高中化学-化学能转化为电能第三课时金属的腐蚀与防护教学设计学情分析教材分析课后反思

PAGE化学能转化为电能（第三课时）—金属的腐蚀与防护教学设计一、学习目标（一）知识与技能目标1.了解金属腐蚀的危害，并能解释金属发生电化学腐蚀的原因。2.能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式。3.进一步巩固掌握原电池原理.4．通过“活动•探究—铁的吸氧腐蚀”，培养观察能力，实验能力和分析推理能力。（二）过程与方法目标通过“活动•探究”，培养观察能力和分析解决问题的能力。（三）情感态度与价值观目标利用教材中活动栏目的设计，培养探索精神和实事求是的科学态度，提高学习化学兴趣。二、学习重点、难点1．电化学原理的巩固和提升。2．运用电化学原理解决实际问题的能力。三、使用说明及学法指导提前下发学案，首先自主预习课本第P27—P30部分内容，用红笔标出重点内容及疑惑点，记录自己的独特见解。然后完成学案上的基础梳理和诊断检测部分。遇到的问题和困惑，通过查阅工具书，同学讨论完成，不能解决的，及时交给小组长，在课堂中大家一起分享。四、教学过程：【视频引入】让学生观看金属腐蚀的视频，引入本节课。钢铁在工业生产中的重要性，腐蚀后危害很大、提出思想：怎样防止。从而引出本节内容。视频可以吸引学生注意力，直观形象。【板书】第三节金属的腐蚀和防护【知识回顾】复习前面学过的原电池原理。目的：总结原电池原理与化学反应的区别；了解金属腐蚀的概念；了解金属腐蚀的分类。【板书】金属腐蚀的定义、实质和分类【观看视频】铁钉的吸氧腐蚀。学生观看后先独立完成学案中涉及的具体内容，然后进行小组探讨，教师进行个别指导。探究一：【金属的腐蚀原理】1、观看实验一思考、讨论并完成下列各题：实验中我们观察到的现象是：当钢铁表面的电解质溶液呈或呈并溶有O2时，将会发生腐蚀。电极反应式及总反应式为：负极：_________________________；正极：__________________________；总反应:___________________________。最终生成______，是铁锈主要成分。2、当钢铁表面的电解质溶液较强时，腐蚀过程中有放出。Fe是极，C是极。发生的电极反应式及总反应式为：负极：；正极：；总反应：。【教师讲解】1、从实验现象到结论的分析。如导气管内叶面为什么会上升，铁定表面出现铁锈怎么来的；当铁钉接触到氯化钠溶液后腐蚀速率大大增加是什么原因。指导学生对现象的归纳总结以及表述。2、总结铁钉被腐蚀是发生了吸氧腐蚀。3、构成无数个微型原电池是铁钉腐蚀速率加快的主要原因。【提问思考】钢铁在所有的环境中的腐蚀都是一样的吗？【展示课件flash】了解钢铁在强酸性环境中腐蚀中发生析氢腐蚀。学生书写电极反应式。【小结】：钢铁腐蚀的影响因素有内因和外因，让学生建立系统的知识体系。并进一步巩固掌握析氢腐蚀和吸氧腐蚀的特点。腐蚀类型条件电极反应负极正极总反应式普遍性【活学活用】学生完成学案中练习题巩固掌握所学知识。【讲评练习】教师对练习题目进行讲评巩固【提出问题】思考日常生活中人们对金属采取的方法。学生共同回忆、讨论【展示课件】生活中的几组图片，让学生去思考采取的措施，最后讨论总结。目的：首先从学生日常生活中常见的例子入手，体会化学与生活的密切联系，拉近学科距离。其次从本节课学习的知识入手探究防护原理可巩固电化学知识。【板书】金属的防护1、改变结构2、加防护层。【探究】：展示课件图片，让学生探讨图片中的这种防护方法是如何做到保护钢闸门的。给出概念：牺牲阳极的阴极保护法。通过其他几个例子进行巩固，共同点就是被保护的金属不能轻易更换，采取这种措施更加彻底。【探究】：展示课件图片，让学生探讨图片中的这种防护方法是如何做到保护钢闸门的。学生回答后给出概念：外加电源的阴极保护法，通过其他几个例子进行巩固。【活学活用】学生完成巩固练习6，巩固所学内容。【学习小结】：对本节所学知识进行总结，学生自我回扣。【达标检测】学生完成，体会所学知识的应用，对于学生出错比较多的专门讲解。【布置作业】1．通过网上查询或参加科技博览等多种渠道，广泛搜集信息，体会人们在金属防护方面的成就2．完成课后练习1、3、4《金属的腐蚀与防护》学情分析一、学生已有知识基础：1、初中学过的金属的腐蚀，了解到金属肯定发生的氧化反应。日常生活中常见的现象：铁表面的铁锈、铜表面的铜锈（碱式碳酸铜）等。2、必修一中学生已经学习了有关金属的知识，掌握了大量的化学反应。3、本章中学生已经从能量角度学习了电化学知识，了解了原电池原理，使学生在探究金属的电化学腐蚀时具备了很强的理论依据。总之，已有的知识基础能让学生探讨本节内容，对金属的防护也容易形成知识体系。二、学生提前准备工作：提前一周让学生借用网络收集金属腐蚀现象图片、金属腐蚀危害图片以及金属腐蚀及防护相关文字资料。由于学生家有电脑不多，让他们制成课件或下载有困难，所以将收集的资料发至教师邮箱，教师整理、评价，制成课件课堂进行展示。同时准备探究实验：“铁钉在不同条件下的锈蚀”的对照试验。在上本节课前，学生应按照教师发放的学案的预习要求对教学内容进行预习。通过预习提前完成学案上相关问题。对有疑问、不理解的知识点在课堂上再通过教师学生共同研讨交流，最终得到解决。在所有教学环节中，这个环节显得尤为重要，没有学生的预习和参与，教学目的就难以达到。所以教师要采取有效措施督促、调动学生预习的积极性。金属的腐蚀与防护课后效果分析【课前学案分析】学案提前一天下发，要求学生在阅读完教材后完成。从检查情况来看学生整体预习的效果不错。尤其是探究环节的具体习题都全部完成了，活学活用中所涉及的练习题也完成较好，题目的出错的地方也不是很多，这是比较好的一面。但是学生在对问题的探究上思考不够，部分学生把学案理解成就是一份练习题，而没有好好的去领悟，停留的层面较低，为了做题而做学案。【课中探究分析】1、本节课是讲读课，是原电池和电解池理论在生产生活中的实际应用，通过本节学习使学生感受理论的力量，并学会解决一些实际问题。开始通过短视频引起学生对钢铁腐蚀造成的危害形成共鸣，让学生能感到化学知识的魅力，提高积极性，效果较好。2、通过知识回顾环节让学生自己总结出金属腐蚀的定义，并利用上一节课学过的原电池原理知识分析铁的吸氧腐蚀。学生独立完成电极反应式的书写。通过环境的改变影响到反应实质的改变学生也很容易接受，即铁的析氢腐蚀。但是学生对弱酸环境下的电极反应式的书写个别同学有些困惑，抽出时间进行专门讲解。第二部的处理比较容易些，学生通过联系日常生活中实例加上本节课所学知识很容易总结出，这部分感觉效果更好。3、活学活用部分通过练习题巩固所学知识，学生基本能做好。关于金属腐蚀速率顺序的探索有些慢，对本节所学知识利用率高。【课后反馈分析】通过达标检测和课后练习学生知识方面掌握的还可以，但是对于搜集有关材料的任务多数学生都没有完成，拓宽视野方面学生做的不是很好。金属的腐蚀与防护教学反思总结和反思本节课，除课堂的内容及层次展开合理，重、难点突破有效等因素外，我认为还有以下六个特点。1.多媒体辅助教学，激发了学生的学习兴趣，调动了学生内在的学习动力，提高了课堂教与学效率、减轻了师生负担。计算机图、文、声并茂，直观、生动地展现金属腐蚀的情境与腐蚀的原理，在学生的认识与教学要求之间架起一座桥梁，使他们在愉快地探索知识奥秘中感受、体验教学规律，不仅教学密度大、效率高（节省了教师许多不必要的板书讲解时间），减轻了教师负担，而且易于学生理解，课后做作业的速率将加快，从而减轻了学生负担。教学视频的利用也使得当堂教学提高了效果，尤其是金属腐蚀的现象短时间内不好观察，视频可以有效的避免这方面。2.多层次的问题情境的设计，遵循了学生的认知规律。教学过程呈现出低起点、密台阶、节奏快、效率高的特点。3.自主、合作、探究学习，活跃了课堂。经过精心而充分的准备（备知识、备课堂体系、更备学生），在整个课堂教学中，我注意尽量发挥学生的主体作用，让他们自主学习、合作学习、探究学习，如实验现象的解释、金属腐蚀原理的探究、电极反应式的书写、金属的防护措施，都由学生自主学习、探究交流、总结展示，虽然不是自己教的学生，但是整节课师生配合默契，课堂气氛活跃。4.和谐的气氛生成了课堂。在整个课堂教学中，我多用肯定、赞赏的语气与学生交流，激起了学生的竞争意识；在用语言、动作（如鼓掌、微笑等）等辅助手段营造的课堂气氛中，使孩子们始终与老师配合默契，生成了快乐、和谐的课堂气氛，为教学目标的达成打下了良好的基础。5．关注学生思维，引导学生主动质疑。在电化学腐蚀的原理分析环节、吸氧腐蚀和析氢腐蚀对比环节，关注学生的思维展示，分析不同学生书写的电极反应方程式，利用实验探究正确的书写方法。通过“预测-实验-观察-分析-质疑”的过程激发学生的思维。通过实验、对比的手段解决学生思维的难点。一节课不应该仅仅关注学生学到了什么，更应该关注体验了什么。因此，本节课更注重让学生多说、多做、多展示，对课堂上生成的动态资源加以合理利用，通过学生的书写的答案，给讨论的问题提供素材。金属的腐蚀与防护教材分析本节教材位于选修四第一章一章最后一节第三课时，前面有原电池、电解池知识为基础，又有初中金属腐蚀知识的简单渗透，所以本节课是将以往学生获取的零散知识的一个整理和对前面所学原电池知识的实际应用。尤其是电化学原理的巩固和应用，能够将所学知识应用到实际生活中，是对学生所学知识进行应用的一次检验。鲁科版教材中对本部分知识的呈现方式也做了很大研究，充分利用学生已有的知识和实验事实，通过讨论来启发学生思维，并注意层层引导，使学生自己得出有关的结论。教材也很重视培养学生的科学态度和训练学生的科学方法。例如，教材结合电化学原理的学习，启发学生探究铁腐蚀的原理，并通过具体的实验来证明自己的观点。教材注意采用事实——分析——推论——实验验证——结论的科学方法模式，引导学生通过实验，对事实进行归纳，将实验现象和数据等资料加以分析，找出一些规律性的知识，并根据这些规律性的知识和物质结构间的内在联系等，进一步对一些物质的性质作出推论和预测，当这些推论和预测经过实验多次论证后，就可以将其中正确的推论和预测上升并发展为理论，从而对学生进行科学方法的训练。最后，结合化学学科的特点对学生进行思想教育，这是化学教学不可推卸的责任。通过金属的防护即是对知识的巩固同时也体现化学的作用，增强学生学习的积极性。通过阅读人民在金属防护领域中的巨大成就，展现我国的科学实力，既突出了化学学科的特点，又增强了学生的民族自尊心和自豪感。课堂教学过程围绕“以学生活动为主线”的设计思路，通过学生课前预习，课堂总结、课堂练习等方法，使本节课更重要的成为一节能力培养课：培养学生自主学习能力以及对现象分析处理的能力。通过资料搜集，认识金属锈蚀的危害；通过实验探究，了解金属锈蚀的条件；通过课堂教学分析，理解金属锈蚀的原理；通过课堂练习，了解考试动向。金属的腐蚀与防护新课标分析一、课标目标在本节具体内容的体现高中化学课程在九年义务教育的基础上，以进一步提高学生的科学素养为宗旨，激发学生学习化学的兴趣，尊重和促进学生的个性发展；本节从日常生活最常见的现象入手，很贴近生活，很能提高学生兴趣，分析金属腐蚀原理。而且能通过自己的分析获得成就感，促进学生分析推理能力的提高。帮助学生获得未来发展所必需的化学知识、技能和方法，提高学生的科学探究能力；本节通过演示实验提高学生动手操作能力，体现化学学科的特点，从现象中来，分析结论。在实践中增强学生的社会责任感，培养学生热爱祖国、热爱生活、热爱集体的情操；让学生充分了解学习化学的实际意义，体现科学学科的现实价值。金属腐蚀在全世界来说都是难题，提高本块知识对人们经济生活发展、环保问题减少很有现实意义。理解科学、技术与社会的相互作用，形成科学的价值观和实事求是的科学态度。小组讨论—金属吸氧、析氢腐蚀的原理探讨，培养学生的合作精神，激发学生的创新潜能，提高学生的实践能力。二、体现课标知识方面中的作用本节内容在电化学原理后，能够很好的对所学知识很强的巩固作用。具体内容学生都可以通过学过的知识分析得到，这远比老师进行讲述来的更加深刻，理解更加透彻。合作探究中学生能形成较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。在课堂学习中，学生通过观看视频实验，学会观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工，提高学生解决实验综合题目，提高综合能力。总之，金属的腐蚀与防护能很好的体现新课改精神，培养学生创新能力。学生体会科学学科价值，增加兴趣。化学能转化为电能（第三课时）—金属的腐蚀与防护评测练习题【达标检测】1． 下列叙述中不正确的()A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀C．用铝质铆钉铆接铁板，铁板不易被腐蚀D．原电池中电子由正极流入负极2． 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 ()A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu­Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn­MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的3． 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 ()A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3＋4．下列叙述错误的是 ()A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀5． 铜制品在经常下酸雨的地区发生电化学腐蚀严重。写出此电化学腐蚀的电极反应式：正极：_______________________________，负极：__________________________。6.对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法：①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是______（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的______．。a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是______。（3）利用上图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。【课下作业环节】1．通过网上查询或参加科技博览等多种渠道，广泛搜集信息，体会人们在金属防护方面的成就2．完成课后练习1、3、4化学能转化为电能（第三课时）—金属的腐蚀与防护评测练习题【知识回顾环节】（按下图进行实验）请描述现象，并说出两组实验的相同和不同之处？图一图二现象：相同点：区别：【探究过程环节】1、观看实验一思考、讨论并完成下列各题：实验中我们观察到的现象是：当钢铁表面的电解质溶液呈或呈并溶有O2时，将会发生腐蚀。电极反应式及总反应式为：负极：_________________________；正极：__________________________；总反应:___________________________。最终生成______，是铁锈主要成分。2、当钢铁表面的电解质溶液较强时，腐蚀过程中有放出。Fe是极，C是极。发生的电极反应式及总反应式为：负极：；正极：