广东省执信中学等四校2022学年高一下学期期末联考模拟试题-化学

2022-2022学年第二学期高一期末化学试卷考试说明：⒈考试时间为90分钟，试卷总分为100分；⒉试卷分为客观选择题40分和主观题60分，选择题答案请涂写在电脑卡上，主观题答案请用黑色字迹的钢笔或签字笔写在答卷上；⒊参考原子量H=1C=12N=14O=16Na=23Mg=24Al=27S=32Cl=I卷共40分一、单项选择题，每题只有一个选项符合题意，请将该选项代号涂写在电脑卡上，每题2分，共12题，总24分。1.下列关于3517Cl和3717Cl的说法，错误的是A．3517Cl和3717Cl中子数相差2B．3517Cl和3717Cl是两种不同的核素C．3517Cl和3717Cl在周期表中处于同一位置D．3517Cl和3717Cl的物理性质和化学性质完全相同2.“环境保护”意识深入人心，下列关于酸雨的认识，错误的是A．正常条件下，pH值小于的降雨划分为“酸雨”B．冰岛火山喷发含有SO2，在局部区域形成酸雨C．全球“低碳”行动能降低CO2排放量，能降低酸雨形成及危害D．汽车尾气含有氮氧化合物，过量排放形成酸雨3.下列关于能源及能量转化的说法，正确的是A．以燃煤为主的“火力发电”是将化学能直接转化为电能B．燃料电池的能量转化率可以达到100%C．电池充电是将电能转化为化学能的过程D．氢气在氧气中燃烧，化学能全部转化为热能4.下列关于物质用途的说法，错误的是A．考古时利用146CB．最轻的金属Li是制备新一代可充电绿色电池的理想物质C．金刚砂的成分为SiC，硬度大，用作砂轮的磨料D．SO2可使食品增白，可用于食品漂白剂5.下列关于海水资源利用的认识，错误的是A．海水中金、锶、碳、铜、铁等元素属于微量元素B．海底多金属结合矿含有铁、锰、钴等多种金属元素C．通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海水的淡化D．海水提溴过程溴元素依次发生氧化反应、还原反应、氧化反应6.下列关于物质性质的说法，正确的是A．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性B．镁和稀硝酸反应产生H2气体C．钠、镁、铝、铁都能和水反应生成对应的碱D．新制氯水长时间放置漂白性降低，酸性增强7.右图是锌锰电池的内部结构示意图，下列说法错误的是A．锌筒作负极，发生氧化反应B．电子从锌流向碳棒，碳棒得电子被还原C．电池内部的NH4+向碳棒移动D．将NH4Cl更换为KOH能提高电池寿命和性能8.下列关于微粒结构的描述，正确的是A．氯化氢电子式：H׃ClB．O2―的结构示图：C．CaCl2的电子式：D．F原子结构示意：……DCAEB9.右图是短周期元素周期表的部分结构，A、B、C、D、E是其中的五种元素，下列说法错误的是A．元素非金属性比较：A>B>EB．D元素原子L层电子数是K层电子数的2倍C．A的最高价氧化物水化物分子式为HAO4D．C最低价氢化物和B最低价氢化物反应生成离子化合物周期IIA2Be3Mg4Ca5Sr6Ba10.下列根据元素周期表以及元素周期律对“金属锶Sr及其化合物”进行推测或分析不合理的是A．Sr(OH)2是一种易溶于水的强碱B．SrCO3热稳定性很强，高温煅烧不分解C．SrSO4是一种难溶于水的离子化合物D．金属Sr和盐酸剧烈反应生成氢气11.甲：在试管中加入1g粉末状大理石，加入4mol/L盐酸20ml（过量）；乙：在试管中加入2g颗粒状大理石，加入4mol/L盐酸20ml（过量）；下列CO2生成体积（折算成标况）V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理是t乙甲Vt乙甲V(CO2)t甲乙V(CO2)t乙甲V(CO2)V(CO2)t甲乙ABCD12.下列关于物质“反应程度”的说法正确的是A．一定条件下，2molSO2与足量O2反应可得到2molSO3B．含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1molCl2C．10mlmol/LH2SO4与足量铜加热反应可制备molSO2D．一定条件下，1molN2与3molH2反应可制备molNH3二、双项选择题，每题有两个选项符合题意，请将该选项代号涂写在电脑卡上，每题4分，共4题，总16分，错选、多选均为0分，漏选且选对给2分。13.下列“能量——反应过程”曲线图能表示放热反应的是能量反应过程能能量反应过程能量反应过程能量反应过程能量反应过程ABCD14.从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，正确的是HH+H2O2沸水浸泡灼烧过滤蒸馏CCl4干海带海带灰悬浊液滤液I2的CCl4溶液I2碘水A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B．含I—的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”15.在一个10L的密闭恒定温度的容器中加入Z、X、0molY开始反应，X、Y、Z三种物质物质的量随时间变化关系如右图，在5min时Z、X、Y物质的量分别是、、，下列说法正确的是A．前5min内，Z的平均反应速率是mol/B．该反应的化学方程式可表达式：3Z+X2YC．在第2min时，Y和Z的物质的量浓度相等，表明反应处于平衡状态D．第5min后，X、Y、Z的浓度保持不变，正反应速率等于逆反应速率16.下列装置能达到相应的实验目的的是A．氨气溶于水的喷泉实验B．铜和浓硝酸制备NO2气体C．加热氯化铵制备氨气D．用浓硫酸干燥氯气II卷共60分17．（15分）化学世界奥妙无穷，物质之间的反应更是神秘莫测，善于透过现象看本质是学习化学、研究物质性质的基本能力。请我们一起进行探索。（1）课堂上化学老师将干燥的氯气依次通过干燥红布条和潮湿的红布条，结果：干燥红布条无明显变化，而潮湿的红布条褪色。①某学生立即发言：结论一、，结论二、氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。②老师提示说：还需要补充一个实验才能得知结论二，该实验是③请写出氯气与水反应的离子方程式（2）某实验小组用铜和浓硝酸反应制备NO2，并收集一试管NO2气体，将集气瓶倒置于水槽中，并轻微振荡，发现一些典型现象，并对此现象进行探究。①请写出NO2与水反应化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目②该小组成员积极探讨，得出结论，NO2与水一定发生了化学反应，并设计了两个实验操作对产物进行了验证，得出产物是NO和HNO3。请填写下表中的甲、乙、丙三处。实验操作实验现象实验结论用玻璃片将水槽中的试管口盖住，轻轻将试管取出试管内约有2/3体积的水溶液，且无色NO2与水发生了化学反应，而不是溶于水将试管正立，取下玻璃片甲NO2和水反应生成了NO气体乙丙NO2和水反应生成了硝酸18．（15分）镁、铝是生活中两种常见的金属，课堂上老师演示了系列关于镁、铝性质的实验，某学习小组在组长的带领下进行归纳整理，并进行了深入的思考。（1）“位置和结构”①铝元素在周期表的位置是镁原子电子式（2）“基本性质”②下列关于镁、铝及其化合物性质的说法，正确的是（不定项选择）A．镁在氯气中剧烈燃烧，产物中只有离子键B．电解熔融的Al2O3可以制备金属铝C．Al和MgO按照适当比列混合可做“铝热剂”，发生“铝热反应”D．铝片放入冷的浓硝酸中，无明显现象，未发生化学反应（3）设计实验验证“金属性：Mg>Al”实验一：截取一段大小和形状相同的“经过一定预处理”的镁片和铝片，放入试管中，同时加入浓度和体积均相同的盐酸，观察某种实验现象，得到结论“金属性：Mg>Al”③镁片和铝“经过一定预处理”，下列实验操作达到“预处理”效果的是A．用砂纸打磨镁片和铝片B．用盐酸浸泡镁片和铝片片刻C．用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻④通过观察某种实验现象得到结论，该实验现象是实验二：如右图，甲乙试管中分别加入2ml1mol/LMgCl2和AlCl3溶液，用胶滴管逐滴滴加5mol/LNaOH溶液至过量。⑤该“对照实验”甲、乙试管中分别出现实验现象能得出“金属性：Mg>Al”甲试管现象乙试管离子方程式实验三：利用原电池原理也可得出“金属性：Mg>Al”，⑥请在右框中画出一个原电池装置图，能够通过观察实验现象判定金属性：Mg>Al可用材料：镁片、铝片、导线，其它试剂和材料、仪器可自选。19．（15分）硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。下图是某种品位的石英砂矿石（主要成分是SiO2,还含有一定量的Fe2O3、Na2SO4、Na2CO3等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：研磨洗出液研磨洗出液I盐酸石英砂矿粉洗涤悬浊液操作I滤液I滤渣I烧碱溶液操作II硅酸钠矿渣滤渣II洗涤洗出液II取样分析阅读上述资料，回答下列问题（1）作为“我国优先发展的精细化学品”，硅酸钠用途很多，请列举一个硅酸钠的用途（2）石英矿粉用水淋洗，检验洗出液中含有SO42—的实验操作和实验现象分别是用胶头滴管取2ml洗出液I于试管中，……（3）在操作I得到的滤渣中加入烧碱溶液，请写出反应的离子方程式（4）“操作I”的名称为“操作II”包含“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”系列操作，其中“蒸发浓缩”所用到的硅酸盐材料的仪器有（5）“取样分析”的目的是确保滤渣II中不含有杂质离子，简述“取样分析”的操作和实验现象：用胶头滴管取2ml洗出液II于试管中，……（6）下列关于Si、SiO2、Na2SiO3等物质的说法，不正确的是A．硅在周期表的位置是第三周期第IVA族B．原子半径大小关系：Na>Si>C>OC．二氧化硅是酸性氧化物，能与强碱反应，不与任何酸反应D．实验室烧熔烧碱固体采用的仪器有酒精灯、玻璃棒、石英坩埚E．Na2SO4、Na2CO3、Na2SiO3、SiO2均属于离子化合物20．（15分）广义的化学反应速率可以用参加化学反应的任一种物质“在单位时间内某一可测的物理量的变化量”来表示，即V(A)=EQ\F(X(A),t)，X(A)表示物质A物理量（如质量、浓度等）的改变量。某学习小组用块状纯锌和200mL稀硫酸反应研究化学反应速率，实验装置图如右图。可选用试剂及规格：纯锌、粗锌（含铜杂质）、1mol/L稀硫酸、2mol/L稀硫酸，反应温度：250C、35（1）请写出锌和硫酸反应的离子方程式（2）为表达锌和硫酸反应快慢，该学习小组设计了如下表格，请填充表格丁、戊、己三处。编号反应速率表达式的定义反应速率表达式反应速率单位①单位时间内H+浓度的变化量V(H+)=EQ\F(C(H+),t)mol/②丁戊己③单位时间内生成H2标况下的体积V(H2)=EQ\F(V(H2),t)L/min（3）该学习小组选用molZn和200mL1mol/L稀硫酸（硫酸过量）在250C反应进行研究，用秒表计时，至锌块完全溶解且溶液中不再有气泡放出时，记录反应时间为5分钟，该反应速率V(H+)=（4）该小组