化学分析工技能大赛试卷及答案

模拟题A卷一题二题三题四题五题总分一、填空题：（每空0。5分，共20分）1、标准物质是指具有一种或多种足够（均匀）和很好确定了的（特性值），用以校准设备、评价测量方法或给材料定值的材料或物质。2、用分度值0。1g的天平称取约20g的物品，最多可记录为（3）有效数字，如用来测定物料中水分，要求相对称量误差不大于2％,至少应称取（10）g。2、铬酸洗液的主要成分是（重铬酸钾）（浓硫酸）和水,用于去除器壁残留油污，洗液可重复使用，洗液用到出现（绿色）时就失去了去污能力，不能继续使用.3、滴定管使用前准备工作应进行洗涤（涂油）、（试漏）、（装溶液和赶气泡）五步.4、分析数据异常值处理通常用（4d检验法（Q检验法和（Grubbs检验）法来判定.5、在进行实际试样分析时，为消除干扰组分的影响，常用的掩蔽方法有：（络合掩蔽）、（沉淀掩蔽）、（氧化还原掩蔽）。6、某物质的溶解度是指在（一定温度）下，某物质在（100g）溶剂中达到（溶解平衡/饱和状态）状态时所溶解的克数。物质的溶解难易一般符合（相似者相溶）经验规律.7、质量分析法中,烘干和灼烧的目的是（除去）洗涤后沉淀中的水分和洗涤液中（挥发性）物质,使沉淀具有一定组成，这个组成经过烘干和灼烧后成为具有（恒定）组成的称量式.8、当用硝酸溶解硫化矿物时，会析出大量（单质硫），常包藏矿样，口妨碍继续溶解，•但如果先加入（盐酸）•可以使大部分硫形成（H2S）挥发，再加入硝酸,可以避免上述现象。9、铬黑T与很多金属离子生成（红色）络合物，为使终点敏锐,最好控制PH值在（9—10）之间。10、朗伯-比尔定律是指光的吸收与（吸收层厚度）和（溶液浓度）成正比，它是比色分析的理论基础。其中，K称为吸光系数，它与（入射光的波长）和（溶液的性质）有关.11、试液中铝含量的测定采用返滴定法是由于（铝离子易水解）、（铝离子与EDTA反应慢）和（铝离子封闭指示剂）。12、X射线荧光光谱分析法的基体效是指基体中（其它元素对分析元素）的影响,包括（吸收效应）和（增强效应）。13、硫是钢的有害元素之一，它易使钢产生（热脆），使钢的（机械性能）降低，同时对钢的耐蚀性、可焊性不利.二、单选题：（每小题1分、共20分.在每小题列出的只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。错选、多选或未选均无分，少选无错选可得0。5分.）1、滴定管读数时，视线比液面低,会使读数（ ）A、偏低B、偏高C、可能偏低，也可能偏高D、没有影响TOC\o"1-5"\h\z2、分析用三级水的25℃电导率应小于（ ）。A、6.0—S/cmB、5。5tS/cmC、5.0—S/cmD、4.5必/cm3、影响氧化还原反应平衡常数的因素是（ ）。A、反应物浓度B、催化剂C、温度D、诱导作用4、在24℃时（水的密度为0.99638g/mL）称得25mL移液管中至刻度线时放出的纯水的质量为24。902g,则其在20℃时的真实体积为（ ）mL。A、25。00B、24。99C、25。01D、24。975、NaOH滴定H3Po4以酚酞为指示剂，终点时生成（ ）。（已知H3P04的各级离解常数：Ka1=6。9x10-3Ka2=6.2x10-8Ka3=4。8x10-13）A、NaH2PO4B、Na2HPO4C、Na3PO4D、NaH2PO4+Na2HPO46、标准分样筛80目是指（ ）A、80cm长度的筛网上拥有的孔数为80个B、80mm长度的筛网上拥有的孔数为80个C、25。4cm长度的筛网上拥有的孔数为80个D、25.4mm长度的筛网上拥有的孔数为80个7、银器皿在使用时下列哪个说法不正确 （ ）A、不许使用碱性硫化试剂 B、不能在火上直接加热C、不可用于熔融硼砂 D、受氢氧化钾（钠）的侵蚀8、原子吸收方法测定中，通过改变狭缝宽度，可消除下列哪种干扰？A、分子吸收B、背景吸收C、光谱干扰D、基体干扰9、向1毫升pH=1.8的盐酸中加入水（ ）才能使溶液的pH=2。8。A、9mlB、10mlC、8ml D、12ml10、库仑分析法的理论基础是（ ）A原电池B电解池C法拉第电解定律D电极反应11、（1）用0.02mol/L3口。4溶液滴定0。1mol/LFe2+溶液（2）用0。002mol/L3口。4溶液滴定0.01mol/LFe2+溶液上述两种情况下其滴定突跃将是（A）A一样大 B（1）＞（2）C（2）＞（1） D缺电位值，无法判断12、用原子吸收光谱法测定钙时，加入EDTA是为了消除（汗扰A、硫酸B、钠C、磷酸D、镁13、使用时需倒转灭火器并摇动的是（D）。A、1211灭火器 B、干粉灭火器C、二氧化碳灭火器D、泡沫灭火器14、在EDTA配位滴定中，酸度是影响配位平衡的主要因素之一，下列说法正确的是（）。A、pH值愈大，酸效应系数越大，配合物的稳定性愈大B、pH值愈小，酸效应系数越大，配合物的稳定性愈大C、雌愈低，酸效应系数越小，配合物的稳定性愈大；D、酸度愈高，酸效应系数越小，配合物的稳定性愈大;15、某有色溶液在某一波长下用2cm吸收池测得其吸光度为0。750,若改用0.5cm和3cm吸收池，则吸光度各为（）A、0.188/1.125B、0。108/1.105C、0。088/1。025D、0.180/1。12016、有两种不同有色溶液均符合朗伯-比耳定律，测定时若比色皿厚度，入射光强度及溶液浓度皆相等，以下说法哪种正确？（）A、透过光强度相等B、吸光度相等C、吸光系数相等 D、以上说法都不对17、优级纯、分析纯、化学纯试剂的瓶签颜色依次为A、绿色、红色、蓝色B、红色、绿色、蓝色C、蓝色、绿色、红色D、绿色、蓝色、红色；18、在容量分析中，由于存在副反应而产生的误差称为（）A、过失误差差B、系统误差C、随机误差D、相对误差19、标定KMnO4时，第1滴加入没有褪色以前，不能加入第2滴，加入几滴后，方可加快滴定速度原因是（）A、KMnO4自身是指示剂彳待有足够KMnO4时才能加快滴定速度B、O2为该反应催化剂，待有足够氧时才能加快滴定速度C、Mn2+为该反应催化剂彳待有足够Mn2+才能加快滴定速度D、MnO2为该反应催化剂，待有足够MnO2才能加快滴定速度20、符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大的吸收峰的波长位置（）A、向长波方向移动 B、向短波方向移动C、不移动，但峰高降低D、无任何变化三、多选题（每题2分，共20分.在每小题列出的备选项中至少有两个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内.错选、多选、未选均无分，少选可得0.5分）1、下列关于校准与检定的叙述正确的是（ABD）人校准不具有强制性，检定则属执法行为8、校准的依据是校准规范、校准方法，检定的依据则是按法定程序审批公布的计量检定规程C、校准和检定主要要求都是确定测量仪器的示值误差队校准通常不判断测量仪器合格与否，检定则必须作出合格与否的结论2、分光光度计100%点不稳定时，通常采用（ABD）方法处理。A、查看光电管暗盒内是否受潮，更换干燥的硅胶B、对于受潮较重的仪器，可用吹风机对暗盒内、外吹热风，使潮气逐渐地从暗盒内跑掉C、更换波长D、更换光电管3.下列关于Q检验法的说法，正确的有（A,B,C）.A.Q检验法符合数理统计原理B.适用于平行测定次数为3-10次的检验C.计算简便D.准确但计算量较大4、下列关于吸附指示剂说法正确的有（A,B,C）。A.吸附指示剂是一种有机染料

B.吸附指示剂能用于沉淀滴定中的法扬司法C.吸附指示剂指示终点是由于指示剂结构发生了改变D.吸附指示剂本身不具有颜色5、为获得较纯净的沉淀，可采取下列措施（A,B,D）。A.选择适当的分析程序 B.再沉淀C.在较浓溶液中进行沉淀 D.洗涤沉淀6、在过量NaOH中不以沉淀形式存在的是（ABD）。A。Al3+B.Zn2+C。Hg22+D.Na+7、对容量瓶可使用（A,C）方法进行校正.A.绝对校正（称量） B.相对校正（称量）C.相对校正（移液管） D.相对校正（滴定管）8.凡士林等油状物粘住活塞，可以（B,C,D）.A.用力敲击 B.电吹风慢热C.微火慢热D.微热外层后用木棒轻敲9、常用的光电转换器有（A,B,C）。A.光电池B.光电管C.光电倍增管 D.光栅10、溶液的酸度对光度测定有显著影响，它影响（A,B,C,D）。A.待测组分的吸收光谱 B.显色剂的形态C.待测组分的化合状态 D.显色化合物的组成简答题：（每小题简答题：（每小题5分、共20分）1、标准滴定溶液浓度大小选择的依据有哪些？答:确定标准溶液浓度的大小，应当根据下面四个原则来考虑:(1)滴定终点的敏锐程度；(2)测量标准溶液体积的相对误差；(3)试样中待测组分的含量和试样量；(4)对分析结果准确度的要求.2、硫酸加热分解试样时，不同阶段冒烟主要的主要成分是什么？为何硫酸具有强氧化性？答:硫酸与水可以任意比例互溶，在加热分解试样过程中，硫酸浓度低于98O3%时，蒸发水分，此时，冒出烟雾主要成分为水分；硫酸浓度高于98.3%,最高沸点339。。此时，冒浓烈的硫酸烟。其主要成分是S03,具有强烈的氧化性。因此，浓硫酸加热具有强氧化性.(2分)3、请看图填写各部件的名称和它的主要功用：721型分光光度计光学系统图部件名称主要功用Z光源发出所需波长范围内的连续光谱(1分)5棱镜使入射光色散得单色光 (1分一9吸收池盛放欲测吸光度之溶液(1分)F检测器将光强转换成电流进行测量仃分).——12指示器指示出A值和T值(1分)一4、分析待测试液中Fe3+、A*、Ca2+、Mg2+、M^+等组分，为将Fe3+、Ah+与Ca2+、Mg2+分离，常使用NH3—NH4C1体系，此时，Mn2+将留在何处?若以EDTA滴定Fe3+、AI3+以及Ca2+、Mg2+,让Mn留在溶液还是沉淀为好？如何达到此目的？答：Mn（OH）2溶解度不大也不小,Mn2+将在沉淀和溶液中分别存在（2分）。在EDTA滴定法中，Mn不干扰Fe3+、AI3+测定，但却干扰Ca2+、Mg2+测定，因此，Mn留在沉淀中为好（2分）。为使Mn完全沉淀，可同时加入H2O2将Mn2+氧化为Mn，+以MnO（OH）2沉淀形式存在（1分）五、计算题:（共20分,有结果而没有计算公式不得分）.（6分）采用某种新方法测定基准明矾中铝的含量（％），得到9个分析结果:10。74、10。77、10.77、10。77、10。81、10。82、10。73、10。86、10。81（%）。已知明矾中铝的标准值为10.77％，问采用新方法后,是否引起系统误差（置信度95％）?已知相应的t值为2.31。解:已知：n=9 f=9—1=8=10.79%S=Xxi-x）2=0.042%n一1X-u_10.79一10.77k142t计= 1n== 卷=1.43s 0.042

已知t值:2。31应t计＜t表，说明与u之间不存在显著的差异,即采用新方法后没有引起系统误差..（7分）用CaCO3基准物质标定EDTA溶液的浓度，称取0。1005gCaCO3基准物质溶解后定容为100。0mL。移取25。00mL钙溶液，在pH=12时用钙指示剂指示终点，以待标定EDTA滴定之，用去24。90mL。已知原子量CaCO3，100.09,Zn：65。39，Fe：55。845，0:15。999。（1）计算EDTA的浓度；（2）计算EDTA对ZnO和Fe2O3的滴定度.解：（1）根据共反应关系应为1：1，则〃二nCaCO3 EDTA••• 01005x1000x25=24.9xC100.09x100 .EDTA・・・Cedta=0。01008mol・L-1.（2）根据滴定度定义，得：TedtazoC•M=—EDTA TedtazoC•M=—EDTA ZnO-10000.01008x81.381000=8.203x10-4g•mL-1,EDTAFeO23C・M—EDTAFeO2 32x10000.01008x159.692x1000=8.048x10-4g-mL-13、（