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单元2几种常有的酸和碱【第2课时】【教课流程】复习导入新课→实验研究→学生议论概括→实验研究→教师解答或实验→概括小结达成学习目标1~3:分三步达成:A.达成目标1、2B.达成目标3C.稳固目标1教课流程教师活动学生活动设计企图问:在人们平时生活中,醋展现实物,酸除了有酸味,还有什么化创建情形从学生的亲自提出问题引学性质?思虑体验下手,创造和睦轻松入新知识稀盐酸、稀硫酸与醋酸有相的学习气氛。似点吗?认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质和腐化性。察看实验。培育学生关怀社会、关演示“请你试试”实验2。触摸容器外壁并用温度计测定实验心他人、关爱自己,为稀硫酸配制:把浓硫酸沿器前后温度的变化。社会作贡献的责任感。壁倒入盛水的容器中,其实不实验研究断搅拌。几种常有的酸的性质:学生实验1、记录达成“剖析归经过实验获得感性认指导实验“请你试试”实纳”。识。掌握酸与金属氧化验1、“剖析概括”;“请学生实验1~3、记录达成“剖析归你试试”实验1~3及“剖析物的反响。纳”。概括”达成目标3指引剖析置换反响总结置换反响的特色11.达成实验现象酸+石蕊-酸+酚酞-2.写出以下反响的化学方程式,判断哪些是置换反响?讲堂练习指导练习HCl+Fe稳固所学知识HCl+AlH2SO4+ZnHCl+Fe2O3H2SO4+CuOHCl+CaCO31.酸与指示剂作用经过概括,自主学习,2.酸与金属反响概括指引概括酸的通性实时对知识点稳固而形3.酸与金属氧化物反响成记忆。4.酸与盐反响1、两个烧杯分别放入等质量的浓盐酸、浓硫酸,在空气中搁置一段时间后,质量怎样变化?2、实验室制取氢气,可采用以下的试剂()A.锌和硝酸B.锌和浓硫酸C.锌和稀硫酸3、失掉标签的氢氧化钠、食盐和盐酸,能够一次把它们一一鉴学致使用别出来的试剂是()稳固所学知识A.石蕊试液B.酚酞试液C.氯化钠溶液4、在硫酸溶液中加入以下哪一种物质,溶液不可以导电()A.NaOHB.Na2CO3C.Ba(OH)2D.HCl5、用玻璃棒蘸取以下哪一种溶液在石蕊试纸上写字,笔迹会先红后黑()A.浓盐酸B.稀盐酸C.浓硫酸D.稀硫酸教课后记【板书设计】三、几种常有的酸1、盐酸、硫酸2盐酸硫酸含义氯化氢的水溶液物理性质吸水性——作干燥剂不一样的化学性质脱水性(碳化)稀硫酸的配制:把浓硫酸沿器壁慢慢倒入盛水的容器中,并用玻璃棒不停搅拌。2、酸的化学性质1)酸与指示剂作用2)酸+金属→氢气+盐Fe+HCl→Zn+H2SO4→反响规律:在金属活动次序中,排在氢前面的金属能和酸发生置换反响,排在后边的金属不可以和酸反响。(3)酸+碱性氧化物盐+水H2SO4+CuO→HCl+Fe2O3→(4)酸+碱→盐+水HCl+NaOH→(5)酸+盐→新酸+新盐HCl+CaCO3→HCl+AgNO3→H2SO4+BaCl2→3、用途:制备氢气、二氧化碳;除锈;鉴识剖析-2-等。4【知识反应】1、酸有同样的化学性质主要取决于()A.都能和指示剂作用B.都能和碱反响C.能与金属氧化物反响D.都能电离出氢离子2、以下物质不属于酸类的是()A.H2SB.HClC.NaHSO4D.H2CO333、有甲、乙、丙三种溶液分别滴入紫色石蕊溶液:甲变红;乙变蓝;丙不变。这三种溶液的pH由小到大的次序是()A.乙甲丙B.甲乙丙C.丙乙甲D.甲丙乙4、以下和我们生活有关的物质溶液的pH值中,显碱性的溶液;显酸性的溶液;近似中性的溶液。(填序号)(1)葡萄汁3.5~4.5(2)牛奶6.3~6.6(3)西红柿4.0~4.4(4)乳汁6.6~7.6(5)鸡蛋清7.6~8.0(6)唾液6.6~7.1(7)血浆7.4~7.5参照答
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