2022届高三化学一轮复习基础练习：1.4

一、选择题1．下列说法中正确的是()A．1L水中溶解了gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出L，该溶液的浓度为1mol/LC．配制500mLmol/L的CuSO4溶液，需g胆矾D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH4g【解析】A项中误把水的体积当溶液体积计算溶液的物质的量浓度；B项中取出溶液的浓度应与原溶液浓度相同；C项：m(CuSO4·5H2O)＝L×mol·L－1×250g·mol－1＝g，该项正确；D项：m(NaOH)＝2×L×1mol·L－1×40g·mol－1＝8g。【答案】C2．300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋g，在该溶液中加入mol·L－1Ba(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO42－的物质的量浓度为(不考虑盐类水解)()A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1【解析】300mLAl2(SO4)3溶液中n(SO42－)＝eq\f(3,2)×eq\f,27)mol＝mol，n(Ba2＋)＝mol，消耗SO42－mol，则反应后溶液中c(SO42－)＝eq\f－,mol·L－1＝mol·L－1。【答案】D3．(2022年杭州质检)传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授ThomasJ．Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10mLNa2R溶液含Na＋的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为()A．N×10－2mol/L\f(N,×1022)mol/L\f(N,×1021)mol/L\f(N,×1025)mol/L【解析】10mLNa2R溶液中含Na＋的微粒数为N个，Na2R的物质的量＝eq\f(N,2××1023)mol，Na2R的物质的量浓度＝eq\f(N,2××1023)mol÷L＝eq\f(N,×1022)mol/L。【答案】B4．某氯化镁溶液的密度为g·cm－3，其中镁离子的质量分数为%,300mL该溶液中Cl－离子的物质的量约等于()A．molB．molC．molD．mol【解析】该溶液的质量为g·cm－3×300mL＝354gm(Mg2＋)＝354g×%则n(Cl－)＝2n(Mg2＋)＝2×eq\f(354g×%,24g·mol－1)＝mol。【答案】D5．(2022年泉州质检)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为%B．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为L，质量为28gD．一定温度下，1Lmol·L－1NH4Cl溶液与2Lmol·L－1NH4Cl溶液含NH4＋物质的量不同【解析】A项中硫酸稀释后其密度也大于1g/mL，因此稀释后100mLH2SO4的质量分数小于%；B项反应中氧的化合价升高了2价，则每生成32g氧气，转移2NA个电子；C项CO和C2H4的相对分子质量相等，故无论二者的比例如何，标准状况下的L气体为1mol，质量为28g；D项NH4Cl溶液浓度不同，水解程度不同，因此两种溶液尽管物质的量相同，但所含的NH4＋物质的量不同。【答案】A6．某温度下，VmL不饱和NaNO3溶液ag，蒸发掉bg水或加入bgNaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是(多选)()A．该温度下NaNO3的溶解度为100gB．原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为eq\f(500(a－b),a)%C．原不饱和溶液中NaNO3的物质的量浓度为eq\f(100(a－b),17V)mol/LD．原不饱和溶液的密度为eq\f(a＋b,V)g/mL【解析】由题意，bg水中溶解bgNaNO3达到饱和，即此温度下NaNO3溶解度为100g，A项正确；此温度下饱和溶液的质量分数为eq\f(100g,100g＋100g)＝eq\f(1,2)，所以原溶液中NaNO3的质量为(a－b)g×eq\f(1,2)，则原溶液质量分数为eq\f(\f(1,2)(a－b),a)×100%＝eq\f(50(a－b),a)%，B项错；原溶液的物质的量浓度为eq\f(\f(1,2)(a－b)g,85g·mol－1)÷eq\f(V,1000)L＝eq\f(100(a－b),17V)mol/L，C项正确；D项中溶液的密度为eq\f(ag,VmL)＝eq\f(a,V)g/mL，D项不正确。【答案】AC7．若以M表示水的摩尔质量，V表示在标准状况下水的摩尔体积，ρ为在标准状况下的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、Δ分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：①NA＝Vρ/m，②ρ＝M/(NAΔ)，③m＝M/NA，④Δ＝V/NA，其中()[来源:学§科§网Z§X§X§K]A．①和②都是正确的B．①和③都是正确的C．③和④都是正确的D．①和④都是正确的【解析】由在标准状况下的密度为ρ，摩尔体积为V，可知水的摩尔质量为ρV＝M，每个水分子的质量为m，NA个水分子的质量为m·NA，由此可得m·NA＝ρV＝M，推出①③正确；②④两式错误混淆了水在标准状况下的状态为液体，认为一个水分子的体积为Δ，NA个水分子的体积为NAΔ＝V，从而推出错误的关系式为②④。【答案】B8．使用胆矾配制1Lmol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是()A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里B．称取胆矾25g，溶解在1L水里C．将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LD．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L【解析】A、B两项中水为1L时再溶解了别的物质，形成溶液的体积就不是1L了，尽管溶质为mol，但其浓度不是mol/L；D项中16g胆矾含CuSO4少于mol，浓度也不是mol/L。【答案】C9．配制250mLmol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度【解析】B项，如图乙所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH物质的量浓度偏小；C项，如图甲所示，情况与B项相反；A、D两项易判断会偏小。【答案】C10．(2022年西安质检)下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是(多选)()A．该试剂的物质的量浓度为mol/LB．配制200mLmol/L的稀H2SO4需50mL该硫酸C．配制100g10%的H2SO4溶液需要用的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL量筒、10mL量筒D．该H2SO4与等体积水混合后所得溶液的质量分数小于49%【解析】根据c＝eq\f(1000×ρ·w,M)＝mol/L，A错误；根据稀释定律c1V1＝c2V2,200mL×mol/L＝V2×mol/L，V2＝50mL，B正确；C项配制100g10%的硫酸需该H2SO4的体积为V＝eq\f(100g×10%,g/mL×98%)＝mL，故选用10mL量筒，水的质量可换算为体积，用100mL量筒量取，C正确；由于硫酸的ρ>1，所以w>49%，D错误。【答案】BC二、非选择题11．现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。则：(1)该气体的物质的量为________mol。(2)该气体中所含的原子总数为________个。(3)该气体在标准状况下的体积为________L。(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________。(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。【解析】(1)根据n＝eq\f(m,M)可得：n＝eq\f(mg,Mg·mol－1)＝eq\f(m,M)mol。(2)已知该气体分子为四原子分子，则该气体中所含的原子的物质的量为eq\f(4m,M)mol，根据n＝eq\f(N,NA)可得，该气体所含的原子总数为N＝n×NA＝eq\f(4m,M)mol××1023mol－1＝eq\f×1024m,M)。(3)在标准状况下，Vm＝L·mol－1，根据n＝eq\f(V,Vm)可得：V＝n×Vm＝eq\f(m,M)mol×L·mol－1＝eq\f,M)L。(4)1L水的质量是：1000g。mg该气体溶于1L水中，所得溶液中溶质的质量分数是：w＝eq\f(m(溶质),m(溶质)＋m(H2O))×100%＝eq\f(m,m＋1000)×100%。(5)V(aq)＝VL，则c＝eq\f(n,V(aq))＝eq\f(\f(m,M)mol,VL)＝eq\f(m,MV)mol·L－1。【答案】(1)eq\f(m,M)(2)eq\f×1024m,M)(3)eq\f,M)(4)eq\f(m,m＋1000)×100%(5)eq\f(m,MV)12．已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为ρg·cm－3，质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含NaCl的质量为mg。(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度________。(2)用w、ρ表示溶液物质的量浓度________。(3)用c、ρ表示溶液的质量分数________。(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度________。【解析】(1)c＝eq\f(m/,V/1000)＝eq\f(1000m,mol/L(2)c＝eq\f(1000mL·ρg·mL－1·w,g/mol×1L)＝eq\f(1000ρ·w,mol·L－1＝eq\f(1000ρw,mol/L(3)w%＝eq\fg/mol·cmol/L,1000mL·ρg/mL)×100%＝eq\f,1000ρ)×100%(4)eq\f(S,100)＝eq\f(w,100－w)，S＝eq\f(100w,100－w)【答案】(1)eq\f(1000m,mol·L－1(2)eq\f(1000ρw,mol·L－1(3)eq\f,1000ρ)×100%(4)eq\f(100w,100－w)g13．实验室里需用480mLmol·L－1的NaOH溶液。(1)该同学应选择________mL的容量瓶。(2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的__________(填选项字母)之间。A．②与③B．①与②C．④与⑤(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。附表砝码规格abcde砝码大小/g1005020105(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会__________。【答案】(1)500(2)C(3)c、dc(4)①偏小②无影响14．向盐A2B溶液中加入CD2溶液，有沉淀生成，为研究这一化学反应，将两种盐分别配成mol·L－1溶液进行实验，有关数据如下表(化学式中A、B、C、D分别表示原子或原子团。其相对原子质量分别是：A—23B—96C—137D—：编号1234567A2B溶液的体积(mL)60606060606060CD2溶液的体积(mL)02040607080120沉淀质量(g)0试回答下列问题：(1)用化学方程式(用A、B、C、D代码表示)表示其反应______________________；理由是________________________________________________________________________；(2)沉淀的化学式为________，理由是____________________________________________________________________________________________________________；(3)3号实验中沉淀的质量为________，7号实验中沉淀的质量为________