一轮复习1阿伏伽德罗常数计算

0709化学计量考点1阿伏加德罗常数的广泛应用洞悉“11个陷阱”设置，玩转阿伏加德罗常数1．注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于4的烃(新戊烷除外)均为液体；SO3为固体，HCHO、CH3Cl为气体。正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子()(2)标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA()2．注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2LH2的分子数一定为0.5NA，但在非标准状况下，其分子数有可能为0.5NA。正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(3)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA()(4)常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA()(5)常温常压下，22.4L的NO2和CO2的混合气体含有2NA个氧原子()3．注意物质组成中分子个数或原子个数的判断，如Ne、O3、P4分子中的原子个数，Na2O2、KO2中阴、阳离子个数之比，NO2和CO2混合气体氧原子数的判断，混合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等。正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(6)1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA()(7)常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA()(8)28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA()4．注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如1molCH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO－的物质的量小于1mol；1molFeCl3溶于水时，由于Fe3＋的水解，溶液中Fe3＋的物质的量小于1mol。正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(9)1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA()(10)1L0.1mol·L－1的氨水中含有NA个NHeq\o\al(＋,4)()5．注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如NaHCO3晶体中只含有HCOeq\o\al(－,3)和Na＋，而溶液中还会因为HCOeq\o\al(－,3)的电离产生少量COeq\o\al(2－,3)，由于HCOeq\o\al(－,3)的水解产生少量H2CO3；1molNaHSO4晶体在熔融状态下存在的离子的物质的量为2mol，而1molNaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3mol。正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(11)1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子()(12)1molNa2O2固体中含离子总数为4NA()6．注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、18O2等。正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(13)在18g18O2中含有NA个氧原子()(14)0.012kg13C所含的原子数为阿伏加德罗常数()7．注意一些物质中化学键的数目，如1molH2O中含有2molO—H键；1molNH3中含有3molN—H键；1molCH4中含有4molC—H键；1molSiO2中含有4molSi—O键；1molP4中含有6molP—P键；1molSi中含有2molSi—Si键；1mol石墨中含有1.5NA个C—C键；1molCnH2n＋2中含有(3n＋1)NA个共价键，(2n＋2)NA个极性键，(n－1)NA个非极性键。正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(15)1mol甲苯含有6nA个C—H键()(16)0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA()8．较复杂的化学反应中转移电子数的计算，如Na2O2和水的反应，Cl2和H2O的反应，Cl2和碱溶液的反应，Cu、Fe与Cl2、S的反应，电解CuSO4、NaCl溶液的反应等；MnO2和浓盐酸的反应，Cu和浓硫酸的反应(考虑浓度)；Fe和稀HNO3的反应(考虑Fe是否过量)等。正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(17)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA()(18)标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA()(19)1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子()9．注意常见的可逆反应或隐含反应，如：N2＋3H22NH3、2SO2＋O22SO3，H2＋I22HI，2NO2N2O4，NO和O2混合发生反应2NO＋O2=2NO2等。正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(20)某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA()10．注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。11．注意酸性或碱性溶液中H＋或OH－数目的判断，应排除“组成因素”、“体积因素”造成的干扰。正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(21)10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA()(22)1molHCl气体中的粒子数与0.5mol·L－1盐酸中溶质粒子数相等()1．N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N02．NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物()A．所含共用电子对数目为(eq\f(a,7)＋1)NAB．所含碳氢键数目为eq\f(aNA,7)C．燃烧时消耗的O2一定是eq\f(33.6a,14)LD．所含原子总数为eq\f(aNA,14)3．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．2L0.5mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NAC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD．5NH4NO3eq\o(=,\s\up7(△))2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA考点2灵活应用阿伏加德罗定律1．阿伏加德罗定律再认识阿伏加德罗定律是同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。关于阿伏加德罗定律要明确三点：(1)使用范围：气体。(2)三个“同”条件下，分子数才能相同。(3)气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。2．阿伏加德罗定律推论再推导阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定一同，两同见比例”，可用V＝n×Vm及m＝V×ρ等公式推导出：(1)同温同压时：①V1∶V2＝n1∶n2＝N1∶N2；②ρ1∶ρ2＝M1∶M2；③同质量时：V1∶V2＝M2∶M1。(2)同温同体积时：①p1∶p2＝n1∶n2＝N1∶N2；②同质量时：p1∶p2＝M2∶M1。(3)同温同压同体积时：M1∶M2＝m1∶m2。3．阿伏加德罗定律及推论应用(1)注意排除干扰因素高考考查阿伏加德罗定律及推论时，往往引入一些干扰因素，如体积、密度、气体摩尔体积等物理量与温度、压强有关，而质量、粒子数、摩尔质量与温度、压强无关。(2)注意同素异形体、同位素原子组成分子的摩尔质量，某些隐含反应等。对于同素异形体，如O2、O3，S2、S4、S8等，只要质量相等，温度、压强不等时，其原子个数就一定相等，但分子数不相等，因为它们的化学式不同；对于不同同位素原子组成分子的摩尔质量不要想当然，要具体计算，如C18O2的摩尔质量是48g·mol－1，而不是44g·mol－1；在应用阿伏加德罗定律时，注意隐含反应，如2NO＋O2=2NO2、2NO2N2O4。1．同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断下列叙述错误的是()A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x∶y等于甲与乙的分子个数之比C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y∶x等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比2．下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是()A．温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数B．同温同压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数C．同温同压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数D．相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数专题突破练1．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数为NAB．1molFe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为2NAC．标准状况下，1L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为eq\f(NA,22.4)×2D．1molCHeq\o\al(＋,3)中含有电子数为10NA2．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是()A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B．25℃时，1LpH＝12的Na2CO3溶液中含有Na＋的数目为0.02NAC．常温常压下，28gCO和N2的混合气体中含有的分子总数为NAD．标准状况下，22.4LH2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NA3．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．1molCl2参加的任何反应转移电子数都是2NAB．标准状况下，22.4mL水中含有的分子数目约为1.24NAC．常温常压下，29g乙基(—C2H5)所含电子数为13NAD．0.1molNa2O2中含有离子总数为0.4NA4．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是()A．将1molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有NA个NHeq\o\al(＋,4)B．1mol·L－1CH3COOH与1mol·L－1CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO－的总数为2NAC．常温常压下，3.6gH2O中含有电子数为2NAD．含有2NA个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32g5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A．T℃时，1LpH＝6的纯水中，含有的OH－数目为1×10－6NAB．12.0gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.1NAC．50g98%的浓硫酸中，所含的氧原子数目为2NAD．1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为NA6．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等7．常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内气体的最终密度为2.2g·L－1(折算到标准状况)，则充入的气体一定不可能为()A．NH3和HClB．NO和O2C．HI和Cl2D．SO2和HCl8．120℃时分别进行如下四个反应：A．2H2S＋O2=2S↓＋2H2OB．2H2S＋3O2=2SO2＋2H2OC．C2H4＋3O2→2CO2＋2H2OD．C4H8＋6O2→4CO2＋4H2O(1)若反应在容积固定的密闭容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)同时符合关系式d前＝d后和p前＞p后的是________(填反应序号，下同)；符合关系式d前＝d后和p前＝p后的是____________。(2)若反应在压强恒定、容积可变的密闭容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体体积(V)同时符合关系式d前＞d后和V前＜V后的是______________________；符合关系式d前＞d后和V前＞V后的是________________________________。9．(Ⅰ)在室温下，向某一容积固定的真空容器内充入丁烷(气)和氧气，使容器内混合气的总压强达到p1，点火燃烧，氧气反应完全，冷却至室温后容器内气体的总压强为p2。(1)若丁烷燃烧的生成物只有H2O(液)和CO2，则p2/p1＝__________。(2)若eq\f(p2,p1)＝0.64，则反应前混合气中丁烷的物质的量分数＝__________。(Ⅱ)设阿伏加德罗常数为NA，在常温常压下气体的摩尔体积为VmL·mol－1，O2和N2的混合气体ag含有b个分子，则cg该混合气体在常温常压下所占的体积应是________L。2015高考题汇编1．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA2．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NAC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD．235g核互U发生裂变反应：U+nSr+U+10n净产生的中子(n)数为10NA3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB．常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NAC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD．50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA4．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成