必修一硫和氮的氧化物综合练习题

人教新课标版必修1第四章第三节硫和氮的氧化物综合练习题知识·能力练◆知识点一SO2的氧化性、还原性1．Cl2和SO2具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2同时通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A．①② B．①③ C．②③ D．②④2．CO2气体中含少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过图4-13所示的洗气瓶，(1)(2)两瓶中所装的试剂应该是() A．(1)NaOH (2)浓H2SO4 B．(1)浓H2SO4 (2)NaOH C．(1)NaHCO3 (2)浓H2SO4 D．(1)浓H2SO4 (2)Na2CO33．下列反应中，SO2表现氧化性的是() A．2SO2＋O2催化剂2SO3催化剂 B．SO2＋H2OH2SO3 C．2H2S＋SO23S↓＋2H2O D．SO2＋2H2O＋Cl2H2SO4＋2HCl4．SO2溶于水后所得溶液的性质是()A．有氧化性，无还原性，无酸性B．有氧化性，有还原性，有酸性C．有还原性，无氧化性，无酸性D．有还原性，无氧化性，有酸性5．SO2能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了()A．SO2有漂白性 B．SO2的氧化性C．溴的挥发性 D．溴的氧化性◆知识点二SO2的漂白性6．下列物质能用二氧化硫漂白的是() A．石蕊溶液 B．溴水C．品红溶液 D．酸性KMnO4溶液7．将SO2通入到显红色的酚酞试液中发现红色消失，主要原因是SO2()A．有漂白性B．溶于水显酸性与碱中和C．有氧化性D．有还原性8．下列叙述正确的是()A．氯水、SO2、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同，但它们都能使品红褪色B．将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色立即褪去C．将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色基本不变D．经Cl2和SO2漂白的物质，日久就会恢复原来的颜色9．分别向盛有：①紫色石蕊溶液、②NaOH溶液、③品红溶液、④酸性KMnO4溶液的试管中通入SO2气体。(1)试管①中现象：，发生反应的化学方程式为。(2)试管②中现象：，发生反应的化学方程式为，如果通入过量的SO2，则发生反应的化学方程式为。(3)试管③中现象：，如将吸收SO2后的该溶液加热，现象：。(4)试管④中现象：。(5)上述实验中，SO2表现出酸性氧化物性质的是(填试管标号，下同)，SO2表现出漂白性的是，SO2表现出还原性的是。◆知识点三SO2的酸性氧化物的性质10．高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4高温Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是()高温A．BaSO3和BaSO4 B．BaSC．BaSO3 D．BaSO411．下列说法错误的是()A．Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加硝酸后沉淀消失B．将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成C．将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成D．将SO2气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成12．能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是()A．澄清的石灰水B．品红溶液C．紫色石蕊试液D．氯化钡溶液13．亚硫酐是亚硫酸酸酐的简称。无机酸的酸酐是一种氧化物，其中非氧元素在氧化物中的化合价与该元素在酸中的化合价相同。据此判断下列各组合不是酸酐及其对应的酸的是()A．SO3H2SO4 B．CO2H2CO3C．SiO2H4SiO4 D．NO2HNO3方法·技巧练◆观察法14．某学生课外活动小组利用图4-14所示装置分别做如下实验： (1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是。(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是。◆实验法15．长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：①称量ag样品，置于烧杯中；②加入适量蒸馏水，使样品溶解；③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液；④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；⑤加热干燥沉淀物；⑥将沉淀物冷却至室温后，称量；⑦重复⑤、⑥操作直至合格，最后得到bg固体。回答下面问题：(1)本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2?其理由是。(2)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是。(3)步骤⑦的“合格”标准是。(4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：。(列出算式，不需化简)综合·拓展练◆SO2的性质16．工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图4-15：反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应)：SO2＋I2＋2H2OH2SO4＋2HI(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于的体积(填写气体的分子式)。(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量(选填：“偏高”“偏低”或“不受影响”)。(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用代替(填写物质名称)。(4)若碘溶液体积为VamL，浓度为cmol·L－1，N2与O2的体积为VbmL(已折算为标准状况下的体积)。用c、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为。(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为(选填下列仪器的编号)。a．烧杯b．试管c．广口瓶d．容量瓶e．量筒f．单孔塞g．双孔塞高考·模拟练17．(2022·全国Ⅲ)现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤作燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是()A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④18．(2022·江苏二模题)下列物质不能使品红溶液褪色的是()A．SO2 B．Cl2 C．O3 D．CO19．(2022·广东二模题)向FeCl3和BaCl2的酸性混合液中通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是()A．BaSO4 B．FeS C．BaSO3 D．S参考答案1．C2．C3．C4．B5．D6．C7．B8．AC9．(1)变红；SO2＋H2OH2SO3(2)无明显现象；2NaOH＋SO2Na2SO3＋H2O；NaOH＋SO2NaHSO3(3)红色褪去；又恢复红色(4)紫红色消失(5)①②；③；④10．D11．AC12．B解析：SO2和CO2与H2O反应生成的酸均为弱酸，与BaCl2不反应；Ca(OH)2反应现象一样。13．D14．(1)稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3气体逸出，所以溶液颜色变浅(2)溶有SO2气体的品红；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色解析：气体的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氨气逸出，酚酞溶液颜色变浅，又由于NH3极易溶于水，冷却后氨气重新溶于水，又恢复为红色。同理，SO2溶于品红溶液，可使品红溶液褪色，SO2气体逸出后品红溶液恢复红色，冷却后SO2气体重新溶解与品红化合成无色物质，溶液又褪色，此外，答案(2)还充分说明了SO2气体漂白的可逆性。15．(1)不能，在酸性溶液中，能将氧化成，造成结果错误(2)保证得到的沉淀都是BaSO4，而没有BaSO3(3)连续两次称量的质量不变(4)(ag－142g·mol－1×)××100%16．(1)N2、O2(2)偏低(3)酸性高锰酸钾溶液或溴水(4)V(SO2)％＝22．4cVa／＋Vb)×100％(5)bceg或beg或ceg17．C解析：煤及其他化石燃料中含S元素，它们燃烧产生的SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因。对燃煤产生的尾气进行除硫，少用，不用原煤做燃料，开发清洁能源都可