高中化学-化学键教学课件设计

化学键化学人教版必修2

第一章第三节微粒间的作用力——三键一力三键一力化学键离子键共价键金属键、、、分子间作用力实验1-2取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。观察现象。现象化学方程式剧烈燃烧，发出黄色的火焰，有大量的白烟。

2Na+Cl2==2NaCl加热宏观：氯化钠的形成

Na+11812

Cl

+17872+1182+1788

2Na+Cl-探究一：离子键的形成过程Na+

Cl-在氯化钠中Na+和Cl-

间存在哪些作用力？Na+离子和Cl-离子间原子核与电子间的相互吸引;电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用离子键定义成键微粒成键实质成键方式成键元素整理记忆阴阳离子静电作用（引力、斥力）原子通过得失电子变成离子带相反电荷离子之间的相互作用？思考

哪些物质中含有离子键？讨论提高NaClNa+NaCl－Cl失电子得电子静电作用1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。成键元素：活泼的金属与活泼的非金属2、活泼的金属阳离子或铵根离子与含氧酸根离子形成的盐。NH4Cl、Na2SO4

3、强碱NaOH下列物质中含有离子键的是()1、H2O 2、CaCl23、NaOH 4、H2SO45、Na2O 6、CO27、Na2SO4

8、NH4Cl9、NH3 10、CH42、3、5、7、8试一试：1、H2O 2、CaCl2

3、NaOH 4、H2SO45、Na2O 6、CO27、Na2SO4

8、NH4Cl9、NH3 10、CH4由离子键构成的化合物叫做离子化合物下列不是离子化合物的是()A.H2O B.NH4CI C.NaOH D.NaNO3

A探究二：离子化合物1、原子的电子式：HOClMgNa电子式：在元素符号周围用小黑点“·”（或“×”）来表示原子的最外层电子的式子。

探究三：电子式的书写用电子式表示：1.氢原子2.钙原子3.氧原子4.镁原子练习如Mg2ClO2-Na①阴离子的电子式简单阴离子:复杂的阴离子OH-2、离子的电子式：②阳离子的电子式简单的阳离子:复杂的阳离子:即离子符号如NH4+:一般用表示Rn-H注意使每一个原子铺开,并都达到稳定结构要注明最外层电子数及电荷数判断：下列电子式是否正确:O:[:Na:]+[:S:]-2::::Ca2+[:Cl:]2-Na2+[:O:]2-::::::×:ClNaNaO2-NaClMg2Cl3、离子化合物：

由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成.注意:相同的离子不能写在一起,一般对称排列.练习写出下列微粒的电子式：KBrNa2SCaCl2Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK例：4、用电子式表示离子化合物的形成过程左侧写原子的电子式右侧写离子化合物的电子式中间用连接.注意:用弧形箭头表示电子转移的方向.本节小结阴离子Nn-阳离子Mm+用电子式表示离子化合物活泼金属原子M活泼非金属原子N失去电子得到电子静电作用

静电吸引、静电排斥离子键离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.ClMgClMg2ClCl例课堂检测：3.下列化合物电子式书写正确的是()D2.下列各数值表示有关元素的原子序数,能以离子键相互结合成稳定化合物的是

（

）

A.10与19

B.6与16

C.

11与17

D.14与81.下列相关叙述中不正确的是

（

）

A.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子

B.钠离子与钠原子有相似的化学性质

C.氯化钠是离子化合物

D.钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强

BCCl][HClH练习4.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2Ba