回族自治区银川市大学附属中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题含解析

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精宁夏回族自治区银川市宁夏大学附属中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题含解析化学试卷一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1.下列关于能层与能级的说法中正确的是A.原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2B.任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数C。不同能层中s电子的原子轨道半径相同D.不同能层中p电子的原子轨道能量相同【答案】B【解析】【详解】A。原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为2n2，故A错误;

B。能层含有的能级数等于能层序数,即第n能层含有n个能级,每一能层总是从s能级开始，同一能层中能级ns、np、nd、nf的能量依次增大,在不违反泡利原理、和洪特规则的条件下,电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，这样的状态是原子的基态，所以任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数,故B正确；

C。能层序数越大，s原子轨道的能量越高,轨道的半径越大，故C错误;

D。离原子核越远的电子，其能量越大，所以p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加，故D错误。

故选B。2.某基态原子第四电子层只有2个电子，该原子的第三电子层电子数可能有A。8 B。18 C。8～18 D.18～32【答案】C【解析】【分析】根据构造原理可知，4s能级大于3p能级而小于3d能级，原子核外电子排列时要遵循能量最低原理,所以排列电子时先排列3p能级再排列4s能级，最后排列3d能级，且当轨道上的电子处于全空、半满或全满时最稳定。【详解】根据构造原理可知,4s能级大于3p能级而小于3d能级，原子核外电子排列时要遵循能量最低原理，所以排列电子时先排列3p能级再排列4s能级,最后排列3d能级，且当轨道上的电子处于全空、半满或全满时最稳定，当4s能级有2个电子时,3d能级可排的电子数为0—10，因此该原子的第三电子层电子数可能有8—18；答案选C。【点睛】当能量相同的原子轨道在全满（p6、d10、f14)、半满（p3、d5、f7)、全空（p0、d0、f0）时原子的能量最低.3。下列各原子或离子的电子排布式错误的是（)A.K＋1s22s22p63s23p6 B。As1s22s22p63s23p63d104s24p3C。N3－1s22s22p6 D.Cr1s22s22p63s23p63d44s2【答案】D【解析】【详解】A．K为19号元素，其原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p64s1；失去4s上的电子，其离子排布式为：1s22s22p63s23p6，故A不符合题意；B．As为33号元素，根据能量最低原理，其原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3，故B不符合题意；C．N为7号元素，其原子的电子排布式为：1s22s22p3,N原子得到3个电子形成N3-，其离子的电子排布式为：1s22s22p6，故C不符合题意；D．当能量相同的原子轨道在全充满、半满和全空的状态时，体系的能量最低，Cr为24号元素，其原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1,符合能量最低原理，故D项符合题意；答案选D。4.下列说法正确的是(）A.电子在核外运动时有确定的轨道和轨迹，电子云就是对其运动轨迹的准确描述B。原子核外电子在某一时刻的位置可以测定或计算出来C.人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小D。电子云图中的小黑点表示电子的个数多少【答案】C【解析】【详解】A．电子云表示电子出现的几率，即表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少，故A错误;B．电子的运动速度极快且无规则,所以不能测定某一时刻电子所处的位置，故B错误；C．电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，即概率密度，故C正确；D．电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，而不表示具体的原子、原子的个数及电子的运动轨迹，故D错误；答案选C。5.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A。1s22s22p63s23p1 B。1s22s22p3 C.1s22s22p2 D。1s22s22p63s23p【答案】A【解析】【详解】核外电子排布：A.1s22s22p63s23p1B。1s22s22p3C。1s22s22p2D.1s22s22p63s23p4,则A为Al、B为N、C为C、D为S，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径:Al＞C＞N，Al＞S,故Al原子半径最大，即A的原子半径最大，故选A。6.下列分子中存在共价键类型完全相同（从σ键的形成方式角度分析）的是A。CH4与NH3 B。C2H6与C2H4 C.H2与Cl2 D.Cl2与N【答案】A【解析】【分析】根据单键为σ键,双键和三键中既有σ键又有π键，结合分子结构判断。【详解】A项、CH4与NH3都含有H原子，分子中的共价键均是s电子云与p电子云形成的s－pσ键,故A正确;B项、C2H6分子中只存在σ键,而C2H4分子中存在σ键和π键，所以共价键类型不完全相同，故B错误;C项、H2分子中存在s—sσ键，Cl2分子中存在s—pσ键，所以共价键类型不完全相同，故C错误；D项、Cl2分子中只有单键，全部为σ键,N2分子中有三键既有σ键又有π键，所以共价键类型不完全相同，故D错误。故选A.【点睛】题考查共价键类型σ键和π键，明确元素与形成化学键的关系是解本题关键。7.下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是()A.它的元素符号为OB.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C。它氢化物的电子式为D。其电子排布图为【答案】B【解析】【详解】A．S的价电子构型3s23p4，A错误;B．根据电子排布结构，价电子构型3s23p4的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，B正确；C．它的氢化物是共价化合物,其电子式为，C错误;D．当4个电子进入3p能级时，先各自单独占据一个轨道，第4个电子自旋状态相反成对，故D错误；答案选B。8。下列化学式及结构式中成键情况,不合理的是（)A。CH3N B。CH2SeOC。CH4S D.CH4Si【答案】D【解析】【详解】A．碳、氮周围均要满足8电子结构,故CH3N的结构式为,A正确；B．CH2SeO形成碳硒双键，两原子周围均满足8电子结构，其结构式，B正确;C．CH4S的结构满足C、S周围8电子结构，均形成单键，其结构式为，C正确;D．C、Si同主族元素，均要满足8电子结构，CH4Si中形成碳硅双键，其结构式为，故D错误；答案选D.9。某元素M的逐级电离能（kJ•mol﹣1）分别为580，1820，2750,11600。该元素氧化物的化学式最可能是（）A。MO B.MO2 C.MO3 D.M2O【答案】D【解析】【详解】元素M的逐级电离能（kJ/mol)分别为580、1820、2750、11600，该元素的第四电离能剧增，故该元素化合价表现为+3价,故氧化物的化学式为M2O3，故选D.【点睛】本题考查电离能与化合价的关系，判断化合价是解题的关键.10。X、Y、Z三种主族元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为（）A。XYZ2 B。X2YZ3 C.X2YZ2 D.XYZ【答案】A【解析】【分析】X原子最外层电子排布为ns1,为IA元素，可能为H、Li、Na等元素，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为—2,结合化合价规则与常见物质化学式进行判断，由此分析。【详解】由以上分析可知X为IA元素、Y为Al元素、Z为O元素；A．XYZ2中Y的化合价为+3价,Y为Al元素，化合价一般为+3价，符合化学式，如NaAlO2，故A符合题意；B．X2YZ3中Y的化合价为+4价，Y为Al元素、不符合化学式，故B不符合题意；C．X2YZ2中Y的化合价为+2价，Y为Al元素、不符合化学式,故C不符合题意；D．XYZ3中Y的化合价为+5价，Y为Al元素、不符合化学式，故D不符合题意；答案选A.11。按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个)。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是（）A.2，8,18,32,32,18，8 B。2，8,18，32,50,8C.2，8,18,32,18，8 D.2,8，18,32，50,18,8【答案】A【解析】【详解】A。按原子核外电子排布规律，核电荷数为118的元素其K、L、M、N、O、P、Q层依次排有2、8、18、32、32、18、8个电子，正确；B.次外层电子数为50，超过18，错误;C。核外电子总数不等于118，错误；D。核外电子总数不等于118，且倒数第三层电子数为50，超过32，错误；答案选A。12。下列说法中正确的是()A。分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B。元素周期表中的第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子间可能形成共价键C.水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将吸收能量【答案】B【解析】【详解】A．分子中键能越大，键长越短,则分子越稳定,故A不符合题意；B．元素周期表中的第ⅠA族包括氢元素和碱金属元素,第ⅦA族元素为卤族元素，若为氢原子和卤素原子间形成共价键,若为碱金属元素和卤素原子间易形成离子键，故B符合题意；C．水分子中氧原子和氢原子各形成一对共价键,结构式可表示为H-O—H，水是V形分子，分子中键角为104。5∘，故C不符合题意;D．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将释放能量，故D不符合题意；答案选B。13。已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（)A.原子半径：A＞B＞C＞D B.原子序数：d＞c＞b＞aC。离子半径：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+ D.元素的第一电离能：A＞B＞D＞C【答案】C【解析】【分析】短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构,所以有：a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期,原子序数：a＞b＞d＞c，A、B为金属，C、D为非金属。【详解】A、A、B在周期表中C、D的下一周期,并且原子序数：a＞b＞d＞c，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：B＞A＞C＞D,故A错误；B、A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c，故B错误；C、aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，核电荷数越大,离子半径越小,核电荷数a＞b＞d＞c，所以离子半径C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正确；D、同同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，非金属性越强第一电离能越大，故第一电离能：D＞C＞A＞B,故D错误．故选C.14.下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是A。W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.p能级未成对电子最多的是Z元素D。X元素是电负性最大的元素【答案】D【解析】【详解】根据元素在周期表中的相对位置可知，X是F，Y是S，Z是Br,W是P，R是Ar。A、P元素的3p轨道电子处于半充满状态，稳定性强,第一电离能大于S元素的，A错误；B、Z的阴离子含有36个电子，其电子层结构与R原子的不相同，B错误；C、p轨道未成对电子最多的是P元素,C错误;D、F是最活泼的非金属，电负性最大，D正确；答案选D。15。美国科学家合成了含有N5+的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈V形，如图所示（图中箭头代表单键）。下列有关该物质的说法中正确的是A.每个Ns+中含有35个质子和36个电子 B。该离子中只含有非极性键C。该离子中含有2个π键 D。与互为等电子体【答案】B【解析】【分析】A。N5+是由N5分子失去1个电子得到的，1个N5分子是由5个氮原子构成的；B。同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同种非金属元素之间形成极性共价键，含有孤电子对和含有空轨道的原子之间能形成配位键,配位键属于共价键；C.1个氮氮三键中含有2个π键；D.根据具有相同原子数和价电子数的微粒互称为等电子体。【详解】A.1个氮原子中含有7个质子、7个电子,则1个N5分子中含有35个质子、35个电子，N5+是由N5分子失去1个电子得到的，则1个N5+粒子中有35个质子,34个电子，故A错误；B。N5+中氮氮三键是非极性共价键，中心的氮原子有空轨道,两边的两个氮原子提供孤电子对形成配位键,故B正确;C。1个氮氮三键中含有2个π键，所以该离子中含有4个π键,故C错误；D。N5+和具有相同原子数，但价电子数分别为24，32，不是等电子体，故D错误；故答案选：B.16。下列关于元素第一电离能的说法不正确的是A。钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B。因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C。最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D。对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2〈I3<…【答案】B【解析】【详解】A。钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，说明钾失电子能力比钠强，所以钾的活泼性强于钠，故A正确;B.同一周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，故B错误；C.最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子达到稳定结构，再失去电子较难，所以其第一电离能较大，故C正确；D。对于同一元素来说,原子失去电子个数越多，其失电子能力越弱，所以原子的电离能随着原子失去电子个数的增多而增大，故D正确.故选B。17.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A.2s22p2和2s22p4 B。3s23p4和2s22p2 C。3s2和3s23p5 D。3s1和3s23p【答案】D【解析】【详解】A．价层电子排布为2s22p2的元素为C，价层电子排布为2s22p4的元素为O，二者可形成CO2，故A不选；

B．价层电子排布为3s23p4的元素为S,价层电子排布为2s22p2的元素为C，二者可形成CS2，故B不选;

C．价层电子排布为3s2的元素为Mg，价层电子排布为3s23p5的元素为Cl，二者可形成MgCl2，故C不选；

D．价层电子排布为3s1的元素为Na，价层电子排布为3s23p5的元素为Cl，二者不能形成NaCl2，故D选.

故选：D。18.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C。根据同周期元素的电负性变化趋势，推出Ar的电负性比Cl大D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO【答案】D【解析】【详解】A.Al的第一电离能比Mg小,A错误；B.卤族元素中F没有正价,B错误；C.Ar最外层已达8个电子稳定结构,电负性比Cl小很多，C错误；D.H2CO3的酸性强于HClO，所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，离子方程式为：CO2+ClO-+H2OHCO3-+HClO，因此只有D项正确.本题选D。二、非选择题(本题包括5小题,共46分）19.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且最高能级是半充满状态Y第三周期元素，它的单质是良好的半导体材料ZZ和Y同周期，Z是本周期原子半径最小的主族元素WW的一种核素的质量数为63,中子数为34(1)元素X的原子中能量最高的是____电子，其电子云在空间有_____方向；它的氢化物的电子式是______（2)元素Y位于元素周期表的第三周期_____族.该原子的价电子排布图为_____。(3)元素Z的原子最外层共有______种不同运动状态的电子。（4）W的基态原子核外电子排布式是____________。（5)元素Y与元素Z相比,非金属性较强的是_______(用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________。a．常温下，Y的单质与Z的单质状态不同b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同c．Z的电负性大于Yd．Z的氢化物比Y的氢化物稳定e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多f．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强【答案】(1).2p(2).三个互相垂直的伸展（3)。（4).IVA（5)。（6)。7(7）.1s22s22p63s23p63d104s1或［Ar］3d104s1(8）。Cl(9).cdf【解析】【分析】X的基态原子核外3个能级上有电子,且最高能级是半充满状态，核外电子排布为：1s22s22p3，是N；Y是第三周期元素，它的单质是良好的半导体材料，是Si；Z和Y同周期，Z是本周期原子半径最小的主族元素是Cl；W的一种核素的质量数为63,中子数为34，质子数为63—34=29，是Cu,故X、Y、Z、W分别为N、Si、Cl、Cu，由此分析。【详解】(1)X是N，核外电子排布为：1s22s22p3，元素X的原子中能量最高的是2p电子，其电子云在空间有三个互相垂直的伸展方向;它的氢化物是氨气，电子式是；（2）元素Y是硅，核外有3层电子，最外层有4个电子，位于元素周期表的第三周期IVA族。该原子的价电子排布图为；（3)元素Z是氯，核外电子排布为：1s22s22p63s23p5，原子最外层共有7个电子,有7种不同运动状态的电子；（4）W是Cu，3d能级上为全充满,基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1或［Ar］3d104s1；（5)元素Y是Si，元素Z是Cl，Cl和Si位于同一周期，同周期从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性较强的是Cl；a．常温下,Y的单质与Z的单质状态不同不能用于比较非金属性的强弱，故a不符合题意;b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同不能用于比较非金属性的强弱，故b不符合题意；c．Z的电负性大于Y，元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强，非金属性越强,故c符合题意；d．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，Z的氢化物比Y的氢化物稳定可以比较非金属性的强弱，故d符合题意;e．在反应中,Y原子得电子数比Z原子得电子数多，不能比较非金属性的强弱，故e不符合题意；f．非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱可以比较出非金属性的强弱，故f符合题意；答案选cdf。【点睛】比较非金属强弱的方法可以比较原子得电子的能力而不是多少,为易错点。20.(1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是______，违反了洪特规则的是______。（2)用符号“＞”“＜”或“＝”表示下列各项关系①第一电离能：Na______Mg,Mg______Ca。②电负性：O______F,F______Cl。③能量高低：ns______（n+1）s，ns______np。【答案】（1）.②（2）.③⑤(3）.＜(4）。＞（5）.＜(6）.＞(7).＜（8）。＜【解析】【详解】（1)泡利不相容原理:每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；洪特规则是指在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道,且自旋方向相同；所以违反泡利不相容原理的有②，违反洪特规则的有③⑤；（2)①同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第IIA族元素大于相邻元素，同一主族元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以第一电离能：Na＜Mg，Mg＞Ca；②同一周期中,元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以电负性：O＜F,F＞Cl；③电子的能层越大其能量越高，同一能层的电子，按s、p、d能量逐渐增大所以能量高低为：ns＜(n+1)s，ns＜np。21.在下列分子中，①H2，②CO2，③H2O2，④HCN（填序号)分子中只有σ键的是_________,分子中含有π键的是_________，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是_________，分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是_________，分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是_________，分子中既含有极性键又含有非极性键的是_________。【答案】(1）.①③(2）.②④（3).②(4).①（5）.③④(6）。③【解析】【分析】单键中只有σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键；原子的最外层电子为s电子时,两个原子s轨道以“头碰头"方式重叠形成σ键;氢原子含1个原子，最外层电子为s电子；同原子形成非极性键,不同原子间形成极性键，以此解答该题。【详解】分子中只有σ键,说明分子中只含有单键，则①③符合；②④中分别含有C=O键、C≡N键，则含有π键；分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构，应排除氢化物，题中②符合；分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键，只有①符合；分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键,则应含有H原子与其它原子形成的共价键，③④符合；③中含O—H极性键和O-O非极性键，故答案为：①③;②④；②；①;③④；③.22。（1）在元素周期表中全部是金属元素的区域为______；按电子排布分区，属于p区的是______.

a．Ab．Bc．Cd．D(2)科学家常用“等电子体”来预测不同物质的结构，例如CH4与NH有相同的电子数和立体构型。依此原理在下表空格中填出相应的化学式:①_；②_；③_______。CH4①③NH②N2（3）某些共价键的键能数据如下表(单位:kJ·mol—1):共价键H—HCl—ClBr—BrH—ClH—II—IN≡NH—OH—N键能436243194432299153946463391①把1molCl2分解为气态原子时，需要__(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。②由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是___,最不稳定的是___；形成的化合物分子中最稳定的是___，最不稳定的是___。【答案】（1）。b（2）.cd(3)。C2H6（4）.（5)。CO(6）.吸收(7）。243（8）.N2(9）.I2(10）.H2O（11).HI【解析】【详解】(1）在元素周期表中全部是金属元素的区域为B区；按电子排布分区,属于p区的是CD区；故答案为：b；cd；（2）含8个原子，电子对数为22，C2H6与其互为等电子体；含4个原子,电子数为32，与其互为等电子体；N2含2个原子，电子数为14,CO与其互为等电子体；故答案为:C2H6；；CO；（3）①化学键断裂要吸收能量，由表中数据可知把1molCl2分解为气态原子时，需要吸收243kJ的能量；

②键能越大，化学键越稳定，化学性质越稳定，所以最稳定的单质是N2；最不稳定的单质是I2；最稳定的化合物是H2O；最不稳定的化合物是HI。23。不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，该数值称为电负性。若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方.下面是某些短周期元素的x值：元素符号LiBeBCOFx值0。981.572.042.253.443。98元素符号NaAlSiPSClx值0。931。611。902。192.583.16(1）推测在同周期的元素中x值与原子半径的关系是________________.短周期元素x值的变化特点，体现了元素性质的________变化规律。（2）通过分析x值的变化规律，确定Mg、N的x值