元素周期律和元素周期表之效果检测

效果检测巩固提升迈向成功一、选择题（本题包括个12小题，每小题5分，共60分。每小题只有1个选项符合题意）1．下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是()元素XYZW原子半径(nm)最高正价或最低价+6+2-2-1A．原子序数X＜Y＜W＜ZB．纯净的X与纯净的Z反应生成XZ3C．Z的最高正价为+6D．HW是热稳定性最强的氢化物2．下列关于元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除短周期外，其它周期均为18种元素D．周期表中所有元素都是从自然界中发现的3．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是()A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＞Y＞XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X4．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙的金属性强的有()①甲单质能与乙的盐溶液反应②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙的原子序数④两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙失去的电子数多A．全部可以 B．仅②不可以 C．仅②④不可以 D．仅③可以5．在短周期同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是()A．含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4B．非金属性：X>Y>ZC．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D．X、Y、Z三种元素分别是Cl、S、Si6．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是()A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙7．应用元素周期律，下列说法正确的组合是()①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①③④ B．①③⑥ C．③④⑤ D．②④⑥8．氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物。其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl＋H2O==HCl＋HBrO，下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是()A．是较强的氧化剂B．沸点介于Br2与Cl2之间C．能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝D．BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂，又是还原剂9．根据同主族元素性质的递变规律，结合元素周期表分析下面的推断，其中错误的是①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气③还原性：F-＞Cl-＞Br-④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体()A．②③④ B．②③⑤ C．①②③ D．②④⑤10．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是()A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳或氢还原为XC．XCl4的沸点比SiCl4的高D．XH4的稳定性比SiH4的高11．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmRD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸12．下列排列顺序正确的是()①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③B．②④C．①④D．②③二、填空题（40分）13．X、Y、Z为三种短周期元素，他们在周期表中的位置关系如图所示。据此回答下列问题：(1)X元素的名称为，它形成的单质为（用分子式表示）；若该元素的某种原子内核内中子数与质子数相等，则该原子的摩尔质量是；结合最近卫星发回的图片预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，上述原子与的关系是。(2)Y元素形成单质的电子式是 ，Y单质的氧化性（填“强于”或者“弱于”）O2的氧化性，并用相应的化学方程式说明。(3)元素Z在自然界中的存在形态为（填序号）①只有化合态，②只有游离态，③既有游离态，又有化合态；含Z元素的某些化合物燃烧后会造成严重的大气污染，其主要原因是。(4)Y元素、Z元素与H2化合时的能量变化是，（填“都放热”、“都吸热”、“前者放热，后者吸热”或者“前者吸热，后者放热”），能量变化的大小关系为前者（填“＞”、“＝”或者“＜”）。14．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E顺序依次增大，C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，B和C在暗处就能发生反应生成CB，A、E可形成化学式为EA2、EA3两种化合物，它们都可与D的最高价氧化物的水化物反应。(1)D在周期表中的位置为(2)C与A形成的化合物中，既有极性键又有非极性键的化合物的化学式为(3)在上述元素中，选择相同元素组成两种化合物X、Y①若混合X、Y的水溶液能发生反应，写出离子方程式②若X呈酸性，在空气中久置会变成Y，写出X的名称。(4)DC与C2A反应的化学方程为15．Ⅰ.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可以用一定数值x来表示，若x值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下表是某些短周期元素的x值：元素LiBeBCOFNaAlSipSClx值(1)通过分析值的变化规律，确定、Mg的x值范围：>x（Mg）>，>x（N）>。(2)推测x值与原子半径的大小关系是。根据短周期元素x值的变化特点，体现了元素性质的变化规律。对偏向谁？（写原子名称）。(4)经验规律告诉我们：成键的两个原子相应元素的x差值为Δx，当Δx>时，一般为离子键，Δx<时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是。(5)预测元素周期表中x值最小的元素的位置（放射性元素除外）：。Ⅱ.X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下发生如下反应：

请针对以下两种不同的情况回答：(1)(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B在化合生成固体C时有白烟产生，则：①Y的化学式是；②生成固体C的化学方程式是。(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：①B的化学式为；②向苛性钠溶液中通入过量的A所发生反应的离子方程式为；③将B与（Ⅰ）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为。16．元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，同一周期元素所构成的某些微粒往往具有相同的电子数，周期表中主族元素可以构成许多电子数为10或18的微粒。如下列周期表中所示的一些物质或离子。①N2H4②F2③④⑤SiH4PH3⑥⑦Ar⑧Ca2+(1)写出⑥元素的离子的核外电子排布示意图____________________。(2)比较③④⑤⑥⑦形成的单核离子的半径大小：_____>_____>_____>_____>_____（写离子符号）(3)①元素与⑤元素的氢氧化物有相似的性质，写出①元素的氢氧化物与足量的NaOH溶液反应的化学方程式___________________________________。(4)写出含有⑥号元素的某种18电子的微粒和含有②号元素的10电子的离子间反应的离子方程式：_________________________。参考答案：效果检测1、解析：由最高正价或最低负价，结合原子半径、短周期元素等条件可推出X是硫，Y是镁，Z是氧，W是氟。硫在氧气中燃烧只能得到SO2，O元素的非金属仅次于氟，目前还没有发现氧元素有+6价，氟是非金属性最强的元素，HF是稳定性最强的氢化物。答案：D2、解析：A．Ⅷ族共有3纵行，因此，元素周期表共18纵行。C．在第六、七周期出现了镧系、锕系，因此，第六周期有32种元素，第七周期为不完全周期，可能再有新的元素被发现，据预测若填满有32种元素。周期表中有些放射性元素是人造元素。答案：B3、解析：因X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，故X元素为O，则Y为S元素，Z为P元素。答案：D4、解析：①中，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,但金属性Fe>Cu；②甲、乙同主族且甲在上一周期；③甲、乙同周期且甲在前；④元素金属性的强弱与失电子的难易程度有关，与失电子的数目多少无关。答案：D5、解析：从它们是短周期元素，且最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可以判断它们的最高价分别是+7、+6、+5，那么X、Y、Z三种元素分别是Cl、S、P。答案：B6、解析：同周期元素原子半径是减小的，故A错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B错；同周期的元素的金属性越来越弱，对应碱的碱性也是减弱的，C正确；同周期的最外层电子数越来越多，故D错。答案：C7、解析：碱金属单质随原子序数增大熔点降低，①正确；氢化物的稳定性看非金属性的强弱，同主族元素，上面的非金属性强，故②错；Se和S位于第VIA族，且S的非金属性强，则对应的最高价氧化物的水化物酸性强，③正确；第二周期N形成的NH3溶于水呈碱性，④错；铊是第IIIA族的最后一种元素，金属性很强，不可能具有两性，⑤错。同周期从左至右最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，⑥正确答案：B8、解析：BrCl的性质应该介于Cl2～Br2之间，具有较强的氧化性，可以和KI反应生成碘单质，遇淀粉变蓝，AC正确；BrCl的式量介于Cl2～Br2之间，沸点应介于Cl2～Br2之间，B正确；由于溴的非金属性比氯的弱，可知在BrCl中Br为+1价，Cl为-1价，与水反应时化合价没有变化，属于非氧化还原反应，D错。答案：D9、解析：铍的性质跟铝类似，①正确；Tl的金属性比Al强，②错；还原性F-＜Cl-＜Br-，③错；Li与氧气反应只生成Li2O，④错；SrSO4性质类似BaSO4，⑤正确。答案：A10、解析：“类硅”的性质应该与硅类似，故A、B正确；根据组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，沸点越高，C正确；据非金属性越弱，其氢化物的稳定性越差，D错。答案：D11、解析：本题主要考查了元素的推断和元素周期律的运用。具体地说有两点：=1\*GB3①同周期、同主族内元素性质(核外电子排布、原子半径、金属性、非金属性、酸碱性、气态氢化物的热稳定性等)变化规律；=2\*GB3②元素之间化合所形成化合物的化学式的书写。解题的关键是熟悉元素“位、构、性”三者之间的关系。答案：C12、解析：非金属氢化物的稳定性和最高价含氧酸的酸性是由元素的非金属性决定的。非金属性F＞O＞S，故热稳定性HF＞H2O＞H2S；非金属性Cl＞S＞P，故酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，所以①、③错。同周期原子半径随着原子序数的增加而减小，故Na＞Mg＞S，同主族的原子半径随着电子层数的递增而增大，故S＞O，所以Na＞Mg＞O，②正确；酸越弱，其阴离子结合H+（质子）的能力越强，因酸性HCl＞CH3COOH＞H2O，故结合质子能力OH-＞CH3COO-＞Cl-，④正确。答案：B13、解析：符合如图所示位置的短周期元素，易判断出X、Y、Z分别为He、F、S。He只能形成单原子分子，质子数相同、中子数不同的两种原子互为同位素，火山口附近存在单质S，S元素燃烧后生成污染性气体SO2；元素的非金属性越强，生成的氢化物越稳定，放出的能量越多。答案：（除表明的每空分）(1)氦，He，4g/mol，同位素；(2)，强于，2F2+2H2O=4HF+O2↑（1分）(3)③，含S的某些化合物燃烧后生成SO2，会形成酸雨，危害环境。(4)都放热，＞14、解析：根据题意，由“B和C在暗处就能发生反应生成CB”可知，CB应为HF，故