高一化学必修1第二章第三节氧化还原反应课件

第三节氧化还原反应C+O2CO2点燃化合反应氧化还原反应1、基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应一、化学反应的类型A+B=AB

AB=A+B

A+BC=AC+B

AB+CD=AD+CB反应类型表达式2、氧化反应和还原反应讨论结果同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。四种基本反映类型并不能包括所有的反应。初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。CuO+H2∆Cu+H2O对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。哪种元素化合价升高？哪种元素化合价降低？升高的化合价降低的化合价关系怎样？二、氧化还原反应1、什么叫氧化还原反应？2、特征：反应前后化合价发生变化（也是判断依据）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。即凡是有元素的化合价升降的化学反应。氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。2CuO+C==2Cu+CO2

化合价降低，被还原+200+4高温化合价升高，被氧化用于表示反应中元素化合价变化情况的双箭头——双线桥书写步骤：1.标出变化了的元素化合价;2.箭头总是从反应物指向生成物;4.升价在上,降价在下。3.箭头指向同种元素;氧化还原反应的表示方法：从反应上分：C发生氧化反应；CuO发生还原反应从反应物上分：C是还原剂；CuO是氧化剂会判断：氧化反应，还原反应；氧化剂，还原剂；氧化产物，还原产物从生成物上分：Cu是还原产物；CO2是氧化产物[练习]用化合价升降的观点去判断下面的反应,哪些是氧化还原反应?若是，标出化合价变化、氧化反应和还原反应。找出氧化剂、还原剂；氧化产物和还原产物。①MnO2＋4HCl浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②2KClO32KCl＋3O2↑③H2+Cl22HCl④NaCl固+H2SO4浓==NaHSO4＋HCl关键:1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化;2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应3）用双线桥表示氧化还原反应的各种关系判断方法为：（记住四句话）

高失氧，低得还，若说”剂”，两相反；还原剂本身被氧化，氧化剂本身被还原。还原剂被氧化后的生成物是氧化产物（即化合价升高后的产物）；氧化剂被还原后的生成物是还原产物（即化合价降低后的产物）。氢气能和氯气反应:H2+Cl2==2HCl00-1+1电子对偏离,化合价升高,被氧化电子对偏向,化合价降低,被还原发生了电子对的偏移！

失去电子的反应叫氧化反应；得到电子的反应叫还原反应；凡是有电子转移（包括得失和电子对的偏移）的反应就叫氧化还原反应。某元素失去电子（或电子对偏离)化合价升高氧化反应

3、氧化还原反应的本质---从电子得失观点分析某元素得到电子（或电子对偏向)化合价降低还原反应（本质）（特征）4.电子转移及氧化还原关系的表示方法---单线桥和双线桥⑴用双线桥表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系重点：（1）双箭号（从反应物指向生成物）（2）箭号起、止所指为同一种元素（3）标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）［练习1］用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。①Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2②Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑③SO2+2H2S==2H2O

+3S④2KClO32KCl＋3O2↑⑤3Cl2+8NH3==6NH4Cl

+N2⑥MnO2＋4HCl浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑵用单线桥表示电子转移情况

表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法”

重点：（1）单箭号（在反应物之间）（2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指向氧化剂)（3）只标转移电子总数，不标得与失。［练习2］用单线桥表示下列氧化还原反应的电子转移情况。①

MnO2＋4HCl浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O③SO2+2H2S==2H2O

+3S④3Cl2+8NH3==6NH4Cl

+N2⑤Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O⑥S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+CO2↑

练习6.分别用双线桥和单线桥法标出氧化还原反应电子转移的方向和数目1.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2.2Al+3H2SO4=Al2（SO4)3+3H2↑3.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑4.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑

+3H2O5.3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑6.4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2三、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律1．化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。2．分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。3．置换反应：全部是氧化还原反应。4．复分解反应：都是非氧化还原反应。四、氧化剂和还原剂氧化剂:得到电子（元素化合价降低）的物质,被还原。1.定义还原剂:失去电子（元素化合价升高）的物质，被氧化。记忆方法：高失氧，低得还，若说“剂”，两相反。氧化性:物质得到电子的能力。还原性:物质失去电子的能力。氧化性、还原性有强弱之分：⑴氧化性越强，说明该物质越易得到电子。⑵还原性越强，说明该物质越易失去电子。一般地氧化性强的易于与还原性强的物质发生氧化还原反应。比如，氯化铁溶液可以与硫化氢反应。你能否写出该反应的化学方程式。2.常见的氧化剂和还原剂氧化剂:

⑴某些非金属单质：O2、Cl2、S、F2等⑵某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO⑶含高价金属的盐：KMnO4、FeCl3等还原剂:⑴活泼金属单质：Al、Zn、Fe等

⑵某些非金属单质：C、H2等⑶含低价元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等2、得失电子守恒氧化还原反应中还原剂失去的电子总数一定和氧化剂得到的电子总数相等。一般应用与有关计算。3、转化律----只适用于一种元素发生化合价改变的反应同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉----也就是还原剂不可能将氧化剂还原成与还原剂的价态一致，同样，氧化剂也不可能将还原剂氧化成与氧化剂的价态一致。同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。练习：用双线桥标出下列氧化还原反应的电子转移方向和数目。⑴KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑

+3H2O⑵H2S+H2SO4=S+SO2↑

+2H2O⑶2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑练习1、在2FeS+6H2SO4（浓）→Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2O的反应中：（1）氧化剂是

，（2）还原剂是

。（3）氧化产物是___________，（4）还原产物是___________，（5）被氧化的元素是_______，(6）被还原的元素是_________，（7）氧化过程是___________，(8)还原过程是__________。（1）氧化剂是H2SO4。（2）还原剂是FeS。（3）氧化产物是Fe2(SO4)3和S。（4）还原产物是SO2。（5）被氧化的元素是Fe元素和S元素（6）被还原的元素是H2SO4中的S元素。（7）氧化过程是FeS→Fe2(SO4)3+S。（8）还原过程是H2SO4→SO2。2FeS+6H2SO4（浓）==Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2O练习2：下列说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化