《无机及分析化学》离线必做作业

本文格式为Word版，下载可任意编辑——《无机及分析化学》离线必做作业浙江大学远程教育学院《无机及分析化学》课程作业

姓名：年级：

马兴芬15秋药学

学号：学习中心：

715005222023杭州学习中心005

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第一章物质的聚集状态

(一)选择题

1．将0.001mol.L-1NaI和0.002mol.L-1AgNO3等体积混合制成溶胶，分别用以下电解质使其聚沉，聚沉能力最大的为（A）A.Na3PO4B.NaClC.MgSO4D.Na2SO42．以下物质的水溶液，浓度均为0.01mol.L-1，沸点最高的是（D）A.C12H22O11B.C6H12O6C.KClD.Mg(NO3)23.以下物质各10g，分别溶于1000g苯中，配成四种溶液，它们的凝固点最低的是（A）A.CH3ClB.CH2Cl2C.CHCl3D.都一样

4．以下溶液浓度一致，沸点最高的是（D）A.C6H12O6B.H3BO3C.KClD.BaCl25.0.58%的NaCl溶液产生的渗透压接近于（C）A.0.58%的C12H22O11溶液B.0.58%的C6H12O6溶液C.0.2mol.L-1的C12H22O11溶液D.0.1mol.L-1的C6H12O6溶液

(二)填空题

1．KCl溶液滴入过量AgNO3中制得AgCl溶胶，胶团结构为{(AgCl)m，nAg+，{(AgCl)m+-x+(n(n-x)NO3}，xNO3，其中胶核是(AgCl)m，胶粒是{(AgCl)m，nAg，-x+-+-x+(n(n-x)NO3}，电位离子是Ag+。电泳试验时胶粒向____负_____极运动。2．溶胶粒子带电的原因是电离和吸附。

3．为使水中带负电荷的粘土溶胶净化透明，用KCl，MgCl2，MgSO4，Al2（SO4）3来聚沉时，效果最好的是Al2(SO4)3，效果最差的是_______KCl_____。

4．防止水在仪器中结冰，可参与甘油降低凝固点，若需将冰点降至-2℃，每100克水中应参与甘油9.89克。(Mkf=1.86℃.kg.mol-1。)

甘油

=92g.mol-1，水的

5．比较一致浓度(0.01mol.L-1)的NaCl、CaCl2、蔗糖三种水溶液的蒸气压

及沸点大小：

蒸气压(从大到小)的顺序是蔗糖NaCl,CaCl2蔗糖,蔗糖，沸点(从高到低)的顺序是CaCl2,NaCl,蔗糖蔗糖o（三）计算题

1．将某未知物2.6g溶解于500g水中，测出该溶液冰点为-0.186℃，求未知物的相对分子质量。(Kf=1.86℃.kg.mol-1)

答：△Tf＝Kf*bB273.15-（273.15-0.186）＝1.86*(MB/MB)/5000.186=1.86*(2.6/500MB)MB=52g·mol-1

2．某水溶液的凝固点是272.15K，试计算：

(1)此溶液的沸点。

(2)298.15K时的渗透压。

已知Kf(H2O)=1.86℃.kg.mol-1，Kb(H2O)=0.52℃.kg.mol-1，纯水在正常气压时的沸点是373.15K。

答：(1)△Tf＝Kf*bBbB＝△Tf/Kf△Tb＝Kb*bB＝Kb*△Tf/Kf＝0.52*（273.15-272.15）/1.86＝0.28Tb＝373.15+0.28＝373.43k

(2)bB=nB/mA=nB/(P水V)CB=nB/VП=CBRT=（nB/V）RT=P水bBRT=1*[(273.15-272.15)/1.86]*8.314*103*298.15=1.333*103Kpa

3．0.025mol.L-1某一元酸溶液的凝固点为-0.060℃，求此酸的K?a。（Kf=1.86K.kg.mol-1）

答：△Tf＝Kf*bBHACH++Ac-

起始0.02500平衡0.025-xxx

CB＝bBP＝△Tf/KfP水＝0.06/1.56*1＝0.0323Kaθ＝（0.0323-0.025）2/＝3*10-3

第三章定量分析基础

（一）选择题

1．以下各数中有效数字位数为四位的是（D）A.0.0001B.C（H+）=0.0235mol?L-1C.pH=4.462D.CaO%=25.30

2．以下物质中不能用作基准物质的是（B）A.K2Cr2O7B.NaOHC.Na2C2O4D.ZnO

（二）填空题

1．正态分布规律反映了随机误差的分布特点。

2．分析测试数据中随机误差的特点是大小一致的正负误差出现的概率一致，大误差出现的概率小，小误差出现的概率大。3．平行四次测定某溶液的摩尔浓度，结果分别为（mol?L-1）：0.2041、0.2049、0.2039、0.2043，其平均值x=0.2043，平均偏差d=0.2%，标准偏差s=0.0004，相对标准偏差为0.0003。

4．置信度一定时，增加测定次数，则置信区间变提高；而测定次数不变时，置信度提高，则置信区间变宽。

5．在处理数据过程中采用“四舍六入五留双〞规则进行有效数字的修约。

6．能用于滴定分析的化学反应，应具备的条件是(1)应必需定量地完成，反应必需定量地完成，即按一定的化学反应方程式进行，无副反应发生，即按一定的化学反应方程式进行，无副反应发生，而且反应完全程度达到99.9%以上；(2)以上反应速度要快；(3)要有适当的指示剂或仪器分析方法来确定滴定的终点。

7．滴定分析中有不同的滴定方式，除了直接滴定法这种基本方式外，还有置换滴定法、返滴定法、间接滴定法等。

8．标准溶液是指已知确凿浓度的溶液，标准溶液的配制方法包括直接配制法和间接配制法。

9．基准物质指能用于直接配制或标定标准溶液的物质，能作为基准物质的试剂必需具备以下条件（1）物质的组成与化学式完全相符；（2）物质的纯度足够高，物质的纯度足够高；（3）性质稳定。（三）计算题

1．某人用一个新的分析方法测定了一个标准样品，得到以下数据（%）80.00，80.15，80.16，80.18，80.20。求：（1）检验是否有可疑值舍弃（置信度P=95%）；（2）计算测定结果的平均值，标准偏差，相对标准偏差；（3）当置信度P为95%时的平均值的置信区间。

答：（1）用Q检验法检验并且判断有无可疑值舍弃Q=[80.15-80.00）%]/[（/80.20-80.00）%]=0.75由表3-4查得当n=5时，若置信度P=95%

则Q（表值）=0.73所以Q＞Q（表值），80.00%应当舍弃。

（2）根据所有保存值，求出平均值。

（80.15+80.16+80.18+80.20）%】/4=80.17%x=（4-1）1/2/}=0.02%Cv=s/x*100%=0.02%/80.17%*100%=0.02%（3）当P=95%∧=4时μ=x±t?s＝80.17±n4查表3-3得t=3.182＝（80.17±0.03）%3.182?0.02

2．用有效数字运算规则进行以下运算：（1）17.593+0.00458-3.4856+1.68=15.78

(0.02345?25.00?（2）

161.0000?1000?0.1000?10.00)?320.4

＝［（0.02345*25.00-0.1667*0.1000*10.00）*320.4］/（1.000*1000）=0.1344(3)已知pH=8.23，求溶液的H+浓度

PH=-lg［H+］［H+］=10-PH=10-8.23=5.9×10-9

3．用KMnO4法测定血液中钙的含量。取50.00mL血液试样，先将其沉淀为草酸钙，再用稀硫酸溶解后，用0.01000mol?L-1KMnO4标准溶液滴定，终

点时消耗KMnO4标准溶液12.00mL，试计算每毫升血液试样中含多少毫克钙？

答：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO452MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O212*0.01*10-3n（Ca2+）=（5/2）*12*0.01*10-3[n（Ca2+）M]/50ml=0.24058mg/ml

第四章酸碱平衡与酸碱滴定

（一）是非题

1.0.30mol.L-1HCl溶液中通入H2S至饱和，溶液中C(S2-)=K

(H2S)mol.L-1。

（×）

2．0.10mol.L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸盐的解离度为0.10%。（√）(二)选择题

?5?1．强碱滴定弱酸（Ka宜选用的指示剂为:（B）=1.0?10）

A.甲基橙；B.酚酞C.甲基红D.铬黑T

2．某缓冲溶液的共轭碱的Kb0=1.0×10-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是（A）A.7—9B.5—7C.5—6D.5—83．以下哪些属于共轭酸碱对（A）A.H2CO3和HCO3

＋

?

B.H2S和S2-

C.NH4和NH3.H2OD.H3O+和OH-

4．已知体积为V1、浓度为0.2mol.L-1弱酸溶液，若使其解离度增加一倍，则溶液的体积V2应为（B）

A.2V1B.4V1C.3V1D.10V1

5．0.10mol.L-1MOH溶液pH=10.0，则该碱的K为（D）A.1.0×10-3B.1.0×10-19C.1.0×10-13D.1.0×10-7

6．要配制pH=4.0的缓冲溶液，应选用（B）

??A.NaH2PO4--Na2HPO4(pKa1=2.12,pKa2=7.20)

?B.HCOOH--HCOONa(pKa=3.74)

?C.HAC--NaAC(pKa=4.74)

??D.NaHCO3—Na2CO3(pKa1=6.38,pKa2=10.25)

7．在0.05mol·L-1HCN溶液中，若有0.01%的HCN解离，则HCN的平衡常数为（A）A.5ⅹ10-10B.5ⅹ10-8C.5ⅹ10-6D.5ⅹ10-7（三）填空题：

1．在弱酸溶液中加水，弱酸的解离度变大，pH值变___大_；在NH4Cl溶液中，参与HAc，则此盐的水解度变小，pH值变小。

??2．0.30mol.L?1的H2A(pKa以0.30mol.L?1NaOH标准溶1=2,pKa2=4)溶液，

液滴定，将出现一个滴定突跃，化学计量点时产物为H2A,这时溶液的pH值为8.5。

3．K(H2S)=1.32×10-7，K(H2S)=1.10×10-14。则0.10mol.L-1Na2S溶液的c(OH-)=______0.094__mol.L-1，pH=___12.97_____。

4．已知K(HAc)=1.75×10-5，用0.025mol.L-1HAc溶液和等体积0.050mol.L-1NaAc溶液配制的缓冲溶液，其pH=5.06，在该溶液中参与很少量HCl溶液，其pH值将__基本不变______。

5．在一致体积一致浓度的HAc(aq)和HCl(aq)中，所含的氢离子浓度不相等；若用一致浓度的NaOH溶液去完全中和这两种溶液时，所消耗的NaOH溶液的体积___相等_____，恰好中和时两溶液的pH值不同。

6．人体血液中最主要的缓冲对为H2bHb--、H2bO2HbO2--、。正常人血液中的pH值一般在7.357.45范围内。（四）计算题

1．0.1000mol.L?1的NaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol.L?1的HAc溶液，当滴定至pH=7.00时，问溶液中没有被中和而遗留下来的HAc还有百分之几？当NaOH与HAc刚好完全中和（化学计量点）时的pH值应是

-5多少？（已知K?。HAc=1.80×10）

答：（1）滴定开始至化学计量点前，这阶段由于AC-产生，形成了HAC-AC-缓冲系统。PH=PKθHAC-lg（CHAC/CNaAC）PKθHAC=-lgKθHAC=4.74lg（CHAC/CNaAC）=-（7.00-4.74）=-2.26即CNaAC/CHAC=102.26=181.97CNaAC+CHAC=20.00*0.1000CHAC=0.01093CHAC/（20.00*0.1000）*100%=0.5%

（2）化学计量点，由于终点体系为AC-+H2O,则C(OH-)sp=（Capkbθ）1/2Cap=（20.00*0.1000）/（20.00+20.00）=5.0*10-2mol·L-1且pkbθ=14.00-pkaθ=14.00-4.74=9.26C(OH-)sp=(5.0*10-2*10-9.26)1/2=10-5.28mol·L-1POHsp=5.283PHsp=14.00-POHsp=14.00-5.28=8.72

2．某一含有Na2CO3、NaHCO3及杂质的试样，加水溶解，用0.2120mol.L-1HCl溶液滴定至酚酞终点，用去20.50mL；继续滴定至甲基橙终点，又用去24.08mL。求Na2CO3和NaHCO3的质量分数。

答：m（Na2CO3）=C(HCl)*V*M(Na2CO3)=0.2120*20.50*10-3*106.0=0.4607m（NaHCO3）=C(HCl)*(V2-V1)M(NaHCO3)

=0.2120*(24.08-20.05)*10-3*84.01=0.07177质量比＝0.4607/0.07177=6.419

3．一元弱酸HAc的Ka0=1.0×10-5，现有0.10mol·L-1HAc溶液200ml，求该弱酸溶液的pH值。若在此200mlHAc溶液中，分别参与0.10mol·L-1NaOH溶液100ml和200ml，试分别计算参与NaOH后溶液的pH值。答：为一元弱酸溶液，c(H)=+θc0Ka

c(H+)=0.10×1.0×10?5=1.0×10-3mol.L-1pH=3.00

（1）参与0.10mol·L-1NaOH溶液100ml后，发生中和反应成为缓冲溶液，则θpH=pKa+lgcbca

pH=5.00+lg0.10×100/0.10×200-0.10×100=5.00+lg1=5.00

（2）参与0.10mol·LNaOH溶液200ml后完全中和成为一元弱碱溶液，则c(OH?)=θc,Kb

c(OH?)=0.10×200×1.0×10?94004=7.1×10-6pOH=5.15pH=8.85

第五章沉淀溶解平衡与沉淀滴定法

（一）是非题

1．由于Ag2CrO4的溶度积（K?SP=2.0×10-12）小于AgCl的溶度积（K?SP=1.6×10-10），所以，Ag2CrO4必定比AgCl更难溶于水。（×）2.AgCl在1mol.L-1NaCl溶液中，由于盐效应的影响，使其溶解度比在水中要略大一些。（×）（二）选择题

1.AgCl固体在以下哪一种溶液中的溶解度最大？（A）A.1mol·L-1氨水溶液B.1mol·L-1氯化钠溶液C.纯水

D.1mol·L-1硝酸银溶液

2．CaF2的饱和溶液溶解浓度为2×10-4mol.L-1，它的溶度积常数是（G）A.4×10-8B.8×10-12C.3.2×10-11D.8×10-103．已知K?sp(Ag2CrO4)=1.1×10-12?，在0.10mol.L-1Ag+溶液中，要产生Ag2CrO4沉淀，CrO42-的浓度至少应大于（A）A.1.1×10-10mol.L-1B.2.25×10-11mol.L-1C.0.10mol.L-1D..1?10-11mol.L-1

4．欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的最好方法是（D）A.参与1.0?mol.L-1Na2CO3B.参与2.0mol.L-1NaOHC.参与0.10?mol.L-1EDTAD.降低溶液的pH值

5．设AgCl在水中，在0.01mol.L-1CaCl2中，在0.01mol.L-1NaCl中以及在0.05mol.L-1AgNO3中的溶解度分别为S0，S1，S2和S3，这些量之间的正确关系是（B）

A.S0>S1>S2>S3B.S0>S2>S1>S3C.S0>S1=S2>S3D.S0>S2>S3>S16．已知某难溶盐AB2的溶解度为S（单位为mol.L-1），其浓度积K?sp为（C）A.S3B.S2C.4S3D.S3/4（三）填空题

1．已知K?sp(CaCO3)=4.96×10-9，K?sp(CaSO4)=7.10×10-5，

反应CaSO4+CO32-==CaCO3+SO42-的平衡常数是1.43×104。2．比较Mg(OH)2在下述四种液体中的溶解度大小（A）纯H2O（B）0.1mol.L-1氨水(C)0.1mol.L-1NH4Cl(D)0.1mol.L-1HClC>B>D>A。

3．Ag2SO4饱和水溶液中，溶解浓度为2.5×10-2mol·L-1，其溶度积K?sp为6.25×10。Ag2SO4在0.5mol·L-1的AgNO3溶液中溶解度应为-5-1sp5×10-3mol.L-1。

4．佛尔哈德法中的直接法是在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾作指示剂，用硫氰酸铵或硫氰酸钾作滴定剂的分析方法。

5．用莫尔法测Cl-时的适合pH范围是6.5~10.5，滴定是AgNO3，指示剂是铬酸钾。

6．卤化银对卤化物和几种吸附指示剂的吸附的次序为，I->SCN->Br->曙红>Cl->荧光黄。因此，滴定C1-时应选荧光黄。

（二）7．用佛尔哈德法测C1时，若不采用加硝基苯等方法，分析结果

将_偏高；（四）计算题

1．在Ca2+和Ba2+混合液中，c(Ca2+)=1.0?10-3mol?L-1,c(Ba2+)=1.0?10-2mol?L-1。向其中滴加Na2SO4溶液,通过计算说明可否将两者分开？(忽略体积变化)

已知K?sp(BaSO4)=1.1?10-10，K?sp(CaSO4)=7.1?10-5

答：根据K(BaSO4)=1.1×10-10，K(CaSO4)=7.1×10-5可知，

-

BaSO4比较简单生成沉淀当Ba2+沉淀完全时，即C（Ba2+）＜1.0*10-6mol/L时C1（SO42-）=〔KCa2+开始沉淀时C2（SO42-）=Kspsp(BaSO4)〕/C（Ba2+）=（1.1*10-10）/（1.0*10-6）=1.1*10-4(CaSO4)〕/C（Ca2+）=（7.1*10-5）/（1.0*10-3）=7.1*10-2

由此可知，当Ba2+完全沉淀时，Ca2+还没有开始沉淀，故可将两者分开。

2．为了测量一个大水桶的容积，将固体380gNaCl放入桶中，加水充满水桶，混匀溶液后，取出100.0mL该溶液，用0.0747mol·L-1的AgNO3溶液滴定，消耗32.24mL。该水桶的容积为多少？答：Ag++Cl-===AgCl

C（Cl-）=（0.0747*32.24）/100=0.0241mol/L

V=〔380/M（NaCl）〕/C（Cl-）=(380/58.5)/0.0241=270L

第六章氧化还原平衡与氧化还原滴定法

(一)是非题

1．原电池：Pt|Fe2+,Fe3+‖Ce4+,Ce3+|Pt说明是进行了以下反应:

Ce4++Fe2+==Ce3++Fe3+（√）(二)选择题

1．已知:Cr3++e=Cr2+Eo=-0.410VPb2++2e=PbEo=-0.126V

Cu2++e=CuEo=+0.158VFe3++e=Fe2+Eo=+0.771V则在标态下,以下氧化剂中仅能氧化Cr2+而不能氧化Pb、Cu、Fe2+的是（C）A.Cu2+B.Fe3+C.Pb2+D.无

2．已知电极反应NO3-+4H++3e-NO+2H2O，E(NO3-/NO)=0.96V。当

c(NO3-)=1.0mol.L-1，p(NO)=100kPa，c(H+)=1.0?10-7mol.L-1，上述电极反应的电极电势是（A）A.0.41VB.?0.41V

C.0.82VD.0.56V

3．采用碘量法标定Na2S2O3溶液浓度时，必需控制好溶液的酸度。Na2S2O3与I2发生反应的条件必需是（D）A.在强碱性溶液中

B.在强酸性溶液中

C.在中性或微碱性溶液中D.在中性或微酸性溶液

(三)填充题

1．在氧化还原滴定中，常用的指示剂有自身指示剂、特别指示剂、氧化还原指示剂三种类型。

2．氧化还原反应的实质是电子的转移反应。在HCl/Cl-、Cl2/Cl-中，属于共轭酸碱对的是HCl/Cl，属氧化还原电对的是Cl2/C。3．任何电对的电极电势的绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E是将其与标准氢电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的。国际上规定上述电极的标准电极电势为0.0000V。4．在H2SO4介质中，用KMnO4法测定绿矾(FeSO4.7H2O)中的铁含量，终点时的颜色变化是由无色至出现粉红色，且半分钟不褪色。5．1.0mol.L?1的H2SO4介质中，E

'

(Ce4+/Ce3+)=1.44V,E

'

(Fe3+/Fe2+)=0.68V

。则用Ce4?氧化Fe2?时，反应的平衡常数为6.9×1012，反应至化学计量点时的电势为1.06V。

(四)计算题

1．含KI的试液50.00ml，用20.00ml，0.5mol.L-1KIO3溶液处理后，煮沸溶液除去I2，冷却后参与过量的KI使其与KIO3反应，然后将溶液调至中性。最终以0.2023mol.L-1NaS2O3溶液滴定，用去22.26ml，求KI试液的浓度。答：参与的KIO3分两部分别与待测的KI（1）和以后的KI（2）起反应IO-3+5I-+6H+IO-3+5I-+6H+3I2+3H2O3I2+3H2O

(1)(2)其次步反应生成的I2又NaS2O3被滴定：I2+2S2O32-2I-+S4O62-反应（1）消耗的KIO3为总的KIO3量减去反应（2）所消耗的KIO32量，

(2)即：n（KIO3(1)）=n（KIO3(总)）-n（KIO3(2)）=n（KIO3(总)）-1/3n（I2(2)）=n（KIO3(总)）-1/6n（Na2S2O3）而n（KI(1)）=5n（KIO3）=5[n（KIO3(总)）-1/6（Na2S2O3）]所以cKI）（KIO3）（KIO3）（Na2S2O3）（Na2S2O)（={5[c*V-1/6c*V]}/(V(KI))=[5*(20*0.5-1/6*22.26*0.2023)]/50=0.6731mol/L

2．已知E?(Ce4+/Ce3+)=1.44V，E?(Fe3+/Fe2+)=0.68V，若两电对组成原电池：

（1）计算电池电动势

(2)写出电极反应与电池反应；(3）计算此电池反应的平衡常数；

答：（1）E?=E?(Ce4+/Ce3+)-E?(Fe3+/Fe2+)=1.44-0.68=0.76V

（2）电极反应：（+）Ce4++e=Ce3+（-）Fe2+-e=Fe3+电池反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

（3）lgKθ=（NFEθ）/(2.303RT)=(96500*0.76)/(2.303*8.314*298.15)=12.84Kθ=6.6*10123

第七章物质结构基础

(一)是非题

1．最外层电子构型为ns1~2的元素不一定都在s区。（√）

2．两原子间可形成多重键，但其中只能有一个?键，其余均为?键。（√）

3．sp3杂化就是（×）（二）选择题

1．以下电子构型中，寻常第一电离能（B）

A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np6

I1最小的是：

1s

轨道与

3p

轨道进行杂化。

2．H2O，CH4，NH3三种化合物沸点高低顺序是（B）

A.NH3>H2O>CH4B.H2O>NH3>CH4C.H2O>CH4>NH3D.CH4>NH3>H2O

3．基态原子外层轨道的能量存在E3d?E4s的现象是由于：

（D）

A.钻穿效应B.洪特规则C.屏蔽效应D.A和C4．氢原子的s轨道波函数（D）A.与r有关B.与?有关C.与?、?无关D.与?、?有关

5．PCl3分子中，与Cl原子成键的中心原子P采用的原子轨道

是：（D）

A.px,py,pzB.三个sp杂化轨道C.三个sp2杂化轨道D.三个sp3杂

化轨道

6．中心原子采用sp3杂化轨道，而分子构型为三角锥形的是：（B）

A.H2OB.NH3C.BF3D.SiH47

．

下

列

分

子

、

离

子

中

键

角

最

大

的

是

（B）

A.NH?4B.CO2C.BF3D.H2O(三)填空题

1．共价键和离子键的最大不同点在于共价键具有饱和性和方向性

的特性。

2．常温下F2、Cl2是气体、Br2是液体而I2是固体，这是由于分子间作

用力的结果，

而H2O具有比H2S更高的沸点则是由于H2O中存在着氢键。

3．单电子原子的能量由量子数n决定，而多电子原子的

能量由量子数n、1决定。

4．已知某元素为第四周期元素，其二价离子的外层有18个电子，则

该元素的原子序数为20，元素符号为Ca，在周期表中的S区，第___ⅡA族。

5．3p符号表示主量子数n=3、角动量量子数l=1的原子轨道，其轨道形状为哑铃型，原子轨道数为3，由于这些轨道的能量一致，因而将它们称为简并轨道。电子在这些轨道上的排布首先根据洪特规则分占各个轨道，且自旋角动量量子数一致，而后再成对。6．填充下表(不查周期表)：

原子序

电子排布

数26182030

1s22s22p63s23p63d64s2

1s22s22p63s23p61s22s22p63s23p64s2

价电子构

周期

型3d64s2s23p64s2

4344

VIII0IIAIIB

dpsds

族

区

元素符号feArCaZn

1s22s22p63s23p63d104s23d104s2

7．O原子的价电子构型为2s22p2，它以不等性3p3杂化轨道与H原子的原子轨道重叠，形成H-O键；O原子的价层电子对排布为2s22p4形，其分子几何构型为V型；H2O分子间存在的分子间力色散力。8．用杂化轨道理论填充下表

分子或离子中心原子

BCl3CO2H2SCOCl2

3242

几何构型

化轨道类型

平面三角形直线形V形直线形

Sp2Sp2Sp3Sp中心原子杂

9．CO2与SO2分子间存在的分子间力有诱导力和色散力。10．分子间氢键一般具有饱和性和方向性，一般分子

间形成氢键，物质的熔、沸点增大，而分子内形成氢键，物质的熔、沸点往往减小。

第八章配位化合物与配位滴定

（一）是非题

1.利用lgαY≤lgK?（MY′）–8式可以求得M离子滴定的最低pH（。×）（H）

2．Ca2+、Mg2+离子共存时，可以通过控制溶液pH对Ca2+、Mg2+进行分别滴定。（√）（二）选择题

1．利用生成协同物而使难溶电解质溶解时，以下那种状况最有利于沉淀的溶解（B）A.lgK?MY愈大，K?sp愈小B.lgK?MY.愈大，K?sp愈大C.lgK?MY愈小，K?sp愈大D.lgK?MY>>K?sp2．在pH为10.0的氨性溶液中，已计算出α

Y(H)=10

0.5

Zn(NH3)=10

4.7

,αZn(OH)=10

2.4

,α

'。则在此条件下lgKZnY（已知lgKZnY=16.5）（A）

A.8.9B.11.8C.14.3D.11.33．将过量的AgNO3溶液参与到一定浓度的Co(NH3)4Cl3溶液中,产生与协同物等摩尔的AgCl沉淀,则可判断该化合物中心原子的氧化数和配位数分别是（C）A.+2和6B.+2和4C.+3和6D.+3和44．[FeF6]配离子杂化轨道的类型是（A）A.d2sp3杂化，内轨型B.sp3d2杂化，内轨型

C.d2sp3杂化，外轨型D.sp3d2杂化，外轨型5．EDTA与金属离子形成配位化合物时可提供的配位原子数是（C）A.2B.4C.6D.8

6．用EDTA测定水中Ca2+,Mg2+的含量,pH应取的范围为