河南大学附属中学2022学年高一校内竞赛化学模拟试题

河大附中高一化学竞赛试题相对原子质量：H-1He-4C-12N-14O-16Na-23Si-28K-39Ca-40Mn-55Fe-56Ba-一、选择题（请把答案填入后面的表格中，否则不予评分）（一）本题共5小题，每小题只有一个选项符合题意，共15分。1、“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是A．含碘食盐B．含磷洗涤剂C．含铅汽油D．含氟冰箱2、硝酸铜受热时可发生分解反应，有关反应的化学方程式为：2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑。已知带火星的木条在空气中不能复燃，但伸进硝酸铜分解产生的混合气体中，木条能复燃，以上事实可以说明A．NO2具有氧化性B．NO2具有还原性C．NO2不发生反应D．只有O2才能助燃3、同温同压下，等体积的两容器中，分别充满由14N、13C、18A．所含分子数和质量均不相同B．含有相同的中子和质子C．含有相同数目的中子、原子和分子D．含有相同分子数和电子数4、a、b、c、d是四种短周期元素，a、b元素的阳离子和c、d两元素的阴离子都是具有相同的电子层结构，且a的阳离子的氧化性比b的阳离子氧化性弱，c的阴离子所带的电荷比d的阴离子所带的电荷多，则它们的原子序数大小关系为A．b>a>d>c B．c>b>a>dC．a>b>c>d D．b>a>c>d5、对于反应H-+NH3=H2+NH2-的不正确的说法是A．属于置换反应 B．H-是还原剂C．H2既是氧化产物又是还原产物D．氧化产物与还原产物的化学计量数之比为1：1（二）本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的选对一个给1分，选错一个该小题不给分。6、把9.2g钠和4.2g硅投入一盛水容器中，在标准状况下，产生的H2的体积是A．2.8LB．5.6LC．11.2LD．22.4L7、（CN）2、（SCN）2……称为类卤素，CN-、OCN-、SCN-……称为类卤离子，下列关于（CN）2的反应中哪一种不象卤素的反应A．在碱液中生成CN-和OCN-B．可以在空气中燃烧C．与卤素反应生成CNCl、CNBrD．与银、汞、铅反应得难溶盐8、向含amolCa(OH)2的澄清石灰水（未饱和）中通入bmolCO2，充分反应后，下列判断正确的是A．当ab时，产生amol沉淀B．当ab时，产生bmol沉淀C．当a<b<2a时，产生(2a-b)molD．当2a<b时，溶液仍澄清9、设NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是A．22.4L氘（D2B．离子所含电子数为NAC．4g氦气所含分子数为ND．在60gSiO2晶体中，含有2NA个Si-O键10、X、Y是除第一周期外的短周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体原子的结构，若X的原子序数为a,则Y的核电荷数不可能是A．a+16-m-n B．a+8-(m+n)C．a-8+(m+n) D．a-m-n11、在一定温度下，对于难溶盐MA，其饱和溶液中的M+和A-的物质的量浓度之间存在关系：=Ksp(常数)，现将足量的AgCl分别放在5mLH2O、LMgCl2、LNaCl和L盐酸溶液中溶解达到饱和，各溶液中Ag+浓度数值依次为a、b、c、d,则它们之间大小顺序为A．a>d>c>b B．a>d>b=cC．d>b>c>a D．a>d>b>c12、在常温常压下，将aLSO2和bLH2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的四分之一时，则a与b之比为A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：413、某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是A．肯定有KNO3、肯定无Na2CO3B．肯定有KNO3可能还含有Na2CO3C．肯定没有Ba(NO3)2、可能有KNO3D．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)214、已知35%NaOH溶液的密度为1.38g.cm－3，5%NaOH溶液的密度为1.05g.cm－3，若将上述两种溶液等体积混合,所得NaOH溶液的质量分数是A．大于20%B．等于20%C．小于20%D．无法估算15、铁有可变化合价，将14.4g草酸亚铁(FeC2O4)与空气隔绝加热分解，最终得到7.2g铁的氧化物，则该铁的氧化物是A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeO、Fe3O4请把选择题答案填入下面的表格中123456789101112131415二、填空题（共6小题，共38分）16、在标准状况下，O210g含n个分子，则阿佛加德罗常数约为___________17、X、Y、Z、W四种短周期元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，W的阳离子氧化性强于等电荷的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷的Y的阴离子半径，且Z离子所带电荷数绝对值是W离子的2倍，W离子与Z离子的电子层相差两层。试推断这四种元素是（写元素符号）：X______Y________ZW18、从某些方面看氨和水相当，NH和H3O(简写为H)相当，NH和OH相当，NH和O相当。请完成并配平下列方程式：K+NH3→NH4I+PbNHCaO+NH4Cl→19、已知NaH与水反应有H2放出，试写出CaH2与Na2CO3水溶液的反应方程式（需配平）20、下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

用化学式号填写下列空格：

（1）A是

。（2）当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是

。（3）当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是

。（4）B跟Cl2反应的化学方程式是

。21、取固体加热一段时间后，收集到amol单质气体，设此时KMnO4的分解率为x，在反应后的残留固体中加入过量的浓盐酸并加热，充分反应后又收集到bmol单质气体，设锰元素反应后全部以Mn2+存在于反应后的溶液中。（1）a+b=（用x表示）（2）当x=时，(a+b)取最小值，且最小值为。（3）当a+b=时，KMnO4加热后所得残余固体质量为。三、计算题（共2小题，共17分）22、（7分）水在自然净化过程中，要把有机污染物自发的氧化转变为简单的无机物质，1L水中含有机物转变为无机物所需要的氧气数量称为生化需氧量(BOD)，其单位用(g/L表示)。某地区一条污水河，测知其中含有%的有机物(该有机物的化学式以C6H10O5表示)，已知20℃常压下，氧气在纯水中的溶解度为0.0092g/L，鱼在含氧量小于(1)计算此条河中水的BOD。(2)此河中鱼能否生存？