上海市各区2018年中考化学二模试题分类汇编金属及其化合物试题

上海市各区2018年中考化学二模试题分类汇编金属及其化合物试题PAGEPAGE4金属及其化合物【2018年上海长宁区二模】2.下列关于过氧化钠用途的描述错误的是（）A．供氧剂 B.消毒剂 C.漂白剂 D.淡黄色颜料【答案】D【2018年上海长宁区二模】17.检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．KSCN溶液 D．Cu【答案】B【2018年上海长宁区二模】（三）（本题共15分）无水MgBr2可广泛用于有机反应催化剂、污水处理剂等。实验室可用镁屑与液溴为原料，采用下图装置制备无水MgBr2，请回答：过滤得三乙醚合溴化镁粗品。第一次过滤除去的物质是___________。过滤必须用到的玻璃仪器是：。32.试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于其分解，得无水MgBr2产品的原因：。33.为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4-====MgY2-滴定前润洗滴定管的操作方法是。②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是____________（以质量分数表示）【答案】（三）本题共15分29.（每空1分，共2分）干燥管冷凝管30.（共3分）极易挥发。（1分） 防止镁屑与氧气反应，生成副产物MgO，且阻碍Mg和Br2的反应。（2分）31.（每空2分，共4分）镁屑。漏斗、烧杯、玻璃棒32.（2分）加热促使乙醚挥发，且逆反应是吸热反应，加热后平衡朝有利于三乙醚合溴化镁分解的方向移动。33.（每空2分，共4分）①从滴定管上口加入少量标准液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2-3次②97.5%【2018年上海杨浦区二模】1. 对铁及铁的化合物颜色描述错误的是（）A.还原铁粉——银白色 B.Fe(OH)3——红褐色C.Fe(SCN)3溶液——血红色 D.FeSO4溶液——浅绿色【答案】A【2018年上海杨浦区二模】2. 常温下，Fe、Al在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（）A.难挥发性 B.吸水性 C.脱水性 D.强氧化性【答案】D【2018年上海杨浦区二模】5.常温下，表面能自然形成氧化层且使金属不被继续氧化的是（）A.Au B.Na C.Al D.Fe【答案】C【2018年上海杨浦区二模】11. 涉及到Al(OH)3弱酸性的是（）A.Al溶于强碱溶液 B.Al溶于强酸溶液C.AlCl3溶液和氨水混合 D.Al(OH)3受热分解【答案】A【2018年上海闵行区二模】5．不能鉴别Fe2+和Fe3+的是（）A．氯水B．盐酸C．氢氧化钠溶液D．硫氰化钾溶液【答案】B【2018年上海闵行区二模】6．钾、钠两种单质的化学性质相似，理由是（）A．同一主族元素B．化学键相同C．都是金属元素D．化合价相同【答案】A【2018年上海闵行区二模】12．不能通过置换反应制取的是（）A．Fe(OH)3B．Fe3O4C．Al(OH)3D．Al2O3【答案】A【2018年上海闵行区二模】14．FeCl3溶液吸收H2S的原理：2Fe3++H2S→2Fe2++2H++S↓。下列说法正确的是（）A．H2S作氧化剂B．还原性：H2S>Fe2+C．Fe3+发生氧化反应D．每消耗1molH2S时转移4NA个电子【答案】B【2018年上海闵行区二模】15．探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（）A．Al、NaOH溶液、稀盐酸B．Al2O3、氨水、稀盐酸C．Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀盐酸D．AlCl3溶液、氨水、稀盐酸【答案】C【2018年上海闵行区二模】(三)（本题共15分）小苏打是一种常用的食品添加剂。31．精制食盐是制备小苏打的原料之一。粗盐中含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO42－，粗盐精制的步骤顺序是：溶解→→→→(填字母编号)。a．加盐酸调pHb．加Ba(OH)2溶液 c．加Na2CO3溶液d．过滤32．NH3、CO2先后通入饱和食盐水中，反应的离子方程式________________。33．侯氏制碱法中，母液的处理方法是通入氨气，再加入细小食盐颗粒，最后冷却析出的副产品是_______；简述通氨气的作用____________________________________。称取2.640g小苏打样品(含少量NaCl)，配置成250mL溶液，准确取出20.00mL溶液于锥形瓶中，滴加_______作指示剂，滴定时消耗0.1000mol/L盐酸的体积为20.67mL。则该样品中碳酸氢钠的质量分数为（保留两位小数）。若装标准溶液的滴定管没有润洗，则测得的结果会____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。测定上述样品中碳酸氢钠的质量分数还可通过右图装置进行测定。实验需使用的定量仪器是_____；写出涉及的化学方程式__________________。【答案】(三)(本题共15分)31.(2分)bcda32.(2分)NH3+CO2+Na++H2O→NaHCO3↓+NH4+33.(3分)NH4Cl(1分)；增大NH4+浓度有利于NH4Cl析出、将NaHCO3转化为Na2CO3，提高NH4Cl的纯度。34.(5分)甲基橙；0.82(3分)；偏大35(3分)电子天平；2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2↑(2分)【2018年上海奉贤区二模】7.有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，下列物质不具有此类性质的是（）A.NaHCO3B.(NH4)2CO3C.AlD.AlCl【答案】D【2018年上海奉贤区二模】(三)（14分）绿矾（FeSO4·nH2O）在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。请回答下列问题：30.在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化；再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。请解释变红的原因________________________。为测定某绿矾中结晶水含量，按下图组装好仪器并检查气密性。将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设整个为装置A）称重，记为80.120g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为107.020g。按下图连接好装置进行实验。=1\*GB3①仪器B的名称是____________________。②实验操作步骤为：第一步：打开K1和K2，缓缓通入N2；第二步：点燃酒精灯，小心加热；第三步：熄灭酒精灯；第四步：冷却到室温；第五步：关闭K1和K2；第六步：称量A 。请问：第一步缓缓通入N2的目的是_____________。重复上述操作步骤，直至A恒重，记为95.320g。③计算绿矾化学式中结晶水n=________________（保留一位小数）。32.同学们查找资料可知，硫酸亚铁在高温下分解产物为Fe2O3以及SO2和SO3。为了验证硫酸亚铁分解的气体产物，将已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加强热充分反应后，管中残留固体为_______色粉末。C、D中的溶液依次为_______、______（填标号）。a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．浓硫酸 33.“严谨不仅仅是一种生活态度，更是科学精神”。检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一,在上述32题实验装置气密性检查的操作是______。【答案】（三）本题14分30.Fe2+被氧化成Fe3+(1分),Fe3+离子与SCN-结合形成红色溶液(1分)合理均给分。31．①干燥管（2分）②排尽系统内空气（2分）合理即给分③ 6.532.红色（2分）c、a （1+1分）33.关闭K1 ，A处微热，C、D、E三个洗气瓶都有气泡（1分），停止加热及冷却后三个洗气瓶内导管水柱上升（1分）。只写有气泡，前半部分1分不给。【2018年上海崇明区二模】7．少量金属钠投入下列试剂中，反应最缓慢的是（）A．蒸馏水 B．0.1mol/L盐酸C．0.1mol/LNaOH溶液 D．无水乙醇【答案】D【2018年上海青浦区二模】3.为了防止贮存液氯的钢筒被腐蚀，钢筒在装氯之前必须（）A.除去铁锈B.用盐酸清洗C.彻底干燥D.加点铁粉【答案】C【2018年上海青浦区二模】11.下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）A.Na→Na2O2B.C→CO2C.S→SO3D．Fe→Fe3O【答案】C【2018年上海青浦区二模】（三）本题共15分联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：31.两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为______________________________。32.X是，Y是（填化学式）。33.Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有。34.根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是。a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小

b．通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出c．加入食盐细粉能提高Na+的浓度，使NaHCO3结晶析出35.为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，请设计实验方案。36.联碱法中，每当通入NH322.4L（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱50.0g，则NH3的利用率为。（结果精确到0.01）【答案】（三）本题共15分31．NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl（2分）32．CO2（1分）；NH3（1分）33．Na2CO3，NH4Cl（2分）;NaCl，CaCl2（2分）

35．取样，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则产品中含氯化钠（2分）

36．0.94（3分）

【2018年上海普陀区二模】1、属于合金的物质是（）A.石墨 B.水银 C.硬铝 D.明矾【答案】C【2018年上海普陀区二模】13、铝、铁的单质及其化合物应用广泛。有关它们的叙述正确的是（）A.单质在冷的浓硫酸中都会钝化B.单质在空气中都易形成致密的氧化膜C.氧化物都属于两性氧化物D.Al3+、Fe3+都有较强的氧化性【答案】A【2018年上海普陀区二模】（一）（本题共14分）FeCl3可通过反应3FeCl2+HNO3+3HCl→3FeC13+NO↑+2H2O制得。完成下列填空：21.上述反应式中由三原子组成的极性分子，其电子式为____________。22.限于上述反应式，原子最外层有3个未成对电子的主族元素是①（填写名称）；与它同周期、非金属性比它强的元素有（填写元素符号），非金属性较强的理由是（请运用原子结构的知识解释）。23.上述反应中若有0.12mol电子发生转移，则可生成NO气体__________L（标准状况）。24.FeCl3浓溶液可用于蚀刻金属铜制作电路板。写出该反应的化学反应方程式。_______________________________________________。实验室里，某同学将FeCl3(s)置于烧杯中，加水溶解配制溶液，为了加速固体溶解，边搅拌边加热，发现烧杯中出现浑浊。请用平衡移动原理解释出现浑浊的原因。_______________________________________________。【答案】（一）21.22.氮；O；N与O的电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子半径减小，得电子能力增强，所以非金属性N<O。23.0.89624.2FeCl3+Cu→CuCl2+2FeCl2；FeCl3固体溶于水后生成的Fe3+会发生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，正反应为吸热反应，搅拌加热时温度升高，平衡正向移动，生成的Fe(OH)3的量增多，最终形成沉淀，出现浑浊。【2018年上海普陀区二模】（三）（本题共15分）已知某纯碱试样中含有杂质NaCl，为了确定试样中纯碱的质量分数，可测定其在化学反应中生成CO2的质量，实验装置如下（铁架台及夹持仪器均已省略）。完成下列填空：30.B装置中的试剂是，作用是。31.D装置的作用是___________________________________________________________。测定试样中纯碱质量分数的某次实验步骤如下：①将10.000g纯碱试样放入A中②称量C（U型管+碱石灰，下同），质量为l05.160g③使用分液漏斗滴加足量的酸，使充分反应④打开A的弹簧夹，缓缓鼓入一定量的空气⑤再次称量C⑥重复步骤④和⑤，最后得到C的质量为109.l66g。32.步骤③中，滴加的酸最好选用。a、浓硝酸 b、稀盐酸 c、浓硫酸 d、稀硫酸当看到现象时即可进行第④步操作。33.步骤⑥的目的是_______________________________________________。34.由实验数据可知，试样中纯碱的质量分数为_________________（保留3位小数）。35.甲同学用上述装置测定某试样中纯碱的质量分数，结果偏高，请帮助他找出造成实验误差的原因。_______________________________________________。【答案】（三）30.浓硫酸；干燥CO2气体31.防止空气中的水蒸气和CO2气体进入C中干扰实验的测定结果32.d；A中不再产生气体33.判断反应产生的CO2气体是否全部排出，并被U型管中的碱石灰所吸收34.0.96535.鼓入的空气中含有CO2等，合理即可【2018年上海浦东新区二模】1.合金在生产生活中具有广泛的用途。不属于合金的是（）A.明矾 B.硬铝 C.生铁 D.青铜【答案】A【2018年上海浦东新区二模】8.有关Al2O3的叙述正确的是（）A.可用于净水 B.是碱性氧化物C.可与水化合成Al(OH)3 D.可通过铝热反应生成【答案】D【2018年上海静安区二模】（三）（本题共15分）晶须是由高纯度单晶生长而成的微纳米级的短纤维，工业应用的晶须主要是在人工控制条件下合成。碳酸镁晶须（MgCO3·nH2O，n=1～5的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。制取碳酸镁晶须的步骤如图：完成下列填空：29.步骤1必须将反应的温度控制在50℃，较好的加热方法是；氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应，除生成MgCO3·nH2O沉淀外，同时生成的产物还有30.步骤2是、洗涤，检验沉淀A已洗涤干净的方法是。为测定碳酸镁晶须产品中n的值，某兴趣小组设计了如下装置，并进行了三次实验。（不考虑稀盐酸的挥发性）31.装置A中盛放的溶液是。装置D中盛放的固体是，其作用是。32.若三次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为amol，则n值为（用含a的代数式表达）。33.下列选项中，会造成实验结果偏大的是。（选填序号）①实验开始，未先通空气，即称量装置C；②B中反应结束后，没有继续通空气；③缺少装置A；④缺少装置D；⑤装置B中稀盐酸的滴加速率过快；⑥装置C中的NaOH溶液浓度过大。【答案】（三）（本题共15分）29．水浴加热（1分）,(NH4)2SO4（2分）

30．过滤（1分），取最后一次洗涤的滤出液少许，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀说明已洗涤干净，若有沉淀则说明未洗涤干净（3分）31．NaOH溶液（1分），碱石灰（1分），防止空气中的CO2进入装置C（2分）32．n=(1-84a)/18a（2分）33．②⑤（各1分，共2分）【2018年上海市金山区二模】12．不能通过单质间化合直接制取的是（）A．CuO B．Cu2S C．Fe3O4 D．Fe2S3【答案】D【2018年上海市金山区二模】15．Al2(SO4)3溶液分别与下列物质反应，能用Al3++3OH-→Al(OH)3↓表示的是（）A．少量氨水 B．少量NaOH溶液C．足量石灰乳 D．少量Ba(OH)2溶液【答案】B【2018年上海市金山区二模】17．侯氏制碱法中可循环利用的物质是（）A．CO2、NaCl B．NH3、NaCl C．NH3、CO2 D．CaO、NH3【答案】A【2018年上海市金山区二模】（二）（本题共15分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：催化剂高温催化剂高温26．焙烧产生的SO2可以继续制备硫酸，其中的反应之一为：2SO2+O22SO3+Q(Q>0)，该反应的平衡常数表达式为K=___________；欲使K值增大，可采取的措施是_____________若经一段时间后SO3的浓度增加了4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol/(L∙s)，则这段时间为_______（选填编号）。a．1s b．5s c．10s d．50s27．硫铁矿焙烧后的烧渣中含有Fe2O3、Fe3O4等。酸溶后溶液中主要存在的阳离子有______________，不能用硫酸代替盐酸的原因是____________________________。28．通入氯气时，主要反应的离子方程式为________________________。从氧化后的溶液中得到氯化铁晶体的实验步骤为_______________、_______________、过滤洗涤。29．酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，请从水解平衡移动原理解释原因_________________________________________________________________________。【答案】（二）（本题共15分）26．K(1分)降温(2分)b(2分)27．Fe2+、Fe3+、H+(H+不写不扣分)(2分)，会引入SO42-离子，影响产品的纯度(2分)28．2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-。(2分)蒸发浓缩、冷却结晶。(2分)29．Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，盐酸过量，使[H+]增大，平衡朝逆向移动，抑制Fe3+的水解，增大了氯化铁晶体的产量(2分)【2018年上海市金山区二模】（三）（本题共15分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。在实验室中模拟热分解CuCl2·XH2O制备CuCl的原理和实验装置如下：完成下列填空：30．在实验（Ⅰ）过程中，观察到B中固体由白色变为蓝色，C中产生的现象是__________导致该现象的物质是________________________。31．装置D的作用是___________________________________，其中发生氧化还原反应的化学方程式是_____________________________________。32．反应结束后，CuCl产品中可能存在少量的CuCl2或CuO杂质。①若杂质是CuCl2，则原因是_________________________________________。②若杂质是CuO，则原因是__________________________________________。根据实验（Ⅱ），测定CuCl2·xH2O中结晶水的含量。取CuCl2·xH2O样品1.692g，经过3次灼烧、冷却、称量，得到黑色固体的质量数据如下：称量第1次第2次第3次质量（g）0.820g0.800g0.800g则x=_____________（保留2位小数）。【答案】（三）（本题共15分）30．先变红，后褪色（2分），盐酸和次氯酸（2分）31．吸收尾气并防止倒吸（2分），Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O（2分）32．①加热时间不足或温度偏低（2分）②通入HCl的量不足（2分）33．1.90（3分）【2018年上海市黄埔区二模】7.单质铁不同于铝的性质是（）A.遇冷的浓硫酸钝化 B.能与氢氧化钠反应C.能与盐酸反应 D.能在氧气中燃烧【答案】B【2018年上海市黄埔区二模】15.下列离子方程式书写错误的是（）A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H2O+2OH-→2AlO2-+3H2↑B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2OC.FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-D.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-→Al(OH)3↓【答案】D【2018年上海市黄埔区二模】19.为模拟氨碱法制取纯碱的主要反应，设计右图所示装置。有关说法正确的是（）A.先从b管通入NH3再从a管通入CO2B.先从a管通入CO2再从b管通入NH3C.反应一段时间广口瓶内有晶体析出D.c中装有碱石灰以吸收未反应的氨气【答案】C【2018年上海市黄埔区二模】（三）（本题共15分）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示（明矾石焙烧后成分不变）：完成下列填空：32. “浸出”反应的离子方程式为____________________________________________。“浸出”所用稀氨水浓度为39.20g/L，配制500mL该氨水需251.28g/L的浓氨水___________mL。33. “过滤”所需的玻璃仪器有_____________________________________。34. 写出“溶解”过程中发生反应的化学方程式____________________________、___________________________________________。35. 检验滤液中是否含有的实验方法_________________________。36. 为测定钾氮复合肥K2SO4、(NH4)2SO4中的质量分数，设计实验步骤如下：①________________________________________。②溶于水，加入足量BaCl2溶液，待白色沉淀不再产生为止。③过滤、_______________、_______________（依次填写实验操作名称）。④冷却、称量所得沉淀的质量。37. 若所取试样和所得沉淀的质量分别为g、g，试用含有、的代数式表示该钾氮复合肥中的质量分数为_________________。【答案】（三）32.Al3++3NH3∙H2O→Al(OH)3↓+3NH4+；7833.烧杯、玻璃棒、漏斗34.Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O35.取少量滤液，向其中滴加稀盐酸，无明显现象，再向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成则说明滤液中含有SO42-，反之则无36.取样，称量样品的质量；洗涤；干燥37.96n/233m【2018年上海市虹口区二模】8．铁粉与下列物质反应时，产物中一定含有+3价铁元素的是A．稀硝酸B．氯气C．硫酸铜溶液D．浓盐酸【答案】B【2018年上海市虹口区二模】（三）本题共16分孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含有少量SiO2、FeCO3等杂质，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体流程如下： 已知相关氢氧化物沉淀的pH范围如下： 氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀时的pH6.51.54.2沉淀完全时的pH7.52.36.7 完成下列填空：29．滤液1中含有的金属阳离子有_____________________。30．步骤②中所用的试剂X是__________（选填编号）。 a．Fe粉 b．H2O2 31．步骤③中加入CuO的目的是________________________________________________。32．由滤液3得到硫酸铜晶体，需要经过的步骤依次有：________、_______、过滤等。33．为测定所得晶体中结晶水的x值，可采用加热法。取ag晶体灼烧至结晶水全部失去，称得无水硫酸铜的质量bg。（1）晶体应盛装在______（填仪器名称）中进行灼烧。（2）确认结晶水已全部失去的方法是__________________________________________。（3）x值的表达式为_______________________（用a、b表示）。（4）实验结果发现测得结晶水数量x偏高，可能的原因有________________（任写一种）。【答案】（三）本题共16分29．Cu2+、Fe2+（2分）30．b（1分）31．消耗H+，使溶液pH升高，促进Fe3+水解形成沉淀除去（2分）32．蒸发浓缩（2分）、冷却结晶（2分）33．（1）坩埚（1分） （2）重复加热、冷却、称量操作直到连续两次称量的质量差不超过0.001g（2分）（3）160(a-b)/18b（2分）（4）加热前称量时坩埚未完全干燥、加热过程中晶体有少量溅失、加热温度过高硫酸铜开始分解、晶体未完全干燥等（合理即可，2分）【2018年上海市宝山区二模】7.下列关于Fe的性质错误的是（）A.有银白色光泽B.能被磁铁吸引C.遇硫酸钝化D.能和水蒸气反应【答案】C【2018年上海市宝山区二模】（二）本题共15分铝、铁是常见的两种金属，它们的单质及化合物在生活生产中处处可见。25.过量的铁和稀硝酸发生反应，产物是Fe(NO3)2和NO，写出该反应的化学方程式。______