，32 3（1）NaONaHCOCO（2）2NaHCO△2 △ 气体，则该化合物为NaHCO3，气体为CO2，但A、B混合物加热产生气体C，B加稀H2SO4产生气体D，说B可能为NaHCO3，A可能为Na2O2，气体DCO2，CO2Na2O2反应产生气体C是O2A、B混C（O2D（CO