高中化学-离子键教学课件设计

教材：物质结构与性质（选修3）版本：科学技术出版社课程名称：第二章第三节离子键配位键金属键第一课时离子键离子键、配位键与金属键(第1课时)

【目标引领】[知识与技能]1、知道离子键的概念、形成过程及实质。2、知道离子键的特征。[过程与方法]通过分析离子键的成键微粒和成键性质，培养同学们知识迁移的能力和归纳总结的能力[情感态度与价值观]能用化学知识解释日常现象，从微观角度探究物质结构，激发同学们学习热情，体验科学探究乐趣。【重点与难点】:离子键的成键过程和实质。—+Na和Cl的反应一、离子键的形成（仿照共价键的形成过程，通过阅读课本解释NaCl的形成过程）+_+++++______Na和Cl的反应1、离子键的定义:

使阴、阳离子结合成化合物的静电作用一、离子键的形成(1)成键的微粒：阴阳离子(2）相互作用：静电作用【合作解疑】问题1、从定性角度来说，哪些元素之间易形成离子键？非金属元素原子间能否形成离子键？问题2、从定量角度分析，离子键的形成与元素的电负性有何关系？根据下列相应数据判断哪些元素之间形成离子键？问题3、①含有离子键的化合物一定是离子化合物吗？离子化合物中只含离子键吗？请举例。②离子化合物中一定含金属元素吗？请举例。含金属元素的化合物一定是离子化合物吗？请举例。③常见哪些物质当中含有离子键？请举例。在形成离子键的过程中，一定有电子得失吗？

元素CsMgKFClSO电负性0.71.20.84.03.02.53.52、离子键的形成条件定性：活泼金属与活泼非金属之间。定量：一般电负性差值大于1.7时，才可以形成。

含有离子键的物质

1.活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。

2.活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物

3.铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。三个不一定易错点、易混点1、离子化合物中一定含有离子键，不一定含有共价键。2、离子化物中不一定含有金属元素。如铵盐3、含金属元素的化合物不一定是离子化合物。如:AlCl3、BeCl2等二.离子键的实质1、离子键的实质：【问题】Na+和Cl-相互靠近时都存在哪些作用力？是否无限靠近？达到一种什么状态会使体系能量最低、最稳定状态？【巩固训练】下列叙述正确的是()A.金属元素和非金属元素化合时，一定形成离子键。B.非金属元素原子间不可能形成离子键。C.阴、阳离子间通过静电引力形成的化学键叫离子键。D.某元素原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子结合形成化学键时不一定是离子键。静电作用D同性电荷的相互排斥异性电荷的相互吸引｛根据库仑定律，F=k×q+×q－/r2

2、离子键的强弱的影响因素：【小结】离子所带电荷越多，核间距离越小，则离子键的引力就越大，离子键就越强，形成的离子化合物的熔沸点就越高。请思考：离子键的强弱受哪些因素影响？【巩固训练】1、下列物质中离子键最强的是（）A.KClB.CaCl2C.MgOD.Na2O2、请比较下列两组物质的熔沸点

CaO

MgO

NaCl

MgCl2C<<小结：用电子式表示离子键的形成过程SKK1.左边是组成离子化合物的各原子的电子式,右边是离子化合物的电子式2.连接号为“”3.用表示电子转移的方向S2-K+K+3、用电子式表示离子化合物的形成【思考】请阅读课本51-52页回答下列问题1、一种离子对异性电荷的吸引与所处的方向有关吗？为什么？2、每个离子最邻近的带异性电荷离子的多少取决于什么条件？三、离子键的特征Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+氯化钠晶体的结构——无方向性氯化钠晶体的结构离子键的特征——无饱和性NaCl的晶体结构示意图Cl-Na+CsCl的晶体结构示意图离子键的特征—无方向性、饱和性无方向性：离子键的实质是静电作用，离子的电荷分布通常被看成是球形对称的，因此一种离子对异性离子的吸引作用与其所处的方向无关。无饱和性：在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷离子数目的多少，取决于阴、阳离子的相对大小。只要空间条件允许，阳离子将吸引尽可能多得阴离子在其周围，阴离子将吸引尽可能多得阳离子在其周围，以达降低体系能量的目的。【巩固训练三】下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是（）A.一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性。B.因为离子键无方向性，故阴阳离子的排列是没有规律的，随意的。C.因为的氯化钠化学式NaCl，故每个Na+周围吸引一个Cl-。D.因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子。A拓展运用

X与y能形成xy2型化合物，1molxy2含有38mol电子，若xy2为离子型化合物则化学式为

，若为共价化合物则化学式为

。

CaF2BeCl2

CS2课堂小结2、离子化合物内部的特殊结构离子化合物的物