高中化学-盐类水解教学设计学情分析教材分析课后反思

《盐类的水解》教学设计一、教学目标：1、知识与技能目标：理解盐类水解的实质，学会分析盐溶液的酸碱性。2、过程与方法目标：体验对对盐类水解实质的探究分析过程，进一步学习科学探究的基本方法。3、情感态度与价值观目标：激发学生学习化学的兴趣，培养辨证的分析问题的能力。二、设计理念：以合作学习小组为单位，采取活动探究与理论探究结合的形式，使学生体验知识的生成过程。让学生真正“动”起来，积极参与到“自主、合作、探究”的学习活动中去，实现本节课的“三维教学目标”。三、教学流程设计：1、课堂引入设计：问题引入：酸显酸性，碱显碱性那么，显酸性的一定是酸吗？显碱性的一定是碱吗？（设计意图：从以前学习的“酸显酸性，碱显碱性”这一结论着手，创设探究问题的情境，达到以情激情，激发学生学习兴趣的目的。）2、探究活动设计一：设计某未知溶液溶液（碳酸钠溶液）显碱性的实验设计某未知溶液（碳酸钠溶液）显碱性的实验，结合酸碱中和反应特点，让学生意识到未知液虽然显碱性但并不是碱。利用《化学反应原理》86页“活动探究”栏目，各合作学习小组用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的醋酸钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、氯化铵溶液、硫酸铝溶液和硝酸钾溶液的酸碱性，并做好实验记录。（设计意图：通过学生的自主探究活动，使学生认识到原来盐溶液并不都是呈中性，有的显酸性，有的显碱性。“这是为什么呢？”从而进一步激发学生求知的欲望。）3、探究活动设计二：醋酸钠溶液为何显碱性？第一阶段：在醋酸钠溶液中存在平衡体系吗？溶液中有哪些离子？这些离子能反应吗？第二阶段：氢离子与氢氧根离子的反应构成了水的电离平衡的逆反应，氢离子和醋酸根离子的反应会对水的电离平衡产生影响吗？产生了何种影响？（氢离子和氢氧根离子的浓度还相等吗？）（设计意图：这是一个理论探究探究活动，可以发挥合作学习的优势，让学生在探究盐类水解原理的过程中体验知识的生成过程。探究活动分两个阶段进行，是因为总体来看这个探究活动的思维量较大，虽然用到的相关知识是前面学习过的，但整合在一起来研究还是有难度的。分成两个阶段有利于把握探究的方向，提高学习的效率。）4、探究活动设计三：氯化铵溶液为何显酸性？给学生2min的时间，让学生独立思考，组内交流后回答。（设计意图：这个探究活动的从设计来看，好象比较简单。实际上学生的思维量和前面探究二是一样的。简化处理的原因是让学生利用在探究二中获得的经验，体验成功感，感受学习的乐趣。）5、探究活动设计四：什么样的反应叫盐类的水解反应？上面探究过的两个反应就是盐类的水解反应，以合作小组为单位总结归纳两个反应的共性，用自己的语言给盐类的水解反应下一个定义。（设计意图：从两个具体的例子中抽象概括出盐类水解反应的定义，使学生的认知水平达到更高的层次。）6、探究活动设计五：盐溶液酸碱性的判断结合教材80页教材“活动探究”的结果，及探究二、探究三的探究过程，同时考虑生成盐的酸和碱的强弱，借用分类的方法，尝试讨论分析什么样的盐溶液显酸性？什么样的显碱性？什么样的显中性？（设计意图：提示学生借用分类的方法，使学生能够将盐分成不同的三类，从而为进一步判断盐溶液的酸碱性搭设了探究的台阶）7、课堂练习：结合学生的具体情况，选择2道合适的题目，检测教学效果。8、课堂小结：总结本节课所学习的主要内容。（设计意图：进一步理清本节课所学的重要知识点，同时使学生在学完这节课后，能像认识盐溶液的酸碱性一样，学会辨证的来分析，认识问题。四、课后反思：本节课的教学内容非常适合与开展探究性学习活动。这节课的设计思路就是充分利用了教学内容的这个特点。在教学过程中，始终把学生的自主学习放在第一位，学生真正成为了学习活动的主角。从而使学生不但经历了知识的生成过程，体会到了“发现”知识的乐趣，而且自主学习的能力和科学的探究精神也得到了提高和培养。教师对探究活动的精心设计与引导是探究性教学成功的一个关键因素，在这一方面，教师应该不断努力来提升自身的素质。学情分析学生在前面重点学习了化学反应平衡和电离平衡，对于平衡的移动有了非常深刻的认识。本节是在这个基础上进行的实际应用，学生能充分利用前面学习的平衡的知识对盐类水解的本质进行认识，从另一方面来说，本节也是对前面学习的两个平衡的综合利用，有助于对前面所学知识进行深化和升华，为下一节的沉淀溶解平衡学习打下基础和提供了研究思路。效果分析学生通过本节课的学习，一方面培养了自主动手能力和观察能力，另一方面培养了与其他同学合作探究的精神。在本节的探究活动中学生通过观察与思考对盐类水解的本质及其规律有了较为深刻的认识，不但复习了前面学习的化学反应平衡和电离平衡，而且为下一节的沉淀溶解平衡学习提供了探究依据和探究方法。但是，在教学过程中也有许多不足，如，在定义和本质的总结阶段，学生的自主活动过程不够，而且课上练习也较少，因此对于本节的重点难点必须再次进行加强和巩固。教材分析本节是在学习了化学反应平衡、电离平衡之后的综合应用，从盐类显酸碱性不同这一实验现象入手，以醋酸钠显酸性的原因为例进行分析，充分利用了化学反应平衡和电离平衡的有关知识，深入探讨盐类水解的原理和本质，然后，让学生自主完成氯化铵显酸性的探究，从而总结出盐类显酸碱性的一般规律，为下一节中沉淀溶解平衡提供了一般的研究方法，本节起到承上启下的作用。【例】浓度为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）____________.【解析】相同的物质的量浓度的各种电解溶液的pH值大小比较有以下一般规律：（1）同物质的量浓度的酸及水解呈酸性的盐溶液，其pH值的关系一般是：二元强酸＜一元强酸＜弱酸＜水解显酸性的盐溶液.（2）同物质的量浓度的碱及水解呈碱性的盐溶液，其pH值的关系一般是：二元强碱＞一元强碱＞弱碱＞水解呈碱性的盐溶液。（3）强酸弱碱盐，碱越丝状，水溶液酸性越强；弱酸强碱盐，酸越弱，溶液碱性越强。[课堂练习]1．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是（）（A）HCO3—+H2OH3O++CO32—（B）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+（C）HS—+H2OH2S+OH—（D）NH4++H2ONH3·H2O+H+2．等体积的下列溶液，阴离子浓度最大的是（）（A）0.2mol·L—1K2S（B）0.2mol·L—1Ba(OH)2（C）0.2mol·L—1NaCl（D）0.2mol·L—1CH3COOH3．表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的是（）（A）c（Na+）=c（HCO3—）（B）c（H+）＞c（OH—）（C）c（[Na+]）＞c（HCO3—）（D）c（OH—）＞c（H+）4．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3按c（CO32—）由小到大排列的顺序是（）（A）⑤＜④＜③＜②＜①（B）③＜⑤＜②＜④＜①（C）③＜②＜⑤＜④＜①（D）③＜⑤＜④＜②＜①5．某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c（Na+）=1.5×10—3mol/L，c（SO42—）=2.5×10—4mol/L，c（Cl—）=1.6×10—5mol/L，c（NO3—）=1.4×10—5mol/L，c（Ca2+）=1.5×10—5mol/L，则该废水的pH为__________。【直击高考】1．（00上海）.等物质的量浓度的下列溶液中，N离子的浓度最大的是（）A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO32．(06重庆)温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（）A．③①④②⑥⑤ B．①③⑥④②⑤C．③②①⑥④⑤ D．⑤⑥②④①③3．(06江苏10)一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B．c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-课后反思：本节课的教学内容非常适合与开展探究性学习活动。这节课的设计思路就是充分利用了教学内容的这个特点。在教学过程中，始终把学生的自主学习放在第一位，学生真正成为了学习活动的主角。从而使学生不但经历了知识的生成过程，体会到了“发现”知识的乐趣，而且自主学习的能力和科学的探究精神也得到了提高和培养。教师对探究