高中化学-电解池教学课件设计

教学环节环节一：前置作业、每课一题(概念模型和理论储备)环节五：整合提升,创建电化学模型环节二：温故知新,初建电解池模型环节三：思维拓展,完善电解池模型环节四：应用模型,探究电解规律环节六：课堂小结，巩固反思评价

环节一：前置作业1．如何将水（或重物）从低处输送到高处？2．钠在氯气中燃烧，现象是什么？用图示表示其能量变化过程。分析氯化钠能否自发分解为钠和氯气？工业上如何冶炼金属钠？3．分析下图，判断下列说法正确的是（）A以上能形成原电池的是ADFBE.和F中铁片均溶解CA和F中硫酸根均向锌片附近移动DE中Fe–3e-==Fe3+环节一：每课一题下列说法不正确的是（

）A工业生产中常用电解熔融氯化钠制备金属钠B依据湿法炼铜原理，可推测氧化性Fe2+<Cu2+C将Zn片插入FeCl2和CuCl2的混合溶液中，Cu先析出。D氯气通入Na2S溶液中出现浑浊，说明还原性Cl->S2-还原性：Ag<Cu<Pb<Fe<…<Na<Ca<K氧化性：Ag+>>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>…>Na+>Ca2+>K+

氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S还原性：F-<Cl-<Br-<I-<S2-强弱律环节二：初建电解池模型观察工业上冶炼金属钠：电解熔融态NaCl的装置【合作探究】1.通电前，熔融态NaCl存在哪些离子？运动情况如何？2.通电后，外电路上电子是如何流动的？阴阳离子的运动情况是否改变？怎么改变？3.离子定向移动到电极表面时发生什么反应？属于什么反应类型？4.如何从能量的角度认识电解的过程？除了熔融条件，还有什么条件能使电解质电离？环节三：构建电解池模型1、分组实验：电解氯化铜溶液2、表格填写电极名称电极现象推测电极反应反应类型电子得失阴极阳极总式3、问题组1、通电前，溶液中存在哪些离子？运动情况如何？2、通电后，外电路上电子是如何流动的？阴阳离子的运动情况是否改变？怎么改变？3、哪些离子定向移动到电极表面时发生反应？4.结合以上信息，分析归纳电解池构成条件。5.溶液中水电离产生H+和OH-不参加反应的原因是什么？环节四：应用模型,探究电解规律1、【对照实验】观看电解氯化钠溶液视频，并预测电解硫酸铜溶液现象，完成下列表格并回答问题组。电解质溶液电极名称（材料）电极现象电极反应反应类型电子得失氯化钠溶液阴极（石墨）阳极（石墨）硫酸铜溶液阴极（石墨）阳极（石墨）2、问题组①对比三个电解过程，分析同性电极反应有哪些共性和差异？有何规律？②结合氧化还原原理，归纳阴阳两极离子的放电顺序③

结合电极反应，写出上述三个电解过程总方程式。还原性：Ag<Cu<Pb<Fe<…<Na<Ca<K氧化性：Ag+>>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>…>Na+>Ca2+>K+

氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S还原性：F-<Cl-<Br-<I-<S2-环节五：整合提升,创建电化学模型

电离

电解条件过程举例特点联系电离是电解的前提装置类别电解池原电池举例电极名称电极反应能量变化反应能否自发联系电池是电解的动力电离和电解的比较电解池和原电池的比较