高中化学-元素周期表的应用教学课件设计

第3节元素周期表的应用

1871年,门捷列夫预言：一定存在一种元素，在元素周期表中它紧排在锌（Zn)的后面，处于铝(Al)和铟(In)之间。门捷列夫将其称为”类铝”，并预测了它的性质。4年以后，法国化学家布瓦博德朗发现了这种元素—镓(Ga)，并通过实验验证了门捷列夫的预言。联想·质疑以小组为单位，写出第3周期元素的元素符号，并画出原子结构示意图。【小组合作】一、认识同周期元素性质的递变【交流研讨】1.第3周期元素的原子结构有什么相同点和递变性？

2.第3周期从左往右，元素的原子半径如何递变？

3.尝试预测第3周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。

电子层数相同，核电荷数依次增多，最外层电子数递增原子半径逐渐减小从左往右，失电子能力依次减弱，得电子能力依次增强方法导引元素原子失电子能力的强弱判断依据：

1.比较元素单质与水（或酸）反应置换出氢的

。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力

。

2.比较元素

氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力

。（一）实验探究:

钠、镁、铝失电子能力强弱【交流研讨】

依据方法导引，设计实验来验证你的预测。难易程度最高价越强越强实验方案设计：

（一）实验探究:

钠、镁、铝失电子能力强弱实验方案实施：

1.钠、镁与水反应2.镁、铝与盐酸反应3.向MgCl2、AlCl3溶液中逐滴加NaOH溶液至过量注意事项：1.钠的取用：取黄豆粒大小，用滤纸吸干表面的煤油2.镁与水反应加热时不要对着自己或他人，水沸腾即停止加热分组：1-3组做实验14-6组做实验27-12组做实验3实验内容实验现象化学方程式钠投入冷水中镁投入冷水中，后加热至沸腾与冷水反应剧烈；放出气泡与冷水反应缓慢;与沸水反应迅速，放出气泡实验现象汇报：

实验内容实验现象镁与2mL1mol/L盐酸反应等表面积的铝与2mL1mol/L盐酸反应剧烈反应，放出气泡较剧烈反应，放出气泡，比镁反应慢2Na+2H2O===2NaOH+H2↑△Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑实验内容实验现象结论氯化镁溶液中逐滴加入氢氧化钠至过量氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠至过量生成沉淀，且不溶解先沉淀，后溶解Mg(OH)2比Al(OH)3的碱性强元素钠镁铝单质置换出氢的难易最高价氧化物对应水化物化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3碱性结论【思考】1.钠、镁、铝与水（或酸）反应置换出氢的难易程度如何？2.钠、镁、铝最高正价氧化物对应的水化物碱性的强弱顺序？3.钠、镁、铝原子失电子能力的强弱顺序如何？由易到难逐渐变弱失电子能力：逐渐减弱【小结】同一周期金属元素，从左往右，单质与水或酸反应越来越

，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越

，金属失电子能力越来越

。难弱难钠镁铝硅磷硫氯失电子能力逐渐减弱得电子能力，如何递变？方法导引元素原子的得电子能力强弱判据：

1.比较元素单质与氢气化合的

以及气态氢化物的

，一般说来，反应越

进行，生成的气态氢化物越

，元素原子得电子的能力越强。

2.比较元素

氧化物对应水化物的酸性强弱。一般说来，酸性越

,元素原子得电子的能力越强。（二）阅读探究:

硅、磷、硫、氯得电子能力强弱难易程度稳定性容易稳定最高价强元

素

硅

磷

硫

氯

单质与氢气化合的难易

气态氢化物

化学式

稳定性

最高价氧化物化学式最高价氧化物对应水化物

化学式

酸

性

结

论

【思考】1.写出硅、磷、硫、氯相应的化学式。2.硅、磷、硫、氯单质与氢气化合难易程度，对应气态氢化物稳定性，最高价氧化物对应水化物酸性强弱有何递变规律？3.钠、镁、铝原子失电子能力的强弱顺序如何？SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4SiH4PH3H2SHCl由难到易越来越稳定酸性越来越强得电子能力：逐渐增强同一周期非金属元素，从左往右，单质与与氢气化合的越来越

，气态氢化物的稳定性越来越

，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越

，元素原子得电子能力越来越

。【小结】容易稳定强容易周期元素，从左往右，原子失电子能力逐渐

，得电子能力逐渐

。第3同一减弱增强反映元素位置周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数决定原子结构反映决定性质得失电子能力从左往右，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强同一周期1.判断正误:（1）酸性：H3PO4<H2SO4<HClO（2）PH3、H2S、HCl

稳定性依次增强（3）等物质的量的钠、铝与足量盐酸反应，钠产生的气体少，则钠比铝失电子能力强巩固练习错错对()()()2.已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数相同，且原子序数X<Y<Z，则下列说法正确的是：()A、原子半径X<Y<ZB、得电子能力X、Y、Z逐渐减弱C、最高价含氧酸酸性H3XO4<H2YO4<HZO4D、气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z顺序减弱C巩固练习作业：1.预习第二部分：预测同主族元素的性质。2.完成课本第28页第5题，并思考：判断元素原子失电子能力或得电子能力的强弱还可以采用哪些方法。欢迎各位专家老师批评指正！位置结构性质反映决定反映决定得电子能力:与氢气化合的难易及气态氢化物稳定性；元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱失电子能力:与水或酸反应置换出氢的难易程度；元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱五、元素“位—构—性”之间的关系结构位置性质决定决定反映反映判断元素，推出位置通过位置，运用递变规律推出1.判断正误:（1）酸性：H3PO4<H2SO4<HClO（2）等物质的量的钠、铝与足量盐酸反应，钠产生的气体少，则钠比铝失电子能力强（3）PH3、H2S、HCl

稳定性依次增强（4）两种金属元素A、B，若B(OH)n比A(OH)m的碱性强，则失电子能力一定是B＞A巩固练习错错对错()()()()3.X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素,下列能说明X的得电子能力比Y强的是（）A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来4.甲、乙两种非金属，能说明甲原子比乙原子得电子能力强的是（）①甲比乙容易与氢气化合②甲原子能与乙阴离子发生置换反应③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强④与某金属反应时,甲原子得电子的数目比乙的多⑤甲的单质熔沸点比乙的低位置结构性质反映决定反映决定判断元素推出位置通过位置运用递变规律推出性质主族族序数=最外层电子数得电子能力失电子能力与氢气化合的难易及气态氢化物稳定性；元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱与水或酸反应置换出氢的难易程度；元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱同一周期从左往右，得电子能力增强，失电子能力减弱周期数=电子层数2.已知A+、B2+、C－、D2－都具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（）A．A、B、C、D四种元素位于同一周期B．氢化物稳定性：HC＞H2DC．离子半径：D2－＞C－＞A+＞B2+D．碱性：AOH＞B(OH)2E．酸性：H2DO4＞HCO4

BCD巩固练习探究结构递变性：最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小相同点：电子层数相同性质得电子能力逐渐增强失电子能力逐渐减弱

1、元素单质与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性

2、元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱1、元素单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度2、元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱作业：1、预习第二部分：预测同主族元素的性质。2、完成课本第28页----第5题,并思考：判断元素原子失电子能力或者是得电子能力的强弱还可以采用哪些方法。结构递变性：最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小相同点：电子层数相同性质得电子能力逐渐增强