课题2 金属的化学性质

课题2金属的化学性质（第一课时）教学重点：掌握金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应初步掌握金属的活动性顺序教学难点：金属活动性顺序的理解理解置换反应、掌握金属与酸反应的化学方程式教学准备：坩埚钳、石棉网、火柴、酒精灯、试管、试管架、镁条、锌粒、铁钉、铜片、稀盐酸。教学安排导入新课：在上一课我们知道了铝的年产量在短短一百年时间已经超过了铜位于铁之后居于第二位。除了与它的密度小有关外，还与它的优良抗腐蚀性有密切关系。为什么铝有优良的抗腐蚀性呢？请大家仔细阅读课本第九页。找出铝有抗腐蚀性的原因。板书：课题2金属的化学性质通过学生阅读，找出答案；教师提问并点拨。学生回答：铝有很强抗腐蚀性的原因是：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了铝的进一步氧化。通过学生阅读，写出铝与氧气反应的化学方程式板书：一、金属与氧气反应（1）4Al+O2=2Al2O3教师引导：同学们，通过大家刚才的仔细阅读我们知道了铝在常温下就可以与氧气反应。那大家谁还知道除了铝能和氧气反应之外，还有那些金属能和氧气反应？学生举例：镁、铁、铜等金属都能与氧气反应。教师演示实验：镁条在空气中的燃烧。指导学生观察实验现象。学生回答：发出耀眼的白光，生成一种白色固体，防除热量。教师点拨：生成的那种白色粉末是氧化镁，哪位同学上来写一下镁条在空气中燃烧的化学方程式。学生书写化学方程式：板书：（2）我们在学习第二单元氧气的化学性质时就已经学过了铁在氧气中的燃烧，下面请一位同学上台写一下铁在氧气中燃烧的化学方程式。板书：（3）大家观察一下，这几个反应的速率和难易程度一样么？学生回答：难易程度不一样。教师提问：那谁知道在每镁、铝、铁、铜、金这几种金属中那些更容易与氧气反应，那些不与氧气反应。学生回答：镁和铝更容易与氧气反应，金不与氧气反应，铜和铁居中。教师总结：通过刚才大家的讨论，我们知道了金属与氧气反应的难易程度不一样，我们就把金属与其他物质反应的难易程度叫做金属的活动性顺序。下面我们来学习一下金属的第二种化学性质，金属与盐酸的反应。板书：二、金属与盐酸的反应知道学生阅读课本第10页活动与探究，并完成要讨论的问题。教师演示：镁、锌、铁、铜分别放入盐酸中的实验，学生观察。组织学生讨论：种金属，那些与盐酸反应？剧烈程度怎么样？金属活动性怎样？反应后产生的气体是什么？怎样检验？（要求学生上台演示）这几种金属与酸反应的化学方程式如何写？自己练习书写。组织学生回答：镁、锌、铁与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应；金属活动性顺序为：镁>锌>铁>铜反应后生成的气体是氢气相关化学方程式为：板书：教师用反应前后元素种类不变，进行指导！要求学生准确的写出相关化学方程式。教师提问：通过比较上面三个化学方程式。从反应物、生成物的类别如：单质、化合物的角度分析，这些反应有什么共同的特点？学生回答：这几个反应都是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。教师总结：我们把这种反应类型叫做置换反应。板书：2、基本反应类型置换反应单质+化合物=另一种单质单质+另一种化合物科学家们通过许多实验，最终得出了几