分析化学试题库

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一、选择题

1、以下论述中正确的是（D）

A系统误差呈正态分布B偶然误差具有单向性

C置信度可以自由度来表示D标准偏差用于衡量测定结果的分散程度2、以下论述中，有效数字位数错误的是（C）

A[H+]=1.50×10-2（3位）Bc=0.1007mol·L-1（4位）ClgKCa-Y=10.69（4位）DpH=8.32（2位）

3、在用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时，滴定过程中出现了气泡，会导致（A）

A滴定体积减小B滴定体积增大C对测定无影响D偶然误差

4、在对一组分析数据进行显著性检验时，若已知标准值，则应采用（A）

At检验法BF检验法CQ检验法Du检验法

5、根据滴定管的读数误差（0.02mL）和测量的相对误差（0.1%），要求滴定时所消耗的滴定剂体积V应满足（C）

AV≤10MlB10mL＜V＜15mLCV≥20mLDV＜20mL6、以下状况中，使分析结果产生负误差的是（A）A测定H2C2O4·H2O摩尔质量时，H2C2O4·H2O失水

B用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时，滴定管内壁挂有水珠

C滴定前用标准溶液荡洗了锥形瓶D用于标定溶液的基准物质吸湿7、以下表达中正确的是（D）

A偏差是测定值与真实值之间的差值B算术平均偏差又称相对平均偏差

C相对平均偏差的表达式为

D相对平均偏差的表达式为

8、以下有关平均值的置信区间的论述中，错误的是（C）

A在一定置信度和标准偏差时，测定次数越多，平均值的置信区间包括真值的可能性越大

B其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽C平均值的数值越大，置信区间越宽

D当置信度与测定次数一定时，一组测量值的缜密度越高，平均值的置信区间越小9、偏差是衡量（A）

A缜密度B置信度C确凿度D确切度10、以下论述中最能说明系统误差小的是（D）

A高缜密度B标准偏差大C细心校正过所有砝码和容量仪器D与已知含量的试样屡屡分析结果的平均值一致

11、

A2位B3位C4位D5位

算式的有效数字位数为（A）

12、欲将两组测定结果进行比较，看有无显著性差异，则应当用（B）A先用t检验，后用F检验B先用F检验，后用t检验C先用Q检验，后用t检验D先用u检验，再用t检验13、误差是衡量（C）

A缜密度B置信度C确凿度D确切度14、定量分析中缜密度和确凿度的关系是（B）

A确凿度是保证缜密度的前提B缜密度是保证确凿度的前提C分析中，首先要求确凿度，其次才是缜密度D分析中，首先要求缜密度，其次才是确凿度

15、下面结果应以几位有效数字报出（D）

A5位B3位C4位D2位

16、下述状况，使分析结果产生负误差的是（D）A用HCL标准溶液滴定碱时，测定管内壁挂水珠B用于标定溶液的基准物质吸湿C滴定前用标准溶液荡洗了锥瓶D测定H2C2O4·H2O摩尔质量时，H2C2O4·2H2O失水17、试液体积在1~10mL的分析称为(B)A常量分析B半微量分析C微量分析D痕量分析18、决定正态分布曲线位置的是：（C）

A.总体标准偏差B.单次测量的平均偏差C.总体平均值D.样本平均值19、假定元素的原子量的最终一位有±1的出入，AgCl中的Cl的百分率正确表示为：（A）A.24.737±0.001(%)B.24.737±0.010(%)C.24.737±0.100(%)D.24.737±1.000(%)20、痕量成分分析的待测组分含量范围是：(C)

A.1～10%B.0.1～1%C.＜0.01%D.＜0.001%21、已知1.00mlNa2S2O3溶液相当于0.0100mmolKH(IO3)2物质的量，则

(mol·L-1)

为（D）

A0.2400B0.03000C0.06000D0.1200

22、某含MnO的矿石，用Na2O2溶解后得到Na2MnO4，以水浸取之，煮沸浸取液以除去过氧化物，然后酸化，此时，MnO42-岐化为MnO4-和MnO2，滤液用标准Fe2+溶液滴定，nMnO:nFe2+为（B）

A2:3B10:3C3:10D3:5

23、欲测定含Fe.Al.Cr.Ni等矿样中的Cr和Ni，用Na2O2熔融，应采用的坩埚是：（C）A.铂坩埚B.镍坩埚C.铁坩埚D.石英坩埚24、以下关于滴定度的表达，正确的是：（B）

A.1g标准溶液相当被测物的体积(ml)B.1ml标准溶液相当被测物的质量(g)C.1g标准溶液相当被测物的质量(mg)D.1ml标准溶液相当被测物的体积(ml)25、每100mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365mg。已知M(K+)=39.1g/mol,M(Cl-)=35.5g/mol。血浆的密度为1.0g/mL。则血浆中K+和Cl-的浓度为(C)

A1.80×10-1和3.65mol/LB7.04×10-3和1.30×10-1mol/LC4.60×10-3和1.03×10-1mol/LD4.60×10-6和1.03×10-4mol/L26、确凿移取1.0mg/mL铜的标准溶液2.50mL,于容量瓶中稀释至500mL,则稀释后的溶液含铜(?g/mL)为(C)

A0.5B2.5C5.0D2527、化学分析法依据的物质性质是：(D)

A.物理性质B.物理化学性质C.电化学性质D.化学性质

28、二乙胺五乙酸（H5L）的pKa1～pKa5分别1.94、2.87、4.37、8.69、10.56。其溶液中H2L3-组分浓度最大时的pH值（B）

A2.87B6.53C9.62D3.62

29、用三乙醇胺（pKb=6.24）配成的缓冲溶液，其pH缓冲范围是（D）A3～5B4～6C5～7D7～930、用0.10mol·L-1的NaOH滴定0.10mol·L-1，pKa=3.0的弱酸，其pH突跃范围是7.0～9.7，用同浓度的NaOH滴定0.10mol·L-1，pKa=4.0的弱酸时，其pH突跃范围将是（A）A8.0～9.7B7.0～10.0C6.0～9.7D6.0～10.7

31、用纯水把以下溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是（A）A0.1mol·L-1HCl溶液B0.1mol·L-1NH3·H2OC0.1mol·L-1HAc溶液D1mol·L-1HAc+1mol·L-1NaAc溶液

32、H2A的pKa1=3.0，pKa2=7.0。溶液中当[H2A]=[A2-]时的pH值是（C）

A2.5B4.0C5.0D10.033、用强碱滴定弱酸时，应选用的指示剂是（B）

A甲基橙B酚酞C甲基红D溴酚蓝34、以下各组酸碱物质中，属于共轭酸碱对的是（C）

AH3PO4-Na2HPO4BH2CO3-CO32-C(CH2)6N4H+-(CH2)6N4DNH3+CH2COOH–NH2CH2COO-35、以下0.10mol·L-1的碱能用HCl作直接滴定的是（D）

A六次甲基四胺（pKb=8.85）B三乙醇胺（pKb=6.24）C苯甲酸钠（pKa=4.21）D氨水（pKb=4.74）36、用0.10mol·L-1的NaOH滴定0.10mol·L-1，pKa=4.0的弱酸，其pH突跃范围是7.0－9.7。用同浓度的NaOH滴定pKa=3.0的弱酸时，其突跃范围将是（B）A6.0～7.0B6.0～9.7C7.0～10.7D8.0～9.737、0.10mol·L-1的NaH2PO4（pH1）和NH4H2PO4(pH2)两种溶液pH关系是（A）ApH1=pH2BpH1＞pH2CpH1＜pH238、用0.10mol·L-1HCl滴定0.10mol·L-1NH3水至计量点的质子条件是（C）

－－

A[H+]=[OH]+0.05－[NH3]B[H+]=[OH]－0.05+[NH4+]

－－

C[H+]=[OH]+[NH3]D[H+]=[OH]+0.05－[NH4+]39、浓度为0.10mol·L-1的NH2OH·HCl（pKb=8.04）溶液的pH是（B）A4.45B3.48C10.58D12.58

40、NaOH滴定H3PO4(pKa1～pKa3分别为2.12，7.20，12.36)至产物为Na2HPO4，应选用的指示剂是（D）

A甲基橙B甲基红C酚酞D百里酚酞

41、基准物质NaCl常用于标定的物质是（D）

APb(NO3)2溶液BAgNO3溶液CBi(NO3)3溶液D间接标定NH4SCN溶液

42、H3AsO4的pKa1～pKa3分别为2.20，7.00，11.50。pH=7.00的H3AsO4的主要平衡关系式是（B）

AH2AsO4=H2AsO4-BH3AsO4-=HAsO42-CH3AsO42-=AsO43-DH3AsO4＞H3AsO4-43、浓度为cmol·L-1(NH4)2CO3溶液质子条件是（B）

－－

A[H+]=[OH]－[NH3]+[HCO3-]+2[H2CO3]B[H+]=[OH]－[NH3]-[HCO3-]-2[H2CO3]

－

C[H+]=[OH]－[NH3]-[HCO3-]+2[H2CO3]D[NH3]=[HCO3-]44、浓度为0.020mol·L-1的NaHSO4（Pka2=2.0）溶液的pH是（C）A4.0B3.0C2.0D1.045、下面0.10mol·L-1的酸不能用NaOH作直接滴定分析（B）AHCOOH（pKa=3.45）BH3BO（CNH4NO（DH2O（3pKa=9.22）3pKb=4.74）2pKa=12）46、1.00×10-3mol·L-1HClO4水溶液pH=3.0，1.00×10-7mol·L-1HClO4溶液pH为6.8，这是由于：（C）

A.在稀溶液中HClO4离解更完全B.HClO4在稀溶液中为―超强酸‖C.水的离解D.活度的影响

47、一致浓度的以下阴离子，碱度最强的是：（B）A.CN-(KHCN＝6.2×10-10)B.S2-(KHS-＝7.1×10-15)C.CH3COO-(KHAc＝1.8×10-5)D.Cl-(KHCl=1)48、以0.100mol·L-1HCl滴定20.00mL0.050mol·L-1CH3NH2和0.050mol·L-1C2H5NH2的混合溶液，问计量点时的pH值为：（C）

A.4.52B.4.72C.5.98D.5.78

49、当M与Y反应时，溶液中有另一络合物L存在，若ａM(L)＞1，则表示（C）AM与Y没有副反应B可以忽略M与Y的副反应CM与Y有副反应D[M]=[M']

50、当用EDTA直接滴定无色金属离子时，终点浮现的颜色是（B）A游离指示剂的颜色BEDTA-金属离子络合物的颜色C指示剂-金属离子络合物的颜色D上述A与B的混合色51、于25.00mL0.020mol·L-1Zn2+溶液中，确凿参与0.020mol·L-1EDTA溶液25.00mL，当溶液pH=5.0时，pZn为（已知lgKZnY=16.50，pH=5.0时，lgaY(H)=6.45）（A）A6.03B8.25C5.03D7.25

52、用络合滴定法测定M离子的浓度时，若E≤0.1%，ΔpM=±2，且M浓度为干扰离子N浓度的1/10，欲用控制酸度滴定M，则要求lgKMY-lgKNY应大于（C）A5B6C7D8

53、以甲基橙为指示剂，用NaOH标准溶液滴定FeCl3溶液中少量游离盐酸，Fe3+将产生干扰，为了消除Fe3+的干扰，直接滴定盐酸，应参与的试剂是（B）A沉淀分开法B溶剂萃取法C络合掩蔽法D控制酸度法

54、在强酸性介质中，以二甲酚橙为指示剂，测定Zn-EDTA协同物中EDTA组分，需使用的标准溶液是（B）

APb(NO3)2溶液BBi(NO3)3溶液CCdSO4溶液DCaCl2溶液55、在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，已知lgKMY=18.0，且已计算出αM(NH3)=105.2，αM(OH)

=102.4，αY(H)=100.5，则在此条件下，lgK'MY为（B）

A9.9B12.3C15.1D12.8

56、用含有少量Ca2+离子的蒸馏水配制EDTA溶液，于pH=5.0时，用Zn2+标准溶液标定

EDTA溶液的浓度，然后用上述EDTA溶液滴定试样中Fe3+的含量。对测定结果的影响是（C）

A偏高B偏低C基本上无影响D无法判断57、已知lgKMnY=13.87和下表数据pHlgαY(H)48.4456.4564.6573.32若用0.01mol·L-1EDTA滴定0.01mol·L-1Mn2+溶液，则滴定时最高允许酸度为（C）

ApH≈4BpH≈5CpH≈6DpH≈7

58、用EDTA测定含有Ca2+、Fe3+、Zn2+、Mg2+离子的混合溶液中的Fe3+、Zn2+含量时，为

了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简单的方法是（D）

A沉淀分开法B溶剂萃取法C络合掩蔽法D控制酸度法59、用0.020mol·L-1EDTA溶液滴定20.00mL的M溶液时，消耗EDTA溶液20.00mL，已

知lgKMY=16.5，lgαM=1.5，lgαY=5.0，终点时pM=8.5，则终点误差为（B）A0.1%B3%C-0.1%D-3%60、铬黑T（EBT）与Ca2+的络合物的稳定常数Kca－EBT=105.4，已知EBT的pKa2＝6.3，

pKa3=11.6。在pH=10.0时，EBT作为滴定Ca2+的指示剂，在终点的pCaep值为（D）A5.4B4.8C2.8D3.8

61、用含有少量Ca2+、Mg2+离子的蒸馏水配制EDTA溶液，然后于pH=5.5。以二甲酚橙为

指示剂，用标准锌溶液标定EDTA溶液的浓度。最终在pH=10.0，用上述EDTA溶液滴定试样Ni2+含量。问对测定结果的影响是（B）A偏低B偏高C不变D没有影响62、在pH=9.0时，以0.0200mol·L-1EDTA滴定50.0ml0.0200mol·L-1Cu2+溶液，当参与

100.00mlEDTA溶液后，在以下表达中正确的是（A）ApCu'=lgK'CuYBpCu'=pK'CuYClg[Cu2+]=lgK'CuY

－

63、0.020mol.LEDTA和2.0×104mol·L-1Cu(NO3)2溶液等体积混合，当pH=6.0时，溶液中

游离Cu2+离子的浓度为（已知lgKCaY=18.8，pH=6.0时，lgαY(H)=4.65）（C）

－－

A7.1×1018mol·L-1B7.1×1016mol·L-1

－－

C7.1×1017mol·L-1D4.57×106mol·L-164、用0.020mol·L-1Zn2+溶液滴定0.020mol·L-1EDTA溶液，已知lgKZnY=16.5，lgαZn=1.5，

lgαY=5.0，终点时pZn=8.5，则终点误差为（C）A0.1%B－0.1%C3%D－3%

65、EDTA滴定金属离子时，当浓度均增大10倍，突跃大小变化是（B）A2个pM单位B1个pM单位C0.5个pM单位D突跃大小不变

66、采用EGTA（乙二醇二乙醚二胺四乙酸）作为络合滴定剂的主要优点是（A）A可在大量Mg2+存在下滴定Ca2+B可在大量Ca2+存在下滴下Mg2+C滴定Cu2+时，Zn2+，Cd2+等不干扰D滴定Ni2+，Mn2+等不干扰

67、铬黑T（EBT）为一有机弱酸，其pKa1=6.3，pKa2=11.6，Mg2+－EBT络合物的稳定常数与lgKMg－EBT=107.0。当pH=10.0时，Mg2+－EBT络合物的条件稳定常数K'Mg－EBT为（A）

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A2.5×10B5.0×10C2.5×10D2.5×10

68、在金属离子M和N等浓度的混合液中，以HIn为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定其中的M，要求（C）

ApH=pK'MYBK'MY＜K'MinClgKMY－lgKNY≥6DNIn与HIn颜色应有明显区别69、在氨性缓冲溶液中，用EDTA滴定Zn2+至计算点时，以下关系正确的是（B）

A[Zn2+]=[Y4]B[Zn2+']=[Y']C[Zn2+]2=

－C.[Zn2+']2=

70、于50.00ml0.0200mol·L-1Ca2+溶液中，确凿参与0.0200mol·L-1EDTA溶液50.00ml，当溶液pH=12.0时，溶液中游离Ca2+离子的浓度为（已知lgKCaY=10.69；pH=12.0时，lgaY(H)=0.01）（C）

－－－

A9.14×107mol·L-1B2.78×107mol·L-1C4.57×107mol·L-1

－

D4.57×106mol·L-1

71、EDTA的pKa1～pKa6分别为0.9,1.6,2.0,2.67,6.16,10.26,其pKb5是：（D）A.11.33B.7.75C.12.00D.12.40

72、KB指示剂为酸性铬蓝K与萘酚绿混合而成的指示剂，其中萘酚绿的作用是：（C）A.使指示剂性质稳定B.改变酸性铬蓝K的KMInC.利用颜色之间的互补使终点变色敏锐D.增大滴定突跃范围

'73、在氢离子浓度1mol·L-1的酸性溶液中，E?CrO/Cr2?273?-1

，则0.1000mol·LK2Cr2O7

?1.00V的还原至一半时的电势为（B）

A1.00VB1.01VC1.45VD0.98V74、用K2Cr2O7标准溶液测定铁含量时，以TiCl3还原Fe3+后参与钨酸钠，其作用是（C）A氧化过量的SnCl2B氧化过量的TiCl3C指示Fe3+已全部还原D催化过量Ti3+的氧化反应

75、某对称氧化还原反应为：2A++3B4+=2A4++3B2+，E?A当反应达到计量点时的电位值是（B）A1.20B1.41C1.34D1.2776、已知E?'MnO/Mn?42?，?1.68V，E?B?1.00V?1.51V，pH=2.0时，该电对的条件电位为（

A）

A1.32B2.64C5.28D10.56

77、在pH=1.0的0.1mol·L-1EDTA介质中，Fe3+/Fe2+的条件电位E?'与其标准电极

Fe/Fe3?2?电位E?相比（A）

Fe/Fe3?2?A

?'EFe3?/Fe3?2???EFe2?3?/Fe3?2?B

?'EFe3?/Fe2???EFe3?/Fe2?

C

?'EFe/Fe??EFe/Fe2?D无法比较

/Sn78、已知E?'Fe/Fe3?2?，E?'?0.77VSn4?2??0.15V，那么Fe

3+

与Sn2+反应的平衡常

数的对数值（lgK）为（C）

A-21.02B31.53C21.02D10.5179、已知E?'Fe/Fe3?2?，E?'?0.77VSn4?/Sn2??0.15V，那么Fe

3+

与Sn2+反应的平衡常

数的对数值（lgK）为（D）

AB

CD

3?2?

，E?'?0.68VSn4?80、已知在1mol·L-1HCl溶液中，E?'Fe/Fe/Sn2??0.14V，计算

以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时体系的电位值，结果说明（C）A0.50V，0.41V，0.32V，计量点前后电位改变相等。

B0.50V，0.41V，0.32V，计量点前后的电位高于计量点后的电位。

－

C0.23V，0.32V，0.50V，计量点前后位改变不等，这是由Fe3+/Fe2+与Sn4/Sn2+两电对的电子改变数不等。

D0.17V，0.32V，0.56V，计量点前后电位改变不等，这是由于铁电对的条件电位高于锡电对的条件电位。80、已知E?MnO/Mn?42??1.51V，那么该电对的条件电位与pH之间的关系式为（

B）

AE?'C

?1.51?0.12pHBE?'?1.51?0.094pH

E?'?1.51?0.29pHDE?'?1.51?0.47pH

82、（1）用0.1mol·L-1KMnO4溶液滴定0.05mol·L-1Fe2+溶液。

（2）用0.001mol·L-1KMnO4溶液滴定0.005mol·L-1Fe2+溶液。试判断上述两种状况下滴定突跃的大小是（C）

A（1）＞（2）B（1）＜（2）C（1）=（2）

83、某氧化还原反应：2A++3B4+=2A4++3B2+，当反应达到计量点时的电位是：（D)A.C.

?B.(E??E?)/26(E??E)/0.059ABAB?D.(3E??2E?)/5(2E??3E)/5ABAB84、影响沉淀聚集速度大小的主要的因素是（D）

A离子大小B物质的极性C溶液的浓度D相对过饱和度85、在重量分析中，洗涤晶形沉淀的洗涤液应是（A）

A冷水B含沉淀剂的稀释液C热的电解质溶液D热水86、以下有关沉淀转化的表达中错误的是（C）

A同类型沉淀，由Ksp大的转化为Ksp小的很简单进行

B沉淀转化常用于将不溶于酸的沉淀转化为易溶于酸的沉淀CAgI可用浓NaCl溶液转化为AgCl沉淀

DBaSO4可用Na2CO3转化为可溶于酸的BaCO3

87、当希望得到晶形沉淀时，在沉淀形成的初期应当控制沉淀条件为（B）A均相成核作用为主B异相成核作用为主C定向聚集D不定向聚集88、以下说法中，违反晶形沉淀条件的是（A）

A沉淀可在浓溶液中进行B沉淀应在不断搅拌下进行

C在沉淀后放置陈化D沉淀在热溶液中进行

－

89、MnS的Ksp=2.0×1010，其中水中的溶解度的计算式为（C）

AMnO4B

－

CD

90、难溶化合物MmAn，当不考各种副反应时，其溶解度计算式为（C）

ABCD

91、测定银时为了保证使AgCl沉淀完全，应采取的沉淀条件是：（C）A.参与浓HClB.参与饱和的NaCl

C.参与适当过量的稀HClD.在冷却条件下参与NH4Cl+NH392、AgCl沉淀的溶解度s随NaCl浓度的变化关系是：（C）A.随着NaCl浓度的增大，s逐渐变小B.随着NaCl浓度的增大，s逐渐变大

C.随着NaCl浓度的增大，s逐渐变小，当达到最小后又逐渐增大D.s与NaCl的浓度无关

93、入射光的波长会影响有色络合物的（D）

A稳定常数B浓度C活度D摩尔吸光系数

94、比色分析中，用2cm的比色皿测得透光率为T，若改用1cm的比色皿测得的透光率为（D）

A2TBT/2CT2D

95、已知某些显色体系的桑德尔灵敏度S为0.022g/cm2，Cu的相对原子质量为63.35，则吸光系数（L/g·cm）为（B）

A45.5B55.5C110D11.0

96、可见光分子光谱法中可选用的光源是（D）A氟灯B空心阴极灯C硅碳棒D钨灯

97、若分光光度计的仪器测量误差T=0.01，当测得透光率T=70%时，其测量引起的浓度相对误差为（B）

A2%B4%C6%D8%

98、以下说法中，不引起偏离朗伯-比尔定律的是（C）A非单色光B介质的不均匀性C检测器的光灵敏范围D溶液中的化学反应

99、在光度分析中，若试剂溶液有颜色，则参比溶液应选择（B）A蒸馏水B试剂溶液C被测试液D退色溶液100、在A=abc方程式中，当c以mol·L-1表示，b以cm表示时，a称为（A）A摩尔吸光系数B吸光系数C桑德尔指数D比例系数101、紫外及可见吸收光谱由（C）

A原子外层电子跃迁产生B分子振动和转动产生C价电子跃迁产生D电子能级振动产生

102、用普通分光光度法测得标液C1的透光率为20%，试液的透光率为12%，若以示差法测定，以C1为参比，测试液的透光率为（C）

A40%B50%C60%D70%

103、在一般分光光度法测定中，被测物质浓度的相对误差(Δc/c)大小：（E）A.与透光率成反比B.与透光率成正比

C.与透光率的绝对误差成反比D.与透光率的绝对误差成正比E.只有透光率在36.8%时才是最小的

104、比色分析中，用1cm比色皿测得透光率为T，若用2cm比色皿，则测得透光率为：(C)A.2TB.T/2C.T2D.(T)1/2105.在分光光度分析中以下说法正确的是：(C)

A.由于仪器引入的浓度测量的相对误差与T成正比B.分光光度计测量A的标准偏差基本为定值

C.吸光度A=0.434或T=36.8%时，由分光光度计测量引入的浓度相对误差最小D.工作曲线不通过原点是由于偏离朗伯—比耳定律引起的106.从标准曲线上查得的Mn2+浓度为0.400mg·mL-1时，吸光度As=0.360，若未知液吸光度Ax=0.400，则未知液中Mn2+的浓度(mol·mL-1)为：(D)

A.0.480B.0.550C.0.600D.0.444

107.光度分析中工作曲线常不通过原点，下述说法中不会引起这一现象的是：(C)A.测量和参比溶液所用比色皿不对称B.参比溶液选择不当C.显色反应的灵敏度太低D.显色反应的检测下限太高二、多项选择题

1.在pH=10的氨性缓冲液中用EDTA滴定Cu至计量点时：CDA.pCu值只与[NH3]有关B.pCu值只与lgK’有关C.pCu’与lgK’和cCu均有关D.pCu与lgK’,cCu均有关

2.对氧化还原电对电极电位的影响，以下表达中正确的是：BDA.凡是使氧化态活度降低的，电位就升高B.凡是使氧化态活度降低的，电位就降低C.凡是使还原态活度降低的，电位就降低D.凡是使还原态活度降低的，电位就升高3.以下说法错误的是：BC

A.异相成核作用生成的晶核数目与相对过饱和度无关B.加热有利于沉淀吸附杂质

C.均匀沉淀法就是均相成核作用占主导作用的沉淀方法

D.沉淀BaSO4时Fe3+共沉淀，将其还原为Fe2+或用EDTA掩蔽，可减少共沉淀4.t分布曲线t值随哪些量而变化?BC

A.测定次数nB.自由度fC.显著性水准αD.标准偏差s

5.用离子交换树脂柱分开阳离子或阴离子时，可用下述哪一种溶液作洗脱剂?CDA.HAcB.NH3C.NaOHD.HCl

6.溶液中有M、N两种离子共存，用EDTA选择滴定金属离子M时，N离子不干扰，需要控制一定的酸度，在此酸度下，下面哪种关系式正确(In-为指示剂)：（AC）A.K’MY＞K’NYB.K’MY＜K’NYC.K’MY＞K’NInD.K’MY＜K’NIn

7.重量法测定铁和钡时，过滤Fe(OH)3和BaSO4沉淀应分别选用：（AC）A.快速定量滤纸B.中速定量滤纸C.慢速定量滤纸D.玻璃砂芯坩埚8.以下何种会引入随机误差：（BD）

A.增加平行测定次数B.几次读取同一滴定管的读数不一致C.滴定时有液滴溅出D.称量时，天平零点稍有变动9.欲提高溶剂萃取法的选择性，最常用的方法是：（BC）A.增加螯合剂的用量B.控制溶液的酸度

C.使用掩蔽剂D.猛烈振荡和增加萃取时间三、填空题

1、若试样的分析结果的缜密度很好，但确凿度不好，说明分析过程中偶然误差小，系统误差大。

2、比较两组数据的平均值，检验方法是先F后t。

3、偶然误差正态分布曲线的两个重要参数是标准偏差ζ和总体平均值μ。

4、对于试验数据中的异常值的取舍，寻常可根据4d法、Q检验法和Grubbs法方法来判断。5、检验两组结果是否存在显著性差异采用t检验法，检验两组数据的缜密度是否存在显著性差异采用F检验法。

6、常量分析的试样质量范围是＞0.1g

7、浓度为0.01mol.L-1的硼砂水溶液的质子条件是[H+]=[OH-]+[H2BO3-]–[Na+]。8、标定NaOH溶液的基准物质是二水合草酸（H2C2O4·2H2O）或邻苯二甲酸氢钾。

－

9、浓度为cmol·L-1的H2SO4和HCOOH混合液的质子条件是[H+]=[OH]+C+[SO42-]+[HCOO－－－

]或[H+]=[OH]+[HSO4-]+2[SO42-]+[HCOO]。

－

10、含0.100mol·L-1HAc（Ka=1.8×105)－0.0020mol·L-1NaAc溶液的pH值3.17。11、可用Na2CO3、硼砂等基准物质来标定HCl溶液。

－－

12、浓度c1mol·L-1HAc－c2mol·L-1NaAc溶液的质子条件是[H+]=[OH]+[Ac]－[Na+]或[H－－－

]+c2=[OH]+[Ac]。

13、用NaOH滴定H3PO4（pKa1～pKa3分别为2.12，7.20，12.36）至其次计量点，pH值为9.7。

14、用甲醛法测定工业(NH4)2SO4(M=132.0)中含氮量,把试样溶解后用250mL容量瓶定容,移取25mL,用0.2mol·L-1NaOH标准溶液滴定,则应称取试样约3.3g。15、0.1mol·L-1甘氨酸(NH3H2COO-)溶液的pH(pKa1=2.35,pKa2=9.77)为6.06。

16、甲基红的变色范围为4.4～6.2,甲基橙的变色范围为3.1～4.4，酚酞的变色范围为8.0～9.6。

17、在50mL0.1mo1·L-1HAc中参与50mL0.1mo1·L-1NaAc,溶液pH变为4.74。18、0.200mol·L-1Ba(OH)2滴定0.100mol·L-1HAc至计量点时,pH值为8.82。19、含0.1mo1·L-1NH3和0.10mo1·L-1NH4Cl溶液的pH为9.26，稀释10倍后pH值又为9.26。20、EDTA的酸效应是指由于H+的存在而导致EDTA参与主反应能力降低的现象。21、pH=5.0时，用EDTA溶液滴定含有Zn2+、Al3+、Mg2+和大量F-等离子的溶液，已知lgKAlY=16.3，lgKZnY=16.5，lgKMgY=8.7，pH=5.0时，lgαY(H)=6.5，则测得的是Zn2+离子的浓度

22、在pH=5.0的醋酸缓冲溶液中用0.002mol·L-1的EDTA滴定同浓度的溶液中Pb2+。已知lgKPbY=18.0，lgαY(H)=6.6，lgαPb(Ac)=2.0，在计量点时，溶液中pPb'值应为6.2。

－－

23、以1.0×103mol·L-1络合剂滴定1.0×103mol·L-1金属离子Mn+，根据下表pH与lgαL(H)的数值（设络合物ML的稳定常数KML=1014.0）

pHlgαL(H)2.014.04.010.06.05.58.03.010.00.5指出采用金属指示剂可以确凿滴定Mn+的pH值是pH=8.0～10.0。

9、移取HCl－FeCl3试液25.00毫升，在pH=1.5时，以磺基水杨酸为指示剂，用0.02023mol·L-1EDTA滴定，耗去20.04毫升。另取25.00毫升试液，参与20.04毫升上述EDTA掩蔽Fe3+，以甲基红为指示剂，用0.1015mol·L-1NaOH滴定，耗去32.50毫升。求CFe2+和CHCl。解：（CV）Fe3+=（CV）EDTA

CFe3+×25.00=0.02023×20.04（1分）CFe3+=0.01629mol·L-1（1分）因Fe3++H2Y2-=FeY-+2H+

CHCl=（0.1015×32.50-2×0.02023×20.04）/25.00=0.09969mol·L-1（式子3分，结果2分）10、在pH=5.0的缓冲溶液中，以二甲酚橙(XO)为指示剂，用0.020mol·L-1EDTA滴定浓度均为0.020mol·L-1的Cd2+和Zn2+混合溶液中的Zn2+，参与过量的KI，使其终点时的[I-]=1.0mol·L-1。试通过计算判断Cd2+是否产生干扰？能否用XO作指示剂确凿滴定Zn2+？（已知pH=5.0时，lgK'CdIn=4.5，lgK'ZnIn=4.8；CdI42-的lgβ1～lgβ4为2.10，3.43，4.49，5.41；lgKZnY=16.5，lgKCdY=16.64。要求TE≤0.3%，ΔpM=±0.2。）解：（1）aCd(I)=1+102.1+103.43+104.49+105.41=105.46（1分）[Cd2+]sp=0.010/105.46=10–7.46mol·L-1pCdsp=7.46（2分）

由于此时，[Cd2+]sp：[Cd2+]ep，故Cd2+被掩蔽，不与XO显色，因而不产生干扰，可以滴定Zn2+。（1分）

(2)aY(Cd)=1+1016.64，10–7.46=109.18，aY=aY(Cd)+aY(H)–1=109.18（1分）

lgKZnY=16.5–9.18=7.32，pZnsp=1/2(7.32+2.0)=4.66，ΔpZn=4.8–4.66=0.14（2分）

可以用XO作指示剂确凿滴定Zn2+（1分）11.计算说明，0.020mol?L-1EDTA滴定等浓度Zn2+的最高酸度和用二甲酚橙(XO)作指示剂时滴定的最正确酸度，并求出在最高酸度下，用XO作指示剂时的终点误差?解：(1)求最高酸度CspZn=0.010mol?L-1lgαY(H)≤lgKZnY-8=8.5pH≥4.0

(2)求最正确酸度：①由lgK’ZnY=lgKZnY-lgαY(H)和pZnsp=1×(lgK’ZnY+cspZn)分别求出不同pH时2的pZnsp。②再由查表或由pZnep=lgK’ZnIn=lgKZnIn-lgαIn(H)求出不同pH时的pZnep列表:pH4.04.55.05.56.0pZnsp5.035.536.026.506.92pZnep6.5

显然，当pH=6.0时ΔpZn=pZnep-pZnsp最小，即pH≈6.0为最正确酸度(因二甲酚橙只能用于pH≤6，所以对pH＞6，不作计算)。

(3)在最高酸度pH=4.0，用二甲酚橙作指示剂滴定时，可推断出pZnep≈3.3

ΔpZn=3.3-5.03=-1.7TE=(10-1.7-101.7)/(0.010×108.0)1/2×100%≈-5.0%

12.Fe3+与Fe2+都能与柠檬酸生成稳定的协同物，以L4-代表柠檬酸根离子