离子、PH、水解经典考点

击破考点一：强电解质和弱电解质

例1:下列叙述中正确的是（）

A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

C.硫酸钢难溶于水，但硫酸钢属于强电解质

D.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

答案：C

解析：判断电解质强弱的方法：

1.在相同浓度.相同温度下，与强电解质做导电性对比实验。

2.在相同浓度.相同温度下，比较反应速率的快慢。如：将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸溶液

中，结果前者比后者快。

3.浓度与pH的关系。如：0.ImolL'CHjCOOH,其pH>l,则证明CH3coOH是弱电解质。

4.测定对应盐的酸碱性。如CH3coONa溶液呈碱性，则证明醋酸是弱酸。

5.稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系。例如，将pH=2的酸溶液稀释1000倍，若pH<5,

则证明为弱酸；若pH=5,则证明为强酸。

6.采用实验证明电离平衡。如醋酸溶液中滴入石蕊变红，加入醋酸钠晶体，颜色变浅。

7.利用强酸（或碱）制备较弱的酸（或碱）判断电解质的强弱。如将醋酸加入到石灰石中有二

氧化碳产生，则说明酸性：CHjCOOH>H2CO3»

8.利用元素周期律进行判断，如非金属性：Cl>S>P>Si,则酸性：HC1O4>H2SO4>H3PO4>

H2SiO3;金属性:Na>Mg>Al,则碱性:NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）.

【变式训练1】下列说法正确的是（）

A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B.蔗糖、硫酸钢和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D.天然气、沼气利水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

答案：BD

【变式训练2】用食用白醋（醋酸浓度约为1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

（）

A.白醋中滴入石蕊试液呈红色

B.白醋加入豆浆中有沉淀产生

C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

D.pH试纸显示醋酸的pH为2〜3

答案：D

击破考点二：电离平衡的移动

例2：已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3coOH1CH3coO+H+,要使溶液中

c(H*)/c(CH3coOH)值增大，可以采取的措施是()

A.加少量烧碱溶液B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加水

答案：BD

解析：A选项中，加入少量的烧碱，平衡右移，c(H+)和c(CH3co0H)均减小，

c(CHjCOO)增大，但醋酸的电离常数不变，由K=£(“J)C(C”3C。。)可知:

c(CH,C00H)

c(HD/C(CH3COOH)值减小；B选项中：升高温度，平衡右移，氢离子浓度增大，醋酸浓度减

小。B选项正确；C选项中：加入少量冰醋酸，，平衡右移，但醋酸的电离常数不变，由

K=C("」C(C"3C°°)可知:c(H+)/c(CH3COOH)值减小；D选项中：力口水，cCH*)、c(CHCOO

c(CH,COOH)3

+

一)和c(CH3coOH)均减小，由K」(匕3c)可知:c(H)/c(CH3COOH)值增大

C(CH5COOH)

.正确。

2

【变式训练3】欲使0.1molL」的NaHCCh溶液中c(H*)、C(CO3)^c(HC(V)都减少，其方法是

()

A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钠固体

C.通入氯化氢气体D.加入饱和石灰水溶液

答案：D

【变式训练4］把足量熟石灰放入蒸储水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)

=Ca2+(aq)+2OH(aq),下列叙述正确的是()

A.给溶液加热，溶液的pH升高

B.恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高

C.向溶液中加入Na2c。3溶液，则其中的Ca(0H)2的固体增多

D.向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(0H)2的固体增多

答案：D

击破考点三：水的电离和水的离子积

例3：25℃时，水的电离达到平衡：H201/T+。"-；AW>0,下列叙述正确的是()

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

C.向水中加入少量固体CH3coONa,平衡逆向移动，c(H')降低

D.将水加热，Kw增大，pH不变

答案：B

解析：向水中加入稀氨水，抑制了水的电离但c(。"-)增大，加入少量固体CH3coONa促进水

的电离但c(H+)降低，将水加热Kw增大，pH将减小。

点评：解题时一要注意水的电离平衡移动方向与c(〃+)、c(。"-)的关系，二要注意温度变化

时Kw的变化、

【变式训练5】在一50℃液氨中有2NH3(液)aNHj+N%-的电离平衡关系，两离子的平衡

浓度均为IxiO-i5mol儿，下列对一50℃时液氮的离子积的表达中正确的是()

A.离子积是lxl()T5

B.不加入其他物质，液氨中C(NH：尸C(NH£)

C.若液氨中放人NaN%,其离于积不变

D.此液氨中放人NH£1,其离子积数值增加

答案：BC

【变式训练6】在由水电离产生的H+浓度为"1()73moi[T的溶液中，一定能大量共存的离子

组是

①K+、Cr、NO：、S2-②K+、Fe2\厂、S0j③Na。C「、NO；、SOj

2+-

④Na+、Ca.CT、HCO3⑤K+、Ba"、CT、NO；

A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤

答案：B

击破考点四：影响水的电离平衡的因素

例4水的电离过程为H++OH：在不同温度下其平衡常数为

,4,4

K(25℃)=1.0X10',K(35℃)=2.1X10-O则下列叙述正确的是()

A.C(H*)随着温度升高而降低B.35c时，C(H+)>C(。”一)

C.水的电离程度(25℃)>(35℃)D.水的电离是吸热的

答案：D

【变式训练7】下列物质溶解于水时，使水的电离平衡向右移动，且是由于电离出的阴离子的

原因的是()

A.CH3coONaB.Na2SO4C.NH4C1D.HCOOH

答案：A

【变式训练8】能促进水的电离，并使溶液中C(H+)>C(。”-)的操作是()

A.将水加热煮沸B.向水中投入一小块金属钠C.向水中通CO2

D向水中通NH3E.向水中加入明机晶体F.向水中加入NaHCCh固体

G.向水中加NaHSCU固体

答案:E

击破考点五：水电离产生的c(H')、c(OH-)的计算

例5：某温度下纯水中C(H+)=2xlO'mol/L,则此时溶液中的C(。"-)=

若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=5'10-6mol/L,则此时溶液中的C(O"-)=

此溶液中水电离产生的c(H+)=，水电离产生的C(O〃-)=

答案：2x107mol/L8x109mol/L8><109moi/L8x109moi/L

【变式训练9】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的“。”一)为()

A.1.Ox10^7mol/LB.l.OxlO_6mol/LC.l.OxlO^2mol/LD.1.Ox10-'2mol/L

答案：B

【变式训练10］以正对常温时pH为9的KOH溶液与pH为9的Na2c。3溶液中由水电离出的

C(H+)的比较中，正确的是()

A.两者相等是后者的5倍C.后者是前者的IO4倍D.无法比较

答案：C

击破考点六：溶液pH的计算

例6：室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是

A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合

B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钢等体积混合

C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钢等体枳混合

D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

答案：C

解析：pH=3的盐酸和pH=ll的氨水等体积混合或pH=3的硫酸和pH=ll的氨水等体积混合时，氨

水都是过量的。混合溶液的pH都大于7；pH=3的盐酸和pH=ll的氢氧化钏等体积混合

时，酸碱恰好完全反应，混合溶液的pH等于7；pH=3的醋酸和pH=ll的氢氧化钢等体积混合时酸过

量，混合液的pH一定小于公

【变式训练11】下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()

A.相同浓度的两溶液中c(H')相同

B.lOOmLO.lmol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C.pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小

答案：B

【变式训练12】下列叙述正确的是()

A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性

B.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C.0.2mol-L^1的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D.pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

答案：C

击破考点七：盐的水解与盐溶液的酸碱性

例7：有①Na2c。3溶液、②CECOONa溶液、③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,

下列说法正确的是

()

A.三种溶液pH的大小顺序是③>②>①

B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C.若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①

D.若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③下①〉②

答案：C

解析：浓度相等时，酸越弱对应的钠盐水解程度越大，溶液的碱性越强。故A错。若将3种溶

液稀释相同的倍数，弱酸强碱盐促进了水解。所以pH变化最大的是③，故B错。若分别加入

25ml0.lmol.LT盐酸后，Na2cCh溶液与之反应后生成了碳酸氢钠溶液显碱性，CH3coONa溶液与之

反应生成醋酸和氯化钠溶液显酸性，NaOH溶液与之反应生成氯化钠和水显中性，故C正确；若3

种溶液的pH均为9,根据酸越弱对应的钠盐水解程度越大，则物质的量浓度的大小顺序是②〉①

【变式训练131某酸性溶液中只有Na+、CH3coCT、"*、。"一四种离子。则下列描述正

确的是

A.该溶液由pH=3的CH3coOH与pH=ll的NaOH溶液等体积混合而成

B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3coOH溶液混合而成

C.加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(C”3C00-)>c(Na+)>c(0"-)>c(H+)

D.加入适量氨水，c(C"3。。。-)一定大于c(Na")、c(N"；)之和

答案：A

解析：等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH,COOH溶液混合会反应生成CH3coONa

溶液，由于CH3COONa水解呈碱性，与“酸性溶液”的题意不符，故B错；由电荷守恒，有：

++-+

C(CH3COO­)+c(OH-)=c(Na)+c(H),所以不可能存在c(C//3C<?O)>c(Na)>c(C)//")>

c(7T)的关系，C错；加入适量氨水后，根据电荷守恒有c(C〃3cO°-)+c(O〃-)=c(Na+)+c(〃+)+

若c(C"3。。。一)一定大于c(Na')、c(N"；)之和，则c(0/T)将小于c(/T),但实际并

不一定，故排除D8

【变式训练14】下列物质的溶液呈碱性的是()

A.Na2c。3B.Na2SO4C.NH4NO3D.CH3COOH

答案：A

击破考点八：盐类水解的实质

例8：NH4cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()

+

A.NH2D-H20和D30B.NH3-D20和HD2O+

+

C.NH3•HDO和D3OD.NH2D•HDO和H2DO

答案：c

解析：NH4cl水解的实质是其电离出的M7：与重水电离出的OZT结合生成i水合氨。

【变式训练15】(江苏省启东中学2009届高三第一学期第二次月考)广义的水解观认为：无论

是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组

合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是()

A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2

B.PCI3的水解产物是HC1O和PH3

C.NaClO的水解产物之--是HC1O

D.Mg3N2的水解产物是两种碱性物质

答案：B

击破考点九：影响盐类水解的因素

例9：(09重庆一诊)把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是

A.CH3coOH溶液B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.FeCh溶液

答案：B

解析：A中CH3coOH为弱电解质，加水稀释会促进弱电解质的电离，使c(CH3coeT)和

c(H+)增大，故排除A；B中NaCl强酸强碱盐，不会水解，加水稀释会使c(Na+)和c(C/-)

均减小，又由于任何时候由水电离出的c(H+)=c(OFT),所以没有离子的浓度会增加，符合要

求；C中NaOH溶液为强碱溶液，加水会使溶液中的c(。"-)减小，c(H+)增大，排除C；D中FeCI3

3++

溶液会发生水解：Fe+H2O^Fe(OH)3+H,加水稀释会促进铁离子的水解，使c(Fe?*)减小,

c(H+)增大，排除Da

【变式训练16］向三份O.lmol/LCH3coONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2so3、FeCb固

体(忽略溶液体积变化)，则CH3coeT浓度的变化依次为()

A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小

C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大

答案：A

解析：CH3coONa溶液中存在C773C。。-+H2ODCH3coOH+。”一的水解平衡，加入的

NH4NO3和FeCb水解显酸性，故能促进其平衡正向移动，使©(。/。。。-，减小；力口入的Na2so3

水解显碱性，对其平衡有抑制，故C(C"3。。。-)增尢

击破考点九：溶液中粒子数目的比较

例9：将O.lmol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()

A.KC1B.Mg(OH)2C.Na2cO3D.MgSO4

答案:c

解析：若不考虑水的电离，A项中阴离子为O.lmol；B项中Mg(OH)2难溶于水，故电离出的OH

一远小于O.lmol.D项中SO：为0.1mol;而在C项中为O.lmol,但在水中要水解。从中看

出水解后阴离子数目增加。

【变式训练17】下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A.0.1mollTHCOOH溶液中:c(HCOO~)+c(OH")=c(H+)

B.1L0.ImolLkuSO4・(NH4)2SO4・6H2O的溶液中:c(SOf)>c(NH)>c(Cu2+)>c(H)>c(OH~)

C.0.1mol【TNaHCO3溶液中：c(Na")+c(H')+c(H2cO3尸c(HCO；)+c(CO；)+c(。”一)

D.等体枳、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)>c(HX)>c(X

-)>c(H+)>c(。”-)

答案：C、D

【变式训练18]O.lmol/L的NaOH溶液0.2L,通入448mL(S.T.P.)H2s气体，所得溶液离子浓

度大小关系正确的是

+-2-+

A.c(Na)>c(HS)>c(OH~)>c(H2S)>c(S)>c(H)

B.c(Na+)+c(H+)=c(HS)+c(S2-)+cCOH')

+2

C.c(Na)=c(H2S)+C(HSD+C(S')+C(。”一)

2-+

D.c(S)+c(O”-)=c(H)+c(H2S)

答案：D

击破考点十：盐类水解的应用

例10:下列过程或现象与盐类水解无关的是()

A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈

C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味

答案：B

【变式训练19】下列有关化学实验的叙述正确的是()

A.用待测液润洗滴定用的锥形瓶

B.配制FeCh溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸

C.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

D.Na2cCh溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

答案：C

击破考点十一：酸碱滴定的误差分析

例11：用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液(酚献作指示剂)。下

列情况会使测定结果偏高的是•

①酸式滴定管用水洗后便装盐酸进行滴定;

②碱式滴定管用水洗后便用来量取待测液：

③锥形瓶用蒸储水洗涤后，又用待测液润洗；

④滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；

⑤盐酸在的滴定时溅出锥形瓶外：

⑥滴加盐酸，颜色不足半分钟即变色；

⑦滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；

⑧纪录起始体积时，仰视读数，终点时俯视读瓢

.•答案及解析：①使盐酸的体积读数偏大，则测定结果偏高。②使待测溶液的实际体积偏小，消

耗盐酸的体积偏小，则测定结果偏低。③使待测溶液的实际体积偏大，消耗盐酸的体积偏大，则测

定结果偏高。④使消耗的盐酸体积偏小，则测定结果偏低。⑤使盐酸的体积读数偏大，则测定结果

偏高。⑥使消耗的盐酸体积偏小，则测定结果偏低。⑦使盐酸的体积读数偏大，则测定结果偏高。

⑧是盐酸的体积读数偏小，则测定结果偏低。

点拨技巧：根据公式c(NaOH)="JM£黯祟，若实际操作使得盐酸的体积读数V错误！

未指定书签。错误！未找到引用源。［HCl(aq)］偏错误！未指定书签。错误！未找到引用源。大，则

c(NaOH)偏大；若V错误！未指定书签。错误！未找到引用源。［HCl(aq)］偏错误！未指定书签。

错误！未找到引用源。小，则c(NaOH)偏小

【变式训练20］简答下列有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题。

(1)盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用是o

(2)用酚献作指示剂，滴定到达终点时，溶液的颜色变化是o

(3)有下列错误操作：①碱式滴定管未用标准溶液润洗就注入标准氢氧化钠溶液；②用酸式滴定

管取用待测酸液时,尖嘴部分有气泡，取用完后气泡消失；③滴定后读数时，视线高于碱式滴定管

中的液面；④锥形瓶用待测酸液润洗两次。

会使盐酸浓度的测定值偏低的是。

会使盐酸浓度的测定值偏高的是“

(4)如果用甲基橙代替酚醐作指示剂，此时所得盐酸浓度的测定值比用酚献作指示剂测出的稍大

还是稍小？。答案：(1)便于观察颜色变化，减少滴定误差；(2)由无色变为浅红色，并

在半分钟内红色不褪去；(3)篇低；②③；偏高；①④；(4)稍小.

击破考点十二：中和滴定的有关计算

例12若用0.20moHJ的标准盐酸滴定以氢氧化钠溶液，再用此氢氧化钠溶液滴定未知浓度的

盐酸，滴定时纪录了以下2组数据：

滴定次数待测碱(酸)标准酸(碱)溶液

溶液体积V/rnL滴定前刻度滴定后刻度体积/mL

第一次10.00NaOH010.40

第二次10.00NaOH12.2022.80

第三次10.00HC1011.10

第四次10.00HC111.3022.20

由以上数据算出碱浓度为mol-L-1,酸溶液浓度为mol-L-\

答案：0.210.231

如el尸田出山310.40+(22.80-12.20)

解析：标准酸体积V(HC1)=----------七---------mL=10.50mL

一…、11.10+(22.20-11.30)

碱溶液体积V(NaOH)=---------/---------------mL=11.00mL

5()

碱溶液浓度c(NaOH)=^-2j)QQQmolL-1=0.21molL'1

未知酸浓度c(HCl)="~；omol,L-1=0.231mol-L-1

【变式训练21】用0.01mol-L“H2so4滴定OOlmoH/NaOH溶液，中和后加水至100mL。

若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴H2so笳②少加了一滴H2SO4（设1滴为0.05mL）。则①

和②c（H+）之比的值为（）

A.10B.50C.5xlO3D.104

答案：D

【变式训练22］下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液

Y滴定的图示，依据图示推出X和Y的物质的量浓度是（）

ABCD

X物质的量0.120.040.030.09

浓度（mol-L-1）

Y物质的量0.040.120.090.03

浓度（mol-L-1）

102030V(NaOH)/mL

答案：D

击破考点十三:物质的分散系

例13：（09全国卷H7）下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是

A.溶液是电中性的，胶体是带电的

B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

答案：D

解析：胶体本身是不带电，只是其表面积较大，吸附了溶液中的离子而带了电荷，故A项错;

溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，也即不会移动，B项错；布朗运动本身

即是无规律的运动，C项错；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D项正确。

【变式训练231下列关于胶体和溶液的叙述正确的是()

A.溶液中溶质微粒不一定带点，胶体中分散质微粒带有电荷

B.溶液呈电中性，胶体带电荷

C.胶体是比溶液更稳定的分散系

D.胶体是一种较稳定的分散系

答案：D

1.(08海南卷)下列离子方程式中，属于水解反应的是()

i+

A.HCOOH+H2O?=HCO~+H3O

B.CO2+H2O彳7“。。3+H+

C.COl-+H2O^HCO；+OH-

+

D.HS-+H3O

答案：C

解析：选项A、B、D表示的都是电离。

2.(08年天津理综+9)醋酸溶液中存在电离平衡CH3coOHv=〃++CH3co0一,下列叙述不

正确的是

A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c("+)=c(O"-)+c(C”3C。。-)

B.0.10mol/L的CH3coOH溶液中加水稀释，溶液中。(。“一)减小

C.CH3COOH溶液中加少量的CH3coONa固体，平衡逆向移动

D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

答案：B

3.(08上海卷)某酸性溶液中只有Na\CHjCOO、H\OH一四种离子。则下列描述正确的是

()

A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=ll的NaOH溶液等体积混合而成

B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3coOH溶液混合而成

C.加入适量的NaOH,溶液中离子浓度为c(C”3C00-)>c(Na+)>c(0"-)>c(”+)

D.加入适量氨水，a。”?。。。-)-定大于c(Na+)、c(N〃；)之和

答案：A

解析：此题的关键应注意题中的“酸性”两个字，选项B溶液NaOH与CH3coOH恰好完全反应,

所以溶液呈碱性；选项C中当加入NaOH后溶液仍然呈酸性，则c(H+)>c(。"-),不成立，当恰好

完全反应，溶液呈碱性，则c(Na+)>C(C"3。。。-)，当碱过量时，必定c(Na+)>C(C”3。。。-)，

所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立；选项D中加入氨水，由电荷守恒得：c(C”3。。。-)

+++

+c(OH-)=c(Na)+c(NH；)+c(H),当溶液仍呈酸性即c(OZ/~)<c(H),则c(CH3COO)>

c(N"：)+c(Na+)：当溶液呈中性时，c(H')=c(。”-),则c(C”3COO-)=c(NH4+)+c(Na+)：当溶

液呈碱性时，c(H')<c(OH),则c(C“3C00-)<c(N"；)+c(Na")，所以c(C”3。。。一)一不定大

于c(Na+)、c(NH4+)之和a

4.(09安徽卷13)向体积为0.05mol-L“CH3coOH溶液中加入体积为力的0.05molL“KOH溶液，

下列关系里送的是

+

A.Va>Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3co0-)>c(K)

B.Va=Vb时：c(CHjCOOH)+c(H+)>c(OH-)

+-

C.Va<Vb时：C(CH3COO')>C(K)>C(OHOH)>C(H)

D.Va与Vb任意比时：c(K+)+c(H+)=c(。3-)+c(C/C。。-)

答案：c

+

解析：若Va>Vb,醋酸过量，根据物料守恒可知，n(CH3COOH)+n(CH3COO)=0.05Va,n(K)=

0.05VVb,则A选项正确；若Va=Vb,反应后为CH3coOK溶液，由于的CH3coeT水解而显碱性，

根据质子守恒可知，B选项正确；若Va<Vb,说明碱过量，当碱液加的量足够多，则可以存在c(K

+)>c(CH,C00-),C选项错误；D选项符合电荷守恒，正确.

5.(09全国卷I10)用0.1mol*.L”的盐酸滴定0.10mol*.U］的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

A.c(N"；)>c(C/-),c(。"-)>c(H+)B.c(N"；)=c(C7-),c(。”-)=c(H+)

C.c(Cr)>c(N"：),c(。h-)>c(H+)D.c(CZ-)>c(NH：),c(H+)>c(OfT)

答案：C

解析：溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错。

6.(09全国卷H10)现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥

碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是

A.④①②⑤⑥③B.④①②®@③

C.①④②⑥③⑤D.①④②©©⑤

答案：C

解析：①②④均属于酸，其中醋酸最强，碳酸次之，苯酚最弱。③⑤⑥均属于强碱弱酸盐，根

据越弱越水解的原理知，因H2co3>苯酚所以对应的盐，其碱性为：碳酸钠>苯酚钠〉碳酸

氢钠，pH顺序相反，故C项正确。

7.(09天津卷4)下列叙述正确的是

++

A.0.1mol/LC6HsONa溶液中：c(Na)>c(C6H5O)>c(H)>c(OH~)

B.Na2c。3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K”,均减小

C.pH=5的CHjCOOH溶液和Ph=5的NH4cl溶液中，(:田)不相等

D.在Na2s溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S二)下降

答案：D

解析：A项，苯酚钠为碱性溶液，故错；

B项，温度不变，则Kw是不变的，错；

C项,pH=5即代表溶液中C(H。均为10'ol/L,错。

D项，Ag2s比AgCl更难溶，故加入$2-会与溶液中的Ag"结合的，正确。

8.(09江苏卷13)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.室温下，向0.01mol-U'NH4HSOA溶液中滴加NaOH溶液至中性：

+2-

c(Na)>C(5O4)>c(NH；)>c(OH-)=c("+)

B.0.1mol•匚iNC1HCO3溶液:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO~)>c(H+)

+

C.NaCQ溶液：c(QH-)-c(H)=c(HCO3~)+2c(H2CO3)

D.25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol-U'的CH^COOH、CH.COONa混合溶液：

+

C(CH3COO-)+C(OH-)<c(CH3coOH)+c(H)

答案：AC

9.(09北京卷11)有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：

①CH3coONa与HC1；②HC3coONa与NaCl;

③CH3coONa与NaCl④CH3coONa与NaHCO3

下列各项排序正确的是

A.pH:②，③>④〉①BC(CH3COO)：②>④咆>①

C.溶液中:①>③>②X©Dc(CH3coOH):①>@>③,②

答案：B

10.(09•全国I卷)用0.1mol-L-1的盐酸滴定0.10molL-1的氨水，滴定过程中不可够出现的结果是

+++-+

A.c(NH4)>c(Cr),c(OH-)>c(H)B.(NH4)=c(CI),c(OH-)=c(H)

-+_+-++-

C.C(C1)>C(NH4),c(OH)>c(H)D.c(CI)>c(NH4),c(H)>c(OH)

答案：C

11.现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+,Ag+,C/+,及产,属2+,4产，

阴离子有一,。"30。。一，NO：,SQ2-,CO/',现将它们分别配成0.Imo/•二的溶

液，进行如下实验：

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③向D溶液中滴加8a(NO?)?溶液，无明显现象；

@向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象，回答下列问题：

(1)实验②中反应的化学方程式是________________________________________________

(2)E溶液是，判断依据是______________________________________________

⑶写出下列四种化合物的化学式:A、C、

D^F.

答案：

(1)AgNO,+NH3-H20=AgOH+NH.NO,

AgOH+2N%・H20=Ag(NH)20H+2H2O

(2)碳酸钾由①中碱性减弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成

可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾

(3)6a(OH-Ca(CH3co0与AICI3FeSO4

解析：本题考查离子共存、盐类水解综合运用。根据溶液的性质，确定CO??一只能与K,形成显

碱性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH)2o

由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此A为Ba(OH)2,E为K2cO3,C

为醋酸盐，由②可得B中阳离子为Ag+,则肯定为AgNCh，由③可得D中无SO：,则F中的阴离

子为SOj,D中的阴离子为C/'由④可得F中的阳离子为Fe2+,即F为FeSC)4,而。心。。。一若

与A产形成溶液时，A1"也发生水解，所以C为醋酸钙，而D为A1C1»

1.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸

中加入适量的

)

A.NaOH(固体)B.H2OC.HC1D.CH3coONa(固体)

答案：BD2.将O.lmol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A.溶液中c("+)和c(。”-)都减小

B.溶液中c("+)增大

C.醋酸电离平衡向左移动

D.溶液的PH增大

答案：D

_

3.已知O.lmol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH=5=i=CH3COO+H+要使溶液中c(H

+)/c(CH3coOH)值增大，可以采取的措施是()

A.加少量烧碱溶液B.降低温度

C.加少量冰醋酸D.加水

答案：D

4.O.lmol/LMCH3coONa溶液和O.lmol/L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度关系符合实际

的是

()

A.c(CHyCOO~)>c(CH3COOH)

B.c(Na*)+c("+)=c(C/C。。-)+c(Cl~)

C.c(CH3coCT)+c(77+)>c(C/~)

D.c(CH3COO~)+c(CH3COOH)=c(Na*)

答案：D

5,已知某溶液中存在OFT,H+,NH：和C「四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是

()

®[Cr]>[NH：]>[H+]>[OH-]@[Cr]>[H+]>[NH；]>[OH-]

③=且[OH[=[H+]@[OH-]>[H+]>[C1-]>[NH：]

@[H+]>[OH-]>[Cr]>[NH；]

A.①④B.③⑤C.①②③D.④⑤

答案：C

6.（江苏省前黄高级中学国际分校09届第一学期期末综合练习二）下列四种溶液：①pH=2的

CH3COOH溶液；②pH=2的HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下,

有关上述溶液的比较中，正确的是（）

A.由水电离的c（H'）：①=②>③=④

B.将②、③两种溶液混合后，若pH=7,则消耗溶液的体积：②〉③

C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

D.向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③乂④乂》②

答案：B

7.向10mLpH=12的某碱溶液中加入10mLPH=2的盐酸，充分反应后滴入酚儆试液，溶液变红,

则此碱一定是

A.弱碱B.一元强碱C.多元强碱D.任何碱

答案：A

8.下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是

①G2H22。”(麦芽糖)+H20T2c6Hl2。6@CH2=CH2+H2O=CH3CH2OH

(3)CH3cH2cl+H2O-»CH3cH20H+HC1@NH3H2ONH4++OH-

⑤CH3CH2ONa+H2O-CH3cH20H+NaOH@CaC2+2H2O-Ca(OH)2+C2H2f

A.②④B.①②⑤C.③④⑥D.①③⑤⑥

答案：D

9.进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是()

A.碱式滴定管B.酸式滴定管C.锥形瓶D.移液管

答案：C

10.下列有关中和滴定的操作正确的顺序是（）

①用标准液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴

定⑤用蒸储水洗涤滴定管

A.⑤①③②④B.③⑤①②④

C.⑤②③①④D.②①@@④

答案：B

11.现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH3coOH溶液；②O.Olmol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；

④pH=12的NaOH溶液；⑤O.Olmol/LCH3co0H溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；

⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

⑴其中水的电离程度最大的是（选填序号，下同），水的电离程度相同的

是;

⑵若将②、③混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积：②—③（选填或"="）；

⑶将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：①②,③④，⑤⑥（选填

或“=”）；

⑷将①、④混合，若有c（CH3co0-）>c'（H+）,则混合液可能呈__________（填序号）B

A.酸性B.碱性C.中性

答案：⑴⑥②③④⑵>⑶>>>（4）ABC

12.常温下某无色透明溶