化学选修6一单元检测试卷2

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选修6一单元2

**测试试卷

考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号得分一二三四五总分本卷须知：

①c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)②c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)③c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)④c(NH4+)＝c(Cl—)＞c(OH—)＝c(H+)以下说法正确的是（）

A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH4Cl

B．若③正确，则溶液中c(NH3·H2O)+c(NH4+)＞c(Cl—)

C．若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH—)D．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立

7.长征2号火箭承受运载“神六〞的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭??○__○?___?_?___??__?：?号?订考_订_?___??___??___??：级?○班_○?___?_?__?_?___??：名?装姓装_?__?_?___??___??_:校?○学○????????外内????????○○????????1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上的优良炸药。以下说法正确的是()

A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3

B．它们都是强氧化剂

第I卷（选择题）

C．H、D、T之间互称为同素异形体请修改第I卷的文字说明D．它们都是强还原剂

8.（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是，离子方程式为评卷人得分。

一、单项选择

（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是，离子方程式为。

（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法，化学方程式为1.假使胆矾配制1L0.1mol/L的硫酸铜溶液，则以下正确的操作是（）。A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里

B．称取胆矾25g，溶解在1L水里

9.已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，以下说法正确的C．将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LA．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

D．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LB．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

2.以下试验操作错误．．的是C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动A．用药匙取用少量Na2SO4固体B．用胶头滴管滴加少量NaC1溶液D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动C．加热盛有

23体积K2SO4溶液的试管D．用10mL量筒量取8mLNaOH溶液

10.大气污染是环境污染的一个重要方面，常见的大气污染分一次污染和二次污染，二次污染是排入环3.在以下化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是境中的一次污染物在物理化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中其他物质发生反应生成新的污染（）

物，如2NO＋O2===2NO2就是二次污染，由NO2导致的污染就是NO的二次污染。以下物质：①SO2②NO③NO2A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

④HCl⑤CO2，不易导致二次污染的是（）B．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑A．①②③④⑤B．①③⑤C．Cl2＋H2O===HClO＋HClC．④和⑤D．只有④D．CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑

4.以下各组气体中，相遇会产生白烟的是（）

11.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正周边体(如下图)，与白磷分子相像。已A、NH3和HClB、NH3和O2C、SO3和H2SD、NO和O2知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则（）

5.以下试验基本操作错误．．的是A.滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准溶液进行滴定B.玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入

C.加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在枯燥器中冷却，再称量

D.玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上A．N4的熔点比P4高

B．1molN4气体转化为N2时要吸收724kJ能量6.已知某溶液中只存在OH—、H+、Cl—、NH+C．N4是N2的同系物

4四种离子，其离子浓度可能有如下关系：

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D．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量

12.在一定的温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最终在一致条件下得到枯燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为A．1:4B.1:3C.1:2D.1:1

13.以下离子方程式正确的是()

A．用石墨作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH-

A．4∶1B．3∶1C．2∶1D．5∶3

18.取等质量的某有机物A两份，一份与足量的金属钠反应，收集到的气体体积为V1L；另一份与足量的小苏打溶液反应，收集到的气体体积为V2L，在一致条件下，2V1=V2，则A的结构简式可能是（）A.HOCH2CH2COOH

B.HOOC—CH2CH（OH）CH2COOHC.HOOC—COOHD.HOCH2CH2CH2OH

B．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

???线????○????C．向Ba(OH)2溶液中逐滴参与NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO2-4=BaSO4↓+H2O

19.三聚甲醛是甲醛的一种特别商品形式，在酸的作用下，三聚甲醛可以分解为甲醛。由甲

D．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：醛制取三聚甲醛的反应类型是()Ca2++HCO--3+OH=CaCO3↓+H2OA．加成反应B．消去反应

C．氧化反应D．取代反应

20.以下表达错误的是()

A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素14.某有机物A的结构简式为通八达，其同分异构体属于酚类的有（）

B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不相等A．2种B．3种D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

C．4种D．5种第II卷（非选择题）

请修改第II卷的文字说明15.为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必需加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式评卷人得分二、试验题

存在.已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:

21.根据下图所示装置和操作，回复以下有关问题。

物质进行试验,证明在食盐中存在IO3-.可供选用的物质有:①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒.进行上述试验时必需使用的物质是A、①③B、③⑥C、②④⑥D、①②④⑤⑦

16.依据元素周期表及元素周期律，以下推断不正确的是()

(1)按图Ⅰ所示装置，用两种不同的操作分别进行试验，观测B管中的现象。

A、短周期元素M+和R2-的核外电子层结构一致，则原子序数：M>R

①操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，试验中观测到B管中的现象是B、H3BO3的酸性比H2CO3的强________________________________________________________________________C、HBr的热稳定性比HI的强________________________________________________________________________。

D、Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强②操作2：开启止水夹a，使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a，试验中观测到B管中的现象是

________________________________________________________________________17.按下图的装置进行电解试验，A极是铜锌合金，B极为纯铜。电解质溶液中含有足量的Cu2＋。通电________________________________________________________________________。

一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A极合金中Cu、③请说明造成两种操作现象不同的原因(如两种现象一致，此小题不用回复)：Zn的原子个数比为()

________________________________________________________________________。

(2)上述装置试验终止后，取A管内反应所得的溶液，隔绝空气防备蒸干后，再高温煅烧(有关装置和操作均已略去)，最终留下红色固体，将分解时产生的气体按图Ⅱ所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内品红溶液红色褪去，回复：

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??○?※○※??题※??※?答?※?订※内订?※??※线??※?※?订?○※※○?装??※※??在※??※?装要※装?※不??※??※请??※?○※○????????内外????????○○???????????线????○???????线????○????

①用方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

②根据试验现象写出A管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生的化学反应方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③图Ⅱ中丙装置的作用是________________________________________________________________________。试验终止时，在装置丙中观测到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________

原子核内质子数少9个，B和C两元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。据此请填空：（1）A元素是_____，C元素是_____（填元素符号）；

（2）A的氧化物对应水化物的冷溶液与B单质反应的离子方程式______________________________________________________

（3）由A、B、C三种元素所形成60个电子的盐类化合物的化学式是____________。

评卷人得分五、填空题

??○__○?___?_?___??__?：?号?订考_订_?___??___??___??：级?○班_○?___?_?__?_?___??：名?装姓装_?__?_?___??___??_:校?○学○????????外内????????○○????????25.请按官能团的不同对以下有机物分类：评卷人得分三、计算题

①CH3CH==CHCH3____________

22.100毫升含HNO3、H2SO4的稀溶液中，参与9．6克铜充分反应，铜全溶，产生2.24升NO（标准状况）。同体积的混合酸恰好与250毫升2mol/L的NaOH完全中和。

计算原混合酸中HNO3的物质的量浓度的取值范围_________________________H2SO4的物质的量浓度的取值范围_______________________。

23.开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过以下碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。

26.假使ag某气体中含有的分子数为b，求cg该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)________。

27.水的电离平衡曲线如右图所示．

请回复以下问题：

（1）已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为______________。（2）该循环工艺过程的总反应方程式为_____________。

（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分开出H2的目的是____________。（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：

NiO(OH)＋MH

充电放电Ni(OH)2＋M

(1)若以A点表示25°C时水在电离平衡时的离子浓①电池放电时，负极的电极反应式为____________。度，当温度升高到100°C时，水的电离平衡状态②充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极到B点，则此时水的离子积从________增加到发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为____________________．

(2)将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混评卷人得分合，并保持100°C的恒温，欲使混合溶液pH＝7，四、推断题

则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积之比为________．

(3)已知Anm＋mn－

nBm的离子积为c(A)×c(B)，若某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74

g，其饱和溶液密度设为1g/cm3，其离子积约为________．24.A、B、C代表三种短周期元素。已知A＋和B－两种离子相差一个电子层，C元素核内质子数比B元素

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???线????○???????线????○????第7页共8页◎第8页共8页??○?※○※??题※??※?答?※?订※内订?※??※线??※?※?订?○※※○?装??※※??在※??※?装要※装?※不??※??※请??※?○※○????????内外????????○○????????

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参考答案

一、单项选择1.C

A、B两项中水为1L时再溶解了别的物质，形成溶液的体积就不是1L了，尽管溶质为0.1mol，但其浓度不是0.1mol/L；D项中16g胆矾含CuSO4少于0.1mol，浓度也不是0.1mol/L。2.C3.A