高中化学-影响电离平衡的因素教学课件设计

鲁科版化学（选修4）第2课时影响电离平衡的因素教学准备教材、学案、练习本、双色笔优秀学案张铭博孙宇佳刘涵谢翔宇郑兴隆牛伟乾王超袁帅吴雪李兆兰井立杰刘亚男张艳美薛祥祥郭启蒙张鑫3、依据电离平衡移动理论，解释某些现象2、弱电解质的电离平衡及其影响因素1、了解电离平衡常数及其应用学习目标

【复习回顾】1.弱电解质电离方程式的书写【复习回顾】【复习回顾】1.分别写出下列物质在水中的电离方程式CH3COOH

H2CO3

H2S

NH3·H2O

Fe(OH)3

H2SHS-+H+HS-H++S2-

在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子和离子重新结合成分子的速率相等时，各种微粒的浓度保持不变，电离过程就达到了平衡状态——电离平衡。电离平衡状态2.弱电解质的电离平衡V电离V分子化电离速率时间【复习回顾】一.电离平衡常数（K）1.定义：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数。2.表示方法Ka=Kb=[H+][A-]

[HA][NH4+][OH-][NH3.H2O]一元弱酸HAH++A－一元弱碱练习：写出CH3COOH、HF的电离平衡常数Ka的表达式。（1）K只与温度有关。只有当温度改变

时，K才会变化（升高温度，K增大）。（2）意义

K值越大，表示弱电解质电离程度越大。3.注意事项：25℃时醋酸的Ka=1.7×10-5mol·L-1，求0.10mol·L-1的醋酸溶液中H+的浓度。结合三段式，利用电离常数的表达式计算。【要求】例在练习本上写出解题过程4.应用起始转化平衡0.10mol·L-100xxx(0.10-x)mol·L-1xx设生成的H+物质的量浓度为x。Ka=x2(0.10-x)mol·L-1≈x20.10mol·L-1=1.7×10-5mol·L-1x==1.3×10-3mol·L-1【解析】CH3COOHH++CH3COO-

电离过程是吸热过程，升高温度向电离的方向移动。二、影响电离平衡的有哪些因素1.内因：电解质本身的性质。2.外界条件（1）温度越热越电离平衡右移思考1：稀醋酸溶液中，加水稀释平衡如何移动？为什么（从Qc与K的关系解释）？【解析】加水稀释一倍时，=1/2

Ka

QC=？1/2[H+]·1/2[CH3COO-]1/2[CH3COOH]QC

<KC同学之间交流讨论1分钟归纳：加水稀释时弱电解质溶液中的主要粒子浓度都减小。c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)

，均减小思考2：溶液中各种微粒的浓度都减小吗？（2）浓度越稀越电离加水稀释促进电离增大c(OH-)（同学之间交流讨论1分钟）（3）其他因素同离子效应

即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动CH3COONa如向CH3COOHCH3COO-+H+加入平衡向逆向移动改变条件平衡移动方向C(CH3COOH)C(CH3COO-)C(H+)溶液导电能力加热升温加水稀释滴入纯醋酸加少量硫酸加NaOH(s)加CH3COONa(s)以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论：

正正正逆正逆减小减小增大增大减小增大增大减小增大增大增大减小增大减小增大减小减小增大增大减小增大增大增大增大完成下表思考3：电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？同学之间交流讨论1分钟

小结电离平衡的规律：

越热越电离越稀越电离越弱越水解当堂练习1、下列电解质的电离方程式正确的是（）A、NaHCO3的水溶液：NaHCO3

＝Na++H++CO32-B、熔融状态的NaHSO4＝Na++H++SO42-C、NaHSO4的水溶液NaHSO4＝Na++H++SO42-D、H2S的水溶液H2S=2H++S2-

C2、用水稀释0.1mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()c（OH－）／c（NH3·H2O）B.c（NH3·H2O）／c（OH－）C.c（H＋）和c（OH－）的乘积D.OH－的物质的量B3、0.1mol·L－1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是(

)①电离程度增大②c(NH3·H2O)增大

③NH4+数目增多④c(OH－)增大

⑤导电性增强⑥增大

A．①②③

B．①③⑤C．①③⑥D．②④⑥C4、室温下，往0.001mol·L－1的氨水中滴入几滴酚酞试液时，溶液呈现粉红色。现采取下列措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅的是(

)