高中化学-反应条件(温度浓度)对化学平衡的影响教学课件设计

三、反应条件(温度、浓度)

对化学平衡的影响第2节化学反应的限度【学习目标】1、理解什么是化学平衡的移动，化学平衡移动的本质2、掌握化学平衡移动的规律，理解外界条件（温度、浓度）对化学平衡的影响3、能够运用相关理论解释生活生产中的现象，体会化学平衡在生产生活和科学领域中的重要作用Q≠KQ1=K1c1

a1恒定V（正）=V（逆）平衡状态Ⅰ化学平衡的移动平衡状态Ⅱ

Q2=K2

c2

a2恒定V′（正）=V′（逆）条件改变一段时间后平衡遭破坏常温热水冷水2NO2N2O4（红棕色）（无色）△H=-57.2kJ·mol-1活动·探究序号实验内容实验记录实验结论(平衡移动方向)温度变化混合气体颜色c(NO2)1将充有NO2的平衡球放入冷水中2将充有NO2的平衡球放入热水中降温颜色变浅减小正向升温颜色变深增大逆向△H<0△H>0温度对平衡影响的分析旧平衡Qc=KcQc≠Kc’平衡移动新平衡Qc’=Kc’T改变Kc改变Qc不变我们的收获（1）升高温度，化学平衡向吸热方向移动；降低温度，化学平衡向放热方向移动。（2）温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。1、在一定条件下,反应CO+NO2CO2+NO达到平衡后，升高温度，混合气体的颜色变深。下列判断正确的是()A.正反应为吸热反应

B.正反应为放热反应

C.CO的平衡转化率提高

D.各物质的浓度不变B迁移应用2、下列各反应达到化学平衡后，降温能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）A、2NO2（g）N2O4(g)△H＜0B、C(s)+CO2(g)2CO(g)△H﹥0C、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0D、H2S(g)H2(g)+S(s)△H﹥03、上述选项C中升高温度，平衡常数

（增大或减小）。BD减小浓度对化学平衡的影响活动·探究1.预测：在一定温度下Fe3+

+nSCN-[Fe(SCN)n]3-n(n=1～6)

黄色无色血红色

变化Q、K关系平衡移动方向增大c(反应物)增大c(生成物)平衡正向移动平衡逆向移动Q<KQ>K2、动手空间⑴取三支试管，分别向其中加入1mL（约一滴管）的平衡体系，标记为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ；⑵向Ⅰ中加入3滴1mol·L-1FeCl3溶液，观察；⑶向Ⅱ中加入3滴1mol·L-1KSCN溶液，观察；实验实验现象实验结论ⅠⅡ溶液颜色变深溶液颜色变深增大反应物浓度，平衡正向移动(2)固体和纯液体的浓度为常数，用量的改变对平衡移动不产生影响；aA(s)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)(1)必须是实际参加反应的物质的浓度才可能导致平衡移动。特别提醒2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H

=_197.8kJ·mol-1是硫酸制造工业的基本反应。在生产中通常采用通入过量的空气的方法。为什么？

提高O2在原料气中的比例，使SO2的平衡转化率提高，从而降低生产成本。学以致用

Q＜

K平衡右移Q＝

K反应处于平衡状态Q＞K平衡左移某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：增大反应物浓度减小生成物的浓度增大生成物浓度减小反应物的浓度Q=K建立新的平衡1、在恒温恒容条件下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应中，充入N2，平衡

移动，N2的转化率

，H2的转化率

，平衡常数

（“变大”“变小”“不变”）；若充入氦气，平衡

移动，N2的转化率

。迁移应用正向变小变大不变不不变条件改变平衡移动方向SO的转化率升温增c(SO2)鼓入过量的空气及时分离SO3休积不变充入氩气2、一定温度下，在密闭容器中发生的反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H

＜0逆向移动正向移动正向移动正向移动降低提高提高降低不移动不变自主探究

重铬酸钾(K2Cr2O7)与铬酸钾(K2CrO4)有如下转化:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙红色黄色已知重铬酸钾的稀溶液呈橙红色。请根据现有试剂，探究浓度对该化学平衡状态的影响。原平衡状态

新平衡状态

平衡移动浓度借助Q与K的相对