选修四 2.2影响反应速率的因素 同步测试

影响反应速率的因素同步测试基础巩固1.对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),能增大正反应速率的措施是…()A.通入大量O2B.增大容器容积C.移去部分SO3D.降低体系温度解析:通入O2,增大O2浓度,正、逆反应速率均增大,A正确;增大容器容积,浓度减小,正、逆反应速率均减小,B错;移去SO3,浓度减小,正、逆反应速率均减小,C错;降低体系温度,正、逆反应速率均减小,D错。答案:A2.已知通常情况下O2的密度为1.28g·L-1,在实验室中用KClO3制O2,生成O2的平均速率为mol·(L·min)-1,则要制取500mLO2需要的时间为()minminminmin解析:500mLO2的质量为0.64g,物质的量为mol,故所需时间为2min。答案:B3.现有反应A(g)+B(g)C(g)。从正反应开始,在其他条件不变时,某一反应物的浓度、反应持续时间、反应温度跟反应速率之间的关系的曲线如下图所示,其中有明显错误的是()解析:针对图象分析如下:反应物浓度增大,化学反应速率增大。随着反应的持续进行,反应物的浓度必然减小,故化学反应速率也减小。当反应物浓度为0时,化学反应速率也为0,B错。当温度为0时,化学反应速率可能大于0。但升温,化学反应速率必然增大。答案:B4.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率且不影响生成H2的总量,可向盐酸中加入适量的()(固)溶液溶液(固)答案:B5.下列各组反应(表中物质均为反应物):编号金属(粉末状)/mol酸的浓度及体积反应温度AMg6mol·L-1硝酸10mL60℃BMg3mol·L-1盐酸10mL60℃CFe3mol·L-1盐酸10mL60℃DMg3mol·L-1硫酸10mL60℃则反应刚开始时,放出H2的速率最大的是()解析:决定反应速率快慢的主要因素为反应物的性质,故Mg与酸的反应比铁快；Mg与稀硝酸反应不产生H2；Mg与同浓度硫酸和盐酸反应,H2SO4溶液中氢离子浓度大,故D反应最快。答案:D(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)在一定容积的密闭容器中反应5min达到平衡时，X减少nmol·L-1，Y减少n，Z增加。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比a∶b∶c∶d应为()∶1∶2∶1∶3∶2∶2C.1∶3∶1∶2解析:此题初看应据化学反应速率之比与化学计量数之比相等求解。但实际上可由“若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化”一句话，推知a+b=c+d，排除A、C。再由反应时，“X减少nmol·L-1，Y减少”，可推知X的化学计量数大于Y的化学计量数，只能选D。答案:D7.在恒温、恒容下的可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),达到平衡时,向该平衡体系中充入Ar,则下列叙述正确的是()(正)增大,v(逆)减小(正)、v(逆)均不变C.平衡左移D.平衡向右移动解析:在恒温、恒容条件下充入Ar这种稀有气体,尽管气体总压强增大,但平衡体系中N2、H2、NH3的浓度不变,所以v(正)、v(逆)均不变,平衡也不会移动。答案:B8.把镁条投入到盛有盐酸的敞口的容器里,产生氢气的速率变化如右图所示,在下列因素中,影响反应速率的因素是()①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度A.①④B.③④C.①②③D.②③解析:金属与酸的反应为放热反应,反应开始温度升高,速率加快；后随H+浓度下降速率减小；镁条表面积的变化也对反应速率产生影响，故答案为C。答案:C能力提高9.（在锌与盐酸反应的实验中,一个学生得到的结果如下表所示:锌的质量/g锌的形状温度/℃溶解于酸所花的时间/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片3540E2薄片4525F2粉末155试求:(1)画出时间对温度的曲线图(纵轴表示时间,横轴表示温度)。(2)利用所画的曲线图,关于温度影响反应速率你能得出什么结论?(3)20℃时,2g锌片溶解于酸中需花多少时间?(4)对比结果B与F,解释F为什么那么快?答案:(1)如下图所示:(2)对于该反应,温度每升高10℃,反应速率加快到约为原来的2倍。(3)(或141s)。(4)因为B中锌是片状,F中锌是粉末状,粉末状的锌与酸溶液的接触面积要比片状锌大得多,从而使有效碰撞次数大大增多,加快了反应速率。综合运用10.常温下，镁粉几乎不与水反应，但加热至沸腾，镁粉却能和水反应并产生大量气泡。（1）对上述实验现象做出解释，说明两种理由：①主要原因是_____________________________________________________________；②次要原因是_____________________________________________________________。（2）根据原因②，增大溶液中_______________（填离子符号）浓度，可以加快反应速率，试写出镁粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式_______________。（3）已知离子氧化性Fe3+＞H+＞Mg2+，请你写出将镁粉投入FeCl3溶液中所有可能的离子方程式（分步书写）_______________。解析:此题（1）考查温度对反应速率的影响及温度对水的电离平衡的影响；（2）题考查盐类的水解；（3）题考查氧化能力不同的氧化剂的氧化次序。答案:（1）①升高温度，化学反应速率增