高三化学试题

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高三年级（上）化学期中模拟试卷

说明：本试卷分第一卷（选择题）和其次卷（非选择题）两部分，总分值为150分，考试时间120分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5

第一卷（选择题共64分）

一、选择题（此题包括8小题，每题4分，共32分。每题只有一个选项符合题意）

1．以下解释不合理的是

A.“水滴石穿〞是溶解了CO2的雨水长期与CaCO3作用生成了Ca(HCO3)2之故B.长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易开启，主要是由于NaOH吸收了CO2所致C.试验室用“通风橱〞是一种不完全的排放手段，因有害气体未经转化或吸收D.“雨后彩虹〞“海市蜃楼〞这类自然景观不仅与光现象有关也与胶体有关2．制造普通铅笔蕊的物质是

A.铅B.铅粉和石墨粉的混合物C.石墨粉D.石墨粉和粘土粉的混合物3．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是

①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤溶融状态不导电A.①②③B.③④⑤C.①④⑤D.②③⑤

4．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能浮现金属性。以下事实能够支持这个结论的是A.已经制得了I2O5等碘的氧化物B.在IBr、ICl等卤素互化物中碘元素表示正价

C.已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3?2H2O等离子化合物D.碘（I2）易溶于等碘化物溶液，形成I3-离子

5．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z===X+Z2+；Y+Z2+===Y2++Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合

A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

6．在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反应中，若有6mol水H2O作还原剂时，被水还原的BrF3的物质的量为

A.B.C.4molD.3mol

7．在一定的条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3KJ。已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，以下热化学方程式正确的是A.SO2（g）+1/2O2（g）B.2SO2（g）+O2（g）C.SO2（g）+1/2O2（g）D.2SO2（g）+O2（g）

SO3(g)；△H=-98.3KJ·mol-12SO3(l)；△H=-196.6KJ·mol-1SO3(g)；△H=-78.64KJ·mol-12SO3(g)；△H=+196.6KJ·mol-1

8．第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的自然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。自然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分

子。若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则自然气水合物的平均组成可表示为

A.CH4·14H2OB.CH4·8H2OC.D.CH4·6H2O

二、选择题（此题包括8小题，每题4分，共32分。每题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就为0分）

9．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，列说法正确的是A.B.C.D.

3421334H、C、15N、18O、S等常用作环境分析指示物。下

S原子核内中子数为16

1H216O在一致条件下比1H218O更易蒸发

C和15N原子核内的质子数相差2

132H+的酸性比1H+的酸性更强

10．以下各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性溶液中能发生氧化还原反应的是A.Cu2+、Fe2+、NO3-、Cl-B.K+、Mg2+、HCO3-、SO42-C.Na+、K+、S2-、SO32-D.Ba2+、Na+、NO3-、I-

11．若阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。以下表达中正确的是

A.71g氯气与18g水反应，转移电子总数为6.02×1023

B.常温常压下，0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2×6.02×1023C.1mol冰中含有的氢键数目为4×6.02×1023D.常温常压下，44gC3H8中含有的共价键数为10×6.02×102312．以下离子方程式正确的是

A.Ca(HCO3)2溶液中参与足量的Ba(OH)2溶液：Ca2＋2HCO3＋2OH＝CaCO3↓＋CO32＋2H2O

＋

－

－

－

B.3mol的Cl2通入含2molFeI2的溶液中：2Fe2＋4I＋3Cl2＝2Fe3＋6Cl＋2I2

＋

－

＋

－

C.H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2O22=4OH+18O2↑

－

－

D.CuCl2溶液中参与NaHS溶液：Cu2+2HS+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑

＋

－

13．以下关于晶体的说法一定正确的是A.分子晶体中都存在共价键

B.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

C.CaTiO3晶体（右图）中每个Ti4+和12个O2-相紧邻D.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

14．已知CO2、BF3、CCl4都是非极性分子NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是

A.分子中所有原子在同一平面内B.分子中不含氢原子

C.在ABn分子中，A元素为最高正价

D.在ABn分子中，A原子最外层的电子都已成键

15．最近，科学家合成出具有极强爆炸性的“N5〞，但对其结构尚不明白，只知道“N5〞实际是带正电荷的分子碎片。若“N5〞的空间结构浮现“V〞形对称，5个氮原子最外电子层都达8电子结构，且含2个则n值为

A.1B.2C.3D.4

16．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g一致浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为A.10%B.15%C.20%D.25%

，将其视为“

〞，

其次卷（非选择题共86分）

三、（此题有2小题，共20分）

17．（7分）完成以下三小题

（1）以下有关化学试验的表达正确的是。①用待测液润洗滴定用的锥形瓶

②配制FeCl3溶液时，向溶液中参与少量Fe和稀盐酸

③使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残缺的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

④Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

⑤制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次参与到浓硫酸中⑥用镊子取出白磷并置于水中切割⑦把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶

⑧用胶头滴管向试管中滴加液体，滴管一定不能伸入到试管中⑨玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上

⑩配制银氨溶液时，将稀氨水渐渐滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

（2）“磨砂〞是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，可使仪器不漏液或不漏气。在以下仪器中：①试管②

分液漏斗③细口试剂瓶④广口试剂瓶⑤集气瓶⑥滴瓶⑦酸式滴定管⑧碱式滴定管，确定用不到“磨砂〞处理的有（填序号）。（3）对某酸性溶液（可能含有Br，SO

－

，H2SO3，NH）分别进行如下试验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③参与氯水时，溶液略显黄色，再参与BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于以下物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（填字母）A.BrB.SO

－

C.H2SO3D.NH

18．（13分）下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

探究草酸晶体受热分解的产物

该小组同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的一些相关知识：

名称草酸草酸晶体分子式H2C2O4H2C2O4·2H2O颜色、状态—无色晶体溶解性易溶于水—熔点（℃）189.5101.5密度(g/cm3)1.9001.650备注：草酸晶体失去结晶水后，175℃以上开始分解。

⑴；⑵分解产物中的气体可能是CO、CO2或它们的混合物。

⑴请设计完成“猜想⑴〞的试验方案［用简要的试验装置图表示，要表达所使用仪器（加热和夹持仪器不必画出）和试剂］。

⑵化学学习小组的同学继续利用下图所示装置进行“猜想⑵〞的试验探究。已知：A、C、F中盛装澄清石灰水，B中盛装浓NaOH溶液，D中装有碱石灰，E中装有CuO。验证“猜想⑴〞的试验装置①证明分解产物中有CO2的现象是；证明分解产物中有CO的现象。②若未连接装置G，要达到同样的目的，可采取的措施是。

小李同学继续查阅相关资料发现：草酸是二元弱酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。小李通过进一步研究，对试验中CO2的检验提出质疑。试根据相关信息，指出原设计中存在的问题，并提出试验的改进措施。。

ABCDEFG气体四、（此题有3小题，共38分）

19．（8分）（1）分别写出由氧在一定条件下生成以下物质的化学方程式（必需注明反应条件）。

①O3：。②Na2O2：。（2）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特别状况下的氧气源，写出该反应的化学方程式。（3）人体内O离子对健康有害，使人过早衰弱，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：O

+H2O====H2O2+O2+20．（10分）致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，

达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。

据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

（1）氢化物的易燃性：其次周期＞＞H2O、HF；第三周期SiH4＞PH3＞＞。（2）化合物的毒性：PH3＞NH3H2SH2O；CS2CO2CCl4＞CF4（选填“＞〞或“＜〞）（3）已知CCl4的沸点为76.8℃。CF4的沸点为－128℃。新致冷剂的沸点范围介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终究诞生了，其他类似的还可以是。

（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是。但求助于周期表中元素及其化合物的（填写字母）变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。①毒性②沸点