新人教版高一化学必修一第二节金属材料讲义

人教版高一化学必修一第三章其次节金属材料讲义合金定义：由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性性质：合金具有很多优良的物理、化学或机械性能，在很多方面不同于各①硬度：合金的硬度一般大于成分金属。②熔点：合金的熔点多数低于成分金属。铁合金铁碳合学问点二铝和铝合金1．铝与氧化铝的化学性质4Al＋3O2===2Al2O3。Al(试验3－4)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。Al2O3与盐酸的反响Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2OAlNaOH(试验3－5)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。Al2O3NaOH溶液的反响Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O。两性氧化物像Al2O3这类既能与酸反响，生成盐和水，又能与碱反响，生成盐和水的氧化铝合金Cu、MgSi、Mn、Zn及稀土元素等，可制成金型合金钛合金物质的量与各物理量之间的关系mn＝MVn＝VVmN：n＝NNAc：n＝cV物质的量在化学方程式计算中的应用化学方程式2Na化学方程式2Na＋2HO===2NaOH＋H↑22化学计量数之比2∶2∶2∶1NA倍之后物质的量之比2NA∶2NA∶2NA∶NA2 mol∶2 mol∶2 mol∶1 mol化学方程式中各物质的化学计量数之比＝各物质的粒子数结论之比＝各物质的物质的量之比()(1)(2)√(3)(4)×微训练镁铝合金因坚硬、轻松、美观、干净、易于加工而成为型建筑装潢材()C．密度小D．强度高B2从化学性质来看，金属材料化学性质应稳定B．从物理性质来看，金属材料应有较低的熔点C．从物理性质来看，金属材料应对强度、硬度无要求D．制造货币的金属本身的价值应高于货币的面值答案A3A．铝是复原剂该反响是氧化复原反响C．该反响说明全部金属都能与碱反响D．H2为复原产物2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋H2为复原A、B、D正确。铝能与烧碱溶液反响，并不能说明全部金属都能与碱反响，如镁、铁、铜等均不与碱溶液反响。答案C4A．它们的质量肯定相等B．它们的物质的量肯定相等它们的质量比等于化学方程式中化学计量数之比D法正确吗？＝各物质的化学计量数之比，所以化学反响前后物质的量可能增大，可能减小，也可能不变。1合金的性质合金的性质是各成分金属的性质之和吗？1083883℃，试问铜与钠能否形成合金？合金中肯定含有金属元素，可能含有非金属元素。合金是混合物。合金具有金属特性，如导电、传热等。合金形成后会影响各成分金属的物理性质，如合金的熔点一般比成分金属1合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质镁铝合金的熔点比镁和铝都高C．在合金中参加适量的稀土金属能大大改善合金的性能D．青铜、硬铝、钢都是合金AB错误；在合金中C正()熔合在D正确。B1C．①②④

B．②③④A2铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反响1．等量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反响，消耗HCl和NaOH的物质NaOHHCl和NaOH3∶12NaOH溶液反响，生成2的量有什么关系？提示一样状况下，二者产生氢气体积比为1∶1。3NaOHH2的量NaOH溶液反响，一样状H2体13铝与氢氧化钠溶液反响的实质铝先与强碱溶液中的水反响生成H2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与NaOHH2ONaAlO2NaOH无电子得失。用双线桥法和单线桥法分别表示为(1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反响，消耗盐酸和氢氧化钠的3∶1。(2)分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反响，一样状况下，产生11。

等量的铝H2的体足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反响，相H21∶3。1VHCl(H2)特别状况分析：假设产生的氢气的体积比：<3V

<，则必定是铝与()1H

25.6LA．肯定为1∶1 B．可能为2∶3C．肯定为3∶2 D．可能为1∶6解析酸、碱均足量，则Al完全反响，且生成氢气的量一样，则＋得到的电AlAl1∶1，A项正确。A20.1mol金属钠，用针扎假设干个小孔，放入水中，完()无法确定C1.12L

B．1.12LD1.12L2Na＋2H2O===2NaOH＋H20.1molNaH21.12L，然后发生的反响是2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2H2H2的体积大于1.12L。C3)物质的量应用于化学方程式的计算一、学问要点化学计算的根本步骤写——写出相关的化学方程式标——在方程式中有关物质的化学式下面标出物质和所求物质有关物理量的关系，遵循“左右相当，上下全都”原则并代入量和未知量列——列出比例式物质的量应用于化学计算的根本方法把物质的物理量转化为物质的量；依据化学方程式或关系式，依据物质的物质的量求出未知物质的物质把未知物质的物质的量转化为未知物的所求物理量。书写标准：各种符号的书写要标准，大写字母与小写字母的意义各不相MmN”表示微粒数，而“n”表示物质的量。符号标准：()的符号。如HClV[HCl(aq)]。NaOH溶液NaOHm(NaOH)＝c(NaOH)×V[NaOH(aq)]×M(NaOH)。单位标准：把量代入计算式中计算时都要带单位且单位要统一。二、核心素养物质的量物质的量培育学生宏观辨识与微观探析素养提升学生证据推理与模型认知【素养解题】[典例示范]2.3g钠投入到97.8g水中，反响完毕后，得到100mL溶液，求：产生的氢气在标准状况下的体积为 。所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 。 度为 。(4) K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋3Cl2↑＋7H2O＋2CrCl3的反响中，有0.3mol电子转移时生成Cl2的体积为(标准)HCl的物质的量为 。](1)(2)(3)2.3g(1)(2)(3)2.3gNan＝＝mM＝0.1mol2.3 g23g/mol则2Na2H2O===2NaOHH2↑解题模板2mol2mol22.4L0.1moln(NaOH)V(H2)则：生成的氢气在标准状况下的体积为22.4L/mol×0.1molV(H2)＝×22.4L/mo则：生成的氢气在标准状况下的体积为22.4L/mol×0.1molV(H2)＝×22.4L/mol2m＝1.12Ln(NaOH)＝0.1mol0.1mololm(NaOH)＝n·M＝0.1mol×40g/mol＝4g4gw(NaOH)＝×100%＝4%100gn0.1mol＝＝ ＝c 1mol/LV 0.1L－10(4)2HCl～2Cl→Cl2212e－0.3mol0.15mol0.3mol0.15mol0.15mol×22.4L/mol＝3.36LHCl0.3molmVnm所用公式n＝n＝c＝w＝MVmV溶质×100%m溶液①化学计量数之比等于物质的量之比。留意要点②在方程式中计算，转化为物质的量便利。三、对点训练1．把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反响后，剩余金属粉末的质量与原参加铁粉的质量相等，则原溶液中＋与S42－的物质的量浓度之()C．1∶2 D．3∶8＋少〕56g1mol56g解析设原溶液中H2SO4和CuSO4的物质的量分别为x、yFe H2SO4＋少〕56g1mol56gFex56xΔm〔固体质量增＋CuSO4===FeSO4＋Cu〕56g1mol 64g 8g8yyΔm〔〕＝Δm〔增〕56x＝8y，〔〕n H2SO4 ＝x＝8＝，＝y＝56＝7，〔〕n CuSO4〔＋〕

1×21＝ ＝4〔SO－〕＝＋7442答案A2〔〕A．合金的密度比各成分金属小多数合金比成分金属熔点低，硬度大C．合金的导电性能比成分金属强D．合金的抗腐蚀性能都很好答案B3Fe、CC．Al、Cu

Cu、ZnD．C、Si()熔合D．把1.1g铁、铝混合物溶于200mL5mol－L盐酸中，反响后盐酸的浓1度变为4.6mol·－L(溶液体积变化无视不计。求：1HCl的物质的量。该混合物中铝、铁的物质的量。解析(1消耗HCl0.2×5mol－L－0.2×4.6mol·－L1 1