精选浙江省绍兴市18届高三化学10月适应性考试试题(选考)

浙江省绍兴市18届高三化学10月适应性考试试题(选考)PAGEPAGE11。。。内部文件，版权追溯内部文件，版权追溯浙江省绍兴市2023届高三化学10月适应性考试试题〔选考〕本卷须知：1．本卷分选择题、非选择题两局部，总分值100分。考试时间90分钟。2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题纸上。3．试卷的答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32k39Fe56I127Ba137选择题局部选择题〔本大题共25小题，每题2分，共50分。每题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分〕1．以下属于酸性氧化物的是A．CO2 B．KOH C．HNO3 D．Na2SO4 2．仪器名称为“容量瓶〞的是A． B． C． D．3．以下物质属于电解质且能导电的是A．酒精 B．金属铜 C．液态氯化氢 D．熔融氯化钾4．在反响C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up6(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，浓硫酸的作用是A．酸性 B．强氧化性 C．酸性和强氧化性 D．复原性5．以下物质的水溶液中，因水解呈酸性的是A．CO2B．NaHSO4C．HClD．Fe2(SO4)36．以下说法正确的选项是A．聚乙烯是一种广发用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的有机高分子材料 B．工业上用焦炭在高温下复原二氧化硅可制得纯硅C．海水中溴离子浓度大，因此溴被称为“海洋元素〞 D．用于电气工业的纯铜可由黄铁矿冶炼直接得到7．以下化学用语表述正确的选项是A．甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOH B．HCl的电子式C．氯离子的结构示意图 D．二氧化碳的比例模型：8．以下不能使品红溶液褪色的是A．SO2 B．SO3 C．HClO D．H2O29．以下说法不正确的选项是A．符合通式CnH2n+2且n不同的烃一定属于同系物 B．C60和纳米碳管互为同素异形体C．宇宙射线的作用下可使14N转化为14C,14N和14C互为同位素 D．C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物10．以下说法正确的选项是A．石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热参加沸石，以免暴沸B．保存氯化亚铁溶液时，应加少量铁粉C．向铜与浓硫酸反响后的混合溶液中加水，判断有无铜离子D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，表达了其漂白性11.在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室〔见右图〕。以下说法错误的选项是A.a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同B.c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同C.热交换器的作用是预热待反响的气体，冷却反响后的气体D.c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率

12.在一定条件下，3molX与3molY在恒容密闭容器中发生反响X(g)+3Y(g)2Z(g)，△H＝－QkJ·molˉ1(Q>0)以下说法正确的选项是

A．到达平衡时，反响放出QKJ热量B．反响一段时间后，X与Y的物质的量之比认为1:1C．X的体积分数不变，说明反响已到达平衡状态D．到达平衡后，假设向平衡体系中充入氦气，Z的反响速率不变13．以下离子方程式正确的选项是A．氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣B．氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫SO2+OH﹣=HSO3﹣D．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：Ba2++H++OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+H2Ob原子次外与abC．ca16．以下说法不正确的选项是A．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在热的NaOH溶液中水解后混合液不分层B.在紫外线、饱和硫酸铵溶液、CuSO4溶液的作用下，蛋白质发生变性C．醋酸、葡萄糖和淀粉三种无色溶液，可以用新制Cu(OH)2悬浊液检验D．蛋白质中除含有碳、氢、氧外，还含有氮等元素17．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。以下说法正确的选项是A．电池工作时向正极迁移B．正极反响式为2FeO42−+10H++6e−=Fe2O3+5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．Zn为电池的负极18.以下关于电解质溶液的说法正确的选项是 A.25℃时，某浓度的KHA溶液pH=4,那么HA_的电离程度大于水解程度，H2A为弱酸B.常温下通过测定0.1mol/LNH4Cl溶液的酸碱性能证明一水合氨是弱电解质C.同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸D.0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol·L－1HCl溶液中的c(H+)的2倍19.根据以以以下图所示的过程中的能量变化情况，判断以下说法正确的选项是A．H2(g)转化为氢原子是一个放热过程B．1molH2和1molCl2的总能量比2molHCl的总能量低C．1个HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431.8kJ能量D．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的反响热ΔH=+184.5kJ·mol-120．以下说法不正确的选项是A．CO2、SiO2的晶体结构类型不同B．加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同C．HCl、NaCl溶于水，破坏的化学健类型相同D．NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键21．己知反响：2A(l)B(l)△H=-QkJ/mol，取等量A分别在0℃和20℃下反响，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线〔Y-t〕如以以下图。以下说法正确的选项是A．a代表20℃下A的Y-t曲线B．反响到66min时，0℃和20℃下反响放出的热量相等C．0℃和20℃下到达平衡时，反响都放出QkJ热量D．反响都到达平衡后，正反响速率a>b22．Lmol·L-1NH44AB．2.4g与H2SO4LN2和O2D．0.1H2和I2NA23.含硫各微粒〔H2SO3、HSO3-和SO32-〕存在于SO2与NaOH溶液反响后的溶液中，它们的物质的量分数X〔i〕与溶液pH

的关系如以以以下图所示．以下说法正确的选项是

A．pH=8时，溶液中c〔HSO3-〕>c〔SO32-〕

B．pH=7时，溶液中c〔Na+〕=c〔HSO3-〕+c〔SO32-〕

C．为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4～5左右D.由图中数据可估算出c〔H+〕×c〔SO32-〕/c〔H2SO3〕为10-7.324．实验室可利用硫酸厂炉渣〔主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等〕制备聚铁和绿矾〔FeSO4•7H2O〕，聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m，制备过程如以以下图：以下说法不正确的选项是A．炉渣中FeS与硫酸和氧气的反响的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2OB．气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用C．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，假设其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大D．向溶液X中参加过量铁粉，充分反响后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾25．某无色溶滚中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣中的假设干种．为检验其中含有的离子，进行如下实验：①取10mL溶液，参加足量氯水，．无气体产生，再参加CCl4溶液分层，下层为橙红色；②分液后，将①中上层溶液参加足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；③另取10mL原溶液，参加过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448ml气体．以下关于原溶液的说法正确的选项是A．肯定存在NH4+、Cl﹣、Br﹣B．SO42﹣、SO32﹣至少含有一种C．是否存在Na+需要通过焰色反响来确定D．肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32﹣、CO32﹣非选择题局部二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26．〔5分〕工业上用有机物C3H8为原料制取乙酸乙酯。它们之间的转化关系如图： 请答复：(1)有机物B中含有的官能团名称是________。(2)第⑤步发生加成反响，该反响的化学方程式是____________。(3)一根弯成螺旋状的铜丝在空气中灼烧变黑后，迅速插入物质D中，铜丝变为光亮红色。用化学方程式解释铜丝变红色的原因。(4)以下说法不正确的选项是A．有机物A与D在一定条件下可反响生成乙醚[(CH3CH2)2O]B．用新制碱性氢氧化铜悬浊液可区分有机物B、C和DC．通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物，可别离得到纯的乙酸乙酯D．相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全E.反响过程=1\*GB3①在石油工业上称作分馏，属于化学变化。27．〔6分〕为探究化合物A(仅含三种元素，摩尔质量198g/mol)的组成与性质，设计并完成以下实验：取3.96g化合物A溶于水中，一段时间后全部转化为B〔红褐色沉淀〕、C〔一种碱〕和气体单质D(可使带火星的木条复燃),向溶液中参加100mL0.6mol/L稀硫酸，再参加含有0.08molKOH的溶液，恰好完全反响。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯洁的不含结晶水的盐10.44g。〔1〕化合物A的化学式为；化合物A与H2O反响的离子方程式为。〔2〕化合物A可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反响制得，其反响的离子方程式为。28．(5分)工业上可用粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)与枯燥的HCl气体反响制得SiHCl3，：Si+3HCl=SiHCl3+H2，SiHCl3与过量的H2在1000℃～1100℃反响制得纯硅。有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3SiHCl3PCl5沸点/℃57.712.8—31533.0—熔点/℃-70.0-107.2——-126.5—升华温度/℃——180300162〔1〕粗硅与HCl反响完全后，经冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4，提纯SiHCl3可采用的方法〔2〕实验室也可用SiHCl3与过量枯燥的H2反响制取纯硅，装置如以以以下图所示〔加热和夹持装置略去〕：

①装置B中的试剂是，装置C需水浴加热，目的是。

②反响一段时间后，装置D中可观察到有晶体硅生成，装置D不能采用普通玻璃管的原因是。

29．〔4分〕复原性I﹣＞Fe2+＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3﹣，向含溶质amol的FeI2溶液中通入bmolCl2，充分反响〔不考虑单质与水的反响〕．〔1〕当a=2b时，反响后的粒子浓度之比：c(Fe2+)：c(I﹣)：c(Cl﹣)=________。〔2〕假设反响后溶液中I2与IO3﹣的物质的量为1：1，那么反响中转移的电子_______mol〔用含a的代数式表示〕。30．【加试题】(10分〕汽车尾气的主要成分有CO、SO2、氮氧化物等，科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气的研究。〔1〕：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH1=-113.0KJ/mol2SO2(g)+O2(g)=2SO3(1)ΔH2=-288.4KJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3＝＋180.5kJ·mol－1请判断反响NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(1)ΔH4,在低温下能否自发进行，并说明理由。〔2〕TiO2催化尾气降解原理为：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；2H2O(g)+4NO(g)+O2(g)4HNO3(g)。Ⅰ.在O2浓度几乎不变的条件下，模拟CO、NO的降解，得到降解率随时间变化如图1所示〔A的降解率=cA初始-cAⅡ.图2为在不同颗粒间隙的沥青混凝土〔α、β型〕和不同温度下，实验进行相同一段时间〔t秒〕后测得的CO降解率变化，答复谢列问题：①50℃、t秒时容器中O2浓度为0.01mol/L，求此温度下CO降解反响的平衡常数。②以下关于图2的表达不正确的选项是A.根据降解率由b点到c点随温度的升高而增大，可知CO降解反响的平衡常数Kb<KcB.相同温度下β型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大C.a点的数据反映出CO与O2之间所发生的有效碰撞频率是整个实验过程中最高的D.d点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效③科研团队以β型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO2改为催化效果更好的TiO2纳米管，在10-60℃范围内进行实验，请在图2中用线段与阴影仿照“例如〞描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围〔例如：〕。〔3〕TiO2纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反响式。【加试题】(10分)对甲基苯胺可用对硝基甲苯在酸性条件下用铁粉复原制得：主要反响物和产物的物理性质见下表：化合物物质状态溶解性熔点〔℃〕沸点〔℃〕密度〔g·cm-3〕对硝基甲苯浅黄色晶体不溶于水，溶于乙醇、苯51.4237.71.286对甲基苯胺白色片状晶体微溶于水，易溶于乙醇、苯43~45200~2021.046对甲基苯胺盐酸盐白色晶体易溶于水，不溶于乙醇、苯243~245————苯无色液体不溶于水，溶于乙醇5.580.10.874实验流程如下：请答复以下问题：〔1〕反响装置如右图，a处缺少一装置_____________(填仪器名称)〔2〕步骤②中加苯的作用是_____________，a步骤②中用5%碳酸钠溶液调pH=7~8的原因_________a〔3〕步骤③得到的固体物质为_________〔4〕步骤④中参加盐酸的作用是_____________〔5〕步骤⑤中通过参加氢氧化钠溶液使对甲基苯胺结晶析出的原理为_____________反响装置〔6〕步骤⑥中，以下洗涤剂最适宜的是_____________反响装置A.蒸馏水B．乙醇C．NaOH溶液D．HCl溶液32．【加试题】〔10分〕喹硫平是一种非经典抗精神疾病的药物，对多种神经递质受体有相互作用，其结构为，它的合成路线如下：：〔Ⅰ〕反响①为取代反响；〔Ⅱ〕请答复以下问题：以下说法不正确的选项是物质能发生氧化反响，不发生复原反响反响⑤的目的是保护碳碳双键，防止被氧化喹硫平的分子式为C46H52S2N6O81mol物质D最多能与3molNaOH反响分子式为C13H9NO4S的物质的结构简式是___________________。〔3〕物质OHCCH=CHCH=CH(CH2)4CHO的同分异构体有多种，写出符合以下条件的所有同分异构体的结构简式___________。①与FeCl3溶液反响显紫色；②分子中含三个甲基；=3\*GB3③核磁共振氢谱只有四个峰.〔4〕：－SH〔巯基〕的性质与－OH相似，那么在一定条件下发生缩聚反响的化学方程式为___________________________________________。是一种重要的有机化合物。请设计合理方案，完成从到的合成路线流程图〔无机试剂任用〕。高三化学选考校模拟考答案选择题题号12345678910111213答案ACDBDAABCBBDA题号141516171819202122232425答案BDBDBDCBDCCB二．非选择题26.〔5分〕〔1〕醛基〔1分〕〔2〕CH2＝CH2＋CH3COOHCH3COOCH2CH3 〔1分〕〔3〕CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O〔1分〕〔4〕CE〔2分〕27.〔6分〕答案：〔6分〕〔每空2分〕〔1〕K2FeO4；4