西藏拉萨中学2022学年高二第二次月考化学模拟试题

拉萨中学高二年级（2022届）第二次月考化学试卷（理科综合满分300分考试时间180分钟请将答案做在答题卡上）可能用到的原子量：H=1C=12O=16N=14Na=23S=32一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，其中只有一个选项符合题意，共48分)1．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）2．通常情况下，能用浓硫酸干燥且属于非极性分子的气体是A．NH3B．H2SC．CO2D．SO23．一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化4．下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是：A．2NO2N2O4（正反应为放热反应）B．C(固)+CO22CO（正反应为吸热反应）C．N2+3H22NH3（正反应为放热反应）D．H2SH2+S(固)（正反应为吸热反应）5．在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）＋nB（固）pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是A．（m＋n）必定小于pB．（m＋n）必定大于pC．m必定小于p D．n必定大于p6．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是A．颜色变浅B．变为绿色C．没有改变D．变棕黄色7．将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥ D．②④⑥⑧8．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）;A．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间B．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大C．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小D．达到化学平衡时，υ正（A2）=2υ逆（AB2）9．室温下，在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13mol/L溶液中都不能大量共存的离子组是A．NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－B．K＋、Na＋、SO32－、S2－C．K＋、Na＋、CO32－、SO42－D．Ba2＋、Fe2＋、NO3－、Br－10．R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-变为RO42-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2。则n的值是A．l B．2 C．3 D．411．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成12．相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气 C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量第二部分非选择题（共60分）二、实验题（共15分）13．（15分）有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可签别它们。请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加入5支试和中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是被检出的物质的化学式是（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是：1支试管中有白色沉淀生成（书写离子方程式）1支试管中有蓝色沉生成（书写离子方程式）则被检出的物质的化学式是和；（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是：写出发生反应的化学方程式。三、填空题(本题包括3小题，共45分)14.（12分）已知A为澄清溶液，焰色反应透过蓝色钴玻璃为紫色，C难溶于水（1）试推断（写化学式）：ABC（2）写出A→B，B→E的离子方程式A→B：B→E：15．（15分）A、B、C、D均为短周期元素，A和B同周期且相邻，A和C同主族且相邻，三种元素的原子序数之和为31。D元素与A、B、C既不同周期也不同主族。试回答：（1）元素符号A________B________D________。（2）A、B、D可以组成为D4B2A3的离子化合物，该离子化合物的化学式为_______________，B、D形成化合物的分子式为________，分子的空间构型为_________，已知该化合物液态时可以发生电离，当向其中加入金属钠时，生成一种钠盐，同时放出一种可燃性气体，试写出少量该钠盐与水的反应方程式。16．（18分）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（1）若反应达平衡时某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，计算a=mol.（2）反应达平衡时，混合气体的体积为(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡的物质的量,n(NH3)=mol.（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n(始)∶n(平)=。（4）原混合气体中，a∶b=。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(