黑龙江省大庆市精编高考化学二模试卷附解析答案

高考化学二模试卷一、单项选择题国家“十四五战略规划〞中提出全面推进绿色开展，生态环境保护、资源可持续利用均与化学密切相关。以下有关说法错误的选项是〔

〕“地沟油〞经过加工处理可用来制肥皂，实现了厨余垃圾的合理利用废旧电池深度填埋处理容易造成土壤重金属污染臭氧/生物活性炭技术可用于饮用水的深度处理，利用了活性炭的复原性乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源设NA

为阿伏加德罗常数的值。以下说法错误的选项是〔

〕A.7.8

g

Na2O2

晶体中阳离子和阴离子总数为

0.3NAB.标准状况下，11.2

L

3He

含有NA

个中子C.100

mL

0.1mol·L-1

的

Al2(SO4)3

溶液，溶液中的Al3+数目小于

0.02NAD.电解精炼铜时，假设阳极质量减少

64

g，那么转移电子的数目不一定等于

2NA3.绿原酸可从中药材杜仲和金银花、果蔬土豆和苹果中提取得到，具有抗病毒、降血压、降血脂等药效，其结构简式如下列图。有关该化合物，以下表达错误的选项是〔

〕分子式为C16H18O9分子中所有碳原子不可能共平面C.能发生水解反响D.能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，且褪色原理相同4.室温下进行以下实验，根据实验操作、现象和所得到的实验结论均正确的选项是〔

〕选项实验操作和现象实验结论A常温下，用

pH

计测定等物质的量浓度的NaHCO3、NaClO4

两种盐溶液的

pH，测得NaHCO3

的

pH

大于

NaClO4非金属性：Cl>CB向含有

Na+、K+、NO 、SO 的溶液中逐滴滴加盐酸，立即产生气泡SO 和H+反响产生

SO2气体C向某溶液中滴加氯水后在滴加KSCN

溶液，溶液呈红色溶液中一定含有

Fe3+D向

2mL0.1mol/L

Na2S

溶液中滴入

2mL0.1mol/LZnSO4

溶液，再参加几滴0.1mol/L

CuSO4

溶液。开始有沉淀产生，后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)>Ksp(ZnS)A.A B.B C.

C D.

D5.短周期主族元素X、Y、Z、W

的原子序数依次增大，Z

的最外层电子数是电子层数的

3

倍，W和

Z

同主族。甲、乙、丙是上述元素的单质，丁、戊、己是由这些元素组成的二元化合物，其中由X、Y

组成的化合物丁的水溶液显碱性。上述物质的转化关系如下列图。以下说法正确的选项是〔

〕A.

原子半径大小为W>Z>Y>XC.

二元化合物沸点大小为戊>己>丁B.

X和

Z

两种元素形成的化合物中可能含有非极性共价键D.

四种元素组成的化合物一定能促进水的电离6.一种新型电解废水处理技术是以活性炭为电极板和粒子凝胶颗粒填充的电解装置(如下列图)。该装置电解过程中产生的羟基自由基(·OH)氧化能力极强，能将苯酚(C6H6O)氧化为

CO2

和H2O。以下说法错误的选项是〔

〕b

的电极反响为H2O-e-=·OH+H+电子迁移方向：直流电源负极→a

电极，b

电极→直流电源正极苯酚被氧化的化学方程式为

C6H6O+28·OH=6CO2↑+17H2O当两极室产生气体体积为

5.6L

时，电路中转移电子

0.35

mol7.25℃时，向

0.1mol·L-1

的二元弱酸H2A

溶液中滴加相同浓度的烧碱溶液，溶液中的

H2A、HA-、A2-的物质的量分数

δ(X)随

pH的变化如下列图[：δ(X)=]，以下说法错误的选项是〔

〕A.H2A的

Ka1=1×10-1.2B.NaHA

溶液中，c(H+)>c(OH-)C.pH

由

1.2

到

3

的变化过程中，发生的反响只有H2A+OH-=HA-+H2OD.pH=4.2

的溶液中，c(Na+)+c(H+)=3c(A2-)+c(OH-)二、综合题8.氯化亚铜(CuCl)可用作有机合成的催化剂，CuCl

微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于

Cl-浓度较大的溶液(CuCl+Cl- CuCl

)，在潮湿空气中易水解、易氧化。工业上用黄铜矿(主要成分是

CuFeS2

，

还含有少量的

SiO2)制备

CuCl

的工艺流程如图：25℃时，相关物质的Ksp

见表。物质Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2CuClKsp1×10-16.31×10-38.61×10-19.71×10-5.9答复以下问题：〔1〕黄铜矿预先粉碎的目的是

。〔2〕调

pH

参加的过量x

为

(填化学式)，滤渣①的成分

(填化学式)。〔3〕“复原〞时，铜粉转化为Na[CuCl2]的离子反响方程式为

。〔4〕：温度、pH

对

CuCl

产率的影响如图

1、图

2

所示。那么析出

CuCl

晶体的最正确条件为

。温度在

60℃左右

pH

为

2.0~2.5温度在

90℃左右

pH

为

2.0~2.5温度在

60℃左右

pH

为

5.0~6.0温度在

90℃左右

pH

为

5.0~6.0〔5〕析出的氯化亚铜晶体要立即用无水乙醇洗涤，“醇洗〞可快速除去滤渣外表的水，防止滤渣被空气氧化为碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]。写出氯化亚铜被氧化为碱式氯化铜的化学反响方程式

。〔6〕粗产品中氯化亚铜含量的测定：①称取样品

3.0

g

于锥形瓶中，再参加过量的

FeCl3

溶液充分溶解，配制

250

mL

溶液。②从中取出25.00mL

溶液，用

0.1000mol·L-1

硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定。：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。三次平行实验，到达滴定终点时，消耗硫酸铈标准溶液的体积分别为

26.05

mL、24.05

mL、23.95

mL。那么样品中

CuCl

的纯度为

(结果保存三位有效数字)。9.水合肼(N2H4·H2O)是一种重要的化工原料，工业上用尿素[CO(NH2)2]、NaOH

和NaClO

溶液反响制备水合肼的实验流程如图：据此某化学兴趣小组设计了以下实验制备N2H4·H2O。查阅资料：①3NaClO 2NaCl+NaClO3；②N2H4·H2O

易溶于水，熔点-40℃，沸点为

118℃，具有强复原性，能与NaClO剧烈反响生成N2；属于二元弱碱，在空气中可吸收

CO2

而产生烟雾。〔1〕[实验一]制备

NaClO

溶液答复以下问题：盛装浓盐酸仪器的名称是

，参加实验药品之前必须进行的操作是

。〔2〕装置

II

中为了提高NaClO

的产率，用冰水浴控制温度在

30℃以下，其主要原因是

。〔3〕装置

III

的作用是

。〔4〕[实验二]制备水合肼装置中的直形冷凝管

(填“能〞或“不能〞)用球形冷凝管代替。〔5〕三颈烧瓶中生成水合肼的化学反响方程式：

。〔6〕滴加

NaClO

溶液时不能过快、过多的原因是

。〔7〕有同学认为该实验收集装置有缺陷，请你写出改进措施

。10.央广网消息：2021

年大庆油田生产天然气

46.6

亿立方米，实现了“十连增〞，在大战大考中交出了“当好标杆旗帜、建设百年油田〞的新答卷。天然气的主要成分甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于民用和化工业生产中。答复以下问题：〔1〕利用

CH4

超干重整

CO2

技术可得到富含CO

的化工原料。：①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)。∆H1=+196

kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H2=-484

kJ·mol-1③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)∆H3=-566

kJ·mol-1那么

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)

∆H=

。〔2〕在两个相同钢性密闭容器中充入

CH4

和

CO2

发生反响：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)，CH4

和CO2的分压均为

20kPa，参加催化剂Ni/α-Al2O3 ，

分别在T1℃和T2℃下进行反响，测得CH4

转化率随时间变化如图

1

所示。①A

点处v

正

B

点处

v

逆(填“<〞、“>〞或“=〞)。②用单位时间内气体分压的变化来表示反响速率，即v= ，T2℃下，上述反响0~2min

内平均反响速率v(CH4)=

kPa·min-1。(分压=总压×物质的量分数)③上述反响到达平衡后，以下变化一定能使平衡向正向移动的是

A．通入惰性气体使容器内压强增大

B．正反响速率加快C．平衡常数K

变大 D．增大催化剂外表积〔3〕其他条件相同，在甲、乙、丙三种不同催化剂作用下，相同时间内测得甲烷转化率随温度变化如图

2所示。三种催化剂作用下，反响活化能最大的是

(填“甲〞、“乙〞或“丙〞)；CH4

的转化率

b

点高于

c

点的原因是

。〔4〕我国科学家设计的新型甲烷燃料电池能量密度高、本钱低，其工作原理如图

3

所示。B

极电极反响式为

。11.钴及其化合物在催化剂、磁性材料、电池等领域应用十分广泛。答复以下问题：〔1〕纳米氧化钴可以在室温下将甲醛完全催化氧化为CO2

和H2O。①基态钴原子的核外电子排布式为[Ar]

。②甲醛分子中三种元素电负性由大到小的顺序为

(填元素符号)；甲醛分子的立体构型为

；分子中σ

键与π

键数目比为

。〔2〕[Co(NH3)6]Cl3

是橙黄色晶体，该配合物中提供空轨道接受孤对电子的微粒是

，NH3

分子中氮原子的杂化轨道类型为

，NH3

是

(填“极性〞或“非极性〞)分子。〔3〕LiCoO2

可用作锂离子电池的电极材料。在元素周期表中，与

Li

的化学性质最相似的邻族元素是

(填元素符号)，该元素基态原子核外

M

层电子的自旋状态

(填“相同〞或“相反〞)；LiF

的熔点为

848℃，属于

晶体，LiF

的熔点高于LiCl

熔点(605℃)的原因是

。〔4〕某钻化合物纳米粉可以提高碱性电池的性能。该化合物晶胞结构如下列图，晶胞参数为

a

nm，那么此晶体的密度为(列出计算式即可)

g·cm-3。12.药物瑞德西韦(Remdesivir)对新型冠状病毒(2021-nCoV)有明显的抑制作用，K

为药物合成的中间体，其合成路线如图：：①R-OHR-Cl；②H3PO4

结构简式：③答复以下问题：〔1〕A

生成B

所加试剂为

。〔2〕C

中官能团的名称为

，M

的化学名称为

。〔3〕C

到D、G

到

H

的反响类型

(填“相同〞或“不相同〞)，E

的分子式为

C6H4PNO4Cl2的结构简式为

。〔4〕I

与M

生成

J

的化学反响方程式为

。〔5〕X

是

C

的同分异构体，写出满足以下条件的X

的结构简式

(任写一种)。①遇

FeCl3

显紫色②硝基与苯环直接相连③核磁共振氢谱峰面积之比为

2：2：1：2，

那么

E〔6〕参照上述合成路线和信息，设计以

为原料制

的合成路线

。(无机试剂任选，合成路线常用的表示方式为：A B… 目标产物)答案解析局部一、单项选择题1.【答案】

C【解析】【解答】A．“地沟油〞主要为油脂，在碱性条件下水解成高级脂肪酸钠，经过加工处理可用来制肥皂，实现了厨余垃圾的合理利用，A

说法不符合题意；废旧电池中的铅、汞等重金属，深度填埋处理时容易造成土壤重金属污染，B

说法不符合题意；臭氧/生物活性炭技术可用于饮用水的深度处理，利用了活性炭的吸附作用，C

说法符合题意；淀粉等生物原料发酵可制得乙醇，那么乙醇属于可再生资源，D

说法不符合题意；故答案为

C。【分析】臭氧/生物活性炭技术可用于饮用水的深度处理，利用了活性炭的吸附作用2.【答案】

B【解析】【解答】A．1

个Na2O2

中含有

2

个钠离子、1

个过氧根离子，那么

7.8gNa2O2

晶体中阳离子和阴离子总数为

0.3NA ，

A

说法不符合题意；B．3He

中含有

1

个中子，那么标准状况下，11.2L

3He

即

0.5mol，含有

0.5NA

个中子，B

说法符合题意；C．Al2(SO4)3

溶液中的

Al3+水解生成氢氧化铝，那么

100

mL

0.1

mol·L-1

的

Al2(SO4)3

溶液，溶液中的Al3+数目小于

0.02NA ，

C

说法不符合题意；D．电解精炼铜时，粗铜中的

Zn、Fe

及Ag

等生成离子或阳极泥，假设阳极质量减少

64

g，不能确定完全为铜失电子，那么转移电子的数目不一定等于

2NA ，

D

说法不符合题意；答案为

B。【分析】A.1

个

Na2O2

中含有

2

个钠离子、1

个过氧根离子B.3He

中含有

1

个中子，当说到气体体积时注意标准状况C.Al3+会发生水解3.【答案】

D【解析】【解答】A．根据有机物的结构简式，其分子式为

C16H18O9，

A表达不符合题意；有机物分子中，右侧的六元环上的碳原子均为

sp3

杂化，那么所有碳原子不可能共平面，B

表达不符合题意；有机物中含有酯基，能在碱性或酸性条件下发生水解反响，C

表达不符合题意；有机物中含有酚羟基，能与高锰酸钾发生氧化反响而使酸性高锰酸钾溶液，含有碳碳双键能与溴发生加成反响，或与酚羟基的邻位、对位上的氢原子发生取代反响使溴水褪色，那么褪色原理不同，D

表达符合题意；答案为

D。【分析】根据结构简式即可写出分子式，同时根据含有多个饱和碳原子说明所有的碳原子不可能共面，含有酚羟基、双键、酯基和羧基以及醇羟基，可以与氢氧化钠反响，可与高锰酸钾和溴水反响，但是反响原理不同4.【答案】

A【解析】【解答】A．等物质的量浓度的NaHCO3、NaClO4

，

NaHCO3

为强碱弱酸盐，溶液显碱性，说明碳酸为弱酸，而NaClO4

为强酸强碱盐，溶液显中性，说明高氯酸为强酸，用pH

计测量溶液的pH，从而得到非金属性：Cl＞C

，A

符合题意；向含有Na+、K+、NO 、SO 的溶液中逐滴滴加盐酸，H+、NO 、SO 发生氧化复原反响生存硫酸和

NO，B

结论不符合题意；向某溶液中滴加氯水后在滴加KSCN

溶液，溶液呈红色，那么原溶液中可能存在Fe2+ ，

C

结论不符合题意；向

2mL

0.1mol/L

Na2S

溶液中滴入

2mL0.1mol/LZnSO4

溶液，再参加几滴

0.1mol/L

CuSO4

溶液，过量

S2-能与

Zn2+反响生成沉淀，不能证明

Ksp(CuS)＞Ksp(ZnS)，D

结论不符合题意；答案为

A。【分析】A.用

ph

计测定等物质的量浓度的NaHCO3、NaClO4

两种盐溶液的

pH，可知高氯酸的酸性大于碳酸的酸性向含有Na+、K+、NO 、SO 的溶液中逐滴滴加盐酸，H+、NO 、SO 发生氧化复原反响生存硫酸和

NO氯水可氧化二价铁离子，造成干扰过量

S2-能与

Zn2+反响生成沉淀，不能证明

Ksp(CuS)＞Ksp(ZnS)5.【答案】

B【解析】【解答】A．X、Y、Z、W

分别为H、N、O、S，原子半径大小为

S＞N＞O＞H，A

说法不符合题意；B．X

和

Z

两种元素形成的化合物有水和过氧化氢，过氧化氢中含有非极性共价键，B

说法符合题意；C．二元化合物丁、戊、己分别为水、硫化氢和氨，水、氨分子间可存在氢键，沸点升高，那么沸点大小为丁＞己＞戊，C

说法不符合题意；D．四种元素组成的化合物可能为硫酸氢铵或硫酸铵等，硫酸氢铵完全电离生成氢离子，溶液显酸性，抑制水的电离，D

说法不符合题意；答案为

B。【分析】Z

的最外层电子数是电子层数的

3

倍，那么Z

为

O；W

和

Z

同主族，那么

W为

S；X、Y

组成的化合物丁的水溶液显碱性，那么丁为氨，X、Y为H、N。甲、乙、丙是上述元素的单质，那么氧气有氨反响生成氮气和水，那么甲为氧气，乙为氮气，己为水；氧气与硫化氢反响生成硫和水，那么戊为硫化氢，丙为硫。6.【答案】

D【解析】【解答】A．分析可知，b

做阳极，H2O

失去电子生成·OH、H+ ，

电极反响为H2O-e-=·OH+H+ ，A

说法不符合题意；B．分析可知，b

作阳极，a

作阴极，电子迁移方向：直流电源负极→a

电极，b

电极→直流电源正极，B

说法不符合题意；C．苯酚被·OH

氧化为CO2

和

H2O，化学方程式为C6H6O+28·OH=6CO2↑+17H2O，C

说法不符合题意；D．电路中转移

28

个电子时，阳极生成

28

个·OH，产生

6

个CO2 ，

阴极产生

14

个氢气，即两电极产生20

个气体分子，转移

28

个电子，那么当两极室产生标况下的气体体积为

5.6

L

时，电路中转移电子

0.35mol，未说明气体的状态，不能计算转移电子的物质的量，D

说法符合题意；故答案为：D。【分析】根据装置图可知，H2O

失去电子生成·OH、H+ ，

那么

b

极作阳极，阳极区中羟基自由基(·OH)能将苯酚(C6H6O)氧化为

CO2

和

H2O；阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子。7.【答案】

C【解析】【解答】A．分析可知，H2A

的

Ka1=1×10-1.2 ，

A

说法不符合题意；=1×10-12.8B．Kh= ，

Ka2=1×10-4.2 ，

NaHA

溶液中，HA-的电离程度大于其水解程度，那么

c(H+)＞c(OH-)，B

说法不符合题意；C．根据图像，pH

由

1.2

到

3

的变化过程中，H2A

减小为

0，同时

HA-也减少，那么发生的反响有H2A+OH-=HA-+H2O、HA-+OH-=A2-+H2O，C

说法符合题意；D．pH=4.2

的溶液中，溶液呈电中性，c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+

c(HA-)+c(OH-)、c(A2-)=c(HA-)两式联立，那么c(Na+)+c(H+)=3c(A2-)+c(OH-)，D

说法不符合题意；故答案为

C。【分析】根据图像可知，c(H2A)=c(HA-)时，Ka1=pH，即

Ka1=1×10-1.2 ，

同理，Ka2=1×10-4.2。二、综合题8.【答案】

〔1〕增大接触面积，加快反响速率，提高浸出率〔2〕CuO或

Cu(OH)2；Fe(OH)3、CuO

或

Cu(OH)2〔3〕Cu+Cu2++4Cl-=2[CuCl2]-〔4〕A〔5〕4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl〔6〕79.6%【解析】【解答】(1)黄铜矿预先粉碎可增大固体与硫酸的接触面积，能加快反响速率，提高浸出率；分析可知，调

pH

参加的过量

x

为

CuO

或

Cu(OH)2；滤渣①的成分

Fe(OH)3、CuO

或

Cu(OH)2；“复原〞时，铜粉与Cu2+及

Cl-反响转化为

Na[CuCl2]，离子反响方程式为

Cu+Cu2++4Cl-=2[CuCl2]-；根据图像可知，温度再

60℃左右，pH

在

2.0~2.5

使

CuCl

的产率最高，为最正确反响条件，答案为

A；(5)氯化亚铜、水氧气反响生成碱式氯化铜，化学反响方程式为

4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl

+2HCl；(6)

消耗硫酸铈标准溶液的体积分别为

26.05

mL、24.05mL、23.95

mL，26.05

mL

数据偏差较大，舍去不用，那么两次体积的平均值= =24.00mL，根据方程式，n(CuCl)=n(FeCl2)=n(Ce4+)=0.1000

mol·L-1×24.00mL=0.0024mol，那么样品中

m(CuCl)=

0.0024mol÷25.00mL×250mL×99.5g/mol=2.388g，CuCl

的纯度= ×100%=79.6%。【分析】黄铜矿粉通入氧气和硫酸浸取，生成硫酸铜、硫酸铁，SiO2

不溶于硫酸；参加过量的氧化铜或氢氧化铜调节

pH，使溶液中的铁离子生成氢氧化铁沉淀，那么滤渣①为

Fe(OH)3

和氧化铜或氢氧化铜；参加过量的铜粉，生成[CuCl2]- ，

滤渣②为铜粉；经一系列操作得到

CuCl。9.【答案】

〔1〕分液漏斗；检查装置气密性〔2〕防止温度高，使NaClO

分解〔3〕吸收尾气，防止污染空气〔4〕不能〔5〕NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=N2H4∙H2O+NaCl+Na2CO3〔6〕防止水合肼被NaClO

氧化〔7〕在锥形瓶导管上连接装有碱石灰的枯燥管，防止空气中二氧化碳进入收集装置【解析】【解答】(1)根据装置特点，盛装浓盐酸仪器的名称是分液漏斗；连接装置后，应先检验装置的气密性；加热

NaClO

溶液可生成氯酸钠，那么用冰水浴控制温度在

30℃以下，可防止温度过高

NaClO

分解；氯气有毒，那么装置

III

的作用是吸收未反响的氯气，防止污染空气；球形冷凝管一般用于合成装置中的冷凝回流，直形冷凝管用于蒸馏实验的冷凝，那么装置中的直形冷凝管不能用球形冷凝管代替；三颈烧瓶中NaClO、NaOH

与尿素反响生成水合肼和碳酸钠，化学反响方程式为NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=N2H4∙H2O+NaCl+Na2CO3；水合肼具有强复原性，能与NaClO

剧烈反响生成N2 ，

滴加NaClO溶液时不能过快、过多；水合肼在空气中可吸收CO2

而产生烟雾，那么需在锥形瓶后加装有碱石灰的枯燥管，防止空气中二氧化碳进入收集装置。【分析】实验一：装置

I

中浓盐酸与二氧化锰共热制备氯气，氯气通入冰水浴中的

30%的

NaOH

溶液中，生成NaCl、NaClO，防止温度过高生成氯酸钠；氯气有毒，装置

III

中用

NaOH

吸收未反响的氯气。实验二：三颈烧瓶中NaClO

与尿素反响生成水合肼，控制温度，使水合肼变为蒸汽溢出，水合肼具有强复原性，能与

NaClO

剧烈反响生成

N2

，那么滴加

NaClO

溶液时不能过快、过多；利用冷凝管冷凝水合肼，在锥形瓶中收集；水合肼在空气中可吸收

CO2

而产生烟雾，那么需在锥形瓶后加装有碱石灰的枯燥管，防止空气中二氧化碳进入收集装置。10.【答案】

〔1〕+237kJ/mol〔2〕＞；2；C〔3〕丙；b、c

两点均为到达平衡状态，b

点温度高反响速率快，相同时间内甲烷的转化率高〔4〕CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O【解析】【解答】(1)根据盖斯定律，①+ ×(②-③)可得

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，那么∆H=+196kJ·mol-1+ ×(-484kJ·mol-1+566kJ·mol-1)=+237kJ/mol；(2)①根据图像可知，T1℃时到达平衡所用的时间小于

T2℃，T1℃＞T2℃，温度越高反响速率越快，且A、B

两点甲烷的浓度相等，那么A

点处

v

正＞B

点处

v

逆；②2min

时，甲烷转化率为

20%，初始分压均为

20

kPa，v(CH4)= =2

kPa·min-1；③A．向刚性容器中通入惰性气体使容器内压强增大，反响体系中的各物质的分压不变，那么平衡不移动，A

与题意不符；假设使用催化剂，正、逆反响速率加快，平衡不移动，B

与题意不符；平衡常数K

变大，那么生成物的浓度增大，反响物的浓度减小，那么平衡正向移动，C

正确；增大催化剂外表积，正逆反响速率同等程度增大，平衡不移动，D

与题意不符；答案为

C。相同温度下，甲、乙、丙三种不同催化剂导致CH4

的转化率最小的，反响活化能最大，那么反响活化能最大的是丙；CH4(g)与

CO2(g)反响为吸热反响，b、c

两点反响未到达平衡状态，升高温度反响速率大，导致相同时间内

CH4

的转化率

b

点高于

c

点；根据图

3

可知，B

极甲烷失电子，与氧负离子反响生成二氧化碳，作负极，电极反响式为CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O。【分析】〔1〕根据盖斯定律即可计算出焓变〔2〕①根据图示

A

点未到达平衡，向正向移动②根据甲烷的转化率计算出变化量即可计算出速率③根据

CH4(g)+CO2(g)

2CO(g)+2H2(g)

且反响吸热，平衡正向移动，平衡常数一定增大〔3〕根据图示即可找出速率转化率最小的活化能越大，温度越高速率越快〔4〕根据B

极的反响物和生成物即可写出电极式11.【答案】

〔1〕3d74s2；O＞C＞H；平面三角形；3：1〔2〕Co3+；sp3；极性〔3〕Mg；相反；离子；LiF、LiCl

均为离子晶体，F-半径小于

Cl-

，

且所带电荷数相等，那么

LiF

的晶格能大于

LiCl〔4〕【解析】【解答】(1)①基态钴原子为

27

号元素，那么核外电子排布式为[Ar]3d74s2；②甲醛分子中含有C、H、O

三种元素，非金属性越强，电负性越大，那么电负性由大到小的顺序为O＞C＞H；甲醛分子中心碳原子有3

条键，无孤电子对，为sp2

杂化，那么空间构型为平面三角形；分子中含有3

条σ

键，1

条π

键，那么

σ

键与π

键数目比为

3：1；(2)

[Co(NH3)6]Cl3是配合物，Co3+提供空轨道；NH3

分子中氮原子含有

3

条共价键，1

对孤电子对，那么杂化轨道类型为

sp3

杂化；空间构型为三角锥型，那么为由极性键构成的极性分子；(3)根据对角线原那么，在元素周期表中，与

Li的化学性质最相似的邻族元素是

Mg；该元素基态原子核外M

层电子为

3s2 ，

自旋状态相反；LiF

的熔点为

848℃，属于离子晶体；LiF、LiCl

均为离子晶体，F-半径小于

Cl- ，

且所带电荷数相等，那么

LiF

的晶格能大于

LiCl，