高中化学-《同周期元素性质的递变规律》教学设计学情分析教材分析课后反思

第三节《元素周期表的应用》第一课时同周期元素性质的递变规律一.总体教学设计：本节课为了让学生掌握同周期元素性质的递变规律，通过学生自主学习、师生多方式互动、多媒体展示和补充加之针对训练、课堂巩固、知识拓展、能力提升，本着由浅入深，由易到难循序渐进的教育教学原则。全方位培养学生观察、思考、归纳总结、实验操作能力、分析推理能力。本课时的基本教学思路：设疑激趣——启思诱导——实验引探­­——资料整合——归纳总结二.教学目标:

（一）知识与技能

1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素为例，使学生掌握同周期、同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；

2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表；

3、通过“实验探究”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力；

4、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。

（二）过程与方法目标1、通过“活动·探究”，学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法；

2、通过“阅读探究”、“交流·研讨”、“观察思考”等活动，培养学生获取并整合信息的能力；

3、通过对本节内容的整体学习，学会运用元素周期律和元素周期表指导探究化学知识的学习方法。

（三）情感态度与价值观目的

1、通过对门捷列夫的预言和一些化学元素的发现等化学史的学习，让学生体验科学研究的艰辛与喜悦；

2、通过对元素“位、构、性”间关系的学习，帮助学生初步树立“事物的普遍联系”和“量变引起质变”等辨证唯物主义观点；

3、通过对元素周期表在指导生产实践中的作用等知识的学习，让学生体会化学对人类生活、科学研究和社会发展的贡献，培养学生将化学知识应用于生产生活实践的意识。

三.教学重点、难点：

（一）知识上重点、难点

同周期元素性质递变规律。（二）方法上重点、难点

学会在元素周期律和元素周期表指导下探究和学习元素化合物知识的学习方法。

四.教学用具：多媒体实验用品：试管、酒精灯、胶头滴管、镁带、铝片、蒸馏水、酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钠溶液等五.课前学生准备①做本节的“学案”，通过做学案复习钠、铝、铁、氯、硫、氮、碳、硅等元素化合物的知识，复习原子结构、元素周期表的结构、元素性质等。②复习：钠如何取用？试剂如何取用？复习酒精灯的使用、加热试管等基本操作？准备实验提纲。六.教学过程:第一课时教师活动学生活动设计意图【导入】以大家知道，门捷列夫在编制元素周期表时，曾做出很多大胆的预测，如他就预测过在铝和铟之间存在一种元素—-“类铝”，4年后该元素被法国化学家布瓦博德朗发现，被命名为“镓”。观看大屏幕激发学生的学习欲望,引导他们关注元素周期表的重要作用【设问】你知道门捷列夫是如何做出如此准确的预测的吗？引起思考，激发兴趣【过渡】元素周期表是按照一定的方式排列的,要想深入的理解元素周期表中各元素之间的内在联系，就需要搞清楚元素周期表中元素间性质有何递变规律。本节课我们就来共同探索同周期元素性质的递变。

【板书】第三节元素周期表的应用一、认识同周期元素性质的递变【过渡】为了研究问题的方便，我们以第三周期的元素为例来研究同周期元素得失电子能力的递变。写出第三周期的元素符号，画出原子结构示意图，并总结出第三周期元素原子结构的相同点和递变性。回忆旧知识，为新课做知识上的铺垫。【提问】第三周期元素原子结构存在哪些相同点和递变性讨论养学生协作及归纳总结能力。【板书】1、第三周期元素原子结构的相同点和递变性（1）结构相同点：电子层数相同。（2）递变性：核电荷数依次增多；

最外层电子数依次增多；

原子半径依次减小。学生代表发言训练学生组织语言及表达能力。【预测】由第三周期元素的原子结构的递变推测第三周期元素得失电子能力的递变。阅读:以书本上介绍的方法引导:元素失电子能力强弱判断依据和元素原子得电子能力强弱判断依据

为实验中得出结论打好理论基础

【活动探究】第三周期元素原子得失电子能力强弱的比较【通过理论来设计实验】金属失电子能力的比较1.Na、Mg、Al与水的反应并向反应后的溶液中滴加酚酞2.Mg、Al与盐酸的反应3.分别做MgCl2、AlCl3溶液和NaOH溶液的反应。【现象】分组实验汇报成果总结结论观察、思考反应的剧烈程度以及所得水溶液碱性强弱分析得出结论：失电子能力：Na>Mg>Al培养动手能力，实验观察能力，增强感性认识，使学生更加热爱科学，相信实践出真知的道理。培养学生的语言表达能力。培养学生从大量的实验现象和事实中归纳总结的能力。培养学生观察、思考、总结的能力

【板书】2、失电子能力：Na>Mg>Al【过渡】我们通过设计实验方案、实施实验方案验证了我们对Na、Mg、Al失电子能力的推测，那么，Si、P、S、Cl的得电子能力是否如我们所预测的一样依次增强？【理论指导】非金属得电子能力的比较

（1）Si、P、S、Cl与氢气反应

（2）气态氢化物的稳定性

（3）最高价氧化物水化物的酸性强弱阅读：根据与氢反应难易程度和氢化物的稳定性以及最高价氧化物水化物的酸性强弱得出结论

培养学生阅读、归纳的能力

【板书】3、得电子能力：Cl>S>P>Si

汇报结果

培养学生的语言表达能力，综合归纳能力【投影】阅读材料：（1）硅的最高价氧化物SiO2对应的水化物H4SiO4（原硅酸），是一种很弱的酸。硅单质跟H2反应的条件为高温，生成的气态氢化物SiH4（硅烷），很不稳定。（2）磷的最高价氧化物P2O5对应的水化物H3PO4是一种中强酸。磷蒸气能跟H2反应生成气态氢化物PH3(磷化氢)，但相当困难，PH3不稳定，但比SiH4稳定。（3）硫的最高价氧化物SO3对应的水化物H2SO4，是一种强酸。硫单质跟H2反应条件为加热，生成的气态氢化物H2S，在较高温度时可以分解，但比PH3稳定性强。（4）氯的最高价氧化物Cl2O7对应的水化物为HClO4(高氯酸)，其酸性比H2SO4还要强。氯气与氢气在光照或点燃的条件下生成稳定的气态氢化物HCl。阅读材料验证结论培养学生阅读能力【讨论】阅读资料，归纳整理可以验证你对Si、P、S、Cl得电子能力强弱的判断依据。分组讨论，阅读材料，归纳整理资料，验证Si、P、S、Cl得电子能力的强弱整理材料。培养学生阅读、归纳整理的能力。【点评并板书】同周期中，随着原子序数的增大，核电荷数依次增加，原子半径依次减小，原子核对核外电子的引力依次增强，所以失电子能力依次减弱而得电子能力依次增强。

【巩固提高】【应用学习1】1．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．原子半径：Na<Mg<AlC．单质的还原性：Na<Mg<AlD．离子半径：Na＋>Mg2＋>Al3＋2.下列叙述能肯定金属A比金属B更活泼的是()A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能【应用学习2】1.判断下列说法是否正确：(1)C、N、O、F原子半径依次增大（）(2)PH3、H2S、HCl稳定性依次增强（）(3)HClO比H2SO4酸性强。（）(4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲得电子的数目多，所以甲活泼。（）2.按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（）A.气态氢化物稳定性逐渐增大B.元素原子得电子能力逐渐增强C.最高正化合价逐渐增大D.原子半径逐渐增大3.下述事实能够说明S原子得电子能力比Cl弱的是（）A.硫酸比盐酸稳定B.氯化氢比硫化氢稳定C.盐酸酸性比氢硫酸强D.硫酸酸性比高氯酸弱【迁移应用】预测碱金属性的递变规律此处有微课【课堂练习】第一课时板书设计第三节元素周期表的应用一、认识同周期元素性质的递变1、第三周期元素原子结构的相同点和递变性（1）结构相同点：电子层数相同。（2）递变性：核电荷数依次增多；最外层电子数依次增多；

原子半径依次减小。2、失电子能力：Na>Mg>Al3、得电子能力：Si<P<S<Cl4、结论：同周期中，随着原子序数的增大，原子失电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强金属性：5、实质：同周期中，随着原子序数的增大，核电荷数依次增加，原子半径依次减小，原子核对核外电子的引力依次增强，所以失电子能力依次减弱而得电子能力依次增强。本节学生评价：本节课很有代表性，虽然是典型的概念理论知识，但既有实验探究的内容，又有理论探究的内容，能够很好地从知识与技能、过程与方法和情感态度与价值观三个维度对学生进行考察，评价的重点放在概念理论的建立和对其理解、运用上。对于过程与方法和情感态度和价值观的评价，可以通过活动表现评价和档案袋评价的方式实现。1.纸笔评价《评测练习》及课堂【应用学习1】【应用学习2】【迁移应用】2.活动表现评价通过对第3周期元素得失电子的探究，对学生的合作意识、实验动手能力、实验设计能力等进行评价。3.档案袋评价在本章的评价中，可以收到学生档案袋中的材料有：（1）活动探究的实验报告。（2）学生对得失电子能力的认识。鲁科版第一章第3节《元素周期表的应用》第一课时同周期元素性质的递变规律学情分析：学生已知：在必修1学生已经学习了钠、铝、铁、氯、硫、氮、碳、硅等元素化合物的知识，为元素周期表的复习提供了充分的感性资料；必修2第一节学习了原子结构、元素周期表的结构、元素性质等，为本节的学习打下一定的基础。课前准备：做本节的“学案”，通过做学案复习钠、铝、铁、氯、硫、氮、碳、硅等元素化合物的知识，复习原子结构、元素周期表的结构、元素性质等。难度分析：本节内容仍然属于化学基本理论，虽然有实验操作，但有些内容还是缺少直观，相对比较枯燥，学生接受起来还是有一定的难度。在授课过程中，教师要避免直接给出结论，更多的要让学生动手实验、展开交流、讨论，重视知识的形成过程，让学生充分感受到元素周期表的美和神奇，形成利用元素周期表来解决问题指导自身学习的意识。使元素周期表工具的价值得到体现。第三节《元素周期表的应用》第一课时同周期元素性质的递变规律【效果分析】本节课从“门捷列夫的预言”引出，学生惊讶于门捷列夫的预言，强烈的想知道门捷列夫是怎样做到的，一下子激起了学生的兴趣。然后又从学生已经掌握的有关原子结构的知识去预测同周期元素的得失电子的能力，到此学生也迫切的想知道如何去验证自己的预测，于是又产生疑问“如何验证得失电子能力的”,于是又自然地引出“方法导引”。接下来让学生们实验探究以及理论探究，证实了自己的推断，环环相扣,顺理成章的让学生理解了同周期元素性质的递变规律，完成掌握知识和提高探究能力的双重教学任务。学生在整个学习过程中都在积极主动的参与，主动的质疑，主动的探究，很兴奋。为了降低难度，我把探究分了两部分处理，即“钠、镁、铝失电子能力的递变”和“硅、磷、硫、氯得电子能力的递变”；以小组为单位，进行了开放式的探究活动，让学生们都通过真实的感受体验到得失电子能力的特征。从课堂的巩固练习、迁移应用以及课后的检测情况看，学生理解和掌握的还是很不错的。整个这节课采取实验、探究、启发等教学方法，以学生为主体，提高了他们分析问题、解决问题的能力，同时，培养了学生对所学知识进行迁移、拓展的能力。本节我自己还制作了一个“微课”放给学生，学生看得很认真，这也是这节课我觉得成功的地方。鲁科版第一章第3节《元素周期表的应用》第一课时同周期元素性质的递变规律教材分析：本章第一节和第二节的内容主要介绍了原子结构、元素周期律和元素周期表的知识，学生已经掌握原子核外电子排布的规律和元素周期律的知识，认识了元素周期律是原子核外电子排布周期性变化的必然结果，元素周期表是周期律的具体表现形式，初步了解了元素周期表的意义和重要用途，知道了元素周期表是今后学习化学和进行科学研究的重要工具。如何在周期表中理解和掌握元素周期律，怎样利用周期表这个工具来研究物质的性质和物质性质的递变规律，就是本节教材的主要内容。1、本节教材的编写意图本节教材内容的编写意图十分明确：一、通过学生的探究活动认识第三周期元素的性质递变规律，其中以钠、镁、铝为代表，探究同周期元素原子失电子能力的相对强弱；以硅、磷、硫、氯为例，探究同周期元素原子得电子能力相对强弱。总结出第三周期元素从左到右随着原子序数的递增元素的性质的递变规律，推理出其它周期主族元素的性质递变规律。二、通过学生的探究活动认识同主族元素的性质递变规律，其中以钠、钾为代表，探究第IA族元素性质递变规律；以氟、氯、溴、碘为例，探究第VIIA族元素性质递变规律。类推其它主族元素性质递变规律。从而使学生理解和掌握了同周期和同主族元素性质的递变规律。所以教材采用原子结构、元素周期律和元素周期表、元素周期表的应用的编排顺序,符合学生的认识规律,即从易到难,层层推进,保持学习的连贯性。2、本节教材的地位和作用通过对本节的学习，使学生掌握了以元素周期律为指导，以元素周期表为工具研究物质性质的基本方法，促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；使学生深刻理解了元素“位、构、性”密切关系。为以后的进一步学习元素化合物知识提供理论依据和方法指导。因此，本节内容是中学化学教材的重点。本节教学内容主要包括两个部分，一是认识同周期元素性质递变外规律；二是预测同主族元素的性质递变规律。本节课的重难点是同周期、同主族元素性质的递变规律以及“位、构、性”之间的关系。分三课时完成学习任务：第一课时主要完成同周期元素性质递变规律的探究（实验探究课、理论探究课）；第二课时主要完成同主族元素性质递变规律的探究（实验探究课、理论探究课）；第三课时元素“位、构、性”关系的整合及应用（复习课）。第三节《元素周期表的应用》第一课时同周期元素性质的递变规律【评测练习】A组1．下列各组物质的性质比较，不正确的是()A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4B．氢化物稳定性：HF>H2O>NH3C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D．氧化性：F2>O2>N22．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；

④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（）A．只有④

B．只有⑤

C．①②③

D．①②③④3.下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是（）

A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能B组4.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（）A、元素原子得电子能力X＞Y＞ZB、气态氢化物稳定性X＞Y＞ZC、原子半径X<Y<ZD、单质与氢气反应由难到易X＞Y＞Z5.已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数相同，且原子序数X<Y<Z，则下列说法正确的是()。A．原子半径X<Y<ZB．得电子能力X、Y、Z逐渐减弱C．最高价含氧酸酸性H3XO4<H2YO4<HZO4D．气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z顺序减弱C组6.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素。下列说法一定正确的是()A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2价，则Z的最高正化合价为＋6价D．若X的最高正化合价为＋5价，则五种元素都是非金属元素7.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为（2）W和Y可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为（3）比较Y、Z气态氢化物的稳定性﹥（用化学式表示）（4）W、X、Y、Z四种简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）第三节《元素周期表的应用》第一课时同周期元素性质的递变规律【教学反思】本节课从“门捷列夫的预言”引出，学生惊讶于门捷列夫的预言，强烈的想知道门捷列夫是怎样做到的，一下子激起了学生的兴趣。然后又从学生已经掌握的有关原子结构的知识去预测同周期元素的得失电子的能力，到此学生也迫切的想知道如何去验证自己的预测，于是又产生疑问“如何验证得失电子能力的”,于是又自然地引出“方法导引”。接下来让学生们实验探究以及理论探究，证实了自己的推断，顺理成章的让学生理解了同周期元素性质的递变规律，完成掌握知识和提高探究能力的双重教学任务。为了降低难度，我把探究分了两部分处理，即“钠、镁、铝失电子能力的递变”和“硅、磷、硫、氯得电子能力的递变”；以小组为单位，进行了开放式的探究活动，让学生们都通过真实的感受体验到得失电子能力的特征。从课堂的巩固练习、迁移应用以及课后的检测情况看，学生理解和掌握的还是很不错的。整个这节课采取实验、探究、启发等教学方法，以学生