【人教版】2020年高考化学一轮复习专题8.3盐类的水解(测)

X-精品人教版试卷-派专题.盐类的水解(测试时间45分钟，满分100分)姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1【黑龙江哈尔滨三中2018届高三第二次模拟】常温下，下列关于电解质溶液的说法不正确的是( )A加水稀释 溶液过程中，水电离出的c(H)-c(OH)逐渐减小2 H二的Hl溶液，用蒸馏水稀释10倍后，溶液的H4 H二的一元酸H溶液与H=1的 (溶液等体积混合后，c(ac()田目同的①Hl②Hl()O、③(H。三种溶液中c(H)：①二③②4 4 42 42 4【答案】【解析】A.加水稀释N32S'溶液过程中.水解促进水的电离的程度逐渐减小，水电离出的gH+)yOH-)逐渐减小，故A正确，B.pH=5的瓯C溶液，稀释促进氯化镇的水解,用蒸储水稀释1。倍后，溶液的pH<S,故B正确:UpH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶酒的p出入即式H+)WOH”根据电荷守恒，氢川十归中士％故C错误D.pH相同的①酒C1、②瓯A1{SQ02*③(瓯)君d三种溶淹中)铝离子的水解抑制镶根离子的水解？氯离子和硫酸根离子对镶根窝子的水解无影响，因此乜题+)：①=®#，故D正确?故选C。.【广东汕头01届高三月模拟】氢硫酸中存在电离平衡：HH和H-==^H -已知酸式盐 甘容2液呈碱性，若向10ml浓度为0.1molI的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是( ))．加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大加入0m浓度为0.1mol L 溶液，则c( )=c(H) c(H)c)通入过量(气体，平衡向左移动，溶液H值始终增大.加入10ml浓度为0.1mol L 溶液，则c( )c(H) c(OH) c(+) c()【答案】【解析】A.加水稀释促进硫化氢电禽,但氢离子浓度减小,选项A错误中.加入20ml浓度为O.lmolLNaOH流港，得到硫化钠溶灌，根据物料守恒有c(N^)=2c(HS-)-2c{S^-),选项B错误C、通气1量S6气体，二氧化硫与硫化氢反应生成硫和水，平衡向左移动，开始时溶液pH值增大，后当二氧化硫过量时生成亚硫酸则PH值减小。选项C错误宁D、加入10面浓度为0」m成LN30H渗漏NaHX溶漏'溶液呈碱性,则HS-水解大于电离，离子浓度大小为c(Na-)>c(HS-)>£<OH-)>c(H-)>c(S^),选项D正确。答案选Dq.【四川省成都七中实验学校01届高三10月月考】HO为二元弱酸。℃时，配制一组c(HO)c(HO-)cc4 cc4c4c(O-)=0.100mol-L-1的H0和 (混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随H勺变化曲线如图所c4 cc4※-推-荐※下-载-※.X-X-精品人教版试卷-派※※-推-荐※下-载-※.TOC\o"1-5"\h\z示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 ( )A=的溶液中： ) —)> —)224 24 24)=0.100mol-L-i的溶液中： ) )= —) —)224 24C —)= —)的溶液中： )>0.100mol・L-i-)24 24 24D =7溶液中： ) -)24【答案】【解析】.由图象可知， =的溶液中()和(-)浓度之和小于( -)，则( )(224 24 24 224 2)<( -)，选项错误；.依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析，()=0.100molI的溶液中为24溶液，溶液中存在电荷守恒() ()=(-) ( -) (-)，物料守恒()=24 24 24( -)( -)( )，代入计算得到()( )=(-)( -),选项正确；.24 24 224 224 24( ) ( -) ( -)=0.100mol・L-1,( -)=( -),电荷守恒() ()=(224 24 24 24 24 2)( -)(-),约，此时氢离子浓度大于氢氧根，得到溶液中()<0.100mol・L-i(24 2),选项错误；. =根据电荷守恒() ()=(-) (-),因草酸根会水解，所以2，()> (-),选项错误；答案选。2，，．【上海浦东新区2018届高三上学期期末】与盐类水解无关的化学应用是 ( )A明矾用于净水B氯化铁溶液腐蚀铜板热的纯碱溶液洗涤除去油污D草木灰不能与铵态氮肥混合使用【答案】【解析】A.明研水解生成氢氧化铝胶体，可用于净水，A不符合？B.氧化铁溶港腐蚀铜板发生氧化还原反应,与盐类水解无关j甘正确5C.谡酸钠水解显碱性「水解吸热,热的纯碱溶灌洗涤除去油污,C不符合手D.草木灰与镀态氮肥混合水解相互促进，不能混合使用，D不符合，答案选书。5【四川省成都七中2019届高三10月月考】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 ( )=的 溶液中， )= -)=1X10-mol・L-i2

B 的氨水溶液，稀释倍后，则的溶液与的 溶液任意比例混合： - -224 24D相同的① ② ③ 三种溶液的 ：①，②〉③33【答案】【解析】A 为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步，所以溶液中（）＞（），选项2错误；.加水稀释促进一水合氨电离， 的氨水溶液，稀释倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的1口，其，则〈，选项错误；. 是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电224荷守恒得（）（）（）（ ） （ ），选项错误；D相同的①②TOC\o"1-5"\h\z24 24 3 3③ 三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大，酸根离子水解程度①〈②〈③，所以盐浓度①＞②，③，钠离子不水解，所以（）：①，②〉③，选项正确；答案选。【天津市六校201届8高三上学期期末】广义的水解观认为：化合物的水解其最终结果都是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是（ ）．．．的水解产物是 和的水解产物是和的水解产物是和的水解产物是两种酸【答案】【解析】水解是反应中各物质和水分别解离成两部分、然后两两重新组合成新的物质，该反应相当于复分解反应，反应过程中没有电子转移,其特征是没有元素化合价升降，则A、AkQ的水解产物是与{口叫和CE,符合水解原理,A不符合题意；加5的水解产物是Ba{0H）上和氏口入该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，节不符合题意S以该反应中C1元素化合价由-1价变为-1价，F元素化合价从-3价升高到-5份，有电子转移，不符合水解原理『C符合题意$D「CH3cg的水解产物是两种酸为CHsCOOH和HCI,符合水解原理，0符合题意，答案选C。TOC\o"1-5"\h\z7【安徽巢湖柘皋中学201届8高三上第一次月考】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）. 溶液：（）＞（）＞（ ）＞（）33.室温下，向 溶液中滴加等体积 溶液：（）（）＞（）＞（）44 4 4()+()+)=c()C3-))+2c(C3)2-)的和 等体积混合:C溶液：（）23D 5时，浓度均为【答案】【解析】. 溶液中氢氧根离子是碳酸氢钠的弱水解生成的，水解程度较小： >H>H> ）故错误；.室温下，向 H溶液中滴加等体积 溶液反应生成等物质44的量的硫酸铵和硫酸钠，溶液中铵根离子水解溶液显酸性： S H> H> ,H故正44确；. 溶液中存在电荷守恒： HH ,故错误；.℃时，浓度均23 3 3为 的H H和 H等体积混合，溶液中存在物料守恒33HH H ，故错误；故选。33.【湖南师大附中 届高三上学期第二次月考】已知在常温下测得浓度均为 的下列种溶液的H值如表所示：溶质HHHHTOC\o"1-5"\h\z下列反应不能成立的是 （ ）A．CO＋HO＋2NaClOC=O=＋=2HNCal22 23B+H+ +H H22 3C．CO＋HO＋CHONa===＋NCaHHOCHO2 2 65 3 65D．CHCO＋OHNaCN=C=O=OC＋NHHaCN33【答案】【解析】利用盐类水解中越弱越水解,判断出电离H-能量的强弱顺序是CHsCOOH>H2CO3>HaO>HCN>C5H5OH>HCOrA、根据上述分析丁HC1O电离出H一大于HCOJ,因此此反应应是CS+H2O+YaClOXaHCOm+HClOj选项A不成B、根据A选项分析j选项E成立；G电离出H-的大小顺序是C选项成立亍D、利用酸性强的制取酸性弱，CHsCOOH的酸性强于HCL,口选项成立。【黑龙江牡丹江一中201届8高三上学期期中】下列说法不正确的是 （ ）硫酸铁能水解生成 胶体，可用作净水剂水解反应+H—H・H+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动2 32制备、 、 均不能采用将溶液直接蒸干的方法332盐类水解反应的逆反应是中和反应【答案】【解析】、硫酸铁溶于水后水解生成 胶本，，可吸附水中悬浮物，可用作净水剂，选项正确；。水解反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，选项不正确；、 、 、 在溶液中加热易水解，生成332氢氧化物和H,H易挥发，最后完全水解生成氢氧化物，蒸干生成氧化物，所以制备 、 、332

均不能采用将溶液直接蒸干的方法，选项正确；、盐类水解反应的逆反应是中和反应，选项正确。答案选B10.【山西大学附中01届高三月诊断】向10mLOJmNT।Hl)溶液中，滴加等浓度溶液mL下列叙述正确的是 下列叙述正确的是 时，溶液中有. 时，溶液中有 时0溶液中有、 桢溶液中有H、1+ -,且 )！＞444H、 1-、 「且)！＞424 4+、 1-、 H,且 -)取+、 1+ -,且 -)H=( ))+14)2-O)1-O)【答案】【解析】A、当x=10时，瓯间604乃与琢2Hh等物质的量反应，此时OH-量不足，。狂首先与A12反应,与NH?■不反应，所以,溶液中有未参加反应的酒苦口部分剩余的AP4■存在，同时S。户也有剩余，但此时不会有A1S-生成，溶液中<?6科+)>北旺-)，选项A正确3日由A中分析可知，溶液中不会有AlCt-生成，溶液中有湎1AV+%Xd%参加反应的硫酸根离子为O.OOlmoh乘除O.M1m口逼6心溶液中酒，未参加反应•，但溶灌中NHT水解，故式NHT)O{SCV-),选项B错误！C、当x=30时，0.001mW的NH4AHs与。.003mnBa9毋2反应，生成口。口2m山EaSQn0.001molNaAiOj.0.001molNit双。，旦剩余0.M1mMB求可口0.001molOH',由于狐・氏0是一种弱碱，存在电离平衡：使得溶液中(:(OH-)大于0.Mlmob故gOH—)>H般一),选项C错误sD、由C中分析可知,溶灌中含有Ba*A1O”OH.其中溶液中c(OH')大于0.001mol,含有0.况1mciBa2+,dOH-)>WEM+),选项D错误，答案选A。、非选择题(50分)11.(1分)【01版高考总复习专题八课时跟踪训练】在室温下，下列五种溶液：①0.1mo1・L-iH1溶液②0.1mo1・L-1H 溶液③。/mo1・L-1 田溶液④0.1mo1・L-1H,H和0.1mo1・L-1H混合3 4 44 32 4液⑤0.1mo1・L-1氨水请根据要求填写下列空白：(1)溶液①呈填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是 用离子方程式表示)。()溶液②③中 NH的大小关系是② 填“>”、“<”或“=”)③。()在溶液④中 离子)的浓度为0.1mo1LH・H和 离子)的浓度之和为0. mo10L32()室温下，测得溶液②的牛7则说明H-的水解程度 填“>"、“<”或“="，下同)H的水解程度，H-与H浓度的大小关系是 H-) 。

（）常温下，某水溶液 中存在的离子有 a 2-、H-、H+、 H,存在的分子有H2 O H2。①写出酸H2的电离方程式： 。②若溶液由10mL2mol・L-i I溶液与10mL2mol・L， 溶液混合而得，则溶液的H填“〉”、“＜”或“="）7。【答案】（1）酸（1分）H+H2H・H2+H+（2分）（2）＜（1分）（）土（2分）H（2分）（）=（1分）=（1分）（）H^^H++H-（1分）H-^^H++2-（1分）＞（1分）2【解析】（1）①洛港是Cilmol.LOtCOON.^溶液中醋酸根离子水解溶灌呈碱性，反应的离子方程式为：CHsCOOThO（2）②0.1m出LCH3co0瓯溶液中醺酸根离子水解促进了镀根禽子水解/③0.ImML瓯HSQ」溶洒中，电离出的氢离子对镶根离子水解起到了抑制作用，其中£（渤+）的大小关系是②〈③y（3）。.如出工虫出口和让血口吐瓯口混合液」（C1-）71m出L,混合溶灌中出物料守恒分析，c（NHsHiO）-H:fNHT）=0.2morLj（）0.1mol・L-1H溶液=7,则说明H-的水解程度=H的水解程度，根据电荷守恒， H34 3 3-）（）常温下，某水溶液中存在的离子有+、2-、H-、H+、-,存在的分子有H2H2。①①溶液含有H2分子，说明H2是弱酸，H2的电离方程式：H2-H++H-,H--H++2-。②10mL2mol・L-1 H容液与10mL2mol・L-1 溶液混合，恰好完全反应生成、，则溶液的溶质是2,H2是弱酸，2-水解溶液呈碱性，H。712.（11分）【黑龙江牡丹江一中201届高三上学期期中】（1）室温下，0.1molI的下列溶液中，①Hl）②4 42田③Hl④）H⑤Hl⑥田，H由大到小的顺序为 （填写序号）4 4 42 4 4 4 3（2）加热，逐渐蒸干 溶液，得到的物质为 _（填化学式）（）如图是0.1mol此解质溶液的H随温度变化的图象。填（写（罗（马数字）填（写（罗（马数字）+ 填数值）。TOC\o"1-5"\h\z①其中符合0.1molLHl）溶液的1道温度变化的曲线是4 42②2℃时，0.1molI的Hl）溶液中2（°4） ™4）4 42※※-推-荐※下-载-※.X-精品人教版试卷-派（）室温时，向100mL0.1molI的 溶液中滴加0.1molL溶液，所得溶液的与所加 溶液体积的关系曲线如图所示：pH|020 100 15020。NaOH溶液体积,mLTOC\o"1-5"\h\z试分析图中、、、四个点，水的电离程度最大的是—；在点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。【答案】⑴⑥⑤④①③②（分）（）（）和 （汾）（）①1（1分）②10molL（分）（）点（1分） ）（*）可/） ） ）（分）【解析】（1）室温下，0.1molL的下列溶灌卬*②NH4Hs6的电禽方程式为：NILHS5=NHi--H-SQF\且镶根离子水解，故4pH〈lj③HCL为强酸，完全电离，c（H，）=a1m而..pH=h铝离子水解程度大于镶根离子，故①加也可仍。改水解程度大于@（海）第04,pH：①®⑤NH4cL@NTLHCCh镶根离子是⑷（NK0赤d的一半,水解产生的氢离子浓度较小，而H<Xk也水解,结合氢离子,氢离子浓度减小，pH最大的是⑥瓯HCO。pH由大到小的顺序为：⑥⑤⑷①③②j（4蒸干F龈d溶液，F曲易被氧化生成而于△十水解生成Fe（OH）h且等物质的量的Fe（OH>与硫酸不能完全中和，故蒸干F褴04、溶酒得到FeXSCh）三和FgOH）mj ①瓯屎石04为水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度熠大,pH减小,符合的曲线为Im②根据电荷守恒，可以求出六七时丹1m出L的NH4A心口小溶满中2^SOd2>^piH4+>3^Al^+）=c（H-）-^0H>W-imdL-lO-1]mollsf10-smai（4）a、b.3d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完溶液中只有飞飞珏）登Ch与卜jd三点溶液均含有藏・氏。>（题）逐04可以促进水的电离，而玛・比。抑制水的电禽.h点溶液呈中性，即溶液含有（NH4）2Sa.N32SO4.雌・岳0三种成分，a点时式Xf）=WSO/）,b点时式可霜>d3口广），根据乂元素与S元素的关系，可以得出gSQ/）A式酒+）,故言\父）>式昌口产）>£段丁）>乜0珏）=€（毋）。13 1分）【江苏省宿迁市01 学年高二下学期期末】 ℃时，取0.lmol・L1溶液与0.1mol-L1溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的）,试回答以下问题：（1）混合溶液的）的原因（用离子方程式表示）。（）混合溶液中由水电离出的 0—0.1mol・L1溶液中由水电离出的O（填“>”、“<”或X-精品人教版试卷-派“=”)。(3)所得混合液中各离子浓度从大到小的顺序为： 。()混合液中： )-)=mol・L1 )--)=mol・L1(5)℃时，已知溶液为中性，将溶液加到 溶液中有气体放出，试推断)溶液的4 23 423(填“>”、“<”或“=”)。()相同温度下相同物质的量浓度的下列四种盐溶液， 由大到小的顺序—(填字母)。A．)4HC3O B．)4HA ．C)4HS4O D．)4HCl【答案】(1) = > )(分)()》(1分)() )> )> )(分)()0.05(分)10 10(或9.9X107(分)(5)》(1分)()〉>>分)【解析】门)8七时，等体积、等浓度的HA和氢氧化钠恰好反应生成盐，测定混合溶液的说明该溶酒呈碱性贝」该盐是强碱弱酸盐，酸根离子易水解:导致溶淹中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶满整碱山水解离子方程式为道--比。=HA-OH,TOC\o"1-5"\h\z一 ()酸或碱抑制水电离含有弱根离子的盐促进水电离 是含有弱根离子的盐氢氧化钠是强碱所以促进水电离氢氧化钠抑制水电离则混合溶液中由水电离出的 -)>0.1mol・L1 溶液中由水电离出的 -)因此，本题正确答案是:〉;(3)根据(1)的分析可以知道,该盐为强酸弱碱盐,溶液呈碱性,所以离子浓度从大到小的顺序为：c()+)〉(c(-)A〉c(-))〉Hc(+)H,因此，本题正确答案是： )> )> )> ()0.lmol・L1溶液与0.1mol・L1 溶液等体积混合所得溶液中 )=0.05mol/L根据元素守恒)-)= )=0.05mol/L溶液中存在电荷守恒) (=) )，所以c()+)-(c-()=Ac(-))-H(+)H=10-m6ol/L-10-m8ol/L=9.9X10-7,因此，本题正确答案是:0.05;9.9X10-7；(5)将HA溶液加到乂心8m溶灌中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强雌A溶满为中性,说明相同条件下:氨水和HA的电离程度相同，所以［X珏为。工中镶根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度厮以溶满的阳底因此'本题