常见的酸和碱计算题

四、计算题1.在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是。（2）在实验过程中放出气体的总质量为g。烧杯中溶液的质量/g0106g212g滴入Na2CO烧杯中溶液的质量/g0106g212g滴入Na2CO3溶液的质量/gAB2.取10%的氯化钠溶液117g进行电解，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O==Cl2↑+H2↑+2NaOH生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。请计算：⑴配制10%的氯化钠溶液117g需氯化钠多少克？11.7g水多少毫升？（水的密度为1.0g·cm－3）⑵当氯化钠完全反应时，生成氢气多少克？0.2g3.某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤定量石油产品中残余的硫酸，洗涤后溶液呈中性，共消耗这种氢氧化钠溶液40g。求在这一定量的石油产品里残余H2SO4的质量。4.9g4.将一块锌铜合金投入74.2g稀H2SO4（1）反应后所得溶液的溶质质量分数；（2）实验室现有98%的浓硫酸20g，需要多少克水才能配制成解：（1）设合金中Zn的质量为x，所得溶液中ZnSO4的质量为y Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ ……（1分） 65 1612 x y 0.2g X=6.5g y=16.1g ……（1分） 所得ZnSO4溶液中溶质质量分数 =20% ……（1分） （2）设需要水的质量为z，则 20g×98%=（z＋20g）×% ……（1 z=80g ……（1分） 答：（1）所得溶液的溶质质量分数为20%。 （2）需要80g水。5.向8gCuO粉末中加入100g稀H2SO4恰好完全反应,求:生成的CuSO4的质量。稀H2SO4中溶质的质量分数。解：设生成的硫酸铜的质量为x，稀硫酸中溶质的质量y6.我市某地盛产石灰石,其中含有不溶于盐酸的杂质。某化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量,取10.0g石灰石样品,经粉碎后全部放入烧杯中,并加入足量的稀盐酸,烧杯及所盛物质的总质量为80.0g。反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应时间记录如下表:反应时间/分0246810烧杯及所盛物质质量/克试计算:(1)反应结束后,共放出多少克的二氧化碳?(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?解：（1）分析表中数据知：放出二氧化碳的质量为：80.0g-77.8g=2.2g……（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x2.2g100∶44=x∶2.2gX=(100×2.2g)÷44=5g……………(2分)5g÷10g×100%=50%..............（1分）答：（1）共放出2.2g二氧化碳。（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%7.将碳酸钠和氯化钠的混合物33.8g放入125g稀盐酸中，恰好完全反应，得溶液150（1）原混合物中碳酸钠的质量是多少？21.2g（2）反应前盐酸中溶质的质量分数是多少？%

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？24%8.为测定一种混合氧化物(也称为多元氧化物，例如NiFe204，也可写成NiO·Fe203的形式)的组成，称取12.52g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成lOOmL溶液。取其一半，加入过量K2S04溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.（1）计算样品中氧元素的质量分数(保留1位小数)。％(2)确定该混合氧化物的化学式。BaFe204或BaO·Fe2039.某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似。⑴写出CaO2与H2O反应的化学方程式；⑵该同学为测定这种固体中CaO2的质量分数，称取20g样品加入到足量的水中，结果生成3.2gO2（假设样品中其它成分与水不反应）。请你帮助计算该样品中CaO2的质量分数。2CaO2＋2H2O＝2Ca(OH)2＋O2↑……………………（2分）⑵解：设20g样品中CaO2的质量为x2CaO2＋2H2O＝2Ca(OH)2＋O2↑14432x3.2g144∶32＝x∶3.2g………………………（1分）x＝14.4g…………………（1分）该样品中CaO2的质量分数为………………（1分）答：该样品中CaO2的质量分数为72%。10.晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应)，向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体1.11L（该条件下二氧化碳气体的密度为.977g/L）。试计算：(1)该反应生成二氧化碳的质量为2.2g；（精确到(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程，结果精确至％)(3)若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是。解：设6.0g石灰石样品中CaCO3的质量为x……分CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑…………………1分10044x2.2 …………………1分x=5.0g…………………1分(3)稀盐酸的溶质质量分数(其它合理答案也可)11.向8gCuO粉末中加入100g稀H2SO4恰好完全反应,求:生成的CuSO4的质量。稀H2SO4中溶质的质量分数。解：设生成的硫酸铜的质量为x，稀硫酸中溶质的质量y12.将50g不纯食盐样品（杂质不溶于水）放入360g水中，充分搅拌，待样品中的氯化钠全部溶于水后过滤，取滤液117g，向其中加入足量硝酸银溶液，得到28.7g白色沉淀，计算：（1）所取117g滤液中溶质的质量分数；（2）食盐样品中氯化钠的质量分数。设所取滤液中含NaCl的质量为xg，则∴滤液中的NaCl的质量分数为：。（2）设样品中含纯，则∴样品中的质量分数为：答：（略）13.实验室中浓硫酸的商标如下图所示。请根据有关信息计算：硫酸化学纯（CP）（500mL）品名硫酸化学式相对分子质量98密度质量分数98%（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是_920__g。（1克）（2）欲配制100g溶质质量分数为%的稀硫酸，需这种浓硫酸多少克？（3）取足量的稀硫酸与6.5g锌充分反应，可制得氢气多少克？解：（2）设需98%的硫酸质量为x（3）设可制得的质量为y答：需98%的硫酸质量为20g，制得的质量为0.2g。14.（1）将20g%的浓盐酸配制成%的稀盐酸，需要加水80（2）用（1）中所配制的稀盐酸与足量锌粒反应能得到氢气多少升?(H2的密度为0.09g/L)（计算结果保留一位小数）解：设反应生成氢气的质量为XZn+2HCl=ZnCl2+H2↑732100g×﹪X73:2=100g×﹪:XX=0.2g氢气的体积＝0.2g÷0.09g/L＝2.2L答：生成氢气的体积为2.2L。15.某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤定量石油产品中残余的硫酸，洗涤后溶液呈中性，共消耗这种氢氧化钠溶液40g。求在这一定量的石油产品里残余H2SO4的质量。4.9g16.石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加人5g剩余固体的质量3g2glg1g(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是75％；(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到％)。(2)解：由表中数据可知第三次加入5g稀盐酸后，3g碳酸钙与15g稀盐酸刚好完全反应。设稀盐酸中溶质的质量为xCaC03+2HCl===CaCl2+H20+C02↑(1分)100733gx=(1分)x=2.19g稀盐酸的溶质质量分数为：×100％=％(2分)共7分17.实验室最近购进一批石灰石，交给同学们去测定其中碳酸钙的质量分数。同学们向一定量的样品中加入10%的稀盐酸，一直加到不再产生气泡为止，共用去稀盐酸60g。（1）计算参加反应的碳酸钙的质量。（计算结果精确到）8.2g（2）同学们无法算出该样品中碳酸钙的质量分数，原因是没有称量石灰石样品的质量_____。18.已知石灰石所含的杂质不溶于水和盐酸。为测定石灰石的纯度，取4g样品于烧杯，将50g实验次数第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量1010101010剩余固体的质量3.02.01.00.40.4请列式计算：（1）该石灰石样品的纯度是多少？（2）所用稀盐酸的质量分数是多少？解：（1）石灰石样品的纯度==90%（2分，其中列式正确给1分）（2）设稀盐酸的溶质质量分数为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2分）10073（1分）(4－3)gx×10g（2分）x=%（2分）(单位应用正确给1分)答：（略）19.四、计算题：现有NaNO3和Na2CO3的混合物20克，为了除掉其中的Na2CO3，配制NaNO3溶液，李华同学将该混合物放入一定量的水中配制成60克溶液，再向其中加入50克Ca(NO3)2溶液，恰好完全反应，生成了CaCO3答案：（%)20.淄博市位于鲁中山地和华北平原的接壤处，具有丰富的石灰石矿产资源。南部山区某矿山的石灰石样品中含有二氧化硅杂质（二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体）。阳光学校的同学们想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们采取了一块石灰石样品，将其敲碎后，称出6g放入烧杯内（烧杯质量为20g）。然后加入50g某一定溶质质量分数的稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止。反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质总质量（m）的关系如下图所示。试回答：⑴将石灰石样品敲打粉碎的主要目的是___增大接触面积，加快反应速率___；⑵实验结束时，共放出多少二氧化