（九）碘酸铜溶度积常数的测定

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（一）碘酸铜溶度积常数的测定——分光光度法

1、了解分光光度法测量光密度的的基本原理，学习分光光度计的使用；2、学习工作曲线的绘制，学会用工作曲线法溶液浓度的方法；3、稳定吸量管、容量瓶的使用操作。

1、碘酸铜Cu(IO3)2在水溶液中存在沉淀溶解平衡，即Ksp?[Cu[IO3]?2[Cu?2?2?]?[IO3]，碘酸铜溶液中满足

?2]代入上式Ksp?4[Cu，

2?3]。当我们测定了饱和碘酸铜溶液中的[Cu2?]值即可就去其溶

解平衡常数。

2、光线通过有色溶液时，一部分被溶液吸收，另一部分透过溶液。分光光度计通过测定溶液的吸光度

A??lgT?lgI0It（T是溶液的透光率，用T?ItI0表示，It为透过光的强度，I0为入射光的强度），来

测定溶液中有色溶质的浓度。其原理是朗伯-比尔定律（Lambert-BeerLaw）：有色溶液对光的吸收程度与

溶液的浓度c和光穿过液层厚度l的乘积成正比

A??cl其中?——消光系数（或吸光系数）。当比色皿大小一定时，确定的溶液其?,l均确定，则A只与浓度c有关。

1、配制Cu(IO3)2饱和溶液。

取少量Cu(IO3)2沉淀放入150mL锥形瓶中，参与60mL去离子水，加热至70～80℃，充分搅拌。冷却至室温，静置数分钟，常压干过滤。2、工作曲线的绘制。

①计算配制25.00mL0.00200mol·L-1、0.00500mol·L-1、0.0100mol·L-1、0.0150mol·L-1Cu2+溶液所需的标准CuSO4溶液的体积。②用吸量管分别移取计算量的CuSO4溶液到4只50mL的容量中，各用移液管参与25.00mL1mol·L-1的氨水溶液，用去离子水定容，充分摇匀。③用1cm比色皿在??610nm的条件下用721型分光光度计分别测定4只容量瓶已知浓度的标准溶液的吸光度，在坐标纸上绘制A-Cu2+浓度图（工作曲线）。

第1页共2页基础化学试验报告·韩进

3、Cu(IO3)2饱和溶液中Cu浓度的测定。①用吸量管两次分别吸取10.00mLCu(IO3)2饱和溶液和1mol·L-1的氨水溶液，注入两只枯燥的50mL小烧杯中，混合均匀后用1cm比色皿在??610nm的条件下用721型分光光度计分别测定其吸光度，在误差允许范围内求其平均值即为Cu(IO3)2饱和溶液的吸光度A。②在工作曲线上根据相应的吸光度求出Cu的浓度。1、数据记录标准CuSO4溶液浓度/（mol·L-1）试验组配制CuSO4溶液浓度/（mol·L）计算所需标准CuSO4溶液体积/mL参与NH3·H2O溶液体积/mL吸光度A-12+

2+

0.1045标准溶液1标准溶液2标准溶液3标准溶液40.002000.4825.000.0560.005001.2025.000.1250.01002.3925.000.2690.01503.5925.000.408

A?27.378?[Cu则Ksp?4[Cu2?]?0.0045，代入数据得[Cu3?72?]?0.00363mol?L；

?12?3]?4?0.00363?1.91?102?。

2?3（如用坐标纸法，则[Cu]?0.00350mol?L